2023-2024学年湖北省宜昌市部分省级示范高中高一上学期9月考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一上学期9月考试试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)1.下列与实验有关的图标标注错误的是（）A．护目镜B．排风C．热烫D．腐蚀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为护目镜标识，A正确；B．为排风标识，B正确；C．为热烫标识，C正确；D．为锋利标识，D错误；故选D。2.下列核污水处理方法中，元素化合价一定发生变化的是（）A.化学沉淀法：沉淀剂和放射性元素发生复分解类型沉淀反应B.蒸发浓缩法：利用蒸发装置将水分蒸发，浓缩放射性元素再处理C.膜分离技术：利用半透膜对核污水中溶质和溶剂进行分离D.光催化氧化：在特定光催化剂作用下氧化分解有害物质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，元素化合价不会发生变化，A不符合题意；B．蒸发装置将水分蒸发，浓缩放射性元素再处理，是一个物理过程，元素化合价不会发生变化，B不符合题意；C．利用半透膜对核污水中溶质和溶剂进行分离，是一个物理过程，元素化合价不会发生变化，C不符合题意；D．氧化分解有害物质为氧化还原反应，元素化合价一定发生变化，D符合题意；故选D。3.下列生活中的操作与粒子大小无直接关系的是（）A．做蛋糕筛面粉B．电筒照路形成光柱C．喝汤用的隔油勺D．做豆浆除豆渣〖答案〗C〖解析〗【详析】A．做蛋糕筛面粉时，粒子小的能经过筛子，粒子大的不能经过筛子，与粒子大小有直接关系，A错误；B．电筒照路形成光柱为丁达尔效应，与分散质粒子的大小有直接关系，B错误；C．喝汤用的隔油勺利用的是油与水不互溶，且油的密度小于水，与粒子大小无直接关系，C正确；D．做豆浆除豆渣时相当于过滤，与粒子大小有直接关系，D错误；故选C。4.x、y、z符合图中范围关系的是（）选项xyzA离子反应复分解反应置换反应B氧化物金属氧化物非金属氧化物C分散系胶体浊液D化合物电解质非电解质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一，同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交集，在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，例如，属于置换反应，但不是离子反应，置换反应部分是离子反应，复分解反应有的不是离子反应，如固体之间发生的复分解反应，故A正确；B．根据组成元素的不同将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，所以X包含Y和Z，故B错误；C．分散系根据分散质粒子直径大小可以分溶液、胶体和浊液，则X应包含Y和Z，故C错误；D．化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，则X应包含Y和Z，故D错误；故选A。5.下列说法正确的是（）A.按照分散质不同，胶体可分为固溶胶、液溶胶和气溶胶B.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸C.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原D.氢气还原氧化铜既是离子反应，又是氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．按照分散剂不同，胶体可分为固溶胶、液溶胶和气溶胶，A错误；B．在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物是酸，B正确；C．歧化反应为同一种物质既被氧化又被还原，C错误；D．氢气还原氧化铜中氧化铜、氢气、铜单质、水均不能电离，不是离子反应，但由于化合价发生得变化，所以是氧化还原反应，D错误；故选B。6.某无色溶液可使石蕊指示剂变蓝色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A.Zn2+、K+、MnO、CO B.Na+、K+、NO、Cl-C.Mg2+、H+、SO、Br- D.Ba2+、K+、HCO、Cl-〖答案〗B〖解析〗【详析】A．无色溶液，MnO为紫色，不能大量共存，A错误；B．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，Na+、K+、NO、Cl-，可以大量共存，B正确；C．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，Mg2+、H+不能大量共存，C错误；D．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，HCO不能大量共存，D错误；故选B。7.下列情景下的化学反应式书写正确的是（）A.醋酸中滴加石蕊溶液变浅红色：CH3COOH=CH3COO-+H+B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应恰好中和的离子反应方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.湿法冶铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu〖答案〗D〖解析〗【详析】A．醋酸为弱酸，部分电离，，A错误；B．铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片上不反应，B错误；C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应恰好中和，则硫酸根离子过量，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，离子反应方程式：，C错误；D．湿法冶铜的是铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确；故选D。8.下列反应(未配平)不可能实现的是（）A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(浓)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以实现，A错误；B．NH3+NO→HNO2+H2O中氮元素的化合价均升高，不可能实现，B正确；C．S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O，可以实现C错误；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以实现D错误；故选D。9.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂正确的是（）选项物质所含杂质所选用试剂ANaClNa2SO4Ba(NO3)2溶液BCO2N2澄清石灰水CCFe盐酸DNa2CO3NaHCO3CO2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，NaCl与Ba(NO3)2溶液不反应，能除去杂质但会引入新杂质硝酸钾，应选用BaCl2溶液，A错误；B．CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石灰水反而会把原物质除去，B错误；C．Fe能够溶于盐酸，C不能与盐酸反应，可以用盐酸除去C中的Fe杂质，C正确；D．