高中化学一轮复习《硝酸》课件

（全国卷高考题）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水 B．硝酸 C．醋

D．卤水

硝

酸非金属及其化合物田东县滨江学校：韦小红【考点透视】

以氧化还原反应、离子反应、离子共存等考点为载体考查硝酸的强氧化性，题型以选择题、填空题为主。1.掌握硝酸性质的构建思路2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硝酸主要性质，认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。【学习目标】复习任务一：硝酸的物理性质知识回顾:用关键词说明HNO3的物理性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。【思考】为什么久置的浓硝酸常常呈黄色？刚倒出来久置后复习任务二：硝酸的化学性质热稳定性差

【思考】硝酸除了具有不稳定性，还有那些性质？认识元素及其化合物方法有哪些方法？（久置硝酸呈黄色，棕色试剂瓶密封保存）复习任务二：硝酸的化学性质强氧化性3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1.体现浓、稀硝酸的氧化性及酸性常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化只体现硝酸的氧化性2.浓硝酸NO2稀硝酸NO

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）3Fe2+

+4H+

+NO3=3Fe3+

+NO↑+2H2O3.浓硝酸氧化性强于稀硝酸1.硝酸是氧化性酸；2.浓硝酸氧化性强于稀硝酸；3.还原产物：浓硝酸

稀硝酸复习任务二：硝酸的化学性质

元素的组成

（物质类别）

HNO3一元强酸

中心元素化合价（从氧化还原反应角度）氧化性酸

1.与大多数金属的反应

CuFe2.与部分非金属的反应元素

C3.与其它还原性化合物的反应

Fe2+

、

I-S2-、H2S4.常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化NO

NO2

与有机物的反应

硝化反应

(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，属于化学变化

(

)(2)铜、碳均能与浓硝酸发生反应，都体现了浓硝酸的酸性和强氧化性

()(3)实验室中，可用FeS固体与稀硝酸反应制取H2S气体

(

)(4)在酸性条件下，NO3－与

S2－、I－、Fe2＋等还原性离子均不能大量共存(

)(5)浓硝酸久置会变黄色，通入适量空气(或O2)，可重新变成无色

(

)(6)浓HNO3和稀HNO3与铜反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强

（

）

√××√√√××√√跟踪训练×

跟踪训练

（

）B【建模】离子不共存类型：1.复分解型2.氧化还原性型3.络合反应型4.双水解型4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NOз)₂+NH4NO3

+3H2O跟踪训练（陌生方程式的书写）

1.Zn与较稀的硝酸反应，还原产物是N2O4Zn+10HNO3(较稀)=4Zn(NOз)₂+N₂O↑+5H2O2.Zn与极稀的硝酸反应，还原产物是NH4NO3

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，试回答：这四种方案，你认为()方案更合理,理由是：

A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2

D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

绿色环保无有害气体排放、节约能源C跟踪训练

（必修2课后习题P18改编）空气HNO3浓硫酸Ba(NO3)2评价工业合成的实验方案1.原料成本低、

节约能源

2.绿色环保，无有害物质排放

①氧化炉中化学方程式

。

②物质A是

向吸收塔中通入A的作用是

。③可利用碱性物质除尾气NO2写出反应的化学方程式：

。NO2也可以用NH3

在催化加热的条件下还原为无毒无害的气体;写出反应的化学方程式：

。④写出制备硝基苯的化学方程式

。氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：课堂检测

（必修2思考与讨论、课后复习题P28改编）O2促使NO2

和NO全部转化为HNO3【建模】陌生方程式的书写：1.两剂

两产物2.化合价升降价守恒3.缺项配平（电荷、原子守恒）例题:Cu和一定浓度的HNO3充分反应,产生的气体可能是NO2和NO的混合气体如何进行相关计算呢复习任务三：有关硝酸的计算1.原子守恒：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO2)+

n(NO)V(混合气体)/22.42.电荷守恒：2xn(Cu)=3xn(NO)+1xn(NO2)Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O发生的反应：将19.2g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体11.2L(标准状况)，则反应消耗HNO3的物质的量为(

)

A．0.8mol

B．6molC．1.1mol D．无法计算C思考：如何求NO的物质的量？0.3mol0.5mol＝1.1mol＝2×0.3mol＋0.5mol原子守恒：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO2)+

n(NO)将19.2g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO2组成的混合气体11.2L(标准状况)，则反应生成NO的物质的量0.3mol0.5mol电荷守恒：2xn(Cu)=3xn(NO)+1xn(NO2)x+y=0.5mol0.3×2=3X+Yx=0.05moly=0.45molXY1.【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应①②③

高考链接

D小结

元素的组成

HNO3一元强酸

热稳定性差

元素化合价

（氧化还原）

强氧化性

1.与大多数金属的反应CuFe2.与部分非