新高考化学复习专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡拓展练习含答案

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡1.苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸,用于制备防腐剂苯甲酸钠,下列说法正确的是()A.稀释苯甲酸钠溶液,溶液的pH减小B.苯甲酸钠的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.常温下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中,水电离出的c(H+)为1.0×10-4mol·L-1D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时,用甲基橙作指示剂答案A2.常温下,向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液,测得溶液的pH随时间的变化如下图所示,溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO,该过程不考虑HClO的分解,下列说法错误的是()A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.N点:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.从M点到P点,c(D.从M点到P点,水的电离程度逐渐增大答案D3.室温下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25℃,H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKaA.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+FB.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2PO4C.0.1mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-D.向0.1mol·L-1HF溶液中加入少量水稀释时,c(答案B4.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,常温条件下,其电离平衡常数为7.1×10-4。下列说法不正确的是()A.0.1mol·L-1NaNO2溶液中:c(OH-)+c(HNO2)=c(H+)B.向0.1mol·L-1HNO2溶液中加入少量水,c(C.0.2mol·L-1HNO2溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性D.0.1mol·L-1NaNO2溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H答案A5.常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸,测得溶液的导电能力随滴入NaOH溶液体积V的关系如图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列叙述正确的是()A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005mol·L-1B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)C.Q点溶液中存在:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)D.水的电离程度:Q>P>N>M答案C6.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6nmolKClOB.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强答案A7.某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下。下列说法正确的是()已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)C.向悬浊液e中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,沉淀颜色不变时,c(I答案D8.已知:常温下,Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2≈0.3。常温下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2的浊液中滴加HNO2溶液,浊液中pX[pX=-lgc(X),c(X)为c(Pb2+)、c(Co2+)、c(NO2-)c(HNO2)]下列叙述正确的是()A.L2直线代表pPb和pH的关系B.常温下,Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15C.当Pb(OH)2、Co(OH)2共存时,c(CD.Co(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亚硝酸溶液中答案B9.常温下,向10.0mL浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。已知:①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq),298K下,K稳=c{[Al(下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表Al3+B.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-38C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和AlOD.Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-的平衡常数K为1.1×10-1.1答案D10.配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag+)·c2(NH3)c{[Ag(NH3)2]+}。一定温度下,向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示,其中pNH3=-lgc(NH3Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系数图A.图中δ2代表的是δ(Ag+)B.该溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)=c(NC.向该溶液中滴入稀硝酸,δ{[Ag(NH3)2]+}增大D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3Cl-+[Ag(NH3)2]+平衡常数为K=1.6×10-2.7答案D11.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)K2=10-3.4HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)K3其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()A.在氯处理水体系中,c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)B.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好C.经计算,Cl2(g)+H2O(l)2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.1D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案D12.室温下,CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3·H2O的电离常数Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。对浓度均为0.1mol·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀释,测得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]与溶液pH和物理量Y的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度C.随着pAc增大,pH先变化快,后变化慢D.随着pAc无限增大,混合溶液pH可小于7答案D13.室温下,用0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收废气中的SO2,并获得BaSO3的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2,KaA.0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液:c(HSO3-)<c(SB.吸收SO2后c总=0.2mol·L-1的溶液:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SOC.沉淀后的上层清液:c(Ba2+)>KD.沉淀后的上层清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HS答案A14.用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、KaA.Na2S溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降答案C15.室温下,某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。实验1:测得100mL14mol·L-1氨水的pH约为12。实验2:向上述氨水中加NaCl粉末至饱和,通入足量CO2后析出晶体。实验3:将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥,得到NaHCO3。实验4:配制100mL一定浓度的NaHCO3溶液,测得pH为8.0。下列说法正确的是()A.依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26B.依据实验2推测溶解度:NaHCO3>NaClC.实验3所得滤液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OHD.实验4的溶液中:c(H2CO3)-c(CO32-)=9.9×10-7答案D16.室温下,用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeCOA.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)C.制备FeCO3的离子方程式为Fe2++NH3·H2O+HCO3-FeCO3↓+NH4+D.c(Fe2+)=0.08mol·L-1时,应控制pH≤8答案C17.水体中的重金属离子如Cu2+、Sn2+等可以转化为CuS、SnS沉淀除去。已知:室温下Ka1(H2S)=9×10-8,Ka2(HA.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)B.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-)C.向10mL0.001mol·L-1CuSO4溶液中加入10mL0.001mol·L-1Na2S溶液,有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化,说明Ksp(CuS)>2.5×10-7D.室温时,向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)<c(Sn2+),则Ksp(CuS)<Ksp(SnS)答案D18.室温下,将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合,可用于测定溶液中钙的含量。测定原理:①Ca2++C2O42-CaC2O4↓;②CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知:室温下Ka1(H2C2O4)=5.90×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.40×10-5,Ksp(CaC2OA.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O4B.NaOH完全转化为Na2C2O4时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2OC.①中反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2OD.③发生反应的离子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2答案A19.常温下,有关下列溶液的说法正确的是()A.加水稀释0.1mol·L-1Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①D.将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),NH3·H2答案D20.已知:1.6×10-难溶电解质颜色KspZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18某小组同学进行如下实验探究:下列说法中,不正确的是()A.①中浊液生成的原因:Zn2++S2-ZnS↓B.浊液a中存在溶解平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)C.实验②和③生成黑色沉淀,可用相同的离子方程式表示D.若将实验③中CuSO4溶液改为1mL0.