2022-2023学年广东省汕头市高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省汕头市2022-2023学年高一下学期4月期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为硅酸盐的是（）A.玻璃温度计 B.塑料漏斗 C.铁钳 D.不锈钢汤勺〖答案〗A〖解析〗【详析】A．玻璃温度计主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A符合题意；B．塑料漏斗的主要成分为塑料，为合成有机高分子材料，故B不符合题意；C．铁钳的主要成分为为铁，属于金属，故C不符合题意；D．不锈钢的主要成分为金属，故D不符合题意。故选A。2.下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体干燥的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．会与NaOH反应被吸收，不能用其干燥，故A项不符合题意；B．会与NaOH反应被吸收，不能用其干燥，故B项不符合题意；C．性质稳定，即不与NaOH反应，也不与浓硫酸反应，两者都可干燥，故C项符合题意；D．会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用其干燥，故D项不符合题意；〖答案〗C。3.下列装置中，能形成原电池的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．未形成闭合回路，A不符合；B．不存在能自发进行的氧化还原反应，两电极均为石墨，且没有外部资源，未区分相对活泼性，B不符合；C．盐酸是电解质，铁和盐酸的反应是能自发进行的氧化还原反应，铁和铂之间接触浸在稀盐酸中，存在闭合回路，故能形成原电池，C符合；D．乙醇溶液不是电解质溶液，D不符合；选C。4.常温下，下列物质难溶于水的是（）A. B.NO C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】常温下，二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫均溶于水且能和水反应，NO难溶于水，B项符合题意；选B。5.实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，欲使产生二氧化碳的速率加快，下列措施中可行的是(仅改变一个条件)（）A.将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸B.将块状石灰石粉碎C.将相同浓度的稀盐酸一次性加入D.反应开始前，先加入适量水润湿石灰石〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸，浓度未变，速率也不改变，A项不符合题意；B．将块状石灰石粉碎，增大接触面积，反应速率加快，B项符合题意；C．将相同浓度的稀盐酸一次性加入，浓度未变，速率也不改变，C项不符合题意；D．反应开始前，先加入适量水润湿石灰石，稀盐酸浓度减小，速率减慢，D项不符合题意；故选B。6.常温下，下列离子在稀硫酸中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫酸溶液显酸性，含有硫酸根离子，结合离子的性质分析解答。【详析】A．与氢离子反应生成水，不能大量共存，A不选；B．与硫酸不反应，能大量共存，B选；C．与硫酸根离子反应生成微溶性物质硫酸钙，不能大量共存，C不选；D．与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；〖答案〗选B。7.常温下，下列有关的说法正确的是（）A.为红棕色气体 B.摩尔质量为64 C.密度比空气小 D.具有还原性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫是无色气体，红棕色气体可能是或溴蒸气，A项错误；B．二氧化硫摩尔质量为64g⋅mol，B项错误；C．结合选项B可知二氧化硫密度比空气大，C项错误；D．二氧化硫中S元素呈+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，D项正确；〖答案〗选D。8.下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是（）A.灼热的炭与二氧化碳的反应 B.氢气与氯气的化合反应C.甲烷与氧气的燃烧反应 D.铝与稀硫酸的反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗稀盐酸与的反应属于吸热反应。【详析】A．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，A选；B．氢气与氯气的化合反应为放热反应，B不选；C．甲烷与氧气的燃烧反应为放热反应，C不选；D．铝与稀硫酸的反应为放热反应，D不选；故选A。9.将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】O2、H2、NH3通入溶液(足量)均没有沉淀产生，SO2和溶液(足量)反应生成沉淀，故选D。10.在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是（）A.该反应为可逆反应B.升高温度，正反应速率增大C.该反应达到平衡状态时，D.加入合适的催化剂，该反应的正逆反应速率均加快〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由化学方程式可知该反应为可逆反应，A正确；B．升温能增大反应速率，则升高温度时正、逆反应速率均增大，B正确；C．该反应达到平衡状态时，反应仍在进行，故反应速率，C不正确；D．通常催化剂能加快反应速率，加入合适的催化剂，该反应的正逆反应速率能同等幅度地增大，D正确；〖答案〗选C。11.Fe-Cu原电池示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是（）A.Fe电极为正极B.Cu电极上发生还原反应C.移向Fe电极D.外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe-Cu原电池中，Fe电极为负极，故A错误；B．Fe-Cu原电池，Cu为正极，发生还原反应；故B正确；C．Fe为负极，Cu为正极，正离子向正极移动，移向Cu电极，故C错误；D．外电路中电子的流动方向：Fe→导线→Cu，故D错误；故〖答案〗选B。