九年级化学知识点归纳

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫

做溶液。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：(1)溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(S0,)3为黄色

(2)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积丰溶质的体积+溶

剂的体积。

(4)溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)。

4、、溶质和溶剂的判断：

(1)固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

(2)液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶

质。

(3)根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

(4)如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能

溶解的物质。

P

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)。

三、物质溶解时的热效应：

(1)溶解吸热：如NH,NOs溶解。

(2)溶解放热：如NaOH溶解、浓HzSO,溶解。

(3)溶解没有明显热现象：如NaCI溶解。

课题二、溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液：

1、概念：

饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所

得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

所得的溶液。

注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶

液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饰加尔济-Eg*土及

h/-iT1-1

升源Bt仙澄莉

P

注：(1)Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

(2)最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。

(3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度：

(1)溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意：溶

解度是指溶质的质量)

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克

(2)溶解度的含义：

20℃时NaCI的溶液度为36g。含义:

①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCI。

②在20℃时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质(种类)②温度(外在因素)

~大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNOs

Y

I少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCI

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)?

(4)溶解度曲线：

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

P

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱

和状态时的气体体积。

四要素：①条件：压强为101kPa一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④

单位：升

（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越

小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离：

（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。

（2）结晶法：分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法：

①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCI（如海水晒盐）。

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KN03。

课题三、溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶质的质量X100%

2、在饱和溶液中：

——S-------

溶质质量分数c%=X100%（C<S）（注：S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

P

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。②仪器：量筒'胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚猷溶液。

3、石蕊溶液、酚酗溶液与酸、碱溶液的反应：

石蕊溶液酚献溶液

本身紫色无色

遇酸溶液红色无色

遇碱溶液蓝色红色

二、常见的酸:

浓盐酸浓硫酸

无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

工业用盐酸：黄色（因为含Fe＞）

气味有刺激性气味无

挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水性

特性

（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）腐蚀性

①金属除锈①金属除锈

用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂、脱水剂

③人体胃中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:

P

注意：(1)浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

(2)浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。

(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以

溶质质量分数减小。

(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以

溶质质量分数减小。

(5)稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接

倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%-

5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是印)：

(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚配试液变色。

(2)金属+酸==盐+氢气置换反应(条件：活动性：金属〉H)

H2S04+Fe==FeS04+H2T2HCI+Fe==FeCI2+H2T

(3)金属氧化物+酸==盐+水

FeA+6HCI==2FeCI3+3H20(注FeCb溶液：黄色)

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HCI==CuCI2+2H20(注CuCL溶液：蓝色)

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

(4)碱+酸==盐+水

HCI+NaOH==NaCI+H20H2S04+2NaOH==Na2s0“+2H20

3、三种离子的检验：

试剂现象

产生白色沉淀

ClAgNO3及HN03

P

SO广BaCL及盐酸产生白色沉淀

co/'HGI/石灰水有无色气泡产生/石灰水变浑浊

三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)z+Na2cCh==CaC03J-+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）

注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空

气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO、Ca（0H）2、CaCOs的俗名及相互转化关系：

CaCO3：石灰石、大理石

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是0H）：

P

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酷试液变红色。

(2)非金属氧化物+碱=盐+水

2NaOH+C02==Na2CO3+H20(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)

2NaOH+S02==Na2SO3+H202NaOH+S03==Na2s0,+H20

(3)酸+碱==盐+水

NaOH+HCI==NaCI+H20Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H20

2NaOH+H2S04==Na2s0,+2H20

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳

离子)。

~酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO。

、碱是由金属元素(或钱根)和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

(NH3-H20)

