初中化学知识点归纳总结

初中化学知识点归纳总结

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、

状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、

助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的

性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元

素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以

再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧

元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它

原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量

-质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数

=质子数W核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如:

A+B-AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质

和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合

物的反应如：AB+CD=AD+CB

复分解反应发生的条件

(1)有水生成H++0H-=H20

(2)有气体生成C032-+酸=C02f

(2)有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀

五白是AgCl、BaS04、CaC03、BaC03、Mg(OH)2

一蓝是Cu(OH)2

一褐是Fe（OH）2

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属

于化学的基本反应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类

型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由

缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而

本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H202===2H20+02t此反应Mn02是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反

应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量

都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、

稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或

气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互

相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时,

不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达

到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解

度。

溶解度曲线的意义:

1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。

2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。

24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：

HC1==H++C1-HN03==H++N03-

H2so4==2H++S042-

26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：

K0H==K++0H-

Na0H==Na++0H-

Ba（0H）2==Ba2++20H-

27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：

KN03==K++N03-

Na2S04==2Na++S042-

BaC12==Ba2++2Cl-

28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近

14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

29、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、

铅、氢、铜、汞、银、的、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金

属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸

中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比

较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

30、比较（探究）金属活动性的方法:

1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应

2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。

如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：

（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中：

（2）将Fe分别伸到ZnS04和CuS04溶液中（中间金属两边盐）

（3）将Zn、Cu伸到FeS04溶液中（两边金属中间盐）

31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上

元素复合肥。

32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性

质相似，从上到下电子层数依次增加1;周期（横行）电子层数相等,

从左到右最外层电子数依次增加lo

二、物质的结构：

1、化学符号的意义及书写：

（1）化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元

素的一个原子。b.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c.化

合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价

符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写：

a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法：用化

学式表示。H2、02、N2、F2、C12、Br2、12c.离子的表示方法：用

离子符号表示。A13+、Fe3+、Fe2+、Cl-、N03-、S042-、NH3+d.化

合价的表示方法：用化合价符号表示

2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，

右上角(每个离子)电荷，右下角(每个分子)原子数。

化合价口诀：

氟氯澳碘负一价，正一氢银和钠钾；

氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳；

三五氮磷四七镒，正二钢钙镁锌铜；

铝三一正一铜汞，一五七氯单质零；

一价硝酸氢氧根，二价碳酸硫酸根；

三价磷酸根。

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号

的前面加，不能在其它地方加。

三、制取气体常用的发生装置和收集装置：

1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

氧气(02)

药品：高镒酸钾(KMnO4)氯酸钾(KC103)或双氧水(H202)和

二氧化镒

(Mn02)2KMn04==K2Mn04+Mn02+02t

2KC103Mn022KC1+302f［固+固)］

或2H202====2H20+02t［固+液］

②氢气(H2)

药品：锌粒(Zn)和盐酸(HC1)或稀硫酸(H2s04)

Zn+H2S04=ZnS04+H2t［固+液］

Zn+2HCl=ZnC12+H2t［固+液］

③二氧化碳（C02）

药品：石灰石（大理石）（CaC03）和稀盐酸（HC1）

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t［固+液］

2、三种气体的检验

检验氧气:用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气;否

则不是氧气。

检验氢气：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰

呈淡蓝色，则该气体是氢气。

检验C02气:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊，若浑浊则是C02。

3、两种气体的验满

氧气验满:用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气

已满，否则没满。

C02气验满:用带燃着的木条，平放在集气瓶口，若木条熄灭，C02

气已满，否则没满。

四、常见物质的特性

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色,

多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、

蓝色：Cu（0H）2、CuC03、含Cu2+溶液、液态固态02（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe203（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（0H）2c03]