12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.分子中，所含的氮原子总数为B.固体中，所含的总数为C.气体中，所含的氧原子总数为D.溶液中，所含的硫原子总数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．1个氨气分子含有1个氮原子，0.1molNH3分子中，所含的氮原子总数为0.1NA，故A正确；B．硫酸钠固体由钠离子和硫酸根离子按2:1组成，0.2molNa2SO4固体中，所含的Na+总数为0.4NA，故B正确；C．2.24LNO气体中，不清楚是否为标准状况下，无法计算气体物质的量，故C错误；D．1L0.1mol∙L−1Fe(NO3)3溶液中硝酸铁物质的量为0.1mol，则所含的氮原子总数为0.3NA，故D正确；故〖答案〗为：C。13.化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：下列说法错误的是（）A.“悬浊液”不能产生丁达尔效应B.“过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C.该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替D.“加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶体能产生丁达尔效应，“悬浊液”不能产生丁达尔效应，故A正确；B．进行过滤时所用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．如稀盐酸用稀硝酸代替，引入了新的杂质，得不到纯净的NaCl固体，故C错误；D．“加热蒸发”时搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅，故D正确；故〖答案〗选C14.甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸且其形成的单质为黄色固体，下列说法错误的是（）A.甲与乙形成的某种化合物具有还原性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>丙C.最简单氢化物的稳定性：甲>乙 D.简单离子半径：丁>戊>乙〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲~戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸且其形成的单质为黄色固体，则是硫酸，则戊为S，甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P。【详析】A．甲为C，乙为O，甲与乙形成的CO具有还原性，故A正确；B．丙为Si，丁为P，最高价氧化物对应水化物为硅酸和磷酸，酸性：丁>丙，故B正确；C．甲为C，乙为O，非金属性C<O，两者形成最简单氢化物为CH4、H2O，稳定性：甲<乙，故C错误；D．戊为S，乙为O，丁为P，具有相同电子层数的阴阳离子，核电荷数越大，半径越小，离子的电子层数越多，半径越大，简单离子半径：丁>戊>乙，故D正确；故选C。15.一定条件下，在某恒容的密闭容器中，通入起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，不可能为（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗用极值法分析，0.2mol/LN2(g)和0.6mol/LH2(g)假设全反应完，可以使NH3(g)浓度增加0.4mol/L，加上原有氨气的浓度也是0.4mol/L，故氨气最大浓度是0.8mol/L；假设0.4mol/L氨气全往逆向反应，氨气的最小浓度为0，由于合成氨反应是可逆反应，因此0<c(NH3)<0.8mol/L；【详析】根据以上分析，氨气浓度的取值范围是，0<c(NH3)<0.8mol/L，D不可能，〖答案〗选D。16.某同学用相同质量的镁粉分别与1mol∙L−1(硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是（）A.曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1mol∙L−1B.由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量C.由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关D.在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据图像可知，“先拐先平”，说明a的速率快，则曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1mol∙L−1，故A正确；B．相同质量的镁粉，最后生成气体的体积相同，可能硫酸全部消耗完，因此硫酸不一定过量，故B错误；C．还与浓度、温度有关，故C错误；D．金属镁消耗完，产生气体的物质的量不会增多，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）0~5min内，___________mol∙L−1∙min−1。（3）反应达到平衡时，___________mol∙L−1。（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度，化学反应速率___________；②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。（5）min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”)υ(逆)。〖答案〗（1）Ⅲ（2）0.02（3）0.35（4）①.减小②.不变③.增大（5）①没有达到②.＝〖解析〗【小问1详析】在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)，则图中表示物质A的变化曲线为Ⅲ；故〖答案〗为：Ⅲ。【小问2详析】在2L恒容密闭容器中充入0.6molB(g)，平衡时B物质的量为0.4mol，则0~5min内，；故〖答案〗为：0.02。【小问3详析】反应达到平衡时，C的物质的量为0.7mol，则；故〖答案〗为：0.35。【小问4详析】若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度，化学反应速率减小；故〖答案〗为：减小。