2023-2024学年湖北省云学新高考联盟高一上学期10月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省云学新高考联盟2023-2024学年高一上学期10月联考试题考试时间：2023年10月9日14：30～15：45时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Br-80N-14Ba-137S-32一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氚在内的64种核放射性物质。日本核污水排放入海洋后，其放射性物质在海洋中将通过三种方式传播，2～3年内或可侵入中国海域。已知质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为氘()和氚()，则下列属于同位素的是（）A.和 B.和C和 D.和〖答案〗D〖解析〗【详析】A．两者为物质，不是同位素，A不符合题意；B．质子数为94，质子数为92，属于不同的元素，B不符合题意；C．两者均为氧单质，不是同位素，C不符合题意；D．35Cl和37Cl质子数均为17，质量数分别为35、37，二者互为同位素，D符合题意；故选D。2.下列依据实验或事实得出的结论正确的是（）A.与NaOH反应生成、，故是酸性氧化物B.为金属氧化物，故是碱性氧化物C.在水溶液中能电离出、和，故是盐D.、与硫酸反应都只生成对应的盐和水，故二者都是碱性氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．属于酸性氧化物，故B错误；C．在水溶液中能电离出、和，所以是盐，故C正确；D．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，故D错误；〖答案〗选C。3.下列事实与胶体性质有关的是（）①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路④新冠病毒在空气中可以较长时间存在而传播⑤胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，在酸性环境中带正电荷，而一般的滤纸、纱布等纤维性滤材是带负电荷的，因此在制备该合剂时，为避免中和而使胃蛋白酶析出在滤纸上而降低药效，应避免过滤⑥向溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦江河入海处易形成三角洲⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质A.①②④⑤⑦ B.②③④⑥⑦⑧ C.②③④⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑦〖答案〗C〖解析〗【详析】①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故错误；②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气污染是因为烟尘扩散到空气中形成气溶胶，在外加电源作用下，带电荷的胶粒发生电泳而达到减少对空气的污染的目的，与胶体性质有关，故正确；③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路是因为气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，故正确；④新冠病毒在空气中可以较长时间存在而传播是因为病毒扩散到空气中形成了介稳定的气溶胶，与胶体性质有关，故正确；⑤胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，在酸性环境中带正电荷，而一般的滤纸、纱布等纤维性滤材是带负电荷的，因此在制备该合剂时，为避免中和而使胃蛋白酶析出在滤纸上而降低药效，应避免过滤是因为胃蛋白酶胶粒带正电荷，与胶体性质有关，故正确；⑥向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的反应为氯化铁溶液由于氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，没有形成氢氧化铁胶体，与胶体性质无关，故错误；⑦江河入海处易形成三角洲是因为河水中的胶体与海水中的电解质相遇发生了胶体的聚沉，与胶体性质有关，故正确；⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质是因为蛋白质在溶液中形成的胶粒带电荷与胶体性质有关，故正确；②③④⑤⑦⑧正确，故选C。4.下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是（）A.该过程通常表示为B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质C.和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为，A正确；B．NaCl在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；C．从图示知，Na+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D．NaCl溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。故选A。5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.往溶液中通入少量：B.酸性介质中氧化：C.向溶液中滴入少量溶液：D.将稀盐酸滴在氧化铁上：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性，酸性介质中氧化生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，B正确；C．向溶液中滴入少量溶液，氢离子完全反应生成水、硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量，反应，C错误；D．氧化铁为三氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：，D错误；故选B。6.下列离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A.碱性溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.含有大量的澄清透明溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碱性溶液中氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，A不符合题意；B．含高锰酸根离子的溶液为紫色，B不符合题意；C．、、、、相互之间不反应，能共存，C符合题意；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，D不符合题意；故选C。7.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是（）A.维生素C具有还原性B.+3价砷类化合物为还原产物C.+5价砷类物质作氧化剂D.上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．两者同食，+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确；B．