江西省名校联盟2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

化学试卷试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 Ag—108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从古至今我国为人类文明的发展做出了巨大的贡献，下列相关事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A.古代加酒曲加快粮食发酵酿制米酒B.催化剂促进CO2加氢为杭州亚运会提供零碳甲醇C.古人用开水和草木灰（主要成分K2CO3）清洗油锅D.新型纳米燃料遇空气可迅速燃烧产生超高温2.下列化学用语错误的是（）A.中子数为10的氧原子：B.Na2O2的电子式：C.次氯酸的结构式：H—Cl—OD.基态N原子2py轨道的电子云轮廓图：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、、B.AlCl3溶液中：Ba2+、Mn2+、、C.酸性溶液中：Fe2+、、、D.使酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L1的盐酸中，所含HCl分子数为NAB.1L1氨水中含NA个C.石墨电极电解CuSO4溶液，阳极产生标况下22.4L气体时，电路中转移4NA个电子D.密闭容器中充入1molN2和足量H2发生反应：，充分反应后转移6NA个电子5.“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，对于下列事实，分析正确的是（）选项事实分析A高炉炼铁中，增加炉高发现并不能降低尾气中CO含量化学反应是有限度的B密闭容器中反应达到平衡，缩小容器体积，容器内气体颜色加深增大压强，该平衡逆向移动C常温下，铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应速率快同一反应，反应物浓度越大，速率越快D反应（aq，橙色）（aq，黄色）平衡后，升温溶液橙色减弱，黄色加深该反应正反应吸热，升温正反应速率加快，逆反应速率减小6.下列实验设计可以达到预期目的的是（）A.探究压强对平衡的影响B.测定锌粒与稀硫酸的反应速率C.探究催化剂对反应速率的影响D.用KMnO4标准溶液滴定H2C2O2溶液7.按下图所示装置连接好仪器。下列相关说法错误的是（）A.该装置工作时将化学能转化为电能B.盐桥中阴离子移向锌片C.铜片上的电极反应：D.电子流向：铜片→CuSO4溶液→盐桥→ZnSO4溶液→锌片→导线→铜片8.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知石墨比金刚石稳定，则C（石墨，s）C（金刚石，s）B.同温同压下，在光照和点燃条件下的相同C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为D.甲烷的燃烧热为890.3，热化学方程式为9.电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是（）A.电解熔融NaCl可冶炼金属NaB.在钥匙上镀铜时，钥匙应接电源正极C.离子交换膜电解槽电解饱和NaCl溶液可制备NaOHD.粗铜精炼纯铜时，阴极的电极反应为10.常温下，向20ml0.1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1NaOH溶液，pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2。下列说法错误的是（）图1 图2 图3A.M点对应溶液：B.N点水的电离程度大于M点C.图2所示液面读数为23.20mLD.装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内的气泡11.化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙（ZXV4）常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族目相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X>YB.简单氢化物稳定性：V<XC.基态乙原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W12.如图是实验室用氯化钠溶液模拟河流入海口航标灯常用的“海水河水”电池，两极均为AgAgCl复合电极。下列说法错误的是（）A.右侧AgAgCl复合电极为负极B.利用该原理可设计检测NaCl浓度的设备C.左侧电极反应为D.电池放电转移0.1mol电子，右侧电极减少10.8g13.常温下，，。下列说法正确的是（）A.向盛有2mL0.1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1KI溶液，产生黄色沉淀，可得出结论：Ksp（AgCl）>Ksp（Ag）B.向含过量AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，充分搅拌后，溶液中c（Ag+）降低C.向和均为0.1的混合溶液中加入浓AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀D.因为，所以饱和溶液物质的量浓度：AgCl>Ag2CrO414.某温度下，加入一定量的X和Y在溶液中发生反应：，X、Z的消耗速率与其本身在体系中物质的量浓度关系如图，已知：v消耗（X）=k1•c（X），v消耗（Z）=k2•c2（Z），k1和k2是速率常数。下列说法正确的是（）A.P点时，该反应达到平衡状态B.该反应的平衡常数C.