初三化学第六章教学案

第六章学习目标双向细目表

编号学习目标双向细目表ABC

1水是重要的溶剂，保护水资源和节约用水V

2溶解现象，酒精、汽油等常见的溶剂V

3溶液的主要性质V

4溶液在生产、生活中的重要意义V

5常见的乳化现象V

6结晶现象V

7学会溶质质量分数的计算V

8了解饱和溶液和溶解度的涵义V

9查阅有关物质的溶解性或溶解度V

10依据给定的数据绘制溶解度曲线V

11饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系V

12一定条件下溶液中单一固体溶质的溶解度V

13使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离V

14学会配制一定溶质质量分数的溶液V

第1课时物质的溶解（一）

物质在水中的分散

【学习目标】

1.了解溶液的概念和特点与悬浊液、乳浊液的本质区别，并体会到我们身边的许多液体都是

溶液；

2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值，通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化

现象并了解乳化在生产生活中的应用；

3.学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神；

4.感受溶液对工农业生产、生活中的重要作用，建立生活中离不开溶液的观点。

【课前导学】

在日常生活中，你知道哪些物质能分散到水中？请才巴这些事例填在下表中：

序号事例应用

1洗衣粉分散到水中洗涤衣服

2

3

【课堂探索】

一、物质在水中的分散

在日常生活和生产中，人们常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中制

成食盐水，将碘分散到酒精中制成碘酒，将农药分散到水中制成喷洒的药液。物质在水中的分散

过程中会产生哪些现象呢？

【活动与探究11几种物质在水中的分散现象

实验步骤现象

1.取少量高锦酸钾、食盐、蔗糖晶体，分别放入搅拌后________________________

盛有水的小烧杯中，搅拌，观察，静置片刻，再观静置后_____分层（填“不会”或“会”）

察现象。

2.取少量泥土或者粉笔灰，放入盛有水的小烧杯搅拌后_____________________

中，搅拌，观察，静置片刻，再观察。静置后_____沉降（填“不会”或“会”）

3.取3-4滴食用油，放入盛有水的小烧杯中，搅搅拌后____________________

拌，观察，静置片刻，再观察。静置后_____分层（填“不会”或“会”）

【交流与讨论1】

1.上述实验中，能分散到水中形成均匀的、透明的体系的物质是：,

（填物质名称，下同）以肉眼可见的细小固体颗粒分散到水中的是,以肉眼可见

的小液滴分散到水中的是O

2.你能解释高镒酸钾、食盐、蔗糖固体消失的原因吗？

【动画演示】食盐的溶解和蔗糖的溶解。

水由构成，氯化钠晶体由和—微粒构成；当氯化钠溶解在水中时，—离子与

水分子中的—原子相互吸引，—离子则与水分子中的—原子相互吸引，导致氯化钠固体在

水中溶解形成氯化钠溶液，在形成的氯化钠溶液中，存在的微粒是。在蔗

糖溶液中，存在的微粒则是。

【整理与归纳11

1.物质以或的形式分散到中的过程，叫做物质的溶解。物

质溶解后形成的、的混合物叫做溶液。溶液的特征是o

2.若物质以细小的固体颗粒分散到水中，形成、的混合物叫,例如

分散到水中就是此类情况。

3.若物质以小液滴分散到水中，形成、的混合物叫,例如分

散到水中就是此类情况。

【交流与讨论2】悬浊液、乳浊液、溶液有什么相同点和不同点呢？

【整理与归纳2】

（1）从宏观角度分析，悬浊液、乳浊液和溶液的共同点是：;不同

点是。

（2）从微观角度分析悬浊液、乳浊液和溶液的不同点是：悬浊液与乳浊液都是以

的形式分散的，而溶液以形式分散。

【观察与思考】1.蒸储水是溶液吗？为什么？

2.溶液一定是无色的吗？

在空格内填写下列溶液的颜色：高铳酸钾溶液,硫酸铜溶液,氯化铁溶

液,氯化亚铁溶液o可见，溶液（填一定或不一定）是无色的。

【交流与讨论3】食用油能溶于水吗？若衣服上沾有油污怎么办？和前面的乳浊液联系比较。

【活动与探究2】

在试管中加入少量食用油和水的混合物，再加入少量洗洁精振荡，观察现象。再用水冲洗。

【整理与归纳3】油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以—

在水中形成，这些细小的液滴能随着水流走，这种现象称为。这种现象在

工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。例如、等。

【交流与讨论4】还有哪些方法可以去除油污？它们的去污原理相同吗？

【当堂反馈】

1.下列物质混合，所得结论有错误的是（）

