高考化学一轮总复习：硝酸的性质

硝酸的性质高考化学一轮总复习：历史佳话：玻尔是丹麦物理学家。第二次世界大战期间，德军即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决定把心爱的诺贝尔金质奖章留下。为了不使金质奖章落入德军手中，他把金质奖章溶解在一种溶液中。战后，玻尔从溶液中提取出金,又重新铸成了奖章。玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm3，沸点83℃。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。色、态刺激性挥发性常用浓酸浓度盐酸无色、溶液刺激性挥发37%硫酸无色、溶液无难挥发98%硝酸无色、溶液刺激性挥发69%思考：

69%以上的硝酸为什么会产生“发烟”现象？果真是“烟”吗？盐（CaCO3）

碱氢氧化铜指示剂HNO3金属Ag金属氧化物

CuOHNO3=H++NO3-2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色；浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色。一般反应不生成H22HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OHNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+H2O1、酸的通性二、硝酸的化学性质2、硝酸的特性①氧化性实验操作实验现象结论铜与浓硝酸反应铜片

，溶液变

色，产生

色气体。有

生成有

生成浓硝酸表现

性铜与稀硝酸反应反应

，溶液变

色，产生

色气体。有

生成有

生成稀硝酸表现

性溶解蓝绿红棕Cu2+NO2氧化氧化缓慢蓝绿无Cu2+NO⑴硝酸与氢后不活泼金属反应：硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O

+NO↑M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H2O

+NO2↑

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成H2

，生成硝酸盐、氮的降价产物（一般情况下浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO）和水。C+4HNO3(浓)=CO2

↑+4NO2↑+2H2O△（2）浓硝酸与非金属的反应C+2H2SO4(浓)=CO2

↑+2SO2↑+2H2O△（3）与一些还原性物质的反应硝酸具有强氧化性，所以Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存。思考：长久放置的浓硝酸为何呈黄色？②不稳定性为何高速公路上弥漫着大量红棕色的烟雾？4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照浓HNO3

、AgNO3

、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。密封阴凉干燥避光保存。实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。运输浓硝酸的铁槽罐车泄露③钝化冷的浓硝酸遇铁、铝会发生钝化，④腐蚀性硝酸对皮肤、衣服、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸时，不小心将浓硝酸弄到皮肤上，要怎么办呢？1、应立即用大量的水冲洗，2、再用小苏打水或者肥皂水洗涤。Fe、Al和稀HNO3能反应。跟铜反应常温时，跟铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反应条件还原产物稀硫酸\\置换出H2不反应\浓硫酸加热SO2钝化加热反应\稀硝酸\NO还原为NO不反应\浓硝酸\NO2钝化加热反应\硫酸和硝酸的氧化性规律与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。能与多数金属单质反应，一般放出NO。能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。三、硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥，染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（JabiribnHayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。

1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。

1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。世界史(1)实验室制法NaNO3(固)+H2SO4(浓)

=NaHSO4+HNO3↑△四、硝酸的制法(2)电弧法(3)氨的催化氧化法催化剂△氨的催化氧化O2O2H2O氨气和空气热交换器转化器吸收塔NO、O2、N2等H2O催化剂NO2、O2、N2等氨气和空气HNO3氨的催化氧化Pt△4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO1、物理性质：一般为无色，易溶于水，且溶解时多数吸热。

2AgNO3==2Ag+2NO2+O2Cu以后③2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2MgCu②2NaNO3==2NaNO2+O2KNa①分解方式金属活动顺序五、硝酸盐的性质及检验2、化学性质：（见光分解、受热易爆→低温避光保存）硝酸盐晶体加热后都有氧气放出硝酸盐受热分解有三种类型:小结：硝酸的特性1、与不活泼金属反应2、与非金属反应3、与还原性物质反应一、氧化性二、不稳定性三、钝化四、腐蚀性

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)=CO2

↑+4NO2↑+2H2O△4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照在成为物理学家前，他还当过一段时间的足球运动员，曾效力于丹麦的一家足球俱乐部，位置是守门员。他热爱祖国，以他的决心和胆识，谢绝各种外来的高薪聘请，在一个人口不到五百万的丹麦国建立起物理学的国际中心，把哥本哈根建成了物理学家“朝拜的圣地”。王水

浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。求反应中消耗的HNO3的物质的量。[解析]1.92g铜合0.03摩尔；1.12L标况下的气体合0.05摩尔。Cu→Cu(NO3)2→0.06molHNO3作酸HNO3→NO或NO2→0.05mol作氧化剂总计耗:0.11molHNO3练习：38.4g铜与过量浓硝酸反应，铜全部作用后收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为？38.4g铜与适量