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应生成还原产物，故B说法正确；C．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确；D．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低被还原，则反应中维生素C为还原剂，不只涉及砷元素间的氧化还原反应，故D说法错误；故选D。8.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）A.氨气溶于水得到的氨水能导电，故氨气是电解质B.与NaOH溶液反应的离子方程式与相对用量无关C.用过滤法可以除去胶体中的溶液D.氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，但二者产生沉淀的原理不同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨水能导电是因为氨气与水生成的发生了电离，所以是电解质，氨气本身不能电离，是非电解质，故A错误；B．若NaOH溶液少量，离子方程式：；若NaOH溶液足量，离子方程式：，故B错误；C．胶体和溶液的分散质都能通过滤纸，无法分离；应选择半透膜除去胶体中的溶液，故C错误；D．氢氧化铁胶体加入氢氧化钠溶液沉淀原理：胶体聚沉；氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液沉淀原理：复分解反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确；〖答案〗选D。9.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝〖答案〗B〖解析〗【详析】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，〖答案〗选B。10.含的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1：2。则还原产物中元素X的生成物可能是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】参加反应的与的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，生成物可能是，故选：A。11.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.高温制备纳米级Fe的过程中通入的作保护气，为还原剂B.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应C.固体加热脱水的过程属于化学变化D.获得的纳米级Fe粉，属于胶体〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米铁粉；【详析】A．氢气还原氯化亚铁得到铁，为还原剂；纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，A正确；；B．纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确；C．固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，C正确；D．纳米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，D错误；故选D。12.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸氢钠的电离方程式为C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D.钙化作用的离子方程式之一为CaCO3↓+CO2↑+H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐和氯化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，据此解答。【详析】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，B正确；C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；D．碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；〖答案〗选A。13.氢化亚铜(CuH，其中Cu为+1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：。以下有关它的推断中错误的是（）A.“另一种反应物”一定具有还原性B.CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：C.CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价生成CuH，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，一定具有还原性，A正确；B．CuH在氯气中能燃烧，氯气具有氧化性，则CuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl，则点燃时的方程式为：，B正确；C．CuH与盐酸的反应中，CuH部分铜元素化合价升高生成氯化铜、部分铜元素化合价降低生成铜单质，CuH中氢元素化合价升高生成氢气，故CuH既是氧化剂又是还原剂，HCl中氢元素化合价降低为氧化剂，C错误；D．CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可作氧化剂也可作还原剂，D正确；故选C。14.某溶液可能含有、、、、、、和中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A.加过量NaOH溶液时产生白色沉淀为和B.、不一定存在，、一定不存在C.、、一定不存在，、、一定存在D.、、一定存在〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗某溶液可能含有、、、、、、和中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀，氢氧化钠和铵根离子生成氨气，证明一定含有，氢氧化铁沉淀为红褐色，则没有Fe3+，溶液中氢氧化钠和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，则白色沉淀是碳酸钡，则溶液中一定有Ba2+，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子不共存，一定没有和，一定有；实验现象不能确定有Cl-、K+。【详析】A．加过量NaOH溶液时产生白色沉淀为，A错误；B．、不一定存在，一定不存在，存在，B错误；C．由分析可知，、、一定不存在，、、一定存在，C正确；D．不存在，、一定存在，D错误；故选C。15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是（）A.在反应中只得到电子B.在反应中会氧化C.既是氧化产物又是还原产物D.每5个发生反应，有10个电子发生转移〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中的FeS2失电子，的FeS2得电子，A错误；B．