无色气体:N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）

有刺激性气味的气体:NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02

有臭鸡蛋气味：H2S3

常见一些变化的判断：

①蓝色沉淀：Cu（0H）2

②红褐色沉淀：Fe（0H）3

③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04、AgCl（就这

两种物质）

④沉淀能溶于酸并且有气体（C02）放出的：CaC03、BaC03

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg（0H）2

五、初中化学有关计算公式

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

1、相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和

2、组成元素的质量比=（相对原子质量X原子个数）之比

3、化合物中某元素的质量分数等于

该元素的相对原子质量X原子个数

~~该化合物的相对分子质量X0

4、某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数

该元素的相对原子质量X原子个数

某化合物的质量xxlOO%

该化合物的相对分子质量

5、有关纯度的计算

纯物质的质量.io。％

纯度=

不纯物质的总质量

6、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量溶质质量

溶质的质量分数xl00%=xlOO%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式:

饱和溶液中溶质的质量分数=一--xlOO%

s+100g

8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质

量不变。）

加水稀释：M浓Xa%浓=14稀Xb%稀

M浓Xa%浓=（M浓+增加的溶剂质量设其为X）Xb%稀

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式

的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质

量代入列比利式进行计算。

找纯物质的质量的方法:

①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量）；③沉淀（质量）；

④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。

求溶质的方法：

①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（溶质质量=

溶液质量X溶质质量分数）

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

常见物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg硫（硫磺）S氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）C02氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3

碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3

氯化钠（食盐）NaCl甲烷（沼气、天然气）CH4

乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH

碳酸钠（纯碱）Na2C03氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性

钠）NaOH

氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca（0H）2水煤气：氢气和一氧化碳

的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物

物质的分类规律

一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素

化合物

含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸

根是酸：

左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：

初中化学实验中的先后

1.稀释浓硫酸时，往烧杯里先加水,后加浓硫酸.

2.实验室制取氧气:开始时，先给试管加热,后把导管口伸入盛满

水的集气瓶内；结束时,先把导管移出水面，后熄灭酒精灯.

3.制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品.

4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。

5.点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、

CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。

6.KMnO4受热分解制取02,用排水法收集02,实验结束时，先

将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

7.酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酰

试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。

初中化学方程式总结

一、化合反应

1、铁在氧气中燃烧：

3Fe+202点燃Fe304

2、氢气中空气中燃烧:

2H2+02点燃2H20

3、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+502点燃2P205

4、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+02点燃2C0

5、二氧化碳通过灼热碳层：

C+C02高温2C0（是吸热的反应）

6、一氧化碳在氧气中燃烧：

2C0+02点燃2C02

7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

C02+H20===H2C03

二、分解反应：

8、水在直流电的作用下分解：

2H20通电2H2t+02t

9、加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：

2KC103Mn022KC1+302f

10、加热高镒酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02t

11、实验室用双氧水制氧气：

2H202Mn022H20+02f

12、锻烧石灰石：

CaC03Ca0+C02t

13、碳酸不稳定而分解：

H2C03===H20+C02t

三、置换反应：

14、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2S04===ZnS04+H2t

15、铝和稀硫酸反应：

2A1+3H2S04===A12(S04)3+3H2t

16、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HC1===ZnC12+H2t

17、铝和稀盐酸反应：

2A1+6HC1===2A1C13+3H2t

18、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuS04==Cu+FeS04

19、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgN03+Cu==Cu(N03)2+2Ag

20、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

21、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3C02t

22、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+C02t

四、复分解反应：

23.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe203+6HCl===2FeC13+3H20

24.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe203+3H2s04===Fe2(S04)3+3H20

25.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

26.二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaC03I+H20

27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HC1+A1(OH)3====A1C13+3H2O

28.大理石与稀盐酸反应：

CaC03+2HCl===CaC12+H20+C02t

29.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2C03+2HCl===2NaCl+H20+C02t

