【化学】辽宁省丹东市2022-2023学年高一下学期期末质量监测试题（解析版）

辽宁省丹东市2022-2023学年高一下学期期末质量监测试题考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32I-127第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A.可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝B.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂C.石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化D.大量SO2排放到空气中，既能形成酸雨，又能产生光化学烟雾【答案】C【解析】【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，故A错误；B．亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起防腐作用，加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，但要严格控制用量，故B错误；C．石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．大量SO2排放到空气中能形成酸雨，SO2不能产生光化学烟雾，故D错误；选C。2.下列说法正确的是（）A.能量变化必然伴随发生化学反应B.需要加热的化学反应都是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】C【解析】【详解】A．化学反应一定伴随能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，故A错误；B．反应吸放热与反应条件无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故B错误；C．化学反应的实质是旧键断、新键生，旧键断吸热、新键生放热，所以能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D错误；选C。3.下列关于生活中的营养物质叙述正确的是（）A.葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但互为同系物B.糖类、油脂、蛋白质都由C、H、O三种元素组成C.植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色D.用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖分子式为C6H12O6、蔗糖分子式为C12H22O11，分子式不同，不是分异构体；分子组成不是相差若干CH2，不是为同系物，故A错误；B．蛋白质由C、H、O、N等元素组成，故B错误；C．油脂不是天然有机高分子化合物，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，故D正确；选D。4.香叶醇是合成玫瑰香油的原料，其结构简式如下图，有关香叶醇的叙述错误的是（）A.该物质存在含有苯环的同分异构体B.该物质能发生催化氧化反应生成醛C.该物质既能发生加成反应又能发生取代反应D.1mol该物质最多能与2molH2发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A．该物质的不饱和度为2，苯环的不饱和度为4，所以不存在含有苯环的同分异构体，故A错误；B．该物质与羟基相连的碳原子上有2个H，能发生催化氧化反应生成醛，故B正确；C．该物质含有碳碳双键、羟基，所以既能发生加成反应又能发生取代反应，故C正确；D．该物质分子中含有2个碳碳双键，1mol该物质最多能与2molH2发生加成反应，故D正确；选A。5.下列化学用语表示正确的是（）A.苯的分子式：B.乙酸的最简式：CH2OC.正丁烷的球棍模型：D.一氯甲烷的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．苯的分子式为C6H6，苯的结构简式为，故A错误；B．乙酸的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故B正确；C．异丁烷的球棍模型为，正丁烷的球棍模型为，故C错误；D．一氯甲烷的电子式为，故D错误；选B。6.部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是（）A.试管内壁附着的b′可用二硫化碳洗涤B.c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色C.用两支玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，将两支玻璃棒靠近时有白烟产生D.常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液【答案】C【解析】【分析】根据含“含N物质及含S物质价-类二维图”，a是NH3、a′是H2S；b′是S单质；c是NO、c′是SO2；d是NO2；e是HNO3；d′是H2SO3、e′是H2SO4。【详解】A．S易溶于CS2，试管内壁附着的S可用二硫化碳洗涤，故A正确；B．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故B正确；C．硫酸不挥发，用两支玻璃棒分别蘸取浓的浓氨水和浓硫酸，将两支玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C错误；D．常温下，铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓的硝酸或浓硫酸，故D正确；选C。7.硝酸是一种无色液体，常用来制造火药、氮肥、染料。下列关于硝酸的认识正确的是（）A.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数不同B.久置的浓硝酸呈黄色，体现了浓硝酸的不稳定性C.检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液D.工业制硝酸的原理：空气硝酸→尾气处理【答案】B【解析】【详解】A．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，铜被氧化为硝酸铜，转移电子数相同，故A错误；B．久置的浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶于硝酸溶于中，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确；C．亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，应该先加盐酸溶液，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明亚硫酸钠已变质，故C错误；D．工业制硝酸的原理：氨气NONO2硝酸→尾气处理，故D错误；选B。8.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列叙述正确的是（）A.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐产品B.粗硅的制备原理为：C.与氢氟酸和溶液均能反应，属于两性氧化物D.“神舟十四号”返回舱表面使用了高温结构陶瓷，其主要成分属于新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶是二氧化硅，故A错误；B．粗硅的制备原理为：，故B错误；C．能与溶液等碱反应，只能与氢氟酸反应，属于酸性氧化物，故C错误；D．