【化学】辽宁省铁岭市六校2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

辽宁省铁岭市六校2022-2023学年高一下学期期末考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小时答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是（）A．铁锤B．塑料洗脸盆C．陶瓷水壶D．柱状石墨【答案】B【解析】【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A错误；B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B正确；C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，C错误；D．石墨为碳单质，我无机物，D错误；故选B。2.下列过程中能量变化与如图所示能量变化不相符的是（）A.浓硫酸的稀释 B.生石灰溶于水中C.铝与稀硫酸的反应 D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应【答案】D【解析】【分析】如图所示为酒精灯的燃烧，为放热反应，以此解题。【详解】A．浓硫酸稀释过程放热过程，不符合题意，A错误；B．生石灰与水反应生成熟石灰，为放热反应，不符合题意，B错误；C．铝与稀硫酸的反应为放热反应，不符合题意，C错误；D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，符合题意，D正确；故选D。3.在一定温度下，可逆反应平衡常数表达式为（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】反应的平衡常数表达式为。故选D。4.已知：，，下列说法正确的是（）A. B.表示的燃烧热C. D.比稳定【答案】D【解析】【详解】A．固态硫的能量低于气态硫，所以气态硫燃烧放热多，由于放热，所以放热越多焓变越小，则，故A错误；B．1mol完全燃烧生成SO2气体放出的热量为的燃烧热，即表示的燃烧热，故B错误；C．根据盖斯定律，反应1-反应2得到，故C错误；D．固态硫的能量低于气态硫，能量越低越稳定，则比稳定，故D正确；答案选D。5.柠檬中富含柠檬酸()将锌片和石墨片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（）A.锌片发生了还原反应B.柠檬酸能与小苏打反应C.电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片D.将锌片换成银片，电流计指针也能发生偏转【答案】B【解析】【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，为负极，则石墨为正极；【详解】A．锌片发生了氧化反应，A错误；B．柠檬酸含有羧基，具有酸的通性，能与小苏打反应，B正确；C．电子从负极锌片流出，经过外电路的导线流向石墨片，C错误；D．将锌片换成银片，银不能和柠檬酸发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，电流计指针不能发生偏转，D错误；故选B。6.在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】用不同物质表示的速率除以其系数，所得数值越大，则速率越快，同时注意化解为同一单位，以此解题。【详解】A．，不符合题意，A错误；B．，不符合题意，B错误；C．，不符合题意，C错误；D．，符合题意，D正确；故选D。7.有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.X分子中含有3种官能团B.1molX最多能消耗C.X分子中所有原子一定共平面D.X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应【答案】D【解析】【详解】A．X中含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基四种官能团，A项错误；B．1个X分子中含3个碳碳双键，1molX最多能消耗3molH2，B项错误；C．X中含有饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子构成四面体，X分子中所有原子一定不在同一平面上，C项错误；D．X中含羧基，能与乙醇发生酯化反应，X中含醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，D项正确；答案选D。8.将铜丝伸入盛有浓硝酸的具支试管中(如图所示，夹持装置已略去)进行实验，下列说法错误的是（）A.反应进行一段时间后，具支试管中的气体可能为和NOB.铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积C.反应进行一段时间后，烧杯中的溶质可能含和D.该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和脱水性【答案】D【解析】【分析】在具支试管中铜丝和浓硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，生成的氮的氧化物被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。【详解】A．浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，随着反应进行生成一氧化氮，A正确；B．铜丝绕成螺旋状，和硝酸接触更加充分，反应更加充分，B正确；C．反应开始时，为浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应生成和，C正确；D．该实验中浓硝酸主要体现强氧化性，不体现脱水性，D错误；故选D。9.下列反应的化学方程式书写错误的是（）A.阿司匹林的制备：B.乙醇氧化为乙醛：C.丙烯的加聚反应：D.甲烷的燃烧：【答案】C【解析】【详解】A．水杨酸和乙酸酐反应生成阿司匹林和乙酸，反应方程式为++，A正确；B．乙醇在铜或者银的催化作用下可以被氧气氧化为乙醛，方程式为：，B正确；C．丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CHCH3，C错误；D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，D正确；故选C。10.