CO2和Na2CO3溶液反应会生成NaHCO3，把需要物质消耗了，不能用CO2除去Na2CO3中的NaHCO3杂质，D错误；故选C。10.下列实验能够达到相应目的的是（）将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损装置可用于固体碳酸氢铵加热分解装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性ABCD〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，应滴入沸水中，故A错误；B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，故B错误；C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，故C错误；D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确；〖答案〗选D。11.向澄清石灰水中通入CO2至过量，下列符合其导电能力随时间变化图像的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】氢氧化钙溶液与少量二氧化碳反应先生成碳酸钙沉淀和水，反应生成的碳酸钙沉淀与过量的二氧化碳在溶液中继续反应生成可溶的碳酸氢钙，则向澄清石灰水中通入二氧化碳时离子浓度先减小后增大，溶液的导电性先减弱后增强，则图A能表示向澄清石灰水中通入二氧化碳时溶液导电能力的变化。故选A。12.由方程式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可推知下列结论正确的是（）A.离子的还原性：I-<Fe2+<Br- B.Fe3+能将Br-氧化成Br2C.1个Br2被还原转移1个电子 D.I-和Fe2+能大量共存〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反应物中元素化合价降低，作氧化剂、有氧化性，发生还原反应得到还原产物；反应物中元素化合价升高、作还原剂、有还原性，发生氧化反应、所得产物为氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物、还原性：还原剂＞还原产物。【详析】A．在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化性Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+，在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，则氧化性Br2＞Fe3+、还原性Fe2+＞Br-，综合氧化性Br2＞Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A错误；B．由A可知，氧化性Br2＞Fe3+，则Fe3+不能将Br-氧化成Br2，故B错误；C．Br2被还原过程中Br由0价下降到-1价，1个Br2被还原转移2个电子，故C错误；D．由A可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，氧化性Br2＞Fe3+＞I2，则说明I-和Fe2+不能发生氧化还原反应，可以大量共存，故D正确；故选D。13.下列每组反应过程中，能用同一离子方程式表示的是（）A.盐酸中滴加碳酸钠溶液；碳酸钠溶液中滴加盐酸B.稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液；稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液C.氨水中滴加硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液D.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．盐酸中滴加碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，碳酸钠溶液中滴加盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误；B．稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液；稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液，反应实质相同，都可以用，B正确；C．氨水中滴加硫酸铜溶液反应的离子方程式为：；氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，离子方程式为：C错误；D．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠反应生成硫酸钠钠水，离子方程式为：；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误；故选B。14.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl−、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。则下列说法错误的是（）A.原溶液一定是无色溶液B.原溶液中一定含有的离子是Mg2+和Cl−C.配制成该溶液的电解质最多有三种 D.实验③可以省略不做〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀得，溶液中一定不存在Cu2+，所以溶液一定为无色，A正确；B．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀，说明不含、，根据电中性原则，肯定存在Cl−，由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀，由于不含、故该白色沉淀只能是氢氧化镁，故肯定含Mg2+，B正确；C．由①②③知，该溶液得溶质为NaCl、KCl、MgCl2，溶剂为水，故配制成该溶液的电解质有四种，C错误；D．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀，说明不含、，根据电中性原则，肯定存在Cl−，实验③得目的是为了检验Cl−，故该实验可以省略不做，D正确；故选C。15.含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是（）A.+2价 B.-2价 C.+1价 D.-1价〖答案〗C〖解析〗【详析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中X元素化合价降低，设还原产物中元素X的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.回答下列小题。（1）有下列四个反应：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。（2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可利用反应①用单线桥标出电子转移的方向和数目___________；②若消耗3g的NO得到氧化产物的质量为___________g。（3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。（4）写出SO3和NaOH溶液反应的离子方程式___________。〖答案〗（1）①.