2025版高考化学一轮总复习提升训练第6章化学反应与能量第21讲原电池和化学电源考点一原电池的工作原理及应用微考点1原电池的构成及工作原理

微考点1原电池的构成及工作原理1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正确的是(A)A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnD．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2g[解析]在含盐桥的原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，可传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活动性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，外电路中通过0.2mol电子时，铜片上析出0.1molCu，其质量为0.1mol×64g·mol－1＝6.4g，D错误。2．(2024·山东青岛高三检测)分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(B)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑[解析]②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极，A项错误；②中电池总反应式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O，两式相减得到正极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，B项正确；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，C项错误；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D项错误。归纳拓展：1原电池中正、负极的五种推断方法2原电池的工作原理3原电池中电极反应式的书写【对点训练】1．(2024·天津高三模拟)如图所示原电池装置(盐桥中含饱和KCl溶液)。下列说法正确的是(C)A．盐桥中的Cl－流向烧杯甲B．该原电池的正极反应式是Cu2＋＋2e－=CuC．甲烧杯中溶液的红色慢慢变浅D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转[解析]由原电池的装置图可知，该装置中存在自发的氧化还原反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，则铜为负极，Pt为正极。原电池内电路中阴离子移向负极，则盐桥中的Cl－流向烧杯乙，A错误；Pt为正极，该原电池的正极反应为Fe3＋＋e－=Fe2＋，B错误；甲烧杯中电极反应为Fe3＋＋e－=Fe2＋，Fe3＋的浓度减小，则溶液的红色慢慢变浅，C正确；若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，Pt与稀硝酸不反应，铜照旧为负极，Pt为正极，电流表指针偏转方向不变，D错误。2．(2024·河北石家庄模拟)如图所示的电池，盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是(D)A．电池负极反应：Fe2＋－e－=Fe3＋B．盐桥中K＋移向FeCl2溶液C．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极削减56gD．电池总反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋[解析]该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨为正极，电池负极反应：Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当有6.02×1023个电子转移时