30.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgN03===AgClI+HN03

31.硫酸和氯化钢溶液反应：

H2s04+BaC12====BaS041+2HC1

32.氢氧化钠与硫酸铜：

2Na0H+CuS04====Cu(0H)2I+Na2s04

33.氢氧化钠与氯化铁：

3Na0H+FeC13====Fe(0H)3I+3NaCl

34.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuC12====Cu(OH)2I+2NaCl

35.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(0H)2+Na2cO3===CaCO3I+2NaOH

36.氢氧化钙与硫酸：

Ca(OH)2+H2S04==CaS04+2H20

37.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgN03====AgClI+NaN03

38.硫酸钠和氯化钢：

Na2s04+BaC12====BaS04I+2NaCl

五、其它反应(不属于基本反应类型)

39、甲烷在空气中燃烧：

CH4+202点燃C02+2H20

40、酒精在空气中燃烧：

C2H50H+302点燃2C02+3H20

41、一氧化碳还原氧化铜：

C0+CuO力口热Cu+C02

42、一氧化碳还原氧化铁：

高温

Fe203+3C0=2Fe+3C02

43、一氧化碳还原四氧化三铁：

高温

Fe304+4C0^=3Fe+4C02

初中“化学方程式”及常见“物质性质”和“用途归纳”汇总!

初中化学方程式大全

一\化合反应

定义：多变一基本形式：A+B=AB

;

①二氧化碳和水反应：CO2+H2O^=H2CO3

现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液、石蕊试液由紫色变成红色

点燃

②镁在空气中燃烧：2Mg+O2===2MgO

现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末

点燃

③铁在氧气中燃烧：3Fe+2O?一二一FeQ」

现象：剧烈燃烧，火星四射、放出热量、生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙、防止生成的固体物质溅落下来炸裂外

△

@铜在空气中受热：2CU+O2=2CUO

现象：铜丝变黑

占燃

/u\r/iu

⑤铝在空气中燃烧：4A1+3O2=^^=2A12O3

现象：发出耀眼的白光、放出热量、有白色固体生成

点燃

⑥氢气在空气中燃烧：2H2+02=^=2也0

现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾

>10

点燃

⑦红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2——-----2P2O5

现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟

占燃

=

⑧硫粉在空气中燃烧：s+O2==SO.

现象：A.在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体

B.在空气中燃烧

发出淡蓝色火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体

点燃

⑨碳在氧气中充分燃烧：c+o2===co2

现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊

占燃

⑩碳在氧气中不充分燃烧：2C+C）2-'''12co

高温

⑪二氧化碳通过灼热碳层：C+CO,==^=2CO

（是吸热反应）

。生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

（此反应放出热量）

⑬氧化钠溶于水：Na2O+H2O--------2Na0H

⑭无水硫酸铜作干燥剂：CuSO’+SH?。CUSO4-5H2O

二、分解反应

定义：一变多基本形式：AB=A+B

①2HgO=2Hg+O2?

通电

②水在直流电的作用下分解：2H2。-2凡1+02T

现象：（1）电极上有气泡产生H2：O2=2：Ir（H2）：r（o2）=2：i

（2）正极一端产生的气体能使带火星的木条复燃

（3）负极一端产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

③加热碱式碳酸铜：△

CU2（OH）2CO3----------2CUO+H2O+CO2T

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊

④加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：MM，

2KC1O3=^=2KC1+3O2T

⑤加热高锈酸钾：A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

⑥实验室用双氧水制氧气：MnO,

2H2O2—2H2Q+Q2T

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃

△

⑦加热氧化汞：2HgO=2Hg+O2T

⑧硫酸铜晶体受热分解：△

CUSO4-5H2OCUSO4+5H2O

■=

r5]/nu

⑨煨烧石灰石：CaCO3=^=CaO+CO2T

(二氧化碳工业制法)

⑩碳酸不稳定而分解：

现象：石蕊试液由红色变成紫色

三、置换反应

定义：一换一基本形式：A+BC=AC+B

①酸与金属反应：Zn+H2SO4=^ZnSO4+H2T

Fe+H2SO4----------FeSO4+H2?