向5个容积均为1L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：，得到SO2的转化率与时间的关系所示，其中曲线①是在温度为T0、恒容时的反应得到的，相比曲线①，下列关于其他曲线的说法错误的是（）A.其他条件相同，曲线②可能是加入更高效的催化剂导致的B.其他条件相同，曲线③可能是降低反应温度导致的C.其他条件相同，曲线④可能是通过扩大容器容积而减小压强导致的D.其他条件相同，曲线⑤可能是通过缩小容器容积而增大压强导致的【答案】B【解析】【详解】A．曲线①是在温度为T0、恒容时的反应得到的，其他条件相同，曲线②达到平衡所需时间缩短，但平衡时SO2的转化率不变，可能是加入更高效的催化剂导致的，A正确；B．根据图像可知：曲线③比曲线①达到平衡所需时间更长，但平衡时SO2转化率不变，说明反应速率减慢，平衡不发生移动。若是降低反应温度，反应速率减慢，但化学平衡会向放热的正反应方向移动，导致SO2的转化率增大，与图像不吻合，B错误；C．在其他条件相同时，扩大容器容积而减小压强，化学反应速率减慢，化学平衡向气体体积扩大的逆反应方向移动，导致SO2的转化率减小，与曲线④吻合，C正确；D．在其他条件相同时，缩小容器容积而增大压强，会使反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；同时化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致SO2的转化率增大，与曲线⑤吻合，D正确；故合理选项是B。11.从铝土矿(主要成分为)中提取铝的工艺流程如图。下列说法错误的是（）A.对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼B.“熔融电解”时发生反应的化学方程式为C.地壳中的铝元素含量丰富，大部分以游离态的形式存在D.铝合金表面覆盖着致密的氧化铝薄膜导致其具有较强的耐腐蚀性能【答案】C【解析】分析】铝土矿和氢氧化钠碱溶得到偏铝酸钠，加入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，电解得到铝；【详解】A．对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法通过氧化还原反应进行冶炼，A正确；B．“熔融电解”氧化铝生成铝和氧气，反应为：，B正确；C．铝化学性质活泼，地壳中的铝元素含量丰富，大部分以化合态的形式存在，C错误；D．铝合金表面覆盖着致密的氧化铝薄膜可以隔绝氧气和水，导致其具有较强的耐腐蚀性能，D正确；故选C。12.某有机物(M)的分子式为，M的同分异构体有多种，其中M除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基的同分异构体(不考虑立体异构)数目为（）A.4 B.8 C.10 D.13【答案】D【解析】【详解】分子式为，含有六元碳环，可能为醇或醚类，如为醇类，则支链可为—CH3、—OH，支链可在相同或不同的碳原子上，这样的结构有4种；如为醚类，则支链为两个—CH3，其中一个甲基在离氧原子最近的碳原子上，这样的结构有5种；其中一个甲基在离氧原子第二个碳原子上，这样的结构有3种；其中1个甲基在离氧原子第3个碳原子上，这样的结构有1种；一共有13种；故选D。13.在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.B.平衡常数：C.下，时，Y的物质的量分数为D.反应速率：【答案】C【解析】【分析】由图可知，T1时，反应先达到平衡，速率快，温度高，所以T1>T2，且反应物X浓度T1时，较高，则升高温度平衡逆向移动。【详解】A．由分析，升高温度，平衡逆向移动，反应放热，，A错误；B．对于放热反应，温度升高，K减小，，B错误；C．由图可知，T2下，t1时，c(X)=bmol/L，则，Y的物质的量分数为，C正确；D．由图可知，温度N>P=M=Q，反应物浓度M>N>P>Q，反应速率，D错误；故选C。14.100mL含、的混合液中，、的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入1.92g铜粉，充分反应，下列说法错误的是(不考虑溶液体积的变化及硝酸的挥发性)（）A.充分反应后，该混合液的pH减小B.充分反应后，剩余铜粉的质量为0.48gC.充分反应后，D.发生反应的离子方程式为【答案】A【解析】【分析】n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，根据3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由反应关系可以看出，Cu、NO过量，H+完全反应，则反应的n(Cu)=0.0225mol，n(NO)=0.015mol。【详解】A．由分析可知，充分反应后，该溶液的pH增大，故A错误；B．由分析可知，充分反应后，剩余铜粉的质量为(0.03mol-0.0225mol)×64g/mol=0.48g，故B正确；C．反应不消耗硫酸根，故，故C正确；D．发生反应的离子方程式为，故D正确；故选A。15.在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol

X和1mol

Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是（）温度/℃550650750K3.21.00.4A.650<T<750 B.0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1C.平衡时，W的体积分数为40% D.反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变【答案】C【解析】【详解】A．根据题意列三段式有，所以平衡常数K=≈2.57，K值介于1.0~3.2之间，因此550<T<650，A项错误；B．，B项错误；C．平衡时n总(气体)=1.4mol+0.4mol+1.2mol=3mol，W的体积分数为，C项正确；D．气体的平均摩尔质量，反应达到平衡前，n总(气体)不变，m总(气体)在不断减小，因此气体的平均摩尔质量也在减小，D项错误；综上所述答案为C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：Ⅰ．实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。实验次数起始温度终止温度盐酸溶液120.220.323.6220.320.423.6320.520.624.9回答下列问题：（1）实验时，___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。