②充入少量不参加反应的稀有气体，压强虽然增大，但反应物浓度未变，因此化学反应速率不变；故〖答案〗为：不变。③将容器的体积压缩至原来的一半，压强增大，浓度增大，则化学反应速率增大；故〖答案〗为：增大。【小问5详析】min后反应物还在减少，说明min时，反应没有达到化学平衡；5min时反应物浓度不再改变，说明达到平衡即υ(正)＝υ(逆)；故〖答案〗为：没有达到；＝。18.某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。已知：①；②不考虑稀盐酸的挥发性；③溶液不参与反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）实验开始前，应___________。（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。（4）装置Ⅲ中碱石灰的作用为___________。（5）装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为___________。（6）【提出问题】气体b的主要成分是什么？猜想与假设】甲同学：NO；乙同学：；丙同学：NO和。上述猜想错误的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是___________。（7）实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、___________和___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）检查装置气密性（3）（4）干燥氧气和氨气(或其他合理〖答案〗)（5）(或其他合理〖答案〗)（6）①.丙②.NO和会发生反应生成(或其他合理〖答案〗)（7）①.②.〖解析〗〖祥解〗组装好装置后先检查装置气密性，向Ⅰ和Ⅱ中加入液体，Ⅰ中反应生成氢氧化钠和氧气，Ⅱ中反应生成氨气，用碱石灰干燥气体，在催化剂加热作用下反应生成一氧化氮和水，氨气用稀盐酸反应，剩余的气体通入氢氧化钠溶液中，反应可能生成硝酸钠和亚硝酸钠。【小问1详析】根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗；故〖答案〗为：分液漏斗。【小问2详析】实验开始前，应检查装置气密性；故〖答案〗为：检查装置气密性。【小问3详析】装置Ⅰ中是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其发生反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。【小问4详析】氨气与氧气中都含有水蒸气杂质，因此装置Ⅲ中碱石灰的作用为干燥氧气和氨气；故〖答案〗为：干燥氧气和氨气(或其他合理〖答案〗)。【小问5详析】装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，一氧化氮和二氧化氮会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收，因此装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为；故〖答案〗为：(或其他合理〖答案〗)。【小问6详析】上述猜想错误的是丙同学，理由是NO和会发生反应生成；故〖答案〗为：NO和会发生反应生成(或其他合理〖答案〗)。【小问7详析】装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，根据信息，因此实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、和；故〖答案〗为：；。19.某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。回答下列问题：（1）实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。①正极的电极反应式为___________。②每转移0.1mol电子，此时负极材料减少的质量为___________g。（2）实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。（3）实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。（4）实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。①负极的电极反应式为___________。②外电路中电子的流动方向为___________。（5）根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。〖答案〗（1）①.②.1.2（2）Mg＞Zn＞Cu（3）①.变大②.还原（4）①.②.Zn→导线→Mg（5）另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质(或其他合理〖答案〗)〖解析〗【小问1详析】①Mg、Zn都与稀盐酸反应，镁的活泼性比锌强，因此镁为负极，锌为正极，则正极的电极反应式为；故〖答案〗为：。②负极电极反应式为，每转移0.1mol电子，此时负极材料消耗0.05mol，减少的质量为0.05mol×24g∙mol−1＝1.2g；故〖答案〗为：1.2。【小问2详析】实验1的电流表指针偏向Zn，Zn为正极，说明电流表指针偏向正极，实验2电流表指针偏向Cu，说明Cu为正极，Zn为负极，则活泼性Zn＞Cu，因此实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Cu；故〖答案〗为：Mg＞Zn＞Cu；故〖答案〗为：Mg＞Zn＞Cu。【小问3详析】①电流表指针偏向石墨，说明Zn为负极，电池工作一段时间后，正极的电极反应式为，则电解质溶液的pH将变大；故〖答案〗为：变大。②石墨是正极，石墨电极上发生还原反应；故〖答案〗为：还原。【小问4详析】①电流表指针偏向Mg，说明Mg为正极，Zn为负极，则负极的电极反应式为；故〖答案〗为：。②外电路中电子从负极经导线流向正极即流动方向为Zn→导线→Mg；故〖答案〗为：Zn→导线→Mg。【小问5详析】根据实验1、实验2、实验3说明同种电解质溶液中失去电子还是的得到电子与另一电极的活动性有关，根据实验4说明影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素与电解质溶液的化学性质，因此可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质；故〖答案〗为：另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质(或其他合理〖答案〗)。