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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是A.可燃冰是一种纯净物B.可燃冰在常温常压下不易长久保存C.可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能D.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害2.地壳中含量最多的金属元素是A.氧 B.硅 C.铝 D.铁3.生活中一些食物和饮料的pH如下表所示,若某位病患者的胃酸过多,你提出建议他在空腹时最适宜食用的是()食物与饮料葡萄糖水牛奶玉米粥pH3.5~4.576.3~6.66.8~8.0A.葡萄 B.糖水 C.牛奶 D.玉米粥4.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是A.地壳中元素含量 B.原子结构C.物质分类 D.化合反应与氧化反应关系5.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()A.氧化物都含氧元素,含氧元素的化合物都是氧化物B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素C.置换反应必须有单质参与,有单质参与的反应都是置换反应D.原子和分子都是构成物质的微粒,因此物质不是由分子构成,就一定是由原子构成6..“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂7.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,燃烧生成CO2的物质一定含碳元素B.单质中只含一种元素,只含一种元素的物质一定是单质C.有机物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物一定是有机物D.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应8.李林同学在不同季节的制作过程中,一定发生了化学变化的是A.春天花朵瓣成花瓣 B.夏天粮食酿成美酒C.秋天水果榨成果汁 D.冬天冰砖凿成冰雕9.下列说法正确的是A.酸和碱中都一定含有氢、氧元素B.稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌C.粗盐提纯的蒸发操作中,有较多固体出现时就应该停止加热D.中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10.2018年冬天,我国部分省份流感大面积爆发。奥司他韦(化学式为:C16H28N2O4)是一种治疗流行性感冒的药物。下列关于奥司他韦的说法不正确的是A.奥司他韦属于有机物B.奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子组成C.奥司他韦中C、H的质量比为48:7D.奥司他韦中H元素的质量分数为8.97%二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.母亲节到了,小杨为表达自己的心意,为母亲准备了一束鲜花,并亲手制作了一桌饭菜。(1)鲜花摆放在妈妈的卧室,整个家里都充满香气,请用微粒观点解释这一现象:_____。(2)小杨准备的饭菜里有①蒸米饭②清蒸鲈鱼③红烧肉④炒青菜⑤凉拌黄瓜。其中富含糖类的是_____(填序号)。(3)吃完饭,小杨主动洗碗,用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的_____作用。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.一定质量的氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠固体,恰好完全反应后过滤,得8%的滤液100g。请回答下列问题:该反应的基本反应类型为________。求氢氧化钙溶液的质量________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.回答下列与铁有关的问题。细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体,该反应的化学方程式为_____。工业炼铁反应:3CO+Fe2O3Fe+3CO2,其中发生了还原反应_____。将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。则滤液中所含溶质的所有可能情况是_____。14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线图回答下列问题。图中A点的含义是_____,气体的溶解度随温度的变化规律与_____(填“甲”或“乙”)相似。小明同学用甲物质进行以下实验(如图2):①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是_____(填字母序号)。②若甲在溶于水时会有热量放出,在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,还会看到的现象是_____。③现利用E配500g10%的甲溶液,需用到的仪器有:烧杯、_____。A托盘天平(带砝码盒)B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3,产生大量气泡和绿色固体,溶液逐渐变为无色。(1)将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,则该气体为__________。(2)某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液,并进行如下探究。[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],都不溶于水,但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。I.绿色固体成分的探究[实验1]取洗净后的绿色固体,加入足量的_________溶液,产生大量气泡,振荡后滴加___________,无现象,则该固体只含碱式碳酸铜。