14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，的S元素的化合价由-1价升高为+6价，CuSO4作氧化剂、的FeS2作还原剂，的FeS2作氧化剂，所以CuSO4在反应中会氧化FeS2，B正确；C．生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Cu2S是还原产物，C错误；D．每5个FeS2发生反应，转移电子的个数为×5×2×[(+6)-(-1)]=21，D错误；故〖答案〗为：B。二、非选择题(本题包括4小题，除标注外，每空2分，共55分)16.现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧；⑨铜；⑩硫酸铁溶液；（1）上述十种物质中，属于电解质的有_____(填序号，下同)，属于非电解质的有_____，该状态下能导电的有_____。（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_____。（3）写出②与④在溶液中反应的离子方程式为_____。（4）写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为_____。〖答案〗（1）①.②④⑥⑧②.③⑤③.①⑥⑦⑨⑩（2）（3）（4）〖解析〗【小问1详析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①盐酸为溶液是混合物，能导电；②小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，其固体中离子不能自由移动，不导电；③二氧化碳为非电解质，不导电；④固体烧碱为氢氧化钠，属于电解质，其固体中离子不能自由移动，不导电；⑤蔗糖由分子构成，非电解质，不导电；⑥熔融氢氧化钾属于电解质，其中离子能自由移动，导电；⑦氢氧化铁胶体为混合物，能导电；⑧属于电解质，其固体中离子不能自由移动，不导电；⑨铜为金属单质，能导电；⑩硫酸铁溶液是混合物，能导电；故属于电解质的有②④⑥⑧，属于非电解质的有③⑤，该状态下能导电的有①⑥⑦⑨⑩；【小问2详析】在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；【小问3详析】②与④在溶液中反应碳酸钠和水，离子方程式为；【小问4详析】④与⑧在水溶液中反应为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为。17.根据所学知识完成下列问题。（1）有下列四个反应：①②③④上述反应中只作还原剂的是_____(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_____。（2）漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_____，生成的氯气分子数与转移电子数目之比为_____。（3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：则铅丹的化学式为_____，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_____。〖答案〗（1）①.③②.②（2）①.②.1：1（3）①.②.〖解析〗【小问1详析】①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应；反应③中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水只作还原剂；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中水既不被氧化，又不被还原；故上述反应中只作还原剂的是③；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的②；【小问2详析】反应中次氯酸钙中氯元素化合价由+1变为0，得到1×2=2个电子，4分子HCl中的2分子中氯元素化合价由-1变为0，失去1×2=2个电子，双线桥表示为：；电子转移关系为，则生成的氯气分子数与转移电子数目之比为1:1；【小问3详析】根据质量守恒可知，X为；氧气具有氧化性，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，则反应为氧气和一氧化铅加热氧化生成铅丹，反应为。18.Ⅰ．胶体的制备和性质在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。（1）①请指出描述中错误的操作原文_____，②写出制备胶体的化学方程式_____。（2）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置10min后，再更换烧杯中的蒸馏水。该操作称为_____，可用于分离胶体与溶液；（3）取少量半透膜外最初的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，_____(填“能”或“不能”)观察到丁达尔现象。（4）向置于U形玻璃管中的氢氧化铁胶体中插入两根电极，接通直流电源，发现负极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带_____电荷。Ⅱ．离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：（5）工业上得到的粗盐中往往含有、，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH、_____、_____，然后通过_____(填操作名称)后，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过_____(填操作名称)得到氯化钠固体。〖答案〗（1）①.用玻璃棒搅拌②.（2）渗析（3）不能（4）正（5）①.②.③.过滤④.蒸发结晶〖解析〗【小问1详析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；故描述中错误的操作：用玻璃棒搅拌；【小问2详析】胶体粒子不能透过半透明，而溶液中粒子能透过半透明，制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置10min后，再更换烧杯中的蒸馏水，该操作称为渗析，可用于分离胶体与溶液；【小问3详析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；半透膜外最初的液体为溶液，不能产生丁达尔现象；【小问4详析】异种电荷相互吸引，负极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。【小问5详析】工业上得到的粗盐中往往含有、，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH除去镁离子、再加入过量氯化钡除去硫酸根离子、再加入碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，然后通过过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过蒸发结晶得到氯化钠固体。19.Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_____、_____。（2）写出少量D溶液与小苏打溶液反应离子方程式_____。Ⅱ．下面三个方法都可以用来制氯气：①②③(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：（3）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____。