20.水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：（1）为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为_______(填一种即可)。（2）Si在元素周期表中的位置为_______。（3）的电子式为_______，的空间结构为_______。（4）元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为_______。（5）带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为_______(用化学方程式表示)。（6）写出在农业上的一种用途：_______。〖答案〗（1）粉碎硅酸三钙（2）第三周期第ⅣA族（3）①.②.V形（4）Ca>Si>C>O（5）（6）改善酸性土壤〖解析〗【小问1详析】固体粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，则为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为粉碎硅酸三钙；【小问2详析】Si为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；【小问3详析】为离子化合物，电子式为，中O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，空间结构为V形；【小问4详析】根据同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为Ca>Si>C>O；【小问5详析】玻璃塞主要成分为二氧化硅，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，故带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为；【小问6详析】为碱，在农业上的一种用途为改善酸性土壤。广东省汕头市2022-2023学年高一下学期4月期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为硅酸盐的是（）A.玻璃温度计 B.塑料漏斗 C.铁钳 D.不锈钢汤勺〖答案〗A〖解析〗【详析】A．玻璃温度计主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A符合题意；B．塑料漏斗的主要成分为塑料，为合成有机高分子材料，故B不符合题意；C．铁钳的主要成分为为铁，属于金属，故C不符合题意；D．不锈钢的主要成分为金属，故D不符合题意。故选A。2.下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体干燥的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．会与NaOH反应被吸收，不能用其干燥，故A项不符合题意；B．会与NaOH反应被吸收，不能用其干燥，故B项不符合题意；C．性质稳定，即不与NaOH反应，也不与浓硫酸反应，两者都可干燥，故C项符合题意；D．会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用其干燥，故D项不符合题意；〖答案〗C。3.下列装置中，能形成原电池的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．未形成闭合回路，A不符合；B．不存在能自发进行的氧化还原反应，两电极均为石墨，且没有外部资源，未区分相对活泼性，B不符合；C．盐酸是电解质，铁和盐酸的反应是能自发进行的氧化还原反应，铁和铂之间接触浸在稀盐酸中，存在闭合回路，故能形成原电池，C符合；D．乙醇溶液不是电解质溶液，D不符合；选C。4.常温下，下列物质难溶于水的是（）A. B.NO C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】常温下，二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫均溶于水且能和水反应，NO难溶于水，B项符合题意；选B。5.实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，欲使产生二氧化碳的速率加快，下列措施中可行的是(仅改变一个条件)（）A.将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸B.将块状石灰石粉碎C.将相同浓度的稀盐酸一次性加入D.反应开始前，先加入适量水润湿石灰石〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸，浓度未变，速率也不改变，A项不符合题意；B．将块状石灰石粉碎，增大接触面积，反应速率加快，B项符合题意；C．将相同浓度的稀盐酸一次性加入，浓度未变，速率也不改变，C项不符合题意；D．反应开始前，先加入适量水润湿石灰石，稀盐酸浓度减小，速率减慢，D项不符合题意；故选B。6.常温下，下列离子在稀硫酸中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫酸溶液显酸性，含有硫酸根离子，结合离子的性质分析解答。【详析】A．与氢离子反应生成水，不能大量共存，A不选；B．与硫酸不反应，能大量共存，B选；C．与硫酸根离子反应生成微溶性物质硫酸钙，不能大量共存，C不选；D．与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；〖答案〗选B。7.常温下，下列有关的说法正确的是（）A.为红棕色气体 B.摩尔质量为64 C.密度比空气小 D.具有还原性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫是无色气体，红棕色气体可能是或溴蒸气，A项错误；B．二氧化硫摩尔质量为64g⋅mol，B项错误；C．结合选项B可知二氧化硫密度比空气大，C项错误；D．二氧化硫中S元素呈+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，D项正确；〖答案〗选D。8.下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是（）A.