A.碘和汽油——溶液B.面粉和水——乳浊液

C.氯化钾和水一一溶液D.植物油、水和洗洁精一一乳浊液

2.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）

A.汽油B.硫酸铜C.氯化钠D.高锦酸钾

3.下列说法是否正确？正确的，在（）内打“；错误的，在（）内打“义”。

（1）溶液是均一、稳定的混合物。（）

（2）溶液中至少有两种物质。（）

（3）碘酒是纯净物，所以不是溶液。（）

（4）将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。（）

（5）均一的、稳定的液体都是溶液（）

第2课时物质的溶解(二)

物质溶解时的热效应水溶液的某些性质

【学习目标】

1.通过实验探究，认识物质溶解于水时的温度变化；

2.通过联系生活实际以及实验探究，认识水溶液的某些性质及其在生产和生活中的应用。

【课前导学】

1.在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有的变化。

2.少量物质溶于水使稀溶液的凝固点,沸点o

3.某些固体物质在水中溶解时能产生,所以这些物质的水溶液能够0

【课堂探索】

一、物质溶解时的温度变化

【活动与探究1】

(1)取三只小烧杯，各注入50mL水，用温度计测量水的温度；

(2)将一药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶

解，测量溶液的温度；

(3)记录温度；

(4)把实验后的溶液，倒入指定的容器内。

测量的温度温度的变化

实验结论与解释

(/℃)(与水相比)

水

物质溶于水时，

溶解氯化钠

溶液温度升高的是______,

—

溶解硝酸镂溶液温度降低的是______,

溶液温度基本不变的是______。

溶解氢氧化钠

【整理与归纳1]

在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有的物质溶解使溶液的温度升高,

如：、、等；有些物质溶解使溶液的温度降低，如;还有

些物质溶解时温度基本不变，如。

二、加快溶解速率的方法

【活动与探究2】

在许多情况下，人们希望能较快的溶解某种固体物质。为此，我们可以采取的办法

是、、。选择其中一种方法进行验证，

设计的实验方案是。

三、水溶液的性质

【活动与探究3】在容积为500mL的大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40mL冷水，混合后再加入

20g氯化钠制成冷冻混合物。取3支试管，分别加入5mL水、稀的蔗糖水和食盐水，并在试管中各插

入1支温度计，将3支试管同时插入大烧杯中(图见课本)，观察现象，并记录3支试管里液体开始凝

固时的温度(分别称为水、蔗糖水溶液和食盐水溶液的凝固点)下表中。

水稀蔗糖水溶液稀食盐水溶液

凝固点/℃

【整理与归纳2】

少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点;同样加热稀溶液，稀溶液的沸点

实际运用：1.冬天汽车的水箱里常加入少量_________之类的化合物，以防止水箱中的水结冰。

2.寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒,使冰雪较快融化。

【交流与讨论1】

1.为什么在寒冬，厨房的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？

2.为什么煮沸的汤比煮沸的水温度高?

3.在海拔高的地方，用普通的锅不容易将鸡蛋煮熟。你有办法将鸡蛋煮熟吗？

【活动与探究4］在5个烧杯中加入一定的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液,

用导电装置进行实验，记录现象:

不能导电的是，原因o

能导电的是，原因。

【整理与归纳31某些固体物质在水中溶解时能生成,所以这些物质的水溶液

能够导电。如：食盐溶于水生成自由移动的Na*和C「，稀硫酸中含有自由移动的H*和SCX",所以

食盐水溶液和稀硫酸能导电；蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动

的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。

【交流与讨论2】

1.实验室做电解水实验时，常需要在水中加入或者溶液，目的是为

了。你知道其中的道理吗？

2.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？

【拓展视野】物质溶解在水中，产生自由移动的离子的过程，称为电离。如氯化钠溶于水就发生

电离，产生了自由移动的（填微粒名称或符号）。电离可以用电离方程式来

表示：如NaCl==Na++Cl-,HC1==+,NaOH==+0H-»