（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_____。（5）请将反应③配平：_____。______________________________。（6）将离子方程式补充完成并配平：_____。______________________________〖答案〗（1）①.②.（2）（3）5：1（4）6：5：6（5）（6）〖解析〗〖祥解〗①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色，则B中含有铜离子；②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，则为氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，由于银离子和硫酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子不能大量共存，故C为硝酸银；铜离子和氢氧根离子、碳酸根离子不能大量共存，则B为硫酸铜；A溶液中有无色无味气体逸出，则A含有碳酸根离子，碳酸钠根离子和钡离子不共存，则A为碳酸钠，D为氢氧化钡。【小问1详析】由分析可知，B、C的化学式分别为、；小问2详析】少量D氢氧化钡溶液与小苏打碳酸氢钠溶液反应，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子使得钡离子完全转化为碳酸钡沉淀，故离子方程式；【小问3详析】反应②中，氯元素发生归中反应生成氯气，3分子中氯气中5个氯原子由-1价氯氧化得到、1个氯原子由+5氯还原得到，故氧化产物与还原产物的质量比为5:1；【小问4详析】反应③中部分Cl化合价由-1升高到0生成氯气，失去1个电子，Mn化合价由+7降低到+2，得到5个电子，MnCl2～5e-，Cl2～2e-，最小公倍数为10，故MnCl2系数为2，Cl2系数为5，再根据Mn原子守恒，KMnO4系数为2，然后是K原子守恒，KCl系数为2，接着Cl原子守恒，HCl系数为16，最后是H和O原子守恒，H2O系数为8，故反应为：；由化学方程式可知，①②③反应中电子转移关系分别为、、也就是，故若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为6：5：6【小问5详析】（5）分析可知，反应为；【小问6详析】Ag元素化合价降低1，P元素化合价升高4，则含Ag元素物质前系数配4，含P元素物质配1，结合离子守恒可知缺少4H+，最后结合原子守恒配平可得离子方程式为：。湖北省云学新高考联盟2023-2024学年高一上学期10月联考试题考试时间：2023年10月9日14：30～15：45时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Br-80N-14Ba-137S-32一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氚在内的64种核放射性物质。日本核污水排放入海洋后，其放射性物质在海洋中将通过三种方式传播，2～3年内或可侵入中国海域。已知质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为氘()和氚()，则下列属于同位素的是（）A.和 B.和C和 D.和〖答案〗D〖解析〗【详析】A．两者为物质，不是同位素，A不符合题意；B．质子数为94，质子数为92，属于不同的元素，B不符合题意；C．两者均为氧单质，不是同位素，C不符合题意；D．35Cl和37Cl质子数均为17，质量数分别为35、37，二者互为同位素，D符合题意；故选D。2.下列依据实验或事实得出的结论正确的是（）A.与NaOH反应生成、，故是酸性氧化物B.为金属氧化物，故是碱性氧化物C.在水溶液中能电离出、和，故是盐D.、与硫酸反应都只生成对应的盐和水，故二者都是碱性氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．属于酸性氧化物，故B错误；C．在水溶液中能电离出、和，所以是盐，故C正确；D．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，故D错误；〖答案〗选C。3.下列事实与胶体性质有关的是（）①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路④新冠病毒在空气中可以较长时间存在而传播⑤胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，在酸性环境中带正电荷，而一般的滤纸、纱布等纤维性滤材是带负电荷的，因此在制备该合剂时，为避免中和而使胃蛋白酶析出在滤纸上而降低药效，应避免过滤⑥向溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦江河入海处易形成三角洲⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质A.①②④⑤⑦ B.②③④⑥⑦⑧ C.②③④⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑦〖答案〗C〖解析〗【详析】①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故错误；②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气污染是因为烟尘扩散到空气中形成气溶胶，在外加电源作用下，带电荷的胶粒发生电泳而达到减少对空气的污染的目的，与胶体性质有关，故正确；③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路是因为气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，故正确；④新冠病毒在空气中可以较长时间存在而传播是因为病毒扩散到空气中形成了介稳定的气溶胶，与胶体性质有关，故正确；⑤胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，在酸性环境中带正电荷，而一般的滤纸、纱布等纤维性滤材是带负电荷的，因此在制备该合剂时，为避免中和而使胃蛋白酶析出在滤纸上而降低药效，应避免过滤是因为胃蛋白酶胶粒带正电荷，与胶体性质有关，故正确；⑥向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的反应为氯化铁溶液由于氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，没有形成氢氧化铁胶体，与胶体性质无关，故错误；⑦江河入海处易形成三角洲是因为河水中的胶体与海水中的电解质相遇发生了胶体的聚沉，与胶体性质有关，故正确；⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质是因为蛋白质在溶液中形成的胶粒带电荷与胶体性质有关，故正确；②③④⑤⑦⑧正确，故选C。4.下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是（）A.该过程通常表示为B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质C.和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为，A正确；B．