元素周期律和元素周期表 同步习题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.1元素周期律和元素周期表同步习题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式可能正确的是A． B． C． D．2．X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧B．Y原子的半径大于Z原子的半径C．Y与Z形成的化合物中，Z元素显正价D．Z与X形成的简单化合物为离子化合物3．下列元素中金属性最强的是A．Na B．K C．Al D．Si4．下列排列顺序正确的是A．非金属性强弱：C>N B．微粒半径：Mg2+>Na+C．晶体熔点：CO2>S D．氢化物的沸点：H2O>H2S5．某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则该元素在元素周期表中的位置为A．第二周期VIA族 B．第二周期VA族C．第三周期VIA族 D．第三周期VIIA族6．下列对碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属中还原性最弱的是锂B．碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大C．碱金属都易失去1个电子D．从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高7．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是XYQZA．Q的单质具有半导体的性质，Q与Y形成的化合物可用来制造光导纤维B．Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．X的简单氢化物与Z的可以相互反应，生成一种共价化合物D．原子半径：Q>X>Y>Z8．能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO39．如图是某主族元素的离子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是A．属于第六周期元素 B．属于第IA族元素C．该元素的化合价只有+1价 D．该元素的单质具有强氧化性10．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入NaAlO2溶液中D．向AlCl3溶液中加入几滴NaOH溶液11．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的液态化合物。①②③④⑤⑥②元素和③元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为A．②大于③ B．②小于③ C．②等于③ D．不确定12．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素的非金属性：Z＞MC．Y元素的最高化合价为+6价D．M的最高价氧化物的水化物为强酸13．下列装置或操作能达到实验目的的是A．甲：用瓷坩埚加热熔化固体 B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C．丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D．丁：验证非金属性的强弱14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是元素WXYZ原子半径(pm)7414310275主要化合价2+3+6、23、+5A．Z的非金属性小于WB．W元素与H元素形成的化合物中只有共价键C．W元素与Y元素形成的氧化物有两种D．X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水15．下列结论正确的是①粒子半径：K＞Cl＞S

②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO

⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④16．下列装置不能完成相应实验的是A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．丁装置可用于实验室制备氨气17．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I18．实验安全至关重要。下列说法错误的是A．在通风橱中完成铁丝在氯气中燃烧实验B．金属钾燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗D．使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的19．钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是A．钾可以保存在煤油中B．钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂C．钾可以与水剧烈反应生成氧气D．钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Na2CO3溶液中加入浓硝酸，产生气体再通入硅酸钠溶液中出现白色沉淀证明非金属性：N>C>SiB向NaBr、NaI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，上层呈紫红色原无色溶液中一定有D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体溶液变浑浊酸性：H2SO3>HClOA．A B．B C．C D．D21．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（

）①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④22．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．离子半径：W<Z<YB．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构23．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤24．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高25．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞X＞Y B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞YC．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构二、填空题26．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；（1）④表示的元素是(填元素符号)；（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)；（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式；（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③⑤(填“<”或“>”)。27．化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02XNOFY3NaZAlSiSCl(1)Z元素符号是。(2)表中元素化学性质最稳定的是(填元素符号)。(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是。(4)写出Na的原子结构示意图。(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是。(6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是。(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是。(8)写出N元素的气态氢化物的化学式，该物质与水反应的化学方程式：。(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是(填化学式)，写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：。28．