高温结构陶瓷，其主要成分属于新型无机非金属材料，故D正确；答案为：D。9.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（）A.对于反应，其他条件不变时，增加木炭的量，反应速率不变B.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快C.实验室用分解制，加入后，反应速率明显加快D.对于反应，其他条件不变时，向恒容密闭容器中充入氦气，反应速率加快【答案】D【解析】【详解】A．炭是固体，对于反应，其他条件不变时，增加木炭量，反应速率不变，故A正确；B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙接触面积大，反应速率要快，故B正确；C．实验室用分解制，加入后，作催化剂，反应速率明显加快，故C正确；D．对于反应，其他条件不变时，向恒容密闭容器中充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误；选D。10.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是（）①灼热的碳与二氧化碳反应②晶体与晶体反应③在中燃烧④盐酸与碳酸氢钠反应⑤液态水变成水蒸气⑥高温煅烧石灰石A.① B.①② C.①②⑥D.①②④⑥【答案】A【解析】【分析】图像中，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，据此分析。【详解】①灼热的碳与二氧化碳反应，为氧化还原反应且为吸热反应；②晶体与晶体反应为吸热反应，属于非氧化还原反应；③在中燃烧为放热反应且是氧化还原反应；④盐酸与碳酸氢钠反应为放热反应，属于非氧化还原反应；⑤液态水变成水蒸气吸热过程，不属于化学变化；⑥高温煅烧石灰石为吸热反应，不属于氧化还原反应。答案为：A。11.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）A.①制取乙酸乙酯B.②检验乙醇中是否有水C.③甲烷与氯气在光照下反应D.④测定在催化作用下的分解速率【答案】A【解析】【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A正确；B．乙醇、水均能与钠发生反应，故②不能检验乙醇中是否有水，故B错误；C．甲烷与氯气在光照下反应，但不能是强光直接照射，容易发生爆炸，故C错误；D．装置中，采用长颈漏斗添加，生成的气体一部分会从长颈漏斗中逸出，无法准确测定一段时间产生的氧气，故无法测定在催化作用下的分解速率，故D错误。答案为：A。12.有关下列装置的说法正确的是（）A.图1所示装置能将化学能转化为电能B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌筒做负极不断被消耗C.图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在锌片表面得电子D.图4电池电子从铝电极流向镁电极，电极反应式为：【答案】B【解析】【详解】A．图1没有形成闭合电路，没有构成原电池，所示装置不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2是酸性锌锰电池，锌锰干电池属于一次电池，锌筒做负极不断被消耗，故B正确；C．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，锌为负极、铜为正极，空气中的氧气在铜片表面得电子，故C错误；D．图4电池镁为正极、铝为负极，电子从铝电极流向镁电极，负极电极反应式为：，故D错误；选B。13.北京冬奥会在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯(如下图)为原料制得的，下列说法正确的是（）A.该双环烯酯分子式为B.该双环烯酯的一氯代物有11种C.该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.该双环烯酯能在酸性或碱性条件下发生水解反应【答案】D【解析】【详解】A．根据该双环烯酯的结构简式，可知其的分子式为，故A错误；B．该双环烯酯的一氯代物有13种，故B错误；C．分子中标有*号的碳原子通过单键与另外3个碳原子相连，不可能所有碳原子可能共平面，故C错误；D．该双环烯酯含有酯基，能在酸性或碱性条件下发生水解反应，故D正确；选D。14.实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误是（）A.①灼烧碎海带可用如图乙装置B.①海带提碘中的氧化：C.⑤也可以用萃取碘水中的D.⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘【答案】B【解析】【详解】A．①在坩埚中灼烧碎海带，可用如图乙装置，故A正确；B．①海带提碘中的氧化，I-在酸性条件下被双氧水氧化为I2，，故B错误；C．I2易溶于，不溶于水，也可以用萃取碘水中的，故C正确；D．苯和碘单质的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法将苯蒸出去得到I2，故D正确；选B。15.某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是（）已知：实验序号温度溶液溶液出现沉淀所需的时间I10℃551010sⅡ10℃510a8sⅢ10℃578sⅣ30℃55103sA.实验Ⅱ中B.实验Ⅲ中C.对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大D.对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A．实验I、Ⅱ探究硫酸浓度对反应速率的影响，为控制的浓度相同，所以，故A正确；B．实验Ⅱ、Ⅲ作比较，II中硫酸浓度大于Ⅲ，Ⅱ反应速率大于Ⅲ，所以，故B错误；C．对比实验I、Ⅳ，Ⅳ的温度大于I，I的反应速率小于Ⅳ，可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故C正确；D．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，硫酸能使越大，反应速率越快，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故D正确；选B。第II卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正盐，请回答：（1）当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是___________。（2）固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________。（3）工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择___________(填试剂名称)吸收。（4）将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是___________。（5）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。该装置中与碘()溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为V，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________(用含V的最简表达式表示)。【答案】（1）产生淡黄色沉淀(溶液变浑浊也可)（2）（3）98.3%的浓硫酸(浓硫酸或98%浓硫酸)（4）强氧化性和脱水性（5）①.②.【解析】根据S元素的“价一类”二维图，a是H2S、b是H2SO3、c是H2SO4、d是S单质、e是Na2S、f是Na2SO3、g是Na2SO4。