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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.2015年5月25日,河南鲁山县老年公寓发生特大火灾,着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层,俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是A.泡沫塑料属于有机合成材料,但不属于易燃物B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警119C.只要达到着火点,可燃物一定会燃烧D.可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸2.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、CuA.①③ B.②③ C.①④ D.③④3.某同学学习了氧气的相关知识后,对所学知识进行总结,下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化,其中正确的是A.装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭B.一定量的高锰酸钾加热制取氧气C.用相等质量的氯酸钾来制取氧气D.过氧化氢和二氧化锰制取氧气4.实验室配制40g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液(1g以下用游码),下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是A. B.C. D.5.在一定质量的Ba(OH)2溶液中,不断加入一定质量分数的稀H2SO4,下列图象正确的是()A. B.C. D.6.正确的实验操作是科学探究的关键.下列实验操作正确的是A.过滤浑浊液体 B.取用大理石C.排水法收集氧气 D.滴管的使用7.下列说法中,正确的是A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发B.CH4、CO都能作燃料C.CaO、NaOH溶液都能做干燥剂D.CO2、CO都是有毒气体8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤9.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A.一氧化碳有可燃性,可用于工业冶炼金属B.氧气能支持燃烧,可做发射火箭的助燃剂C.铝能与盐酸反应,可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D.氩气通电时能发光,可用作不锈钢焊接的保护气10.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.现有八种物质,选择相应物质的字母填空:A纯碱B武德合金C硝酸钾D过磷酸钙E石墨F熟石灰G生石灰H干冰___可用作复合肥料;___可用作食品干燥剂;___可制作保险丝;___可用作电极.___可用作配制波尔多液;___可作制冷剂.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数,小刚进行了如图实验(假设杂质与水不发生反应,CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑),请回答下列问题:10g氢化钙样品烧杯内剩余物质的质量为209.6g反应生成的氢气质量为______g。计算样品中氢化钙的质量分数______________________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.泉城”济南,素有“四面荷花三面柳,一城山色半城湖”的美誉。2019年济南仍将坚决打好蓝天碧水保卫战,力争将济南打造成集山、泉、湖、河、城为一体的“城市绿心”。为了解小清河的治理状况,某化学兴趣小组的同学进行了实验探究。①兴趣小组的同学从小清河中取水样,过滤,将少量澄清滤液滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上加热,水分蒸干后,观察到玻璃片上有少许白色的固体残留,其原因是_____。②为检测小清河水质情况,兴趣小组的同学需要用pH试纸检测该水样的酸碱度,正确的操作方法是_____。14.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:图1图2图3图1中一定为饱和溶液的是__________。图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_________________。图3中表示乙的溶解度曲线是_________;P点表示的含义是_____________。将50℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃,析出晶体甲的质量________乙的质量。(填“>”、“<”、或“无法确定”)五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。(1)金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。①金属在自然界中的含量②金属冶炼的难易程度③金属的导电性④金属的活泼性(2)按下图装置连接好仪器(铁架台夹持固定等仪器己略去)检查装置的气密性,往装置中添加药品,打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳,一段时间后再点燃酒精喷灯。①实验中观察到装置C中固体变为黑色,而装置E中石灰水变浑浊,则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。②装置D的作用是什么?_____③实验结束后,请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳,简要写出实验步骤、现象和结论。_____(3)将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应,生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_____(填“铜”或“镁”)。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,向溶液加入稀盐酸,有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。请解释反应后溶液质量减少的原因_____。(4)某同学将铁粉和铜粉的混合物50g,放入足量的氯化铜溶液中,充分反应后过滤,干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_____。16.某学习小组查阅资料得知:焦炭与水蒸气在高温条件下反应,产生一种俗称水煤气的气体燃料(其中不含甲烷等物质),为探究水煤气的成分,该小组开展了如下探究:(作出假设)依据所学知识分析,反应物中含有C、H、O三种元素,水煤气中可能含有H2、CO、CO2中的两种或三种,则水煤气的成分可能为:猜想1:H2、CO;猜想2:_____;猜想3:H2、CO、CO2(实验探究)同学们为探究水煤气的成分,设计了如下实验装置并进行实验。(查阅资料)①新鲜的血液,遇一氧化碳由鲜红变为暗红;②浓硫酸具有吸水性。(结果分析)①观察到____时,证明水煤气中存在CO2。②观察到____现象时,证明水煤气中存在CO;③观察到____现象时,证明水煤气中存在H2。氢气燃烧的化学方程式为____;(实验结论)猜想3正确。(交流反思)有同学提出浓硫酸在该实验中没有作用,可以删去,立刻遭到其他同学的反对,你认为反对的理由是_______。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】试题分析:泡沫塑料属于有机合成材料,具有可燃性,故A错误;为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入,所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警电话,故B正确;燃烧的条件是:可燃物的温度必须达到着火点,并且可燃物必须与氧气接触,二者缺一不可,故C错误;要发生爆炸需要可燃性气体或粉尘达到爆炸极限,遇到明火发生爆炸,故D错误.考点:燃烧与燃烧的条件;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃;合成材料的使用及其对人和环境的影响2、C【解析】
根据金属活动性可知,铁比铜活泼,能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜,同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时,有Cu(NO3)2剩余,溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu,故①正确;溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+,因为它们能反应,故②③错误;④当加入的铁粉过量时,溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu,故④正确。故选C。3、A【解析】
A、根据一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳,当木炭反应完后,二氧化碳的质量不再增加分析;B、根据高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体分析;C、根据氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用分析;D、根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气时二氧化锰起催化作用分析。【详解】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳,当木炭反应完后,二氧化碳的质量不再增加,故图象反应正确,故A正确;B、一定量高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体,所以最终质量不能为零,故图象反应错误,故B错误;C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用,不会改变反应生成氧气的质量,故图象反映错误,故C错误;D、二氧化锰在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂,反应前后质量应该不变,故图象反映错误,故D错误。故选A。【点睛】根据曲线的纵横坐标轴的说明,判断曲线所表示的变化关系,明确选项中的变化过程是正确答题的根本。4、D【解析】
A.瓶塞倒放会污染药品,氯化钠不纯,溶质质量分数偏小,此选项不符合题意;B.该实验中需要称量氯化钠的质量为:40g×7%=2.8g,药品和砝码位置放反以后,被称药品的质量=砝码质量-游码质量,故氯化钠的质量偏少,溶质质量分数偏小,此选项不符合题意;C.溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多,溶质质量分数偏小,此选项不符合题意;D.俯视读数,量取水的体积偏少,造成水的质量偏小,溶质质量分数偏大,此选项符合题意。故选D。5、A【解析】
A、氢氧化钡显碱性,随着酸量的增加,氢氧化钡不断减少,溶液碱性变弱,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH小于7,图象正确;B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀,随着反应的进行沉淀量不断增大,直至恰好反应,沉淀量不再改变,图象错误;C、中和反应放热,随着反应的进行,溶液温度先逐渐增加,随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶,液的温度又降到常温,图象错误;D、随着稀H2SO4的加入,溶液中的水持续增加,图象错误。故选:A。【点睛】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实,能理解图象表达意思,针对图象表达,再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变,导致情况的不同。6、D【解析】试题分析:过滤浑浊液体时不能直接将液体倒入漏斗内,应该用玻璃棒引流;取用块状固体时要将试管横放;用这套装置收集气体时,气体要从短管进;滴管的使用要注意悬空滴加,不能接触试管内壁。故选D.考点:实验操作7、B【解析】
A、浓硫酸不具有挥发性,错误;
B、CH4、CO都具有可燃性,能作燃料,正确;
C、NaOH溶液不具有吸水性,不能做干燥剂,错误;
D、二氧化碳不是有毒的气体,错误;
故选:B。8、A【解析】A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸气,得到纯净而干燥的一氧化碳;B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气,可以除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,应再用浓硫酸干燥;C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣,要得氯化钠,应将滤液进行蒸发结晶;D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤,会导致主要成分铁被反应掉。选A9、B【解析】