灼热的炭与二氧化碳的反应 B.氢气与氯气的化合反应C.甲烷与氧气的燃烧反应 D.铝与稀硫酸的反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗稀盐酸与的反应属于吸热反应。【详析】A．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，A选；B．氢气与氯气的化合反应为放热反应，B不选；C．甲烷与氧气的燃烧反应为放热反应，C不选；D．铝与稀硫酸的反应为放热反应，D不选；故选A。9.将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】O2、H2、NH3通入溶液(足量)均没有沉淀产生，SO2和溶液(足量)反应生成沉淀，故选D。10.在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是（）A.该反应为可逆反应B.升高温度，正反应速率增大C.该反应达到平衡状态时，D.加入合适的催化剂，该反应的正逆反应速率均加快〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由化学方程式可知该反应为可逆反应，A正确；B．升温能增大反应速率，则升高温度时正、逆反应速率均增大，B正确；C．该反应达到平衡状态时，反应仍在进行，故反应速率，C不正确；D．通常催化剂能加快反应速率，加入合适的催化剂，该反应的正逆反应速率能同等幅度地增大，D正确；〖答案〗选C。11.Fe-Cu原电池示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是（）A.Fe电极为正极B.Cu电极上发生还原反应C.移向Fe电极D.外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe-Cu原电池中，Fe电极为负极，故A错误；B．Fe-Cu原电池，Cu为正极，发生还原反应；故B正确；C．Fe为负极，Cu为正极，正离子向正极移动，移向Cu电极，故C错误；D．外电路中电子的流动方向：Fe→导线→Cu，故D错误；故〖答案〗选B。12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.分子中，所含的氮原子总数为B.固体中，所含的总数为C.气体中，所含的氧原子总数为D.溶液中，所含的硫原子总数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．1个氨气分子含有1个氮原子，0.1molNH3分子中，所含的氮原子总数为0.1NA，故A正确；B．硫酸钠固体由钠离子和硫酸根离子按2:1组成，0.2molNa2SO4固体中，所含的Na+总数为0.4NA，故B正确；C．2.24LNO气体中，不清楚是否为标准状况下，无法计算气体物质的量，故C错误；D．1L0.1mol∙L−1Fe(NO3)3溶液中硝酸铁物质的量为0.1mol，则所含的氮原子总数为0.3NA，故D正确；故〖答案〗为：C。13.化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：下列说法错误的是（）A.“悬浊液”不能产生丁达尔效应B.“过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C.该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替D.“加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅〖答案〗C〖解析〗【详析】A．胶体能产生丁达尔效应，“悬浊液”不能产生丁达尔效应，故A正确；B．进行过滤时所用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．如稀盐酸用稀硝酸代替，引入了新的杂质，得不到纯净的NaCl固体，故C错误；D．“加热蒸发”时搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅，故D正确；故〖答案〗选C14.甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸且其形成的单质为黄色固体，下列说法错误的是（）A.甲与乙形成的某种化合物具有还原性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>丙C.最简单氢化物的稳定性：甲>乙 D.简单离子半径：丁>戊>乙〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲~戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸且其形成的单质为黄色固体，则是硫酸，则戊为S，甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P。【详析】A．甲为C，乙为O，甲与乙形成的CO具有还原性，故A正确；B．丙为Si，丁为P，最高价氧化物对应水化物为硅酸和磷酸，酸性：丁>丙，故B正确；C．甲为C，乙为O，非金属性C<O，两者形成最简单氢化物为CH4、H2O，稳定性：甲<乙，故C错误；D．戊为S，乙为O，丁为P，具有相同电子层数的阴阳离子，核电荷数越大，半径越小，离子的电子层数越多，半径越大，简单离子半径：丁>戊>乙，故D正确；故选C。15.一定条件下，在某恒容的密闭容器中，通入起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，不可能为（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗用极值法分析，0.2mol/LN2(g)和0.6mol/LH2(g)假设全反应完，可以使NH3(g)浓度增加0.4mol/L，加上原有氨气的浓度也是0.4mol/L，故氨气最大浓度是0.8mol/L；假设0.4mol/L氨气全往逆向反应，氨气的最小浓度为0，由于合成氨反应是可逆反应，因此0<c(NH3)<0.8mol/L；【详析】根据以上分析，氨气浓度的取值范围是，0<c(NH3)<0.8mol/L，D不可能，〖答案〗选D。16.某同学用相同质量的镁粉分别与1mol∙L−1(硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是（）A.曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1mol∙L−1B.