Mg+2HCl^=MgCl2+H2T

②盐与金属反应：2A1+3CUSC)4------A12(SO)+3CU

CuSO4+Zn-ZnSO4+Cu

③金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)

(1)锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4-------=ZnSO4+H2?

(2)镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+HJ

(3)铝和稀硫酸反应：2A1+3H2so4^=AL(SO)+3H2T

r

(4)锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl^^ZnCI2+H2T

(5)镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl^^=MgCl2+H2T

(6)铝和稀盐酸反应：2A1+6HC1------2A1CL+3H2T

(0-(6)的现象：有气泡产生

(7)铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl^^=FeCl2+H2t

(8)铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4^^=FeSO4+H2?

(7)-(8)的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

®金属单质+盐(溶液)T另一种金属+另一种盐

(1)铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

(2)锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn-ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色

(3)铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3-bCuCu(NQ3)2-b2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

⑤金属氧化物+木炭或氢气T金属+二氧化碳或水

高温

:

(1)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2OJ===4Fe+3CO2T

w温

(2)木炭还原氧化铜：C+2CuO=。'2Cu+C02T

现象：黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊

△

（3）氢气还原氧化铜：H2+CUO=CU+H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

,△

⑷镁和氧化铜反应：Mg+CuO=Cu+MgO

⑸氢气与氧化铁反应：△

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

高温

(6)

水蒸气通过灼热碳层：H2O+C====H2+CO

四、复分解反应

定义：相互交换（正价与正价交换）基本形式：AB+CD=AD+CB

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件：

（1）有水生成（2）有气体生成（3）有沉淀生成

①碱性氧化物+酸-＞盐+HQ

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

CUO+H2SO4^^^^CUSO4+H2O

:

ZnO+2HNO3------Zn(NO3)2+H2O

②碱+酸T盐+电0

CU(OH)2+2HC1CUC12+2H2O

CU(OH)2+H2SO4---------CUSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3---------NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3---------=Mg(NO,)2+2H2O

:

Ba(OH)2+H2SO4=--------BaSO4X+2H2O

③酸+盐―新盐+新酸

CaCO3+2HCl--------CaCI2+H2O+CO2?

:

Na2CO3+2HCl"^^=2NaCl+H2O+CO2T

:

