2021-2022学年安徽省蚌埠市禹会区重点名校中考联考化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是A．可燃冰是一种纯净物B．可燃冰在常温常压下不易长久保存C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能D．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害2．地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3．生活中一些食物和饮料的pH如下表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是()食物与饮料葡萄糖水牛奶玉米粥pH3.5～4.576.3～6.66.8～8.0A．葡萄 B．糖水 C．牛奶 D．玉米粥4．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是A．地壳中元素含量 B．原子结构C．物质分类 D．化合反应与氧化反应关系5．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成6．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂7．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应8．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是A．春天花朵瓣成花瓣 B．夏天粮食酿成美酒C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰砖凿成冰雕9．下列说法正确的是A．酸和碱中都一定含有氢、氧元素B．稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C．粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10．2018年冬天，我国部分省份流感大面积爆发。奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物。下列关于奥司他韦的说法不正确的是A．奥司他韦属于有机物B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子组成C．奥司他韦中C、H的质量比为48:7D．奥司他韦中H元素的质量分数为8.97%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．母亲节到了，小杨为表达自己的心意，为母亲准备了一束鲜花，并亲手制作了一桌饭菜。（1）鲜花摆放在妈妈的卧室，整个家里都充满香气，请用微粒观点解释这一现象：_____。（2）小杨准备的饭菜里有①蒸米饭②清蒸鲈鱼③红烧肉④炒青菜⑤凉拌黄瓜。其中富含糖类的是_____（填序号）。（3）吃完饭，小杨主动洗碗，用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的_____作用。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．一定质量的氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应后过滤，得8%的滤液100g。请回答下列问题：该反应的基本反应类型为________。求氢氧化钙溶液的质量________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．回答下列与铁有关的问题。细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为_____。工业炼铁反应：3CO+Fe2O3Fe+3CO2，其中发生了还原反应_____。将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中所含溶质的所有可能情况是_____。14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。图中A点的含义是_____，气体的溶解度随温度的变化规律与_____（填“甲”或“乙”）相似。小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_____（填字母序号）。②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是_____。③现利用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、_____。A托盘天平（带砝码盒）B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。I.绿色固体成分的探究[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。II.溶液成分的探究[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4②NaHCO3③Na2SO4和NaHCO3[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。16．化学实验过程经常会产生定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_（写一个）。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子？（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH﹣②有CO32﹣无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，__（合理即可）（指示剂除外）_（合理即可）①有CO32﹣，无Ca2+②有OH﹣（反思与评价）（1）小明同学对方案提出质疑，他的理由是___（合理即可）。（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有___。（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量__（合理即可）进行处理后再排放。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A．由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同物质组成的混合物；B．可燃冰在甲烷和水在低温高压条件下形成的，所以常温常压下易分解，不易长久保存；C．化学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油。D．可燃冰作为一种相对清洁能源，燃烧时热值高，污染少，但不是对环境没有任何危害。选B2、C【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量3、D【解析】

胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。A、葡萄的pH小于7，显酸性，故A错误；B、糖水的pH等于7，显中性，故B错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C错误；D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故D正确。故选D。4、D【解析】

A．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项化学模型错误。

B．原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项化学模型错误。

C．物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故选项化学模型错误。

D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项化学模型正确。

故选：D。5、B【解析】A.由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C.置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D.原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由离子构成。选B6、C【解析】

由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。7、A【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。故选A。8、B【解析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。粮食酿酒有新的物质酒精生成，一定发生了化学变化，故选B。9、C【解析】

A、酸和碱中不一定都含氢、氧元素，如稀盐酸中不含氧元素，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，不符合题意；C、粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，符合题意；D、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是不属于中和反应，不符合题意。故选C。10、B【解析】

A．奥司他韦（C16H28N2O4）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

B．物质是由元素组成的，而不是由原子组成的，奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故选项说法错误。

C．奥司他韦中碳、氢元素的质量比为：（12×16）：（1×28）=48：7，故选项说法正确。

D．奥司他韦中氢元素的质量分数为×100%=8.97%，故选项说法正确。

故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分子在不断运动①乳化【解析】

（1）鲜花摆放在妈妈的卧室，整个家里都充满香气，是构成鲜花香气的分子在不断运动，整个家里才有香气；故填：分子在不断运动。（2）小杨准备的饭菜有①米饭：富含糖类；②鲈鱼：富含蛋白质；③红烧肉：富含油脂；④青菜：富含维生素；⑤黄瓜：富含维生素；故填：①。（3）用洗涤剂去除餐具上的油污是洗涤剂具有乳化作用；故填：乳化。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、复分解反应99.4g【解析】

（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；（2）反应最终得到8%的滤液100g，溶质氢氧化钠质量为100×8%=8g；则设碳酸钠固体、碳酸钙沉淀质量分别为x、yx=10.6y=10g由质量守恒定律可知，氢氧化钙溶液的质量=10g+100g-10.6g=99.4g四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3Fe+2O2Fe3O4Fe2O3MgSO4或MgSO4和FeSO4【解析】

（1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3Fe+3CO2其中Fe2O3失去了氧，发生了还原反应；（3）将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有镁和铁中的一种或两种，当镁过量时滤渣是银、镁和铁的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硫酸镁；当镁完全反应、铁过量时，滤渣是银和铁的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硫酸镁和硫酸亚铁，因此滤液中所含溶质是硫酸镁或硫酸镁和硫酸亚铁。【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。14、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等乙C、E固体先溶解后又析出一部分CFG【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度升高而减小，所以气体的溶解度随温度的变化规律与乙相似；（2）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1℃时，溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；综上分析可知：C、E均是t1℃时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；②甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；③利用溶液E配制500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒，故选：CFG。【点睛】本题考查了溶解度曲线的意义及应用，了解交点的含义、会比较物质的溶解度大小、据物质的溶解度受温度影响情况确定提纯的方法是解答问题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2稀盐酸或稀硝酸BaCl2或Ba(NO3)2溶液<甲161：420或420：161【解析】

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳；I、绿色固体成分的探究实验1：结论为该固体中只含碱式碳酸铜，故取洗净后的绿色固体，加入足量的稀盐酸溶液，稀盐酸与碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，故产生大量气泡，振荡后滴加氯化钡溶液，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜，因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故填：稀盐酸、氯化钡；Ⅱ、溶液成分的探究实验2：假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠，设完全反应生成碳酸钠的质量为x，x=5.3g如果剩余固体的质量等于5.3g，则该白色固体为碳酸氢钠，如果大于5.3g，则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物，如果剩余固体的质量等于8.4g，则该白色固体是硫酸钠，故充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量<5.3g，则猜测①、②、③都不成立；实验3：应使产生的气体全部缓缓通过甲装置，通过浓硫酸，测定生成水的质量，通过碱石灰测定生成二氧化碳的质量，如果通过乙装置，则无法分别测定水和二氧化碳的质量；数据：①浓硫酸增重2.7g，②碱石灰增重2.2g，说明共生成了2.7g水，2.2g二氧化碳，设碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠加热生成水的质量为y，x=8.4g，y=0.9gNa2SO410H2O中水的质量为：2.7g-0.9g=1.8gNa2SO410H2O的质量为：故固体中NaHCO3和Na2SO410H2O的质量比为：8.4g：3.22g=420：161；结论：由分析可知，硫酸铜溶液与碳