高考化学突破二轮复习 -化学实验基础知识

2020版高考化学突破二轮复习

——化学实验基础知识

（建议用时：25分钟）

1.下列说法中，正确的是（）

A.少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥的方法

D.通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液

反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快

B［Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四

氯化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A错误；提纯

混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝

酸钾变化较大，NaCl要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、

干燥，C错误；浓度不同的KMnCL溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使

用不同浓度的草酸溶液，D错误。］

2.在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是（）

A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液

B.乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高镒酸钾溶液中除去乙烯

C.溟苯中混有溟，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量NaOH溶液中，过滤、洗涤、干

燥

A［乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化成CO2,乙烯被除去了，但是引入新的

杂质，B错误；汽油为有机物，会和澳苯溶在一起，不能萃取出碘，C错误；氧

化铝、二氧化硅均溶于NaOH溶液，D错误。］

3.下列试验方案的设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A证明HC1O是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pH

分别向2mL浓度均为0.1molL-1

比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的碍大的MgCh溶液和FeCb溶液中滴加

B

小几滴0.1molL-1的NaOH溶液，观

察生成沉淀的颜色

将SO2气体通入溟水中，观察滨水

C验证SO2的还原性

是否褪色

D除去NaHCO3固体中的Na2c。3将固体加热至恒重

C[NaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，A错误；比较Ksp,

需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比我不出来的,

B错误；除去Na2cCh固体中的NaHCCh,可将固体加热至恒重。]

4.四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的

夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错

误，该活动小组是（）

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\专-

_玉__七。—一

,二二二）一ff二二

A.锌粒和稀硫酸制取氢气

UI

B.向下排空气法收集甲烷

AM氯化铁固体

碱石灰

卫〉化钙

C.制取氨气的发生装置

D.氯化氢气体的喷泉实验

C［CaO与浓氨水作用可产生NH3,属于固体+液体一气体，前一套装置

可以,NH4cl受热分解成NH3和HC1,N%和HC1在试管口会重新化合成NH4C1,

NH4CI直接受热分解不能制得NH3,后一套装置原理错误不能制得Nth,C符

合题意。］

5.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目

的的是（）

A.①为制取NO的装置

B.②为收集NO的装置

C.③为分离炭粉和硝酸铜的装置

D.④为蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）r3H2O的装置

C［生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO,应选分

液漏斗，A错误；NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选

排水法收集，B错误；蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操

作不能制备得到CU（NO3）2・3H2。，应选冷却结晶法，D错误。］

6.（2019•青岛模拟）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项实验现象结论

向添有KIO3的食盐中加入淀

A溶液变蓝色氧化性：IO〉l2

粉溶液、稀盐酸及KI

B淀粉溶液在硫酸存在下加热无红色沉淀生淀粉没有水解

一段时间后，再与新制的成

CU（OH）2悬浊液混合,加热煮

沸

常温下的水解

常温下，向等体积、等浓度的两份溶液均变

平衡常数：

CNaHCCh和CH3COONa溶液红，NaHCCh溶

Kh（CH3COO-）

中分别滴加2滴酚酸液红色更深

VKh（HCOQ

两试管溶液均

常温时，用两支试管各取5

褪色，且加0.2其它条件不变，

mL0.1molL-1酸性KM11O4

mol-L-1H2c2。4溶液的

D溶液，分别加入0.1molL-1

H2c2。4溶液的浓度越大，化学

和0.2mol-L_1H2C2O4溶液

试管中褪色更反应速率越大

各2mL

快

B［淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与

新制的Cu（OH）2悬浊液混合，加热煮沸，B错误。］

7.利用下列实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

选项实验器材（夹持装置省略）相应实验

A珀埸、玻璃棒、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSCh中的少量碳酸领

用固体氯化钠配制0.5mol-L-1的溶

C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

液

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏用滨水和CCL除去NaBr溶液中少量

D

斗Nai

［答案］D

8.用如图所示装置（夹持装置已省略）进行下列实验，能得出相应实验结论

的是（）

选项①②③实验结论71

AgNO3与^Sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

A稀硫酸Na2s

AgCl的浊1厂

液

浓硫酸具有脱水性、

浓硫酸蔗糖漠水

氧化性

C稀硫酸Na2cCaCL溶液CO2可与氯化钙反应

酸性：硝酸〉碳酸＞硅

Na2SiO3溶

D浓硝酸Na2c。3

液酸

B［图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在AgNCh与AgCl的浊液中，

AgNCh与H2s反应生成Ag2s沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的

转化，则不能比较溶度积Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2S）的大小，A错误;稀硫酸与Na2c。3

反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCh溶液中没有明显现象，不能证明CO2

可与氯化钙是否发生反应，C错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝

酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与

硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D错误。］

9.下列物质制备方法正确的是（）

A.用稀硫酸、空气和铜粉反应可制备硫酸铜

B.用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C.将Na2s溶液与AlCh溶液混合可制取A12S3

D.高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg

A［浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反

应制取HI,B错误；Na2s溶液与AlCh溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和

H2s气体，所以不能用Na2s溶液与AlCh溶液混合制取Al2s3,C错误；制备单

质Mg应该用