湖北省利川市第五中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题

利川市第五中学2016年秋季高一年级期末考试化学试题命题人：牟方兵考生注意：1.本试卷分第=1\*ROMANI卷（选择题）和第=2\*ROMANII卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第=1\*ROMANI卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第=2\*ROMANII卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷主要命题范围：必修Ⅰ第一章到第四章第二节可能用到的相对原子质量Na：23Cl：35.5Al：27O：16H:1Ag:108N:14S:32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个正确选项符合题意）1.下列说法错误的是（）A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚2.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①1.204×1024个C②0.7molNH3③4．6克钠原子④0.2molH2SO4⑤标准状况下22．4A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．在常温常压下，16克氧气和臭氧的混合气体含有的原子数为1NAB．71gCl2所含原子数约为2NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D使红色布条退色（HCl）5.为了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（） A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②③⑤6.下列变化能通过一步反应直接完成的是（） A.SiO2→H2SiO3 B.Al2O3→Al（OH）3 C.Fe（OH）2→Fe（OH）3 D.Cu→Cu（OH）27.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面仰视D．称量用的砝码已生锈8.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和氨水DAlCl39.将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2溶液⑤澄清的石灰水⑥偏铝酸钠溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤B．②④C．①②④⑤D．②③⑥10.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图(注：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓)，则甲和X不可能是()A.甲为C，X是O2C.B.甲为Cl2，X为FeD.甲为Al，X是NaOH溶液11.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣12.有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()A．等物质的量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是氧化产物C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3失去3mol电子14.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液300mL，则原硫酸的物质的量浓度是（）A．1.5mol·L－1B．3mol·L－1C．2.5mol·L－1D．2mol·15.某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣和ClO3﹣两离子的物质的量浓度之比为2：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（） A．2：3 B． 4：3 C．7：3 D． 11：316.27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于100ml、2mol•LA．28.4gB．23.4gC．26.5g第Ⅱ卷（共52分）二、填空题和计算题（本题共6道小题，共52分）17.（8分）.实验室需用80mL2mol•L﹣1氯化钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100ml容量瓶E.80ml容量瓶F.蒸馏烧瓶（2）实验操作步骤有：A.称取氯化钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将氯化钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的氯化钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①上述步骤的正确操作顺序是B（填写字母）②本实验称取的氯化钠晶体的质量是g③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是（填选项）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经准确计算再加入一定量的氯化钠固体D.重新配制溶液18（8分）按要求写出下列方程式︰⑴硫酸铝钾的电离方程式⑵石英砂与焦炭高温下制取粗硅的化学方程式⑶H2O作反应物，但既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应的化学方程式（4）硅和烧碱溶液反应的离子方程式19（10分）铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．（1）已知铁元素排在元素周期表第26位，请画出它的原子结构示意图．（2）铁不能与冷水和热水反应，但在高温下可与水蒸气反应，该反应的化学方程式为．（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作腐蚀夜。某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取150.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl﹣）=mol•L﹣1．③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是．A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+20（10分）.某同学利用如图装置，研究氯气的性质．请据图回答：（1）该同学制取氯气的反应原理是：（写离子方程式）．（2）实验过程中①处观察到的现象是；③处现象说明氯气具有的性质是．（3）该实验操作的不足之处是．（4）将氯气通入冷的消石灰中可制取漂白粉，此反应的化学方程式是．21.(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A.，C；（2）写出少量盐酸逐滴滴入D反应的离子方程式：