若tmin时，体系中，则0~tmin内用X表示的平均反应速率D.X和Z均为c1时，向溶液中加入少量Y（溶液体积不变），平衡时二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）Vilsmeier试剂是有机反应中的一种重要原料，由以下反应生成：W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素且三个短周期均有分布，五种元素中X的电负性最大，Y的单质在空气中含量最多，Z在自然界中形成的化合物种类最多，W元素的一种核素不含中子。该五种元素的原子在以上有机结构中均达到稳定结构。回答以下问题：（1）写出各元素的元素符号：W；X；Y；Z；Q。（2）基态Y原子的核外价层电子排布图为；基态X原子中未成对电子数为。（3）基态X、Y、Z原子的第一电离能从大到小的排序为（用元素符号表示），理由是。（4）下列说法正确的是。A.电负性：Y<Z B.Q2X中，X为价C.基态Q原子有17种能量不同的电子 D.W、Y、Q三种元素可以组成离子化合物（5）实验室用Cu和HNO3制备化合物YX的化学方程式为。16.（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化：。某学习小组利用含少量杂质的硫代硫酸钠晶体（，）与0.2500酸性KMnO4标准溶液进行深度研究（杂质对反应无影响）：（1）硫代硫酸钠晶体纯度的分析。①配制250mLNa2S2O3溶液：称取8.000g硫代硫酸钠晶体，在烧杯中溶解后，转移到（填仪器名称）中，加入蒸馏水稀释至刻度线。②测定Na2S2O3溶液浓度：取25.00mLNa2S2O3溶液放入锥形瓶中，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的标志是，测得消耗标准溶液的平均体积为20.00mL，Na2S2O3溶液中Na2S2O3物质的量浓度为。③由上述实验，可得硫代硫酸钠晶体的纯度为%（保留4位有效数字）。（2）探究外界因素对化学反应速率的影响。控制其他条件相同，取蒸馏水、1.500稀硫酸、（1）中的Na2S2O3溶液和KMnO4溶液，甲同学设计按下表溶液混合反应，测定每组实验溶液褪色的时间。实验序号温度/℃稀硫酸/mL蒸馏水/mLNa2S2O3溶液/mLKMnO4溶液/mL恰好褪色时间/s1255.00025.0010.00a2255.005.0020.00V1b3255.0010.00V210.00c4355.0010.0015.0010.00d=1\*GB3①完成上表数据：V1=，V2=。②进行实验，由恰好褪色时间（用a、b、c的大小进行比较）可得出：，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验（填实验序号）可以分析温度对反应速率的影响。（3）向少量酸性KMnO4溶液中加入Na2S2O3溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图。初始阶段反应速率加快的原因可能是（写出一种即可）。17.（14分）CuCl2具有抗菌、杀虫、抗氧化和除藻等功能，某硫铁矿烧渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下。已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：金属离子Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH5.67.51.9沉淀完全的pH7.89.53.3（1）焙烧的作用是使CuS转化为CuO，其反应的化学方程式为。（2）请用离子方程式表示“酸浸”时H2O2的作用：；物质X可调节溶液的pH，最好选用（填正确答案的编号），加入X后调节溶液的pH范围是。A.CuO B.NaOH C.氨水 D.H2SO4（3）滤渣主要成分的化学式是。（4）一系列操作是先蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O，但冷却结晶时发现CuCl2溶液过饱和也不析出晶体。实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量CuCl2粉末立即产生大量该晶体，原因是；将CuCl2•2H2O直接加热灼烧，该晶体脱水易生成CuO，要得到无水CuCl2，应。（5）有机供氢剂HR与无水CuCl2可发生反应： 。某温度下，向密闭容器中加入一定量的CuCl2（s）和HR（s）（反应物均足量）。①其他条件不变，升高温度，单位时间内HR转化率提高，原因可能为。②测得此温度下平衡时，容器内压强为120kPa，仅将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，容器内的压强为kPa。18.（15分）随着温室效应越来越严重，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，回答下列问题。将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法，体系中发生如下反应：主反应：①副反应：②已知：（1）反应①的（用含、的代数式表示），该反应在（填“高温”“低温”或“任何温度下”）下有利于自发进行。（2）密闭容器中通入CO2和H2仅发生反应①，仅改变以下一个条件，能提高H2平衡转化率的措施有（填正确答案的编号）。A.恒温恒容时增加CO2（g）用量 B.恒温恒压下通入惰性气体C.升高温度 D.加入催化剂（3）某温度下，1L恒容密闭容器中加入1molCO2（g）和3molH2（g），发生反应①和反应②，平衡时CO2的转化率为α，CO（g）的物质的量为bmol，计算反应①的平衡常数K=（用含有α、b的计算式表示）。（4）副反应②在Cu催化时，反应历程如下（*表示吸附在催化剂表面），请写出步骤iv的方程式。i：ii：iii：iv：