HCl+AgNO3--------AgCU+HNO3

H2SO4+BaCl2BaSO4X+2HCI

Ba(NO3)2+H2SO4----------BaSO4X+2HNO3

NaHCO3+HCl----------NaCl+H2O+CO2T

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物质物理性质化学性质用途

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能

与许多物质发生化学反应，在反应中提供⑴供呼吸。如高空飞行、

氧，具有氧化性，是常用的氧化剂潜水、登山等缺氧的场

点燃

所，其工作人员都需要

甬常情况下，氧气2Mg+02'-2MgO,

5Fe+2O2~~F©304供氧；病人的急救。（2）

是一种无色、无味△

氧气利用氧气支持燃烧并放

的气体。不易溶于2Cu+02-2CuO,

热的性质，用于冶炼金

021AI+302—2Al2O3

K,比空气略重，点燃

2H2+02—2H2。属（吹氧炼钢）、金属的气

可液化和固化。点蜷

焊和气割、作火箭发动

IP+5O2—2P2O5

点燃

S+02-S02机的助燃剂、制液氧炸

_点燃_

，+02-CO2药等。

2C+02—2C0

1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有

气体0.94%,C020.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧

分离液态空气制取氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳

空气气，此变化是物理变化，

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃

不是分解反应

先后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他

气体分离。

（1）氧气的可燃性（1）充灌探空气球。（2）做

注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的合成盐酸、合成氨的原

通常状况下，纯净的

纯度。料。（3）做燃料有三个优

氨气氨气是无色、无气味

（2）氨气的还原性点：资源丰富，燃烧后

H2的气体，是密度最小

发热量高，产物无污染。

的一种气体

（4）冶炼金属，用氢气做

还原剂。

火在通常情况下为无a.与某些氧化物反应：造成水污染的途径：工

岂无味的液体，凝固H2O+CaO==Ca（OH）2业生产中的生废”（废

短0℃,沸点100℃,b.与某些盐反应：气、废水、废渣）排放；

3

时密度1.0g/cmD11SO4+5H2。==CuSO4?5H2。生活污水的任意排放；

争化水的方法：吸附证明物质里是否含水方法：白色的无水农业上的农药、化肥随

法、沉淀法、过滤法、硫酸铜遇水变蓝色雨水流入河中或向地下

水蒸镭法。单一操作相c.分解反应：渗透等。

H2O对净化程度由高到低2H20通电==2H2t+0t（正极。2负防治水污染的主要措

狗顺序是：蒸僦吸极H2,体积比1：2）施：工业上的上废”经

付沉淀，过滤，静置置换反应：高温处理达标后再排放；节

冗淀。综合运用静置C+H20==CO+H2约用水，增强居民的环

冗淀、吸附沉淀和过保意识；农业上合理使

虑等操作净水效果更用农药和化肥等。

好。

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不可用于灭火，植物的气

无色无味气体，密度

供给呼吸肥，制饮料，干冰用于

二氧土空气大，能溶于水，

3、与水反应人工降雨，保鲜剂等。

化碳易液化，固化。（固

C02+H2O===H2c。3但大气中二氧化碳的增

C02态二氧化碳叫平

4、与石灰水反应多，会使地球产生温室

冰”）

C02+Ca（0H）2=CaC0l+H20效应”。

⑴可燃性2co+。2里2CO2

⑵还原性：

一氧无色、无味、比空气ai»

