第一章 物质及其变化 课时作业 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章物质及其变化课时作业一、单选题1．化学概念间在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是A．离子反应和复分解反应不属于并列关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．化合物与电解质不属于包含关系 D．分散系和胶体属于重叠关系2．X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：Cu+X2=CuX2，2Cu+Y=Cu2Y，

2KX+Z2=2KZ+X2在Cu2Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是(

)A．HXO4>H2YO4>HZO4 B．HZO4>HXO4>H2YO4C．HZO4>H2YO4>HXO4 D．H2YO4>HZO4>HXO43．反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（

）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：34．青岛是一座美丽的海滨城市，盛产多种海鲜。但如果同时食用海鲜和水果，经常会引起肠胃不适。某兴趣小组查阅资料发现，水果中含有的维生素C与海鲜一起吃能产生有毒物质—砒霜(As2O3)，所以海鲜不能和维生素C一起食用。砒霜中砷元素(As)的化合价为A．-3 B．+2 C．+3 D．+65．下列物质的分类合理的是A．酸性氧化物：CO2NOSO2H2OB．碱：NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3C．铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2OCaOMgO

Fe2O36．下列反应的离子方程式正确的是A．向溶液中加入溶液：B．某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清：、C．在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸：D．向溶液中加入：7．某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A．方程式横线上的生成物是OH-B．该反应的还原产物是Mn2+离子C．标准状况下，有5.6LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5molD．配平离子方程式，H+的计量数是108．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2OC．向澄清石灰水中通入CO2气体，溶液导电能力随时间变化的曲线与上图相似D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电9．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO、MnO B．Fe3+、Mg2+、Cl-、SOC．Cu2+、NO、K+、SO D．H+、K+、NO、SO10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾所形成的美景的本质原因是A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．空气中的小水滴直径介于10-9~10-7mD．美景的形成是发生了一种物理变化11．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是A． B．C． D．12．丹寨硒锌米以其独特的魅力先后获得中国优质稻米、中国优质稻米博览交易会优质产品等殊荣。丹寨因此被列为第五批全国农业标准化生产示范基地，被授予“中国硒米之乡”称号。硒米中的“硒”指的是A．单质 B．元素 C．离子 D．分子13．已知反应：①；②；下列说法正确的是A．两个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6D．反应②中氧化剂参加反应，产生氯气14．下列变化中属于分解反应的是A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C．蜡烛燃烧 D．粗盐提纯15．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A．18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L B．该冰与普通冰化学性质相同C．该冰可能具有丁达尔效应 D．“气态冰”的分散剂是空气二、填空题16．下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、O2、S、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是(填化学式)A；B；C；D。(2)A、B、C、D这四种物质共同作用可生成一种碱式盐，该反应属于四大基本反应类型中的反应，该物质(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。17．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，中国传统文化中包含许多科技知识。I.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜。(1)请写出该反应的离子方程式：。II.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于石灰石的使用记载：“凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用。”(2)请写出石灰石CaCO3高温分解的化学方程式：。III.在《天工开物》中，关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)(3)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+C+3CO↑(4)在该反应中，还原剂是(填化学式。下同)，氧化产物是。18．分析以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平），填空：A．B．C．D．(1)H2O2仅体现氧化性的反应是，H2O2体现还原性的反应是，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是（填字母）。(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：。该反应中氧化剂是，氧化产物是。(3)已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，请完成下列缺项方程式的配平：()=()在该反应中H2O2作剂。19．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。(2)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。(3)若该反应有490gKClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为。(4)若该反应的产生2.24L（标准状况）ClO2,则转移的电子数目为。(5)某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠NaCN，用ClO2可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式。三、计算题20．现有0.186mol纯净铁粉，溶于过量的稀硫酸中，在所得的溶液中加入5.05克硝酸钾后共热，充分反应后部分Fe2+离子氧化。溶液中剩余Fe2+离子恰好被24mL，0.3mol/L的酸性高锰酸钾溶液所氧化(MnO被还原为Mn2+)试通过计算确定反应中硝酸钾被还原后的产物(以氮的氧化物形式存在)。21．按要求进行计算，直接写出结果。(1)标准状态下，4.48L的NH3的物质的量是，含H原子的数目约是。(2)5.6g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是。(3)标准状况下，11.2L的HCl气体溶于水配成2L溶液，则溶液的物质的量浓度为。(4)250mL0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为。22．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是（填氧化剂、还原剂）（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=（用含a、b的代数式表示）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A2．B3．D4．C5．D6．A7．B8．C9．D10．C11．D12．B13．B14．B15．A16．(1)CO2CuO2H2O(2)化合反应能17．(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)2Zn(4)CCO18．DBCAH2O2K2CrO4526H+528H2O还原1