阳春实验中学高一化学上学期期末联考试题-人教版高一化学试题

广东省阳东广雅中学、阳春实验中学-学年高一化学上学期期末联考试题可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第一部分选择题（共70分）一、单选题（共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为A．3.01×1023B．6.02×10234．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL2mol·L－1的KCl D．75mL2mol·L－1的CaCl25．下列物质属于电解质的是A．食盐晶体B．酒精C．铜丝D．二氧化碳6．在下列溶液中能大量共存的离子组是A．Fe3+、Na+、Cl--、SCN- B．HCO3-、Ca2+、COeq\o\al(2－,3)、K+C．Na+、AlO2-、NO3-、H+ D．K+、Na+、Cl-、SO42-7．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物8．下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强10．下表各组物质分类不正确的是ABCD液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH311．下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，且都产生气体的是A．Al2O3B．AlC．Al(OH)3D．NaHCO312．下列关于硅元素的说法，不正确的是A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C．硅可用作太阳能电池 D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料13．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是A．氢氧化钠溶液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液14．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢 B．青铜C．黄铜 D．水银15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线二、单选题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）16．下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是A.生活中用碱液洗涤铝制饮具B.用小苏打治疗胃酸过多C.用漂白粉做公共泳池的消毒剂D.铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈17．根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I218．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．用CCl4可以从碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用通CO2的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去19．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入A．高压氧气瓶B．Na2CO3C．NaOHD．Na2O20．下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A．HClB．FeCl3C．SO3D．21．下列说法错误的是：A．SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下22．有关下列反应产物的叙述，错误的是A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将Cl2通入水中，有HCl生成C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成23．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA个C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA个24．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是 A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊25．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等26．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32－═CO2↑+H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑27．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦28．把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 29．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO330．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③31．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．32．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪33．下列说法正确的是A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸34．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O235．用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3︰1︰1B．3︰1︰4C．1︰1︰1D．2︰1︰1三、多选题（共5小题，每小题3分，共15分，每小题有两个以上正确答案，漏选得1分，全对得3分，错选0分）36．下列实验操作最终会产生白色沉淀的是A．向AlCl3溶液中通入过量的氨气B．向MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D．向FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末37．下列方法正确的是A．容量瓶使用前要先检查是否漏液B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD．38．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂C．Cl2是既是氧化剂，又是还原剂D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶539．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓正确B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+══Cu2++H2O正确C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－错误，电荷不守恒DAlCl3溶液中加足量氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓正确40．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子 B．25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA D．2.3g的金属钠与足量的水反应时失去的电子数为0.1NA第二部分非选择题（共30分）四、填空题（本题有3小题，共24分）41．（8分）（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是，它在标准状况下的体积约为；在0.5L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，体积之比为___________．42．（7分）实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：烧杯、100mL量筒、100mL容量瓶、50mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后________（填所选字母：A．左右旋转B．上下颠倒）摇匀。（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为。（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线43．（9分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。D装置的作用：。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用。②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)。五、计算题（本题有1小题，共6分）44．（6分）为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mLCO2。请计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。

-学年度第一学期期末高一级联考答案及说明化学一、单选题（15分，每小题1分）题号12345678答案DCBBADCB题号9101112131415答案CCBBCDB二、单选题（40分，每小题2分）题号16171819202122232425答案ABADCAABDC题号26272829303132333435答案DCBCDBDBAC三、多选题（15分，每小题3分，漏选1分，错选0分）题号3637383940答案ABCABACDBCAD四、填空题（总分24分）41．（8分）(每空1分，全对才给分)（1）58.5g/mol；4.4g，2.24L；0.4mol/L（2）5：4，4：5，5：6，5：442．（7分）（除标注外，其他每空1分）（1）100（2）离刻度线1~2cm，胶头滴管，B（3）0