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文档简介
第2课时硝酸和硫酸的氧化性1.了解硫酸的强氧化性;2.了解浓、稀硝酸的氧化性;3.了解硫酸和硝酸的用途。(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点?(2)这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么?使指示剂变色:与碱发生中和反应:与碱性氧化物反应:与盐反应:稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+
+OH-====H2O2H+
+CuO====Cu2++H2O
2H+
+CO32-====H2O+CO2↑硫酸、硝酸都是一种酸,HNO3====H++NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4====2H++SO42-一、硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的强氧化性(1)脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应(2)吸水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。浓硫酸的脱水性(3)与铜反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O△(4)与木炭反应2H2SO4(浓)+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O△按正确的顺序连接下列仪器(夹持,连接装置省略),并说明你的理由。
浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。仪器连接如下说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红溶液验证二氧化硫,再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化,最后才验证二氧化碳。2.硝酸的氧化性4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O△△△3.浓硫酸与浓硝酸的钝化作用碳与浓硝酸的反应此外,硝酸也是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸的用途见下图强氧化性H2SO4(浓)SO2
HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO1.对于下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性C2.下列生成SO2的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()A.Cu与浓H2SO4共热B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.Na2SO3与浓H2SO4反应D.S在空气中燃烧D3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是()A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性4.稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是()A.稀盐酸
B.硫酸钠晶体
C.硝酸钾晶体
D.氯化钠晶体AC5.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O,下面有三位同学提出了不同的生产方案:甲方案:Cu+浓硝酸→蒸发结晶乙方案:Cu+稀硝酸→蒸发结晶丙方案:CuCuO蒸发结晶你认为_____方案最好,理由_______________________空气加热硝酸丙消耗硝酸少,不污染环境6.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)
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