（1）当H2S与H2SO3溶液混合时发生反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀。（2）Na2SO3具有还原性，固体Na2SO3露置在空气中易被氧化为Na2SO4，该转化的化学方程式为。（3）为防止形成大量酸雾，吸收塔中选择98.3%的浓硫酸吸收。（4）将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑炭化体现浓硫酸的脱水性，炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，使固体膨胀，体现浓硫酸的强氧化性，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是强氧化性和脱水性。（5）与碘()溶液发生反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式为。当与碘()溶液恰好完全反应时，消耗二氧化硫的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol；若空气流速为V，耗时10min，则该空气样品中的含量是。17.氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究它及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：I.（1）下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___________(填序号)。A.①② B.②③ C.③④ D.①③II．除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上的处理过程。模拟尾气处理选用上述部分装置、按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：D（）（）（）（2）在上述括号中填入选用的装置编号___________。（3）装置A中反应的离子方程式为___________。（4）装置D中的液体可换成___________(填序号)。A. B. C.饱和食盐水 D.浓硫酸（5）装置E中参加反应的化学方程式为___________。（6）从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是___________。【答案】（1）D（2）FEB（3）（4）B（5）（6）缺少的尾气处理装置【解析】A装置用铜和稀硝酸反应制备NO、C装置用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，NO、氨气通入D中饱和氨水中控制气体流速并充分混合，氨气、NO的混合气体通入F中用碱石灰干燥，干燥的气体通入盛有催化剂的E中发生反应，最后用浓硫酸吸收剩余氨气，防止污染。（1）①应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故①错误；②浓氨水和氧化钙混合能放出氨气，故②正确；③加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，试管口应略向下倾斜，故③错误；④加热浓氨水能放出氨气，故④正确；错误的是①③，选D。（2）A制备NO、C制备氨气，NO、氨气通入D中饱和氨水中充分混合，氨气、NO的混合气体通入F中用碱石灰干燥，干燥的气体通入盛有催化剂的E中反应，最后用浓硫酸吸收剩余氨气，防止污染，按气体流向仪器连接顺序为；（3）装置A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，反应的离子方程式为；（4）D的作用是控制气体流速并使气体充分混合，氨气、NO都难溶于，装置D中的液体可换成，选B。（5）装置E中和氨气反应生成氮气和水，参加反应的化学方程式为；（6）NO有毒，从环保角度，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是缺少的尾气处理装置。18.I．氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时发生反应：。请回答下列问题：（1）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。A.B.C.混合气体密度保持不变D.和的物质的量之和保持不变（2）上述反应可以视作分两步进行：①；②________。若反应②为吸热反应，则反应②中反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．在高效催化剂的作用下，与反应：。该反应可用于消除的污染，改善雾霾天气。若在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50和1.2NO2，测得随时间变化的有关实验数据如下表：组别温度时间/min01020405060①0.500.350.250.100.100.10②0.500300.18……0.150.15（3）在组别①中，0~20min内，的降解速率为___________。（4）由实验数据可知实验温度：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）组别②中CH4的平衡转化率为___________。Ⅲ．CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高，基甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。（6）在石墨电极附近充入___________(填“CH4—”或“空气”)。（7）铂电极上发生反应的电极反应式为___________。【答案】（1）CD（2）①.②.>（3）0.0125（4）<（5）70%（6）空气（7）【解析】（1）A.，不符合速率之比等于化学计量数之比，此时v逆<v正，反应未达平衡，故A错误；B.，无法判断反应是否达平衡，故B错误；C.恒容条件下，反应前后混合气体的总质量不等，当混合气体密度保持不变时，说明反应前后混合气体的总质量不变，反应达平衡，故C正确；D.随反应进行，物质的量的减少，的物质的量在增加，但二者的变化量不等，当和的物质的量之和保持不变时，反应达平衡，故D正确。答案为：CD。（2）总反应-①=②，故反应②为：；吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能。答案为：;>。（3）组别①中，0~20min内，n(CH4)=0.25mol，根据反应方程式，则n(NO2)=0.5mol,则的降解速率=。答案为：0.0125。（4）由表格数据可知，相同时间段，实验②中甲烷的物质的量变化量大，说明反应速率快，说明反应温度高，故T1<T2。答案为：<。（5）根据表格数据可知，50min时反应达平衡状态，甲烷的转化率=。答案为：70%。（6）放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极，说明铂极作负极，燃料电池中，负极通燃料，正极通空气。答案为：空气。（7）铂极发生的电极反应式为：。答案为：。19.已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图是有机物A~G之间的转化关系：已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是___________；F的结构简式是___________。（2）D是一种具有香味的液体，由B+C→D的反应方程式为___________。（3）①~⑥中属于取代反应的有___________。（4）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性