由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量C.由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关D.在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据图像可知，“先拐先平”，说明a的速率快，则曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1mol∙L−1，故A正确；B．相同质量的镁粉，最后生成气体的体积相同，可能硫酸全部消耗完，因此硫酸不一定过量，故B错误；C．还与浓度、温度有关，故C错误；D．金属镁消耗完，产生气体的物质的量不会增多，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）0~5min内，___________mol∙L−1∙min−1。（3）反应达到平衡时，___________mol∙L−1。（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度，化学反应速率___________；②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。（5）min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”)υ(逆)。〖答案〗（1）Ⅲ（2）0.02（3）0.35（4）①.减小②.不变③.增大（5）①没有达到②.＝〖解析〗【小问1详析】在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)，则图中表示物质A的变化曲线为Ⅲ；故〖答案〗为：Ⅲ。【小问2详析】在2L恒容密闭容器中充入0.6molB(g)，平衡时B物质的量为0.4mol，则0~5min内，；故〖答案〗为：0.02。【小问3详析】反应达到平衡时，C的物质的量为0.7mol，则；故〖答案〗为：0.35。【小问4详析】若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度，化学反应速率减小；故〖答案〗为：减小。②充入少量不参加反应的稀有气体，压强虽然增大，但反应物浓度未变，因此化学反应速率不变；故〖答案〗为：不变。③将容器的体积压缩至原来的一半，压强增大，浓度增大，则化学反应速率增大；故〖答案〗为：增大。【小问5详析】min后反应物还在减少，说明min时，反应没有达到化学平衡；5min时反应物浓度不再改变，说明达到平衡即υ(正)＝υ(逆)；故〖答案〗为：没有达到；＝。18.某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。已知：①；②不考虑稀盐酸的挥发性；③溶液不参与反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）实验开始前，应___________。（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。（4）装置Ⅲ中碱石灰的作用为___________。（5）装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为___________。（6）【提出问题】气体b的主要成分是什么？猜想与假设】甲同学：NO；乙同学：；丙同学：NO和。上述猜想错误的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是___________。（7）实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、___________和___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）检查装置气密性（3）（4）干燥氧气和氨气(或其他合理〖答案〗)（5）(或其他合理〖答案〗)（6）①.丙②.NO和会发生反应生成(或其他合理〖答案〗)（7）①.②.〖解析〗〖祥解〗组装好装置后先检查装置气密性，向Ⅰ和Ⅱ中加入液体，Ⅰ中反应生成氢氧化钠和氧气，Ⅱ中反应生成氨气，用碱石灰干燥气体，在催化剂加热作用下反应生成一氧化氮和水，氨气用稀盐酸反应，剩余的气体通入氢氧化钠溶液中，反应可能生成硝酸钠和亚硝酸钠。【小问1详析】根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗；故〖答案〗为：分液漏斗。【小问2详析】实验开始前，应检查装置气密性；故〖答案〗为：检查装置气密性。【小问3详析】装置Ⅰ中是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其发生反应的化学方程式为；故〖答案〗为：。【小问4详析】氨气与氧气中都含有水蒸气杂质，因此装置Ⅲ中碱石灰的作用为干燥氧气和氨气；故〖答案〗为：干燥氧气和氨气(或其他合理〖答案〗)。【小问5详析】装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，一氧化氮和二氧化氮会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收，因此装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为；故〖答案〗为：(或其他合理〖答案〗)。【小问6详析】上述猜想错误的是丙同学，理由是NO和会发生反应生成；故〖答案〗为：NO和会发生反应生成(或其他合理〖答案〗)。【小问7详析】装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，根据信息，因此实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、和；故〖答案〗为：；。19.某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。回答下列问题：（1）实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。①正极的电极反应式为___________。②每转移0.1mol电子，此时负极材料减少的质量为___________g。（2）实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。（3）实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。①