NaCl在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；C．从图示知，Na+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D．NaCl溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。故选A。5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.往溶液中通入少量：B.酸性介质中氧化：C.向溶液中滴入少量溶液：D.将稀盐酸滴在氧化铁上：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性，酸性介质中氧化生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，B正确；C．向溶液中滴入少量溶液，氢离子完全反应生成水、硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量，反应，C错误；D．氧化铁为三氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：，D错误；故选B。6.下列离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A.碱性溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.含有大量的澄清透明溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碱性溶液中氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，A不符合题意；B．含高锰酸根离子的溶液为紫色，B不符合题意；C．、、、、相互之间不反应，能共存，C符合题意；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，D不符合题意；故选C。7.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是（）A.维生素C具有还原性B.+3价砷类化合物为还原产物C.+5价砷类物质作氧化剂D.上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．两者同食，+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确；B．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应生成还原产物，故B说法正确；C．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确；D．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低被还原，则反应中维生素C为还原剂，不只涉及砷元素间的氧化还原反应，故D说法错误；故选D。8.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）A.氨气溶于水得到的氨水能导电，故氨气是电解质B.与NaOH溶液反应的离子方程式与相对用量无关C.用过滤法可以除去胶体中的溶液D.氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，但二者产生沉淀的原理不同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨水能导电是因为氨气与水生成的发生了电离，所以是电解质，氨气本身不能电离，是非电解质，故A错误；B．若NaOH溶液少量，离子方程式：；若NaOH溶液足量，离子方程式：，故B错误；C．胶体和溶液的分散质都能通过滤纸，无法分离；应选择半透膜除去胶体中的溶液，故C错误；D．氢氧化铁胶体加入氢氧化钠溶液沉淀原理：胶体聚沉；氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液沉淀原理：复分解反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确；〖答案〗选D。9.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝〖答案〗B〖解析〗【详析】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，〖答案〗选B。10.含的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1：2。则还原产物中元素X的生成物可能是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】参加反应的与的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，生成物可能是，故选：A。11.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.高温制备纳米级Fe的过程中通入的作保护气，为还原剂B.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应C.固体加热脱水的过程属于化学变化D.获得的纳米级Fe粉，属于胶体〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米铁粉；【详析】A．氢气还原氯化亚铁得到铁，为还原剂；纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，A正确；；B．纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确；C．固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，C正确；D．纳米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，D错误；故选D。12.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸氢钠的电离方程式为C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D.钙化作用的离子方程式之一为CaCO3↓+CO2↑+H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐和氯化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，据此解答。【详析】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，B正确；C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；D．碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；〖答案〗选A。13.氢化亚铜(CuH，其中Cu为+1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：。以下有关它的推断中错误的是（）A.“另一种反应物”一定具有还原性B.CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：C.CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价生成CuH，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，一定具有还原性，A正确；B．