II.溶液成分的探究[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体,作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4②NaHCO3③Na2SO4和NaHCO3[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止,测得剩余固体的质量_______(选填“<”、“=”或“>”)5.3g,则猜测①、②、③都不成立。[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过下图_______(选填“甲”或“乙”)装置,测定生成气体的质量。[数据]①浓硫酸增重2.7g;②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。16.化学实验过程经常会产生定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。(提出问题)上层溶液中还可能含有什么离子?(猜想与假设)上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。(进行实验)实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH﹣②有CO32﹣无Ca2+方案二取少量溶液于试管中,__(合理即可)(指示剂除外)_(合理即可)①有CO32﹣,无Ca2+②有OH﹣(反思与评价)(1)小明同学对方案提出质疑,他的理由是___(合理即可)。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有___。(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量__(合理即可)进行处理后再排放。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】
A.由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;可燃冰的主要成分是甲烷,是由不同物质组成的混合物;B.可燃冰在甲烷和水在低温高压条件下形成的,所以常温常压下易分解,不易长久保存;C.化学变化中元素的种类不变,水不可能变成石油。D.可燃冰作为一种相对清洁能源,燃烧时热值高,污染少,但不是对环境没有任何危害。选B2、C【解析】试题分析:地壳中元素含量排在前四位的是:O、Si、Al、Fe,含量最多的金属元素是Al。故选C。考点:元素的含量3、D【解析】
胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。A、葡萄的pH小于7,显酸性,故A错误;B、糖水的pH等于7,显中性,故B错误;C、牛奶的pH小于7,显酸性,故C错误;D、玉米粥的pH接近中性,可以显示弱碱性,故D正确。故选D。4、D【解析】
A.地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,故选项化学模型错误。
B.原子由原子核和电子构成,原子核又由质子和中子构成,故选项化学模型错误。
C.物质分为混合物和纯净物,纯净物分为单质和化合物,故选项化学模型错误。
D.氧化反应中有的属于化合反应,有的不属于化合反应;化合反应中有的属于氧化反应,有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系,故选项化学模型正确。
故选:D。5、B【解析】A.由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物;B.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素;C.置换反应必须有单质参与,有单质参与的反应不一定是置换反应,如水分解生成单质,但是分解反应;D.原子和分子、离子都是构成物质的微粒,因此物质可能由分子构成,或由原子构成,或由离子构成。选B6、C【解析】
由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生,但反应前后的质量和化学性质都不变,符合催化剂的定义,属于催化剂。故选C。7、A【解析】
A.据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,燃烧生成CO2的物质一定含碳元素,选项正确;B.单质中只含一种元素,只含一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素,选项错误;C.有机物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物不一定是有机物,如二氧化碳含有碳元素,但是无机物,选项错误;D.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如:金属氧化物和酸反应生成盐和水,不是中和反应,选项错误。故选A。8、B【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。粮食酿酒有新的物质酒精生成,一定发生了化学变化,故选B。9、C【解析】
A、酸和碱中不一定都含氢、氧元素,如稀盐酸中不含氧元素,不符合题意;B、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸注入水中,并不断搅拌,不符合题意;C、粗盐提纯的蒸发操作中,有较多固体出现时就应该停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干,符合题意;D、中和反应生成盐和水,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,但是不属于中和反应,不符合题意。故选C。10、B【解析】
A.奥司他韦(C16H28N2O4)是含碳元素的化合物,属于有机物,故选项说法正确。
B.物质是由元素组成的,而不是由原子组成的,奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的,故选项说法错误。
C.奥司他韦中碳、氢元素的质量比为:(12×16):(1×28)=48:7,故选项说法正确。
