2024届高三化学高考备考一轮复习专题-离子共存离子检验与推断课件

第一章化学物质及其变化高考一轮复习1.掌握离子共存的分析方法。2.掌握常见离子的检验方法。3.能检验常见离子并进行综合判断。复习目标第3讲离子反应

离子方程式考点四离子共存

离子检验与推断

×与铝反应产生大量氢气的溶液可酸可碱。√

×

自主测评秒判正误

××自主测评

一、离子共存的判断（不反应则大量共存）1.不发生复分解2.不发生发生氧化还原3.不发生彻底双水解反应4.不生成难电离的络合物必备知识

二、酸碱性分析2.碱性物质(－)：3.两性物质：1.酸性物质(＋)：H＋弱阳：Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋记：除去KCaNaBa阳离子，

其它全是弱阳OH－弱阴：CO32－、SO32－、S2－记：弱酸的酸根Al、Al2O3、Al(OH)3注意：Al3＋、AlO2－无两性离子：HCO3－、HSO3－、HS－记：弱酸的酸式酸根

电离显酸性；

水解呈碱性。

6.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性(可酸可碱)的表述：(1)与铝粉反应放出氢气的溶液(2)常温下，c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7mol·L－1或c水(H＋)c水(OH－)＜10－14mol·L－1的溶液(3)与NH4HCO3反应能产生气体的溶液

指示剂：酚酞(碱红酸不变);

石蕊(酸红碱变蓝)1.酸碱中和不共存（生成弱电解质不能大量共存）(1)与H＋(大量)不共存：①与OH－②与弱阴离子：CO32－、SO32－、S2－、AlO2－、

SiO32－等(弱酸的酸根)③与两性物质(与酸反应\与碱反应)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)H＋(大量)＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓2H＋(大量)＋SiO32－=H2SiO3↓(2)与OH－(大量)不共存：①与H＋②与弱阳离子：NH4＋

、Al3＋

、Mg2＋

、Fe3＋、Cu2＋

、Ag＋(高频)③与两性物质(与酸反应\与碱反应)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)(3)与H＋、OH－均不能大量不共存：

与两性物质(与酸反应\与碱反应)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根)例：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；

HCO3－＋

OH－=H2O＋CO32－三、离子不能大量共存的反应类型2.生成沉淀不能大量共存Ag+:Cl-(白↓)、Br-(浅黄↓)、I-(黄↓)、S2-(黑↓)、OH-、SO42-、SO32-、CO32-Ca2+、Ba2+:CO32-、SO32-(白↓)Mg2+:CO32-、SO32-(MgSO4易溶、泻药)Cu2+:S2-3.络合反应不能大量共存(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Fe3＋+3SCN－

⇌Fe(SCN)3(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。(3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。4.发生双水解而不共存(高频)：弱阴+弱阳有沉淀(15对)Al3＋

、Mg2＋

、Fe3＋-------CO32－、

HCO3－、S2－、AlO2－

、SiO32－

补充：NH4＋与SiO32－

能发生双水解()√5.发生氧化还原不能大量共存五大氧：MnO4-(H＋)、NO3-(H＋常隐含)最易错、Fe3＋、ClO-、Cr2O72-四大还：S2－、I-、Fe2+及SO32-不共存(常考易错)：(1)Fe2＋、NO3-、酸性(不直接给出H＋)(2)酸性环境下，NO3-、I－(3)Fe3＋、I－、(不存在FeI3)(4)ClO－、SO32-(5)ClO－、H＋、Cl－(产生Cl2)注意：S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。1.常见离子：(1)总能共存：

Cl－

无酸碱性无氧化性，但不是总能共存：

遇Ag＋产生白↓、酸性浓溶液被氧化产生Cl2；SO42－无酸碱性无氧还，但不是总能共存：遇Ag＋等产生白↓NO3－无酸碱性无氧还无白↓，但不是总能共存：酸性溶液被还原K＋、Na＋(无特征离子，永远都跟其它离子共存）(2)与大部分离子能共存：归纳总结

