第02讲 电解质的电离（解析版）-2024-2025初升高衔接资料（新高一暑假学习提升）

第02讲电解质的电离模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。一、电解质及其导电性1．物质的导电性实验探究（1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。（2）实验现象及结论烧杯中物质现象结论NaCl固体灯泡不亮NaCl固体、KNO3固体都不导电KNO3固体蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出NaCl溶液灯泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都导电KNO3溶液（3）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。（4）电解质导电的两种模型认知①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型2．电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。物质类型酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等碱：NaOH、NH3·H2O等盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、Al2O3等非金属氧化物：CO2、SO2、CO等非酸性气态氢化物：NH3等有机物：蔗糖、酒精、CH4等相同点都是化合物不同点在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液和熔融状态下都不能导电本质区别自身能发生电离自身不能发生电离思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？【答案】NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。3．溶液的导电能力影响因素溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：主要原因主要原因次要原因自由离子的浓度越大离子所带的电荷越多溶液的导电能力越强4．化合物的导电情况分析类别示例导电情况强碱和可溶性盐NaOH、NaCl水溶液和熔融状态都导电酸HCl、H2SO4水溶液能导电部分金属氧化物CaO、Na2O熔融状态能导电多数有机化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融状态都不导电【归纳提升】（1）电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。（2）电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。二、电解质的电离1.电解质的电离（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。2.电离方程式及其书写（1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。（2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。实例：HCl=H＋＋Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。【易错警示】电离方程式书写时注意：①质量与电荷要守恒。②原子团不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等，但HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。③正确标注离子所带的电荷及其数目。3.从电离角度认识酸、碱、盐分类定义实例酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸HCl、CH3COOH碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱NH3·H2O、Ba(OH)2盐电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐NaCl、NH4Cl【易错警示】（1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不属于酸。（2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。三、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质所含物质类型强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等水：H2O少数盐：(CH3COO)2Pb等相同点都能电离、都是电解质、都是化合物不同点电离程度不同，溶质存在形式不同电离方程式用“=”表示，如：KNO3=K++NO3-用“⇋”表示，如：CH3COOH⇋CH3COO-+H+【易错警示】1.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。教材习题01下列说法中不正确的有几个（）①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③铜的导电性良好，所以铜是电解质④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和A．2个B．3个C．4个D．5个解题思路①碳酸钡难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，故碳酸钡是电解质，①错误；②氨水是混合物，电解质和非电解质的研究对象是化合物，故氨水不是电解质，②错误；③铜为单质，即不是电解质也不是非电解质，③错误；④NaHSO4电离时产生的阳离子是氢离子和钠离子，故NaHSO4不是酸，而是酸式盐，④错误；⑤稀盐酸在水分子的作用下电离出H+和Cl−，⑤错误；故选D。【答案】B教材习题02NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是（）NaCl属于电解质B．NaCl在水溶液中发生了电离C．熔融NaCl能导电 D．固体NaCl中离子可自由移动解题思路NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，A正确；NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确；NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确；NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误。【答案】D核心考点一：电解质及其导电性【例1】下列叙述正确的是()A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质【答案】D【解析】硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，故A错误；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B错误；铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，故D正确。核心考点二：电解质和非电解质的判断【例2】下列说法正确的是()A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质【答案】A【解析】蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电解质，A正确；液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3电离产生的，故NH3、CO2属于非电解质，C错误；Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。核心考点三：电解质的电离【例3】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－【答案】B【解析】NaHSO4在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，属于盐，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NHeq\o\al(＋,4)，不是金属阳离子，D错误。核心考点四：强电解质和弱非电解质的判断【例4】下列物质属于强电解质的是（）A．CO2 B．盐酸 C．冰醋酸 D．BaSO4【答案】D【解析】CO2属于非电解质，A错误；盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质，为混合物，B错误；冰醋酸属于弱电解质，C错误；BaSO4属于盐，高中范围内大部分盐均属于强电解质，D正确。故选D。核心考点五：电离方程式的书写【例5】下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－【答案】D【解析】氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(－,3)，D错误。核心考点六：相关实验综合考查【例6】滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（）序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化Ⅱ溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化Ⅲ溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同【答案】C【解析】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确；B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确；C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误；D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确；故选C。【基础练】1.下列说法正确的是（）A．电解质通电时才能发生电离 B．胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．电离是电解质解离为自由移动离子的过程【答案】D【解析】电解质电离的条件：溶于水或者熔融状态，不需要通电，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；某物质中只含有一种元素，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的物质，属于混合物，C错误；电解质的电离是指电解质在溶于水或者熔融状态下能理解出自由移动的离子的过程，D正确；故选D。2.下列物质属于电解质的是（）A．固态NaCl B．葡萄糖 C．浓盐酸 D．铜丝【答案】A【解析】固态NaCl溶于水能导电，固态NaCl属于电解质，故选A；葡萄糖自身不能电离，属于非电解质，故不选B；浓盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；