盐是由金属元素(或钱根)和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠

2、酸—》氢离子+酸根离子碱—》氢氧根离子+金属离子

盐—“金属离子+酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的

化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根

离子的化学性质。

4、几种离子的检验：

H_____才工；变红0K_柳刷淋变红

----------------►--------------►

P

CIARC;点、宏A白色沉淀珞研舔A沉淀不溶解

SO：-c-c,A白色沉淀铎砧屣>沉淀不溶解

藻题二、酸与碱之间会发生什么反应

一'中和反应：

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱==盐+水

HCI+NaOH==NaCI+H202HCI+Ca（OH）2==CaCI2+2H20

H2SO4+2NaOH==Na2sO4+2H20

2、实质:OH、H*==H20

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则

加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄

蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱

性物质（如氨水、肥皂）的药水。

二、溶液酸碱度的表示法——pH：

1、PH值的范围：0——14

0714

।----------------------------------1----------------------------------L_>

◄--------►

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：NaCI溶液NazSO”溶液

P

PH<7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液

PH>7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读

出溶液的pH（读数为整数）。

注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸储水润湿PH试纸。若先用蒸储水润湿后再测会影

响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有COz）;pH〈的雨水为酸雨。

第十一单元盐化肥

课题一、生活中常见的盐

一、常见的盐：

物质俗称物理性质用途

白色粉末，水溶（1）作调味品。（2）作防腐剂。

氯化钠

食盐液有咸味，溶解（3）消除积雪（降低雪的熔点）。

NaCI

度受温度影响（4）农业上用NaCI溶液来选种。

P

不大（5）制生理盐水（%NaCI溶液）。Na*可维持自

内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；

cr可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠白色粉末状固用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

纯碱、苏打

Na2c。3体，易溶于水

碳酸氢钠白色晶体，制糕点所用的发酵粉；

小苏打

NaHC03易溶于水医疗上，治疗胃酸过多。

碳酸钙白色固体，建筑材料、补钙剂。

石灰石、大理石

CaCOa难溶于水

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为NazCOs•10%0。

备注

碳酸钠晶体Na2c。3•10%0（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2NaHCO3-^-Na2CO3+H20+COzTNaHCO3+HCI==NaCI+H20+COzT

二、精盐提纯一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

P

蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：

1、碳酸钙的化学性质：

(1)与酸的反应:CaC03+2HCI=CaCI2+C02T+H20

(2)高温分解：CaCO3=^=CaO+C02T

2、碳酸钠的化学性质：

==

(1)与酸的反应：Na2cO3+2HCI2NsCI+CO2T+H2O这两个反应可用检

(2)与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

NaHCO3+HCI=NaCI+C02T+H20

碳酸根离子的检验：潜―永,

2-

co3—镂3—生色气体石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

+Ca(OH)

+N分

+Ca(OH)、

Na2cO3

检验CO32-的方法:

(1)加入稀HCI,若有无色气泡产生，则存在CO广

P

(2)加入石灰水或Ba(OH)z溶液，若液体变浑浊，则存在8座

(3)加入CaCL或Ca(N03)2溶液，若液体变浑浊，则存在COs"

三、盐的性质：

1、酸'碱'盐的溶解性：

(1)酸：大多数都可溶。

(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉

淀。

(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铁盐都可溶；

硫酸盐除BaS0“难溶，AgzSO,、CaSO,微溶外，其余都可溶；

氯化物除AgCI难溶外，其余都可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铁可溶，其余都难溶。

注：BaSO'AgCI不溶于水，也不溶于酸。

2、盐的化学性质：

(1)盐(可溶)+金属1==金属2+新盐(条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na

除外)反应类型：置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeS04(“湿法冶铜”原理)

2AI+3CUS04==A12(S04)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(N03)2+2Ag

(2)盐+酸==新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应

H2S04+BaCI2==BaSO41+2HCI

2HCI+Na2C03==2NaCI+C02?+H202HCI+CaCO3==C02T+CaCI2

+H20

HCI+NaHCO3==H20+NaCI+C02THCI+AgNO3==HNO3+AgCI

P

(3)盐+碱==新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型:

复分解反应

2NaOH+CuSO4==Cu(0H)24+Na2s0”现象：出现蓝色沉淀(注：Cu(0H)2

沉淀：蓝色)

3Na0H+FeCI3==Fe(0H)3i+3NaCI现象：出现红褐色沉淀(注：Fe(0H)3

沉淀：红褐色)