C0+CuO—Cu+CO2co是煤气的主要成分，

化碳的密度略小、难溶于

⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋还可用于冶金工业。

co火。

白结合，且不易分离，使人体因缺氧而

死亡

召气，天然气的主要

甲烷或分，是最简单的有可燃性动植物的残体可分解出

机物。难溶于水，密CH4+2。2%。2+2H2O甲烷，可用作燃料。

CH4

要比空气的小

无色透明，正八面体1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在

金刚用于装饰品，切割玻璃、

形状的固体，是天然高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

石大理石等用途。

最硬的物质。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C+0；

果灰色，有金属光泽，—CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C+

_点燃_

不透明细鳞片状固0—2C0常用于做电极，铅笔芯、

石墨2

体，质软，有良好的3、还原性：木炭还原氧化铜：石墨炸弹等

高濠

导电性C+2CuO-2Cu+CO2t

活性常用木炭与活性炭做吸

吸附性

炭附剂。

1铁跟氧气反应防锈方法：在铁表面涂

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有。2一层保护膜（如涂漆或

甘银白色金属光泽的时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分油）；镀锌等金属或烤

司体，有良好的延性是氧化铁Fe2O3蓝

和展性，质软，是电铁在氧气里燃烧铁有两种离子：铁离子

和热的导体3Fe+2O^<_Fe3O4Fe3*亚铁离子Fe2+

铁Fe2

生铁和钢：都是铁的2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液铁元素有三种氧化物：

台金，区别是含碳量发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）氧化铁FG2O3氧化亚铁

不同，生铁的含碳量铁跟硫酸铜溶液反应FeO四氧化三铁F*04

高，钢含碳量低。Fe+CuS04=Cu+FeS04铁跟硫酸反应

Fe+H2SO4=FeS04+凄微跟盐酸反应

Fe+2HCI=FeCI2+H2f

盅酸是氯化氢的水溶①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酸

夜，化学上也叫氢氯试液遇酸不变色,pH<7常用于制药、试剂、金

盐酸峻,化学式HCI,纯净的②氢前的金属+酸f盐+H2f属除锈及制造其他化工

HCI盅酸是无色有刺激性Mg+2HCI==MgCI2+H21产品，是胃液中的主要

浚味的液体，有挥发Fe+2HCI==FeCI2+H2t成分，帮助消化。

生，和腐蚀性。Zn+H2sO4==ZnSO4+H2f

?AI+3H2SO4==AI2（SC）4）3+3H2f注意：浓

标酸H2so4,纯净的

硫酸硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生可用作一些气体的干燥

农硫酸为无色粘稠油成水)③酸+碱性氧化物T■盐+水剂，广泛用于生产化月1

庆液体，有吸水性，Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O农药、火药、染料及金

易溶于水，溶解时放CuO+2HCI=CuCI外H2O属除锈、蓄电池等。

土大量热，有强烈的FesO3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

腐蚀性。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④酸+碱T►盐+水(牛和反应”)：

在稀释浓硫酸时，一

NaOH+HCI=NaCI+H2O

W要把浓硫酸沿着器

Cu(OH)+2HCI=CUCI2+2H2O

乾慢慢地注入水里，2

2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

并不断地用玻璃棒搅

Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

半。⑤酸+盐-新酸+新盐：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

HCI+AgNO3=AgCI；+HNQ

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2t4S

04+BaCI2=BaSO44+2HCI

谷名叫火碱、烧碱、①跟指示剂的反应

争性钠。纯净的氢氧使紫色石蕊变蓝色

可用作干燥剂，广泛评

氢氧化钠为白色固体，在使无色酚酸变红色

于制肥皂、石油、造与

化钠空气中易吸湿而潮酸性氧化物+碱-盐+水

纺织和印染等。

睥。极易溶于水且放2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

感。有强烈的腐蚀性。

2NaOH+SO2=Na2SQ3+H2O

谷名熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+ldO

酸+碱f盐+水(中和反应”)

氮氧化钙是白色粉

末，微溶于水，放热，NaOH+HNO3=NaNO3+H20

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

氢氧其澄清水溶液叫石灰用于建筑业、农业上小

盐+碱―新盐+新碱

化钙水，有腐蚀性。改良酸性土壤等

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)?+Na2sO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCI

Ca(OH)2+Na2c03==CaC03+2NaOH

NaOH+NH4cl==NaCI+NH3t+H0

4泛分布在海水、盐⑴金属+盐-新金属+新盐(必须符合对维持人体体液的平篌

胡、盐井、盐矿中，金属活动性顺序规律)起着重要作用。它是重

它是食盐的主要成CuSO4+Zn==ZnSO44-Cu要的化工原料，用于带

氯化

分，是一种白色有咸2AgN03+CU==CU(N03)2+2Ag造烧碱、氯气、盐酸、

钠⑵酸+盐->酸+盐-

床的固体，易溶于水，漂白粉、纯碱等，医疗

容解度受温度变化影NaHC03+HCI=NaCI+H2O+CO2f上的生理盐水、农业上

响不大Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HNQ的选种等用途。

⑶盐+碱-新盐+新碱(参加反应的盐

谷名纯碱或苏打，是用于玻璃、造纸、纺”

碳酸和碱都必须是可溶于水)

m色易溶于水的固和洗涤剂的生产等

钠FeCI+3NaOH==Fe(OH)31+3NaCI

本。3

NaOH+NHQ==NaCI+NH3f+H0

它是石灰石、大理石：4)盐1+盐2f新盐1+新盐2(参加反应是重要的建筑材料。2

碳酸的主要成分，是一种的盐都必须是可溶于水且符合复分解反可作人体补钙剂。

钙m色难溶于水的固应的规律)

本。KCI+AgNO3==AgCII+KNQ

Na2sC)4+BaCl2==BaSO41

碳酸谷名小苏打，是白色BaCI2+2AgNO3==Ba(N03)2+2AgCI1用作发酵粉，可治疗售

氢钠易溶于水的固体。酸过多等。

流酸铜晶体

DUSO4?5I±O俗名蓝

风或胆帆，是蓝色晶