2.审题干(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。(3)若限定溶液无色，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫红色）、CrO42－（黄色）、Cr2O72－（橙色）、Cr3+（绿色）等有色离子不能大量存在。

注意：“透明溶液”并不代表无色，也可以有色，强调的是不能有沉淀。常见丢分原因：审题过快Cr2O7

2-+H2O⇌2CrO4

2-+2H+

Fe3+与OH-反应生成沉淀I-能被ClO-氧化巩固训练

Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与I-发生氧化还原反应

（2022年湖南高考试题）

下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在mol·L－1氨水中：B.在mol·L－1氯化钠溶液中：C.在mol·L－1醋酸溶液中：D.在mol·L－1硝酸银溶液中：C链接高考链接高考

×2.[解析]未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。×[解析]若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。四、离子的检验×

[解析]氯水过多,会将KSCN氧化。√√自主测评

×1.常见阳离子的检验阳离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊溶液溶液变红—Na+通过焰色试验火焰呈黄色—Fe2+①

②

、氯水

③________

①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色

②不变色,加氯水后，溶液变红色

③生成蓝色沉淀

①

、

②

、

_______________________

NaOH溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)31.溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。2.溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。3.溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。特别提醒

Fe2＋的检验Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈红色

①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

②_________________Al3+NaOH溶液先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀______________________N

浓NaOH溶液(混合加热),湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体,气体使试纸变蓝______________________Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

阳离子检验试剂实验现象离子方程式Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAl3+＋3OH－=Al(OH)3↓1.常见阳离子的检验(续)2.常见阴离子的检验阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH-

①

②

①呈红色②呈蓝色—Cl-AgNO3溶液,稀HNO3白色沉淀

Br-AgNO3溶液,稀HNO3淡黄色沉淀

I-AgNO3溶液,稀HNO3黄色沉淀

酚酞溶液石蕊溶液Ag++Cl-AgCl↓Ag++Br-AgBr↓Ag++I-AgI↓阴离子检验试剂实验现象离子方程式S稀盐酸,BaCl2溶液加稀盐酸无沉淀,再加BaCl2溶液有白色沉淀

S稀硫酸,品红溶液产生无色有刺激性气味的气体,气体能使品红溶液褪色

C稀盐酸,澄清石灰水白色沉淀

、

CO2+Ca2++2OHCaCO3↓+H2O2.常见阴离子的检验(续)阴离子试剂或方法实验现象（证据）Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Br-氯水(或H2O2)、CCl4

有机层(下层)橙红色

I-氯水(或H2O2)、CCl4

有机层(下层)紫红色氯水(或H2O2)、淀粉溶液

溶液变蓝3.依据显示的特殊颜色检验或推断4.离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施Cl－Br－I－SO42-加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液CO32-加足量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液OH－SO42-CO32-加盐酸酸化(Ag＋要过滤），再加BaCl2溶液SO32-Ag＋SO32-CO32-加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色CO32-SO32-加硝酸后（SO32-→SO42-，就无干扰性气体SO2产生）将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊HCO3-先加CaCl2溶液（CaHCO3不是沉淀），再加盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在

(

)2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，

则溶液中一定存在

(

)3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在

(

)4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(

)5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(

)6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在

(

)×××√√×巩固训练

1.正误判断2.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(

)选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32-C将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色证明Cl2的还原性D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3+强A

(2022·广东，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和

，所用试剂包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3√解析链接高考

1.离子的检验要求：原理必须正确，操作需要简单，现象一定要明显，注意排除干扰因素，这样结论才能正确。2.一般步骤：取样---操作---描现象---得结论。3、答题模式“四字口诀”： 取、加、若、则。五、离子检验操作现象描述例：Na2SO3在空气中容易变质,检验样品Na2SO3