①④②.③③.②（2）①.②.4.4（3）①.②.（4）SO3+2OH-=SO+H2O〖解析〗小问1详析】①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；③反应中水中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，故水只作还原剂的是③；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的水既不被氧化，又不被还原；【小问2详析】①反应中氮元素化合价由+2变为0失去2个电子，有2个氮原子参与，共失去四个电子；碳的化合价由+2变为+4得到2个电子，有2个碳原子参与，共得到四个电子，单线桥表示为；②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，若消耗的3g的NO（为0.1mol）得到氧化产物二氧化碳0.1mol，质量为4.4g。【小问3详析】根据质量守恒可知，丹的化学式为；空气中氧气具有氧化性，一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃被氧气氧化为铅丹,化学方程式为；【小问4详析】SO3为酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应为SO3+2OH-=SO+H2O。17.烧杯中装有一定较稀浓度的FeCl3和FeCl2混合溶液，往里面滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，经分析得知该分散质粒子是直径约为9.3nm的Fe3O4，请填空：（1）写出FeCl3的电离方程式：___________。（2）根据分散质粒子直径大小，可知该分散系为___________，证明方法为：___________。(写出实验过程)（3）得到的黑色分散系中，含有少量Na+和Cl—，___________(填“能”或“不能”)用过滤的方法除去，原因是___________。（4）FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，写出该反应离子方程式___________。（5）写出实验室用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。〖答案〗（1）FeCl3=Fe3++3Cl-（2）①.胶体②.黑暗处，用激光笔照射烧杯中液体，在垂直入射光方向可以看到一条光亮的通路，则证明其为胶体。（3）①.不能②.胶体和NaCl均能透过滤纸（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〖解析〗【小问1详析】在溶液中完全电离为与3个，电离方程式为:。【小问2详析】该分散质粒子是直径约为，而当分散质粒子直径介于时，该分散系为胶体；用胶体可以产生丁达尔现象来证明，证明方法为：黑暗处，用激光笔照射烧杯中液体，在垂直入射光方向可以看到一条光亮的通路，则证明其为胶体。【小问3详析】由于胶体胶粒和溶质粒子都可以通过滤纸，所以不能用过滤的方法除去分散系中含有的少量和，应该用渗析的方法。【小问4详析】FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平该反应离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【小问5详析】制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。18.我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：（1）写出碳元素两种同素异形体名称___________。（2）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是___________(写名称)，其所属物质类别为___________。(填写下列正确的选项代号)A．电解质B．非电解质C．酸性氧化物D．大气污染物（3）我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：___________。该反应中还原剂是：___________。（4）陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的源与库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是___________A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.KNO3 D.(NH4)2SO4（5）某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：___________。〖答案〗（1）金刚石、石墨或者足球烯、无定形碳等（2）①.二氧化碳②.B、C（3）①.②.CO2、H2O（4）C（5）〖解析〗【小问1详析】由同种元素组成的不同单质叫同素异形体，碳的同素异形体有金刚石、石墨或者足球烯、无定形碳等；【小问2详析】“碳达峰”、“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；A.由电解质的定义知，二氧化碳不属于电解质；B.由非电解质的定义知，二氧化碳属于非电解质；C.由酸性氧化物的定义知，二氧化碳属于酸样氧化物；D.二氧化碳虽然会产生温室效应，但由于其是光合作用的主要原料，故二氧化碳不是大气污染物，故选B、C；【小问3详析】二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应化学反应方程式为：；根据化合价的变化，由于二氧化碳和水中氧的化合价都升高，所以还原剂为：CO2、H2O；【小问4详析】土壤胶体胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，硝酸根粒子带负电荷，互相排斥，所以C中硝酸钾氮肥最差；【小问5详析】由将燃烧的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，白色固体应该为氧化镁，黑色物质为碳，化学反应方程式为，反应中镁由0价升高的+2价，碳由+4价降低到0价，用双线桥分析为。19.NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，请根据下图信息回答问题（1）框图中的几种单质，常温常压下可以导电的是___________。(写化学式)（2）请把框图中含氯的电解质按照氯元素化合价由低到高的顺序写出来(写化学式)：___________。（3）写出反应①的离子方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为：___________。（4）若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，最好的除杂方法用离子方程式表示为___________。（5）题目框图中反应④只给出了部分产物，且该反应只有一种元素的化合价发生变化，请完成反应④的化学方程式，___________。〖答案〗（1）Na（2）NaCl、NaClO、Ca(ClO2)2、NaClO3（3）①.