【当堂反馈】

1.厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（）

A.食醋B.蒸储水C.酱油D.自来水

2.下列有关溶液性质的说法中错误的是（）

A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B.溶液一定是无色透明的

C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子酉二

D.消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化尸、

3.右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水怏水hi

液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）

A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸镀图6-1T

4.写出下列物质的电离方程式：H2s。4=+,KN（）3=+,Ca（0H）2=

+_____,Al2(S04)3==___________+___________,XmYn==______+o

索赛01溶液组丽表示A)

溶液组成及溶液组成的定量表示

【学习目标】

1.了解溶液的组成，以及溶质、溶剂、溶液三者的质量关系；

2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中溶质的状态;

3.知道溶质质量分数的定义和计算公式。

【课前导学】

1.所有的溶液都是由和组成的，的物质叫溶质，

的物质叫溶剂。

2.溶质可以是、或；最常用的溶剂是o

3.溶质的质量分数是o

【课堂探索】一、溶液的组成

在生活和学习中，我们已经接触到很多种溶液，写出你知道的溶液的名称，并说说它是由哪

些物质混合而成或者是通过什么方法形成的:

序号溶液的名称是由哪些物质混合而成或者通过什么方法形成

1

2

3

【整理与归纳1】所有的溶液都是由和组成的。被溶解的物质叫做,

溶解溶质的物质叫做o例如：氯化钠被水溶解得到氯化钠的水溶液，氯化钠就是

水就是,溶液全称是,简称。

如何判断溶液中的溶质和溶剂?

体系溶质溶剂

气+液

固+液

无水

液+液

有水

【交流与讨论1】

1.下列常见溶液中的溶质和溶剂分别是什么物质？混合前的状态怎样？

溶液的名称溶质的名称和状态溶剂的名称和状态

氢氧化钠溶液

澄清石灰水

生理盐水

碘酒

医院里的消毒酒精

稀盐酸

少量铁粉与过量稀硫酸充

分反应后所得的溶液

2.常用的溶剂是什么物质？溶质必须是固体吗？溶液中一定只有一种溶质吗？

【整理与归纳21

（1）溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

（2）有些溶液中含有几种溶质。

（3）一般固体、气体和液体形成溶液，固体、气体是溶质，液体是溶剂，水是一种常见的溶

剂。酒精、汽油等也可做溶剂。

（4）溶液中只要有水存在，不管水的多少，水都是溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是水做

溶剂的溶液。

二、溶液组成的定量表示

在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液

时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知

道溶液组成的定量表示方法，化学上常用溶质质量分数来定量表示溶液的组成。

【观察与思考】

1.将10g酒精溶于90g水中，所得酒精溶液的质量____（填“<”、">”或“="）100g,

可见，溶液、溶质、溶剂三者的质量关系是;

2.将10mL酒精溶于90mL水中，所得酒精溶液的体积（填“<”或“="）100mL,

这是因为o

【整理与归纳3］溶液质量==溶质质量+溶剂质量；溶液体积力溶质体积+溶剂体积

溶液的质量（g）==溶液的体积（cm,义溶液密度（g.cm"）

【活动与探究】

1.称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20g水加入烧杯中，搅拌使蔗糖全部溶解。

2.称取5g蔗糖加到烧杯中，用量筒量取50g水加入烧杯中，搅拌使蔗糖全部溶解。

猜一猜，上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些？你能通过有关数据的比值来说明吗？

3.完成下表:

溶质质量/g

溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g

溶液质量/g

蔗糖溶液（1）

蔗糖溶液（2）

1.概念：溶质的质量分数：即与之O

2.公式：溶质的质量分数=_____________________________________________________

【交流与讨论2】

由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况:

1.如果溶质量增大,溶剂量不变。则溶液量会,溶质质量分数会

2.如果溶质量减少,溶剂量不变。则溶液量会,溶质质量分数会

3.如果溶质量不变,溶剂量增加，则溶液量会,溶质质量分数会

4.如果溶质量不变,溶剂量减少，则溶液量会,溶质质量分数会

【交流与讨论3】

1.某氯化钠溶液中溶质的质量分数为a%,其含意是每份质量的—中含有一份质量

的O

2.生理盐水中氯化钠的质量分数是0.9%,表示每100g生理盐水中，含有氯化钠g,

水go

3.为增强溶液的导电性，将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中完全溶解，则所得溶液中氢氧

化钠的质量分数是多少？

【当堂反馈】

1.根据溶液的组成填写:

溶液碘酒硫酸溶液稀盐酸硫酸铜溶液澄清的石灰水75%的消毒酒精

溶质

溶剂

2.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的（）

A.100g水中溶解了10g食盐

B.100g食盐溶液中溶有10g食盐

C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液

D.将食盐与水按1：9的比例配成的溶液

3.农业生产常用10%〜20%的食盐水来选种。现配制15%的食盐水200g,需要食盐（）

A.15gB.30gC.170gD.200g

4.下列说法是否正确？正确的，在（）中打“J”；错误的，在（）中打“义”。

⑴在100g水中溶解20g食盐，所得溶液质量分数为20%（）

⑵100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，

则溶质的质量分时变为18%（）

⑶从溶质的质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质的质量

分数为2%（）

⑷溶液中的溶质只能是固体，溶剂只能是液体（）

⑸在固体物质刚开始溶解时，液体各部分的浓稀程度是不一致的，当形成溶液后，溶液中各

部分的浓稀程度一定相同（）

（6）溶液的质量等于组成它的溶质、溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质、溶剂的

体积之和（）

第4课时溶液的组成（二）

一定质量分数溶液的配制

【学习目标】

1.能进行溶质质量分数的简单计算；

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【课前导学】

1.某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示的含义是什么？

2.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质

的质量分数。

【课堂探索】

一、计算溶质的质量分数

【例1】在80gl5%的硝酸钾溶液中加入20g水或20g硝酸钾，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【例2】使100g20%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可采取下列措施:

(1)增加溶质克(2)蒸发溶剂克。

【例3】使100g20%的食盐溶液的质量分数减少至原来的一半，应加入g水。

【联想与启示】溶液的质量分数增大一倍，蒸发水的质量等于;

溶液的质量分数减小一半，加水的质量等于。

二、配制溶液

1.固体配制溶液

［例4］如果你的亲戚想委托你配制4.2%的硝酸钾溶液100g用于无土栽培花卉。你准备怎样着

手配制呢？

配制步骤：

©：:

②:、;

所需仪器：、、、、、

2.浓溶液稀释配制溶液

解题原则：稀释前后溶质质量不变，即：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

计算公式：M«XoiS=MsXcos,M*=Ms-M»

【例5】把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要加水多少克？

【例6】配制20%的硫酸溶液100mL,需要98%的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？简述操作过程。

(已知20%硫酸溶液的P=1.14g/mL,98%硫酸溶液的P=1.84g/mL)

解：

配制步骤:①：;②：

D:-所需仪器：、、、

【当堂反馈】

1.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答：

(1)上述硝酸钠溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为O

(2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数是o

(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数是

(4)若使上述溶液的质量分数变成20%,则应加入硝酸钠go

(5)若使上述溶液的质量分数变成20%,则应蒸发水g=

(6)若使上述溶液的质量分数变成5%,则应加入水go

2.配制20%的酒精溶液需10%和50%的酒精溶液的质量比是多少？

3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

4.某化工厂实验室配制5000g20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫

升？

第5课时溶液的组成(三)

反应物和生成物溶质质量分数的计算

【学习目标】

1.掌握反应物溶质质量分数的计算；

2.掌握生成物溶质质量分数的计算。

【课前导学】

65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应。

（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为,其质量为；溶剂的化学式

为,其质量为o

（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式为,其质量为,溶剂的化学式

是，其质量为。

【课堂探索】

一、反应物质量分数和生成物质量分数的计算

计算方法：找出所求溶液中溶质和溶液的质量比

计算难点：反应后溶液质量的计算

【例1】13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：

（1）稀硫酸中溶质的质量分数；（2）反应后生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数。

【例2】100g稀盐酸与12.5g大理石恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，其中杂质既不与稀盐酸

反应，也不溶于水。

求：（1）大理石中CaCCh的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数。

［例3］取碳酸钠样品23g（含有少量氧化钠杂质，熊滑于水）放入烧杯中，与100g稀盐酸恰好

完全反应，烧杯中剩余物质量变为114.2g。

计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）稀盐酸的溶质质量分数；

（3）反应后溶液中溶质的质量分数。

【拓展视野】某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g,把40g稀盐

酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，

二氧化碳不溶解）。

实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g

第1次105.5

第2次103

第3次101.6

第4次10m

（1）第4次剩余物质的质量m=go（2）石灰石样品中CaCCh的质量分数为

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留0.1%）

【当堂反馈】

1.32.5g锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应。问：（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸的质

量分数是多少？（3）生成物溶液的溶质质量分数是多少？

2.将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好

完全反应。问：（1）生成二氧化碳多少克？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）所得

溶液的溶质质量分数是多少？

第6课时物质的溶解性（一）

影响物质溶解性的因素

【学习目标】

1.通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及温度；

2.通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交流讨论饱

和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

【课前导学】

1.一种物质溶解在另一种物质中的能力称为这种物质的O

2.在同一溶剂中的溶解性不同；同一种物质在中的溶解性不同；同

一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。

3.我们把在下，________里，再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶

液。

【课堂探索】

一、影响物质溶解性的因素

【交流与讨论1】实验室有两瓶失去标签的白色粉末状固体，已知可能是碳酸钠粉末和碳酸钙粉末,

你能设计一个简单的实验区分它们吗？

【活动与探究11影响溶解性的因素

实验1：A、B、C三个试管中分别加入5mL水，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g,振荡、

静置，观察物质的溶解情况。得到什么结论？;

实验2：E、F两个试管中分别加入少量的食用油，在E试管中加入少量的水，F试管中加入

少量汽油。振荡后观察现象。得到什么结论？;

实验3：试管G中加入5mL水，加入3g硝酸钾，充分振荡，观察硝酸钾是否完全溶解，如不

溶解，将试管加热后又有什么现象？得出什么结论？o

【整理与归纳11通常把一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟

及有关。

［联想与启示］你知道衣服干洗是什么原理吗？o

二、饱和溶液和不饱和溶液

【活动与探究2】

分别取在瓶底留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液5mL于2支试管中，做以下探究实验，仔细观察

实验现象。

实验编号操作现象结论

试管中加入搅拌

A1gKNO3—

实验1

试管B中加入IgKNCh搅拌

实验2试管A中加入3mL水

实验3试管B中加热

在一定量的溶剂里是无限度的溶解某种溶质的。而随着条件

、的量等）的改变，情况就会发生变化。

【整理与归纳21

在一定下，在的溶剂里，再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶

质的溶液，反之则是溶液。

一般地说，要检验某一溶液是否饱和，方法是：.

【交流与讨论2】某饱和溶液中不能再溶解原溶质能否溶解其他溶质呢？你能用实验证明吗？

【活动与探究3】

实验一在硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体直至其饱和;