Ca(OH)2+Na2CO3==CaC031+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊

(4)盐+盐==两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复

分解反应

NaCI+AgNO3==AgCI1+NaNO3现象：出现白色沉淀

Na2S04+BaCI2==BaS04i+2NaCI现象：出现白色沉淀

四、复分解反应：

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

金属

酸

+取WL

碱

酸

盐+

+水

二

盐

酸

盐

3、复分解反应的类型++酸

盐

碱

碱

盐

+二+

盐

盐

盐

++盐

4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

金属氧化物+酸==盐+水

“这三种售分解反应一定能发生

P>

碱+酸==盐+水

RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2T+H2O

五、特殊离子鉴别：

离子种类检验方法（所加试剂）现象

CF先加AgN03溶液，再加稀HN03产生白色沉淀

SO?-先加Ba（N03）2（或BaCIz）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀

CO32-先滴加稀HCI,再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊

OH"滴加无色酚配试液试液变红

H+滴加紫色石蕊试液试液变红

NHJ先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石有无色气体产生，试纸变蓝

蕊试纸试验

课题二、化学肥料

一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：

1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶发黄。

（2）常用氮肥：

含N量使用注意事项

NH4HCO3%易分解，施用时深埋

铁态氮肥防晒防潮，且均

NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸不能与碱性物质（如草木

灰、熟石灰等）混合施用

(NH4)2SO4%长期使用会使土壤酸化、板结

P

NH4cl%长期使用会使土壤酸化、板结

含氮量最高的氮肥(有机物)

CO(NH2)2%

加水稀释后施用不稳定，易放出NH3T

NH3H2O

NaNOg

(3)生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

2、钾肥：(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发

黄。

rKCI

(2)常用钾肥I草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为QCCL),呈碱性。

KSO：长期使用会使土壤酸化、板结。

*2­4

3、磷肥：

(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒，促进作物提早成熟。

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

(2)常用磷肥：磷矿粉Ca3(P04)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙CalHJO,和CaSO,不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2J

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。

KN03

NHH2PO4不储与碱性物质混合施用

4，4

.X

)

(NH42HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响：

1、使用化肥、农药对环境的影响：

P

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

（2）大气污染：NO?、N%、邓、S02o

（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

2、合理使用化肥：

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。（2）农家肥和化肥合理配用。

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

力口水全部溶于水大多数不溶于水

灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气

五、NH4+的检验：

试剂：碱（NaOH、Ca（0H）2等）、湿润的红色石蕊试纸。

NH4N03+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O

第十二单元化学与生活

课题一人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。

一、蛋白质：

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在｛动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。

植物的种子（如花生、大豆）。

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

4、人体蛋白质代谢：

怎住x

P

摄入胃肠道「尿素+CO2+H2O,放出热量

蛋白质---------►人体---------►氨基酸［

合成加

水解人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）：

（1）血红蛋白：由血红素（含Fe"）和蛋白质构成。

作用：运输和CO2的载体。

血红蛋白+Oz-----►氧合血红蛋白。

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：C0、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性。

淀粉酶麦芽糖酶

例：淀粉（能使碘变蓝）*麦芽糖篙萄糖（人体可直接吸收的糖）。

6、蛋白质的变性可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。

Y

引起变质的因素31理：高温、紫外线等。

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba/Hg”、Cu,Ag-等）等。

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二'糖类：

1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

2、组成：由C、H、0三种元素组成。

3、常见的糖：

（1）淀粉（CMoOs）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

（2）葡萄糖CHzOs（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6Hl2。6+6。26co2+6H2O供机体活动和维持体温需要.

—3^—>

P

光合作用：6C02+6H20C6Hl2。6+6。2

(3)蔗糖G2H22O”：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

三、油脂：

1、分类：植物油脂：油动物油脂：脂肪

2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。

3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。

★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。

四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶

等。

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺VA：夜盲症缺Vc：坏血症

课题二化学元素与人体健康

一、组成人体的元素：50多种

｛常量元素(11种)在人体中含量＞％C、H、0、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg

微量元素在人体中含量＜%Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素：

1、钙：99%在于骨骼和牙齿中。

(1)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。

(2)钙过多：结石、骨骼变粗。

过少：青少年佝偻病,发育不良。

老年人骨质疏松。

(3)补钙产品：葡萄糖酸钙。

P

2、钠和钾:

（1）Na*存在于细胞外液，K.存在于细胞内液。

（2）