完成下列填空：(1)现有以下物质：①熔融；②干冰；③硫酸氢钠；④铝；⑤固体；⑥蔗糖；⑦小苏打；⑧固体；⑨盐酸；⑩；⑪氢氧化铁胶体其中能够导电的是的是(填序号，下同)；属于非电解质的是，属于电解质的是。写出④与⑧反应的离子方程式，写出③与⑦反应的离子方程式。(2)下列有关物质的分类或归类说法正确的是。①液氨、干冰、合金、纯碱均为纯净物②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同④纳米材料一定为胶体⑤离子反应只能代表强酸与强碱的中和反应(3)用双线桥法标出下列方程式中的电子转移的方向与数目，并填空：，生成1.2mol时转移电子数目为。(4)若需要配置2mol/L的硝酸溶液470mL，若用质量分数63%的浓硝酸(密度为1.2)，所需浓硝酸的体积为mL，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和，。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，综上所述，A项符合题意；故答案选A。2．B【分析】X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，所以X为H元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以Y为C元素，Z的单质是空气中体积分数最大的气体，所以Z为N元素。【详解】A．X的气体单质不可以在Z的气体单质中燃烧，即H2不可以在N2中燃烧，A错误；B．同周期元素，从左往右元素原子的半径逐渐变小，所以C原子的半径大于N原子的半径，B正确；C．N的电负性大于C的电负性，所以N与C形成的化合物中C元素显正价，即Y元素显正价，C错误；D．Z与X形成的简单化合物为NH3，为共价化合物，D错误；答案选B。3．B【详解】同周期元素，从左往右，元素的金属性越来越弱；同族元素从上往下，元素的金属性越来越强，所以题中四种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al＞Si，所以四种元素中K的金属性最强；答案选B。4．D【详解】A．氮的非金属性比碳强，A错误；B．钠离子和镁离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，镁离子半径小于钠离子半径，B错误；C．常温下二氧化碳是气体，硫为固体，所以二氧化碳的熔点比硫的低，C错误；D．水分子间有氢键，所以水的沸点比硫化氢高，D正确；故选D。5．C【详解】某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，其核外电子排布应为K层为2个电子，L层为8个电子，M层为6个电子，应为硫元素，在周期表中位置第三周期VIA族。故选C。6．D【详解】A．碱金属中Li位于最上边，还原性最弱，故A正确；B．同主族最外层电子数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故B正确；C．原子的最外层电子数都是1，在化学反应中易失去最外层1个电子，达到稳定结构，故C正确；D．从Li到Cs，碱金属的密度呈增大趋势，但K的密度比Na低，从上到下熔沸点降低，故D错误；故选D。7．A【解析】由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的原子最外层电子数为x，由于4种元素的原子最外层电子数之和为22，故，解得；x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl。【详解】A．Si位于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体的性质与O可形成化合物，其可用来制造光导纤维，故A正确；B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸件越强，则Si的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，故B错误；C．X、Z的简单氢化物分别为和HCl，二者可化合生成氯化铵，其中含离子键，是离子化合物，故C错误；D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则O的原子半径比N的小，Cl的原子半径比Si的小，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：Si>Cl>N>O，故D错误；答案选A。8．C【详解】A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，答案选C。【点晴】素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子序数依次递增依次递增电子层数相同依次递增最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价由＋1价到＋7价价(O、F除外)最低负价由－4价到－1价一般相同金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱9．D【详解】A．根据示意图可判断质子数是55，核外电子数是54，说明带1个正电荷，因此是第六周期第IA族的Cs元素，A正确；B．根据选项A分析属于第IA族元素，B正确；C．属于第IA族元素，因此该元素的化合价只有+1价，C正确；D．Cs的金属性很强，因此该元素的单质具有强还原性，D错误；答案选D。10．D【详解】A．Al2O3不与水反应，不能得到氢氧化铝，故A不选；B．NaAlO2与过量的盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，不能得到氢氧化铝，故B不选；C．Na与H2O反应生成NaOH，NaOH不与NaAlO2反应，故C不选；D．少量的NaOH溶液能够与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3和NaCl，故选D；答案选D。11．B【分析】由题中元素为短周期主族元素，③与氢形成生活中常见的化合物，可以推断③为O，②为N元素，以此解题。【详解】根据元素周期律，从左到右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，因此N形成的氢化物稳定性小于O，即②小于③；故选B。12．D【分析】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为Cl元素，据此结合元素周期律解答问题。【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，故原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A错误；B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性：Cl＞Si，B错误；C．Y为O元素，一般没有最高正化合价，在OF2中O为+2价，C错误；D．M为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，D正确；答案选D。13．B【详解】A．氢氧化钠会和二氧化硅反应，不能用瓷坩埚加热熔化固体，A错误；B．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气，根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确；C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误；D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误；故选B。14．D【分析】Y的主要化合价是+6和－2价，Y是S，X的原子半径大于Y，主要化合价是+3价，因此X是Al，W和Z的原子半径比较小，位于第二周期，W的主要化合价是－2价，W是O，Z的主要化合价是－3价和+5价，Z是N，据此解答。【详解】A．同周期自左向右非金属性逐渐减小，N的非金属性小于O，A正确；B．O元素与H元素形成的化合物水或双氧水中只有共价键，B正确；C．O元素与S元素形成的氧化物有两种，即SO2和SO3，C正确；D．X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝能溶于稀硫酸，但不能溶于稀氨水，D错误；答案选D。15．C【详解】①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半径：K＞S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正确；⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正确；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正确。