2025版高考化学一轮总复习提升训练第7章化学反应速率和化学平衡第23讲考点二影响化学反应速率的因素与解释微考点1外界条件对化学反应速率的影响

微考点1外界条件对化学反应速率的影响1．(2024·河北邯郸十校联考)温度为T时，在恒容密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)ΔH>0，下列有关叙述正确的是(A)A．向容器中充入少量氦气，化学反应速率不变B．加入少量R(s)，逆反应速率增大C．上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．压缩容器的容积，单位体积内活化分子的百分数增大，化学反应速率增大[解析]恒容密闭容器中进行反应，充入少量氦气，原反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，A正确；R是固体，加入少量R(s)，逆反应速率不变，B错误；上升温度，反应物和生成物中活化分子百分数均增加，故正、逆反应速率均增大，C错误；压缩容器的容积，原反应混合气体的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增加，化学反应速率增大，但活化分子的百分数不变，D错误。2．(2024·湖南长沙高三检测)碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是(A)A．反应起先2min内平均反应速率最大B．反应速领先增大后减小C．反应起先4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2～4min内以CO2的物质的量变更表示的反应速率为v(CO2)＝0.1mol·min－1[解析]图中的曲线表明，在0～2min内产生了0.1molCO2，以CO2的物质的量变更表示的反应速率v1＝0.05mol·min－1；2～4min内产生了0.2molCO2，v2＝0.1mol·min－1；4～6min内产生了0.05molCO2，v3＝0.025mol·min－1，产生CO2的速领先加快后变慢，故2～4min的平均反应速率最大，4～6min的平均反应速率最小，A项错误，D项正确；反应速领先增大后减小，B项正确；反应速领先增大是由于反应放热，使溶液温度上升，导致反应速率增大，4min后反应速率减小则是由浓度减小引起的，C项正确。归纳拓展：温度、催化剂对反应速率影响“三留意”1留意催化剂有正催化剂和负催化剂之分。正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地变更正、逆反应速率。2留意温度对反应速率的影响具有一样性。上升温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。3留意影响反应速率的主要因素与次要因素。在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂为主要因素，其次是温度，最终是浓度。【对点训练】1．(2024·辽宁沈阳一二零中学质监)不同条件下，用O2氧化确定浓度的FeCl2溶液过程中所测得的试验数据如图所示。下列分析或推想不合理的是(B)A．Fe2＋的氧化率随时间延长而慢慢增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O[解析]由图像可知，Fe2＋的氧化率随时间延长而慢慢增大，故A合理；由图像可知，②和③的反应温度相同，溶液的pH不相同，pH越大，Fe2＋氧化速率越慢，故B不合理；由图像可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2＋氧化速率越快，故C合理；氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故D合理。2．(2024·山东青岛高三检测)在相同条件下，做H2O2分解对比试验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变更关系示意图，其中正确的是(A)[解析]由图像可知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2