D.奥司他韦中氢元素的质量分数为×100%=8.97%,故选项说法正确。
故选:B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、分子在不断运动①乳化【解析】
(1)鲜花摆放在妈妈的卧室,整个家里都充满香气,是构成鲜花香气的分子在不断运动,整个家里才有香气;故填:分子在不断运动。(2)小杨准备的饭菜有①米饭:富含糖类;②鲈鱼:富含蛋白质;③红烧肉:富含油脂;④青菜:富含维生素;⑤黄瓜:富含维生素;故填:①。(3)用洗涤剂去除餐具上的油污是洗涤剂具有乳化作用;故填:乳化。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、复分解反应99.4g【解析】
(1)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,属于复分解反应;(2)反应最终得到8%的滤液100g,溶质氢氧化钠质量为100×8%=8g;则设碳酸钠固体、碳酸钙沉淀质量分别为x、yx=10.6y=10g由质量守恒定律可知,氢氧化钙溶液的质量=10g+100g-10.6g=99.4g四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、3Fe+2O2Fe3O4Fe2O3MgSO4或MgSO4和FeSO4【解析】
(1)铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4;(2)工业上,把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3Fe+3CO2其中Fe2O3失去了氧,发生了还原反应;(3)将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有镁和铁中的一种或两种,当镁过量时滤渣是银、镁和铁的混合物,能和稀盐酸反应生成氢气,此时滤液中的溶质是硫酸镁;当镁完全反应、铁过量时,滤渣是银和铁的混合物,能和稀盐酸反应生成氢气,此时滤液中的溶质是硫酸镁和硫酸亚铁,因此滤液中所含溶质是硫酸镁或硫酸镁和硫酸亚铁。【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。14、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等乙C、E固体先溶解后又析出一部分CFG【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,A点的含义是:t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,气体的溶解度随温度升高而减小,所以气体的溶解度随温度的变化规律与乙相似;(2)①根据溶解度曲线可知,t1℃时,甲的溶解度等于65g,可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质,则50gB最多溶解32.5g的甲,所以B能溶得到的是不饱和溶液;再加入30g甲不能全部溶解,又溶解了12.5g,所以C饱和;升温到t2℃时甲的溶解度为90g,说明100g水中在此温度下可溶解90克甲,则50g水中最多溶解45g,共加了50g甲物质,所得溶液D仍为饱和溶液;降温到t1℃时,溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液,溶解了32.5g;综上分析可知:C、E均是t1℃时甲的饱和溶液,溶解的溶质质量相等,溶剂的质量也相等,溶质的质量分数相等;②甲在溶于水时会有热量放出,所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,其溶解度随温度升高而增大,又会溶解一部分,温度降低又有固体析出;③利用溶液E配制500g10%的甲溶液,需用到的仪器有:烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒,故选:CFG。【点睛】本题考查了溶解度曲线的意义及应用,了解交点的含义、会比较物质的溶解度大小、据物质的溶解度受温度影响情况确定提纯的方法是解答问题的关键。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、CO2稀盐酸或稀硝酸BaCl2或Ba(NO3)2溶液<甲161:420或420:161【解析】
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故该气体为二氧化碳;I、绿色固体成分的探究实验1:结论为该固体中只含碱式碳酸铜,故取洗净后的绿色固体,加入足量的稀盐酸溶液,稀盐酸与碱式碳酸铜反应,生成氯化铜、二氧化碳和水,故产生大量气泡,振荡后滴加氯化钡溶液,无现象,则该固体只含碱式碳酸铜,因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水,氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀,故填:稀盐酸、氯化钡;Ⅱ、溶液成分的探究实验2:假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠,设完全反应生成碳酸钠的质量为x,x=5.3g如果剩余固体的质量等于5.3g,则该白色固体为碳酸氢钠,如果大于5.3g,则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物,如果剩余固体的质量等于8.4g,则该白色固体是硫酸钠,故充分加热至质量不再改变为止,测得剩余固体的质量<5.3g,则猜测①、②、③都不成立;实验3:应使产生的气体全部缓缓通过甲装置,通过浓硫酸,测定生成水的质量,通过碱石灰测定生成二氧化碳的质量,如果通过乙装置,则无法分别测定水和二氧化碳的质量;数据:①浓硫酸增重2.7g,②碱石灰增重2.2g,说明共生成了2.7g水,2.2g二氧化碳,设碳酸氢钠的质量为x,碳酸氢钠加热生成水的质量为y,x=8.4g,y=0.9gNa2SO410H2O中水的质量为:2.7g-0.9g=1.8gNa2SO410H2O的质量为:故固体中NaHCO3和Na2SO410H2O的质量比为:8.4g:3.22g=420:161;结论:由分析可知,硫酸铜溶液与碳
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