故选C。16．B【详解】A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si，能完成实验；B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溴的四氯化碳溶液褪色说明溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；D.在氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2，反应放出的热量促进NH3·H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验；答案选B。17．A【分析】装置A制备氯气，装置B起安全瓶作用同时吸收氯化氢，装置D中氯气氧化溴化钠，装置E中氯气和单质溴均能氧化碘化钾，装置F中氯气氧化亚硫酸钠，据此解答。【详解】A．F中发生Cl2＋SO＋H2O＝2Cl－＋SO＋2H＋，吸收多余Cl2，A正确；B．Cl2能与水反应生成HClO和HCl，所以不能用水吸收Cl2中的杂质，B错误；C．苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，C错误；D．溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，D错误；答案选A。18．C【详解】A．氯气是有毒的黄绿色气体，为防止实验时发生意外事故，完成铁丝在氯气中燃烧的实验要在通风橱中完成，故A正确；B．金属钾易与水反应生成易燃易爆的氢气，为防止实验时发生意外事故，金属钾燃烧起火，要用灭火毯(石棉布)隔绝空气，达到灭火的目的，故B正确；C．碳酸钠溶液的碱性较强，会对眼睛造成伤害，所以眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用碱性较弱的饱和碳酸氢钠溶液冲洗，不能用饱和碳酸钠溶液冲洗，故C错误；D．使用三颈烧瓶常压蒸馏时，为防止液体暴沸导致液体溅出，加入液体的体积不能低于容积的，也不能超过容积的，故D正确；故选C。19．C【详解】A．金属钠通常保存在煤油中隔绝空气，钾与钠性质相似，故钾可以保存在煤油中，A正确；B．由于钾比钠的金属性更强，故钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂如KO2，B正确；C．由于钾比钠的金属性更强，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知钾可以与水剧烈反应生成氢气而不是氧气，C错误；D．由于钾比钠的金属性更强，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈，D正确；故答案为：C。20．C【详解】A．浓硝酸易挥发，挥发的硝酸进入硅酸钠溶液中，使溶液出现白色沉淀，无法比较非金属性：C＞Si，A项错误；B．向NaBr、NaI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明生成I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，不能比较Br2和Cl2的氧化性强弱，B项错误；C．氯气将I-氧化为I2，苯的密度比水小，将苯加到该溶液中，溶液分层时，苯位于上层，I2溶液苯中，呈紫红色，C项正确；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较亚硫酸、HClO的酸性，D项错误；答案选C。21．B【详解】设该物质的化学式或最简式为AB3有以下几种情况：A元素为+3价，B元素为-1价时，当A为Al时，B在ⅦA族；若该物质为AlF3，则a=b+4；该物质为AlCl3时，a+b=30；A元素为-3价，B元素为+1价时，若该物质为NH3，则a+b=8；若该物质为C2H6，则a+b=7；A元素为+6价，B元素为-2价时，若该物质为SO3，则a=b+8；综上所述，②③④有可能；正确选项B。22．D【分析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，Z能形成+1价阳离子，Z是Na元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键、Y形成3个共价键，X、Y原子序数和为12，则X是B元素、Y为N元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径：H+<Na+<N3-，故A正确；B．Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na也可与甲醇反应生成CH3ONa和氢气，故B正确；C．N的最高化合价氧化物的水化物是HNO3，N的简单氢化物是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，故C正确；D．BF3中B原子不满足8电子稳定结构，故D错误；选D。23．A【详解】①HCl比H2S稳定，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；②HClO氧化性比H2SO4强，与元素的非金属性强弱无关，错误；③HClO4酸性比H2SO4强，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；④Cl2能与H2S反应生成S，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑤元素的非金属性强弱与元素原子的最外层电子数无直接关系，不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。故不能证明的是②⑤，选项A正确。24．D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Z＞W、X＞Y，故A错误；B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z为硫元素，W为氯元素，非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；D．四元素的单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。25．A【分析】由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个分子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素。【详解】A．原子半径：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正确；B．气态氧化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B错误；C．Z的氯化物的分子式可以为ZCl3或ZCl5，C错误；D．此阴离子为F-满足8电子稳定结构，Z为P与F共用6对电子，最外层为12电子，D错误；故选：A。26．NaNHCl>【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为S、⑥为Cl。【详解】(1)④表示的元素是Na；(2)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径较大的是N；(3)H和Cl形成的化合物为HCl；(4)同主族元素自上而下非金属依次减弱，所以非金属性③>⑤。27．(1)Mg(2)Ne(3)第二周期VIA族(4)(5)硅(6)F(7)S单质(8)NH3NH3+H2O⇌NH3·H2O(9)HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】结合周期表结构分析可知，X、Y、Z分别表示Li、Ne、Mg。结合题意具体分析即可。【详解】（1）Z元素符号是Mg。（2）表中元素化学性质最稳定的是稀有气体Ne。（3）地壳中含量最多的元素氧元素在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族。（4）Na的原子结构示意图：。（5）主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是：硅。（6）卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是：F。（7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是S单质