2022届河北省衡水市武强中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

武强中学2021-2022学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：Na23Cl35.5H1S32O16I127一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每题只有一个选项符合题目要求。1.化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是A.建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料B.北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料C.高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点D.“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质【答案】B【解析】【详解】A．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；B．碳纤维一种新型无机高分子材料，属于复合材料，不是天然高分子材料，故B错误；C．铝合金具有密度小、强度高、硬度大等特点，故C正确；D．金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，具有高耐磨、抗冲击等性质，故D正确；答案选B。2.化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是A.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实B.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂C.食醋是生活中常用的调味品D.利用二氧化硅的半导体性能制成光电池【答案】D【解析】【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，故A正确；B．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，故B正确；C．食醋是生活中常用的调味品，故C正确；D．利用硅的半导体性能制成光电池，故D错误；选D。3.下列有关化学用语表示正确的是A.核内有10个中子的氧原子： B.的结构式：C.的电子式： D.的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．核内有10个中子的氧原子的质量数=8+10=18，所以核素符号为，故A错误；B．N2分子中N和N原子共用三对电子对，含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故B错误；C．氯离子未满足8电子稳定结构，NH4Cl的电子式为，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，离子结构示意图为：，故D正确；故选：D。4乙烯与溴水发生反应：，从有机反应类型看，该反应属于A取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.化合反应【答案】B【解析】【详解】加成反应指的是有机物中的不饱和键被加成试剂原子加成为饱和键的反应，乙烯和溴单质发生了加成反应，故选：B。5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B.浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色【答案】D【解析】【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，A项正确；B．该反应为，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性，B项正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；D．铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入水中，玻璃棒不断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D项错误；答案选D。6.土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的“海洋”中有可能存在生命，又知这些“海洋”的主要成分是液态甲烷、乙烷以及这两种物质形成的聚合物。下列说法错误的是A.甲烷和乙烷和溴水在光照条件下都能发生取代反应B.甲烷和乙烷分子中所有原子不可能共平面C.通常条件下，甲烷、乙烷和强酸、强碱、强氧化剂都不反应D.1mol乙烷分子中含有6molC—H共价键【答案】A【解析】【分析】【详解】A．甲烷和乙烷含有H原子，光照条件下与溴蒸气可发生取代反应，与溴水不反应，故A错误；B．甲烷和乙烷含有饱和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，故B正确；C．甲烷、乙烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故C正确；A．乙烷的结构式为，1mol乙烷分子中含有6molC—H共价键，故D正确；故选：A。7.下列气体气体的大量排放，能造成酸雨的是A.NH3 B.CO C.Cl2 D.SO2【答案】D【解析】【详解】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，所给的4种气体中，能造成酸雨的是SO2，故选D；答案选D。8.对于以下六种核素：、、、、、，下列说法正确的是A.和的中子数相等B.和的中子数不相等C.和在元素周期表中所处的位置不同D.和质量数相等，二者互为同位素【答案】A【解析】【详解】A．和中子数均为14，相等，选项A正确；B．和的中子数均为8,相等，选项B错误；C．和在元素周期表中所处的位置相同，位于第二周期ⅥA族，选项C错误；D．和质量数相等，但为两种不同元素，选项D错误；答案选A。9.某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是A.CH3CH2CH3 B.C. D.【答案】D【解析】【分析】烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的分子通式CnH2n+2，12n+2n+2=72，解得n=5，得出该烷烃的分子式为C5H12，跟氯反应后生成的一氯代物只有一种，说明只有一种氢。【详解】A．该有机物的分子式为C3H8，相对分子质量不等于72，A不符合题意；B．该有机物的相对分子质量为72，一氯代物有4种，B不符合题意；C．该有机物的分子式为C8H18，相对分子质量不等于72，C不符合题意；D．该有机物的相对分子质量为72，只有一种一氯代物，D符合题意；故选D。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，其传染性和毒性更强，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、84消毒剂、乙醚()、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是A.乙醇属于电解质 B.次氯酸钠属于盐C.乙醚属于氧化物 D.84消毒剂是混合物【答案】AC【解析】【详解】A．乙醇不能发生电离，属于非电解质，故A错误；B．次氯酸钠由次氯酸根离子、钠离子构成，属于盐，故B正确；C．乙醚由C、H、O三种元素组成，属于有机物，故C错误；D．84消毒剂次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故D正确；选AC。11.下列离子方程式书写正确的是A.实验室制取氯气：B.用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙：C.氯化铁溶液腐蚀电路板：D.氢氧化钠溶液中和醋酸：【答案】A【解析】【详解】A．实验室用软锰矿与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式书写正确，A选项正确；B．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不拆，写成化学式，B选项错误；C．离子方程式电荷要守恒，氧化还原反应电子得失要守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，C选项错误；D．醋酸是弱酸弱电解质，在离子方程式中写化学式不拆，D选项错误；答案选A。12.下列物质转化中，能实现的是A.B.C.D.【答案】BC【解析】【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，A不符合题意；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液与石灰乳反应生成氢氧化钠，B符合题意；C．CO可还原氧化铜生成铜与二氧化碳，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，C符合题意；D．Na与氧气在常温下不加热只能生成Na2O，D不符合题意；故选BC。13.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A.该磁流体是一种纯净物 B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体具有介稳性 D.所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】CD【解析】【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；