A、一氧化碳有还原性,可用于工业冶炼金属,故A错误;B、氧气能支持燃烧,具有助燃性,可做发射火箭的助燃剂,故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应,生成一层致密的氧化膜,阻止铁进一步被氧化腐蚀,所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈,故C错误;D、氩气化学性质稳定,可用作不锈钢焊接的保护气,氩气通电时能发光,可做电光源,故D错误。故选B。10、B【解析】现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出,说明Y、Z的金属活动性比氢强,X的金属活动性比氢弱,即Y、Z>H>X;将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化,说明Y的金属活动性比Z弱,即Z>Y;则X、Y和Z的金属活动性顺序为:Z>Y>X。故选B。点睛:在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、(1)C(2)G(3)B(4)E(5)F(6)H【解析】试题分析:(1)硝酸钾的化学式:KNO3,含两种营养元素N、K,可用作复合肥料,故选C(2)生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂,故选G(3)可制作保险丝是武德合金,选B(4)石墨具有优良的导电性,可用作电极,选E(5)可用作配制波尔多液熟石灰,选F(6)干冰升华吸热,使周围的温度降低,可作制冷剂,选H考点:常见物质的性质与用途三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.442%【解析】
(1)氢气的质量为反应前后固体的差值,10g+200g-209.6g=0.4g(2)解:设氢化钙的质量为x。x=4.2g样品中氢化钙的质量分数答:样品中氢化钙的质量分数为42%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、小清河水中含有可溶性固体杂质用玻璃棒蘸取水样滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出该水样的pH【解析】
(1)从小清河中取水样为混合物,经过滤只除去了不溶性杂质,小清河中仍含有可溶性固体杂质。(2)对水样酸碱度进行研究,用pH试纸检测该水样,正确的操作方法:用玻璃棒蘸取水样滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出该溶液的pH。14、甲相等N30℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等无法确定【解析】
(1)甲中有未溶解的固体,所以甲一定为饱和溶液;(2)图2中,由于甲乙均全部溶解,即为相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,根据溶质质量分数的计算公式可知,其溶质质量分数相等;(3)根据图1中信息可知,20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,而图3中,20℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故N表示的是乙物质的溶解度曲线;P点为30℃时,M、N曲线的交点,根据溶解度曲线的意义可知,P点表示30℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等;(4)将50℃时,等质量两种物质的饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量是甲比乙多,因为不知道溶液的质量,故无法比较析出晶体的质量大小。【点睛】理解和熟记固体溶解度曲线及其使用,了解固体溶解度的概念和意义,掌握溶质质量分数及其有关计算方法,以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,是解答此类题的关键。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、②④3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬质玻璃管内,使玻璃管炸裂取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液,静止,向上层清澈中加入无色酚酞试液,溶液变红色,说明有氢氧化钠铜AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2根据化学方程式:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每65份质量的锌置换出216份质量的银,每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的质量小于参加反应的硝酸银的质量56%【解析】
(1)金属大规模开发,利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关,故选②④;
(2)①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成的铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O33CO2+2Fe;
②装置D的作用是:防止石灰水倒流入硬质玻璃管内,使玻璃管炸裂;
③要想检验实验后的A溶液中含有NaOH,要先除去碳酸钠的干扰,然后再滴加无色酚酞试液检验氢氧根离子的存在,方法如下:取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液,静止,向上层清澈中加入无色酚酞试液,溶液变红色,说明有氢氧化钠;
(3)锌、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为:由以上质量关系可知,6.5g锌和稀硫酸完全反应时生成0.2g氢气,如果锌中含有镁时反应生成的氢气质量应该大于0.2g,因此该锌粉中混有的杂质是铜;把这种锌粉放入硝酸银溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银,充分反应后过滤,向溶液加入稀盐酸,有白色沉淀产生,说明滤液中含有硝酸银,锌、铜完全反应,则滤液中含有的溶质是:AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2;根据化学方程式:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每65份质量的锌置换出216份质量的银,每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的质量小于参加反应的硝酸银的质量;
(4)设原混合物中铁的质量为x。x=28g
原混合物中铁的质量分数为:×100%=56%
答:原混合物中铁的质量分数56%。
故答案为
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