（2）已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（3）和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：___________。（4）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：①②还原生成和，每消耗时，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。【答案】（1）①.不能②.铜是热的良导体，导热快，热量损失大（2）①.②.偏大③.偏小（3）（4）①.放出②.(或)【解析】（1）铜是热的良导体，导热快，热量损失大，实验时，不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器；（2）①根据表格数据，第一次实验温度差为3.35℃、第二次实验温度差为3.25℃、第三次实验温度差为4.35℃，第三次实验误差超出正常范围，舍去不用，第一次和第二次的平均温差为3.3℃，溶液与溶液反应生成水的反应热。②若实验过程中，未加盖硬纸板，放出的热量偏少，则将偏大。③若用浓硫酸代替做实验，放出的热量偏多，则将偏小。（3）根据图示，和反应生成放出能量为300-254=46kJ，则和反应生成的热化学方程式。（4）①②根据盖斯定律①-②×3得4+6=5+6，每消耗时，该反应过程放出451.975的热量。17.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。回答下列问题：（1）硝酸中氮元素的化合价为___________价。（2）得到0.05mol由和组成的混合气体时：①气体的颜色为___________。②___________mol。③此时浓硝酸___________(填“已”或“未”)反应完，若未反应完，剩余浓硝酸的物质的量浓度为___________(若答已反应完，此空可不用填)。（3）2.54g沉淀的成分为和：①该沉淀中___________g。②___________。（4）反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为___________。【答案】（1）+5（2）①.红棕色②.0.01③.未④.11.6（3）①.1.96②.200（4）2.56【解析】加入的浓硝酸质量是50mL×1.40g/mL=70g，含有的硝酸质量是70g×63%=44.1g，物质的量是44.1g÷63g/mol=0.7mol。向反应后的溶液中加入氢氧化钠，生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，设一开始铜有xmol，镁有ymol，就有64x+24y=1.52(质量之和是1.52g)，98x+58y=2.54(氢氧化物质量之和是2.54g)。联立二式，解得x=0.02，y=0.01，所以一开始有0.02mol铜和0.01mo|镁，以此解题。（1）硝酸中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正、负化合价代数和为零可以知道，N的化合价为+5价；（2）①为红棕色气体；②金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，则；③0.02mol铜和0.01mol镁转化成对应的硝酸盐，参与成盐的硝酸根是0.06mol，生成氮氧化物消耗0.06mol硝酸，所以硝酸总共消耗0.12mol，未反应完。剩余0.7mol-0.12mol=0.58mol，浓度是0.58mol÷0.05L=11.6mol/L；（3）①根据铜守恒，氢氧化铜有0.02mol，质量是0.02mol×98g/mol=1.96g；②加入的氢氧化钠要和硝酸中和，然后和金属离子反应生成沉淀，中和消耗0.58mol氢氧化钠，生成沉淀消耗0.06mol，共需要0.64mol氢氧化钠，溶液体积V=0.64mol÷3.20mol/L=0.2L=200mL；（4）所得溶液含有0.64mol硝酸钠，浓度0.64mol÷(O.05L+0.2L)=2.56mol/L。18.五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。【答案】（1）①.②.③.减小④.依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小（2）①.BC②.1③.50④.75【解析】（1）①根据盖斯定律，反应Ⅱ的5倍减去反应Ⅰ，再除以2得到反应Ⅲ，则，方程式5倍，则平衡常数为5次方，方程式相减，则平衡常数相除，整体除以2，则平衡常数开方，因此；故答案为：；。②查阅资料可知：、，则，则，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，则平衡常数减小；故答案为：减小；依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小。（2）①A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快，氮的值不变，故A错误；B．该反应是放热反应，则成键放出的热量大于断键吸收的热量即反应的反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；C．每断裂1molC=O键，逆向反应，同时消耗0.5molCO，正向反应，两个不同方向，两者速率等于计量系数之比，则该反应达到平衡，故C正确；D．仅充入少量稀有气体，反应体系浓度不变，正、逆反应速率均不变，故D错误；综上所述，答案为：BC。②根据反应，消耗5molCO，固体质量减少80g，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g，则消耗0.4molCO，生成0.4mol二氧化碳，剩余CO物质的量为0.4mol，℃时，该反应达到平衡时的平衡常数；故答案为：1。③a是没有移出二氧化碳的转化率，则，b点对应转化率是80%，则CO反应了0.8mol×80%=0.64mol，生成二氧化碳物质的量为0.64mol，要使的压强平衡常数为1，则CO物质的量和物质的量相等即物质的量为0.8mol−0.64mol=0.16mol，说明二氧化碳会移出0.64mol−0.16mol=0.48mol，则移出率；故答案为：50；75。19.异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）反应①属于_____反应。（2）按照官能团对有机物进行分类，Ⅲ属于_____类物质。VII的官能团名称为_____。（3）V的名称为_____，其发生加聚反应产物的结构简式是_____。（4）⑤化学方程式为_____；下列关于有机物VII的说法中，正确的是_____(填标号)。a．与乙酸互为同系物