B．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；

C．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，是介稳分散系，该磁流体比较稳定，C正确；

D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；

故答案为：CD。三、填空题(共4题)14.以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：（1）氯元素原子结构示意图为_______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。（2）铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。（3）以下不是铝和铁的共同性质的是_______。a．导电性b．导热性c．延展性d．两性（4）下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_______。a．稳定性b．氧化性c．酸性强d．溶液是强酸，溶液是弱酸【答案】（1）①.②.（2）①.三②.IIIA（3）d（4）ac【解析】【小问1详解】氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，氯化钠是离子化合物，电子式为，故答案为：；；【小问2详解】铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期IIIA族，故答案为：三；IIIA；【小问3详解】铝和铁都是金属单质，都具有导电性、导热性、延展性等金属特性，铁只能与酸溶液反应，而铝既能与酸溶液反应也能与碱溶液反应，则两性不是铝和铁的共同性质，故选d；【小问4详解】元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，与氧化物对应水化物的氧化性强弱、氢化物水溶液的酸性强弱无关，则氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸的酸性强于硫酸能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选ac。15.现有下列七种有机物：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦请回答：（1）写出⑤的官能团的名称_______。（2）与①互为同系物的是_______(填序号)。（3）与④互为同分异构体的是_______(填序号)。（4）①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：_______。（5）写出③与⑤发生反应的化学方程式_______。【答案】（1）羧基（2）④⑥（3）⑥（4）④⑥①（5）【解析】【小问1详解】根据⑤的结构简式可知其官能团为羧基(-COOH)，故此处填：羧基；【小问2详解】①与④、⑥均为烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物，故此处填：④⑥；【小问3详解】④、⑥的分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故此处填：⑥；【小问4详解】①④⑥均为烷烃，含碳原子数越多熔沸点越高，碳原子数相同时，支链越多熔沸点越低，所以①④⑥熔沸点由高到低的顺序为④⑥①；【小问5详解】③与⑤发生反应是乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。16.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。（1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。A.转化为的过程 B.转化为的过程C.转化为的过程 D.转化为的过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是_______。（3）反硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。（4）在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。①酸性条件下，脱除水体中硝态氮()的原理为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。②酸性条件下，脱除水体中硝态氮()生成的离子方程式为_______。【答案】（1）A（2）取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含（3）还原

（4）0.3（5）①.1：6②.【解析】【小问1详解】氮的固定是将N2转化为含氮化合物的过程，仅A符合题意，故选A。【小问2详解】检验氨态氮肥中的实验方法是取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含。【小问3详解】反硝化过程有：转化为N2的过程、转化为的过程、转化为N2的过程，这些过程中含氮物质的氮元素的化合价均降低，则这些物质均做氧化剂，发生还原反应。【小问4详解】在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为氮气，该反应的化学方程式为+N2↑+2H2O，该反应中每生成1molN2转移3mol电子，则当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.3mol。【小问5详解】①该反应中，N2是氧化产物，Fe2+是还原产物，它们的物质的量之比为1:6；②酸性条件下，Fe2+和反应生成N2和Fe3+，该反应的离子方程式为10Fe2++2+12H+10Fe3++N2↑+6H2O。17.实验室用图示装置制取干燥的氨气：(1)A处反应的化学方程式是___________。(2)B装置内所盛药品的名称是___________。(3)检验试管C中氨气收集满的方法是___________。【答案】