实验二将硝酸钾的不饱和溶液冷却至有晶体析出。

【整理与归纳3】饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的

（）（）（）

不饱和溶液Y一饱和溶液

（）（）

根据溶液中溶质的质量分数的多少，我们可以将溶液粗略的分成“浓溶液”和“稀溶液”。请

思考：“浓溶液”、“稀溶液”与“饱和溶液”、“不饱和溶液”之间有怎样的联系和区别？

【活动与探究4］在5mL水中加2g食盐，再取5mL水中加0.1g氢氧化钙，分别振荡静置。

【交流与讨论3】上述溶液中哪个是浓溶液？哪个是稀溶液？哪个是饱和溶液？哪个是不饱和溶

液？

【整理与归纳4】浓溶液不一定是溶液，稀溶液不一定是溶液。饱和溶液不一定

是溶液，不饱和溶液不一定是溶液。对而言，在下其饱和溶

液溶液一定比不饱和溶液o

【当堂反馈】

1.下列说法是否正确？正确的，在（）中打“J”；错误的，在（）中打“X”。

⑴同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）

⑵在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶

液（）

⑶同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多（）

⑷一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。（）

⑸一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾（）

（6）不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。（）

2.一定温度下，某物质饱和溶液一定是（）

A.不能再继续溶解原来溶质的溶液B.不能溶解任何物质的溶液

C.该溶液中溶质一定很多D.该溶液中溶剂的质量较少

3.20℃时，往20g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍

加热后晶体全部溶解，下列判断正确的是（）

A.加热后一定是饱和溶液B.加热后一定是不饱和溶液

C.搅拌后，加热前一定是不饱和溶液D.搅拌后，加热前一定是饱和溶液

第7课时物质的溶解性

物质溶解性的定量表示（1）

【学习目标】

1.理解溶解度的概念；

2.知道固体物质溶解性和溶解度的关系；

3.了解饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的联系。

【课前导学】

1.固体物质的溶解度是指：O

2.同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的表示。

【课堂探索】

一、物质的溶解性强弱的定量表示一一溶解度

【观察与思考1］如何设计比较氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解性强弱？

在相同温度下，分别取100g水，向其中逐渐加入氯化钠和硝酸钾固体直至两溶液都呈饱和状

态，比较两种物质溶解的质量。

1.概念：固体物质的溶解度是指在下，该物质在(通常

溶剂为水)里达到时所溶解的«

2.溶解度概念中的四大要素：o

【交流与讨论1］：判断一下说法是否正确

(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。()

(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。()

(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是

20g()

(4)20℃时，碳酸钙在100g水里最多能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。

()

【交流与讨论2】

1.已知在20℃时氯化钠的溶解度是36g。其含义是什么？我们可以获得哪些信息？

【观察与思考2】课本列出了几种固体物质在水中的溶解度。

1.查得20℃时硝酸钠的溶解度是,这个数据可以提供给我们以下的信息：

⑴在20℃时，g硝酸钠溶解在______g水中，刚好形成g饱和溶液。所

得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是。

⑵在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钠g；50g水中最多溶解硝酸钠go

⑶在20℃时，将g硝酸钠溶解于150g水中刚好得到饱和溶液。

2.查得20℃时氯化钠的溶解度是,在该温度下将20g氯化钠固体与50g水充分混

合，氯化钠固体(填“能”或“不能”)全部溶解，溶液质量为;溶质质量分数

3=-若在该温度下将15g氯化钠固体与50g水充分混合，溶液为(填“饱和”

或“不饱和”)溶液，溶液质量为；溶质质量分数«=。

3.t℃时，50g水中溶解硝酸钾固体16g达到饱和状态，求该温度下硝酸钾的溶解度以及该饱

和溶液中溶质的质量分数。

【整理与归纳1】溶质的溶解度和溶质的质量分数是两个不同的概念，这两个概念之间有何区别和

联系？

比较项目溶解度溶质质量分数

表示意义

溶液状态

计算公式

互相转换

【整理与归纳2】前面学过碳酸钙是难溶的，氢氧化钙是微溶的，氯化钠是易溶的，那么溶解性难

易程度和溶解度大小有什么关系呢？

溶解度(20℃)<0.01g0.01〜1g1〜10g>10g

溶解性难溶微溶可溶易溶

【当堂反馈】

1.10℃时氯化锭的溶解度是33g。这句话的含义是»

2.10℃时15克A物质放入50克水中完全溶解，恰好形成饱和溶液，在该温度下A物质的溶

解度是()

A.35B.30C.35gD.30g

3.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右

实验水的加入NaCl溶液的

表。则下列叙述正确的是序号质量(g)的质量(g)质量(g)

A.②中所得溶液是饱和溶液①10212

B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl②10313

C.③④溶液的溶质质量分数相等

③10413.6

D.①所得溶液的溶质质量分数为20%

④10513.6

4.t°C时，A物质的溶解度为ag,则此时A

物质饱和溶液中含A的质量分数()

A.等于a%B.小于a%C.大于a%D.无法判断

5.20℃时，将20g氯化钠投入盛有50g蒸储水的烧杯中，充分溶解后，求所得到的氯化钠溶

液中氯化钠的质量分数。(已知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g)

第8课时物质的溶解性(三)

物质溶解性的定量表示(2)

【学习目标】

1.会查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；

2.理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义；

3.正确理解气体溶解度的概念。

【课前导学】

1.同一种物质在水中的溶解度随的变化而变化，这种变化可以用物质的来

表示。

2.绘制溶解度曲线时以为横坐标，以为纵坐标。

【课堂探索】

同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来

表示。溶解度曲线是以为横坐标，以为纵坐标绘制的

【活动与探究1】

根据下表数据，在右面方框内绘制硝酸钾的溶解度曲

温度/℃020406080100

溶解度/g13.331.663.9110169246

【交流与讨论1】溶解度曲线的意义：

1.表示同一种物质在时的溶解度；

2.表示不同物质在同一时的溶解度；

3.溶解度曲线上点的意义

⑴溶解度曲线上的点表示