CuH在氯气中能燃烧，氯气具有氧化性，则CuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl，则点燃时的方程式为：，B正确；C．CuH与盐酸的反应中，CuH部分铜元素化合价升高生成氯化铜、部分铜元素化合价降低生成铜单质，CuH中氢元素化合价升高生成氢气，故CuH既是氧化剂又是还原剂，HCl中氢元素化合价降低为氧化剂，C错误；D．CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可作氧化剂也可作还原剂，D正确；故选C。14.某溶液可能含有、、、、、、和中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A.加过量NaOH溶液时产生白色沉淀为和B.、不一定存在，、一定不存在C.、、一定不存在，、、一定存在D.、、一定存在〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗某溶液可能含有、、、、、、和中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀，氢氧化钠和铵根离子生成氨气，证明一定含有，氢氧化铁沉淀为红褐色，则没有Fe3+，溶液中氢氧化钠和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，则白色沉淀是碳酸钡，则溶液中一定有Ba2+，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子不共存，一定没有和，一定有；实验现象不能确定有Cl-、K+。【详析】A．加过量NaOH溶液时产生白色沉淀为，A错误；B．、不一定存在，一定不存在，存在，B错误；C．由分析可知，、、一定不存在，、、一定存在，C正确；D．不存在，、一定存在，D错误；故选C。15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是（）A.在反应中只得到电子B.在反应中会氧化C.既是氧化产物又是还原产物D.每5个发生反应，有10个电子发生转移〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中的FeS2失电子，的FeS2得电子，A错误；B．14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，的S元素的化合价由-1价升高为+6价，CuSO4作氧化剂、的FeS2作还原剂，的FeS2作氧化剂，所以CuSO4在反应中会氧化FeS2，B正确；C．生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Cu2S是还原产物，C错误；D．每5个FeS2发生反应，转移电子的个数为×5×2×[(+6)-(-1)]=21，D错误；故〖答案〗为：B。二、非选择题(本题包括4小题，除标注外，每空2分，共55分)16.现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧；⑨铜；⑩硫酸铁溶液；（1）上述十种物质中，属于电解质的有_____(填序号，下同)，属于非电解质的有_____，该状态下能导电的有_____。（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为_____。（3）写出②与④在溶液中反应的离子方程式为_____。（4）写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为_____。〖答案〗（1）①.②④⑥⑧②.③⑤③.①⑥⑦⑨⑩（2）（3）（4）〖解析〗【小问1详析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①盐酸为溶液是混合物，能导电；②小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，其固体中离子不能自由移动，不导电；③二氧化碳为非电解质，不导电；④固体烧碱为氢氧化钠，属于电解质，其固体中离子不能自由移动，不导电；⑤蔗糖由分子构成，非电解质，不导电；⑥熔融氢氧化钾属于电解质，其中离子能自由移动，导电；⑦氢氧化铁胶体为混合物，能导电；⑧属于电解质，其固体中离子不能自由移动，不导电；⑨铜为金属单质，能导电；⑩硫酸铁溶液是混合物，能导电；故属于电解质的有②④⑥⑧，属于非电解质的有③⑤，该状态下能导电的有①⑥⑦⑨⑩；【小问2详析】在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；【小问3详析】②与④在溶液中反应碳酸钠和水，离子方程式为；【小问4详析】④与⑧在水溶液中反应为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为。17.根据所学知识完成下列问题。（1）有下列四个反应：①②③④上述反应中只作还原剂的是_____(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_____。（2）漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_____，生成的氯气分子数与转移电子数目之比为_____。（3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：则铅丹的化学式为_____，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_____。〖答案〗（1）①.③②.②（2）①.②.1：1（3）①.②.〖解析〗【小问1详析】①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应；反应③中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水只作还原剂；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中水既不被氧化，又不被还原；故上述反应中只作还原剂的是③；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的②；【小问2详析】反应中次氯酸钙中氯元素化合价由+1变为0，得到1×2=2个电子，4分子HCl中的2分子中氯元素化合价由-1变为0，失去1×2=2个电子，双线桥表示为：；电子转移关系为，则生成的氯气分子数与转移电子数目之比为1:1；【小问3详析】根据质量守恒可知，X为；氧气具有氧化性，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，则反应为氧气和一氧化铅加热氧化生成铅丹，反应为。18.Ⅰ．胶体的制备和性质在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。（1）①请指出描述中错误的操作原文_____，②写出制备胶体的化学方程式_____。（2）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置10min后，再更换烧杯中的蒸馏水。该操作称为_____，可用于分离胶体与溶液；（3）取少量半透膜外最初的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，_____(填“能”或“不能”)观察到丁达尔现象。（4）向置于U形玻璃管中的氢氧化铁胶体中插入两根电极，接通直流