铜丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；故选A。3.下列电离方程式正确的是（）A．FeSO4＝Fe2++S6++4O2- B．MgCl2＝Mg2++ClC．NaHCO3＝Na++H++CO D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH【答案】D【解析】硫酸亚铁溶于水电离出亚铁离子和硫酸根离子：FeSO4＝Fe2++SO，A错误；氯化镁溶于水电离出镁离子和氯离子：MgCl2＝Mg2++2Cl－，B错误；碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，C错误；氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确；故选D。4．将固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（）A．电离方程式是B．固体中不存在、，所以固体不导电C．该过程中，水分子的作用是溶液能够导电的重要原因D．溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子【答案】B【解析】NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式是，故A正确；NaCl固体中存在Na+、Cl－，由于NaCl固体中离子不能自由移动，所以NaCl固体不导电，故B错误；该过程中，NaCl在水分子的作用下电离为自由移动的Na+、Cl－，所以水分子的作用是NaCl溶液能够导电的重要原因，故C正确；NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，故D正确；故选B。5．如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是（）选项XYZA氧化物电解质化合物B胶体分散系纯净物C强碱碱化合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物【答案】C【解析】电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也属于酸性氧化物，D错误；故选C。6.化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子【答案】B【解析】图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误；图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误；故选B。7.溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．在通电后，固体发生电离B．a离子为，b离子为C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示【答案】A【解析】NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误；Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确；NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确；NaCl在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确；故选A。8.下列说法正确的是（）A．、、均属于电解质B．属于混合物C．凡能电离出的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】A【解析】HCl和BaSO4在熔融状态下能导电，NaOH在水溶液里或熔融状态下均能导电，因此HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质，A正确；CuSO4`5H2O只含有一种物质，属于纯净物，B错误；NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和SO42-，但其属于盐，C错误；盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，D错误；故选A。9.下列物质属于强电解质的是（）A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu【答案】B【解析】蔗糖的水溶液不导电，所以是非电解质，A错误；溶于水的氯化钠能完全电离，所以属于强电解质，B正确；醋酸溶于水部分电离，所以属于弱电解质，C错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。10．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾（1）上述物质中属于纯净物的是(填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是。（2）其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。（3）上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是(填序号)。（4）写出物质④和⑦反应的离子方程式：。（5）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：。（6）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①。②。【答案】（1）①②③⑥⑧（2）②④⑤⑦②⑥①③（3）②（4）（5）（6）【解析】（1）一种单质或一种化合物组成的物质是纯净物，这几种物质中干冰、熔融氧化钠、蔗糖、碳酸氢钠固体是纯净物；雾是胶体，能发生丁达尔效应；（2）电解质在熔融状态或水溶液中能够导电，因此熔融氧化钠、稀硫酸、溶液、氢氧化钡溶液能够导电；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此熔融氧化钠、碳酸钠固体属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均步导电的化合物，因此蔗糖、干冰是非电解质；（3）根据以上分析这些物质中能够导电且属于电解质的是熔融氧化钠；（4）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：；（5）和碳酸氢钠反应的离子方程式是：；（6）在溶液中完全电离，电离方程式：，的电离方程式是：。【提升练】11.下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（）A．由图可知在H2O分子中，H原子和O原子都不带电荷B．固体浴于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C．氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电【答案】B【解析】在H2O分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C错误；NaCl溶于水电离生成Na+和Cl−，该过程不需要通电，D错误；故选B。12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【答案】C【解析】铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；硫酸钡是强电解质，B错误；全部正确，C正确；水是弱电解质，D错误；故选C。13.下列说法正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COB．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在【答案】D【解析】NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；电解质的强弱与其溶解度大小没有必然的关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐也可能是强电解质，如AgCl是强电解质，故B错误；溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；据强电解质的定义可知，强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确；故选D。14.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2OB．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子C．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质D．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】B【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；【解析】XY段二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H