②.71∶2（4）CO+CO2+H2O=2HCO（5）〖解析〗【小问1详析】金属单质有金属阳离子和自由电子构成，可以导电，故常温下能到导电的单质为Na；【小问2详析】框图中含氯的电解质是四种盐类NaCl、NaClO、Ca(ClO2)2、NaClO3，其中氯元素的化合价分别：-1价、+1价、+3价、+5价；【小问3详析】反应①为电解食盐水，可生成氢氧化钠、氯气和水，离子方程式为：；氧化产物为氯气，还原产物为氢气，质量比为：71∶2；【小问4详析】NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，最好的除杂方法向溶液中通入过量的CO2，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，离子方程式为：CO+CO2+H2O=2HCO；【小问5详析】由框图知，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，化学方程式为：。湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一上学期9月考试试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)1.下列与实验有关的图标标注错误的是（）A．护目镜B．排风C．热烫D．腐蚀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为护目镜标识，A正确；B．为排风标识，B正确；C．为热烫标识，C正确；D．为锋利标识，D错误；故选D。2.下列核污水处理方法中，元素化合价一定发生变化的是（）A.化学沉淀法：沉淀剂和放射性元素发生复分解类型沉淀反应B.蒸发浓缩法：利用蒸发装置将水分蒸发，浓缩放射性元素再处理C.膜分离技术：利用半透膜对核污水中溶质和溶剂进行分离D.光催化氧化：在特定光催化剂作用下氧化分解有害物质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，元素化合价不会发生变化，A不符合题意；B．蒸发装置将水分蒸发，浓缩放射性元素再处理，是一个物理过程，元素化合价不会发生变化，B不符合题意；C．利用半透膜对核污水中溶质和溶剂进行分离，是一个物理过程，元素化合价不会发生变化，C不符合题意；D．氧化分解有害物质为氧化还原反应，元素化合价一定发生变化，D符合题意；故选D。3.下列生活中的操作与粒子大小无直接关系的是（）A．做蛋糕筛面粉B．电筒照路形成光柱C．喝汤用的隔油勺D．做豆浆除豆渣〖答案〗C〖解析〗【详析】A．做蛋糕筛面粉时，粒子小的能经过筛子，粒子大的不能经过筛子，与粒子大小有直接关系，A错误；B．电筒照路形成光柱为丁达尔效应，与分散质粒子的大小有直接关系，B错误；C．喝汤用的隔油勺利用的是油与水不互溶，且油的密度小于水，与粒子大小无直接关系，C正确；D．做豆浆除豆渣时相当于过滤，与粒子大小有直接关系，D错误；故选C。4.x、y、z符合图中范围关系的是（）选项xyzA离子反应复分解反应置换反应B氧化物金属氧化物非金属氧化物C分散系胶体浊液D化合物电解质非电解质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一，同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交集，在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，例如，属于置换反应，但不是离子反应，置换反应部分是离子反应，复分解反应有的不是离子反应，如固体之间发生的复分解反应，故A正确；B．根据组成元素的不同将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，所以X包含Y和Z，故B错误；C．分散系根据分散质粒子直径大小可以分溶液、胶体和浊液，则X应包含Y和Z，故C错误；D．化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，则X应包含Y和Z，故D错误；故选A。5.下列说法正确的是（）A.按照分散质不同，胶体可分为固溶胶、液溶胶和气溶胶B.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸C.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原D.氢气还原氧化铜既是离子反应，又是氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．按照分散剂不同，胶体可分为固溶胶、液溶胶和气溶胶，A错误；B．在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物是酸，B正确；C．歧化反应为同一种物质既被氧化又被还原，C错误；D．氢气还原氧化铜中氧化铜、氢气、铜单质、水均不能电离，不是离子反应，但由于化合价发生得变化，所以是氧化还原反应，D错误；故选B。6.某无色溶液可使石蕊指示剂变蓝色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A.Zn2+、K+、MnO、CO B.Na+、K+、NO、Cl-C.Mg2+、H+、SO、Br- D.Ba2+、K+、HCO、Cl-〖答案〗B〖解析〗【详析】A．无色溶液，MnO为紫色，不能大量共存，A错误；B．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，Na+、K+、NO、Cl-，可以大量共存，B正确；C．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，Mg2+、H+不能大量共存，C错误；D．石蕊指示剂变蓝色，溶液呈碱性，HCO不能大量共存，D错误；故选B。7.下列情景下的化学反应式书写正确的是（）A.醋酸中滴加石蕊溶液变浅红色：CH3COOH=CH3COO-+H+B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应恰好中和的离子反应方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.湿法冶铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu〖答案〗D〖解析〗【详析】A．醋酸为弱酸，部分电离，，A错误；B．铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片上不反应，B错误；C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应恰好中和，则硫酸根离子过量，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，离子反应方程式：，C错误；D．湿法冶铜的是铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确；故选D。8.下列反应(未配平)不可能实现的是（）A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(浓)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以实现，A错误；B．NH3+NO→HNO2+H2O中氮元素的化合价均升高，不可能实现，B正确；C．S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O，可以实现C错误；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以实现D错误；故选D。9.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂正确的是（）选项物质所含杂质所选用试剂ANaClNa2SO4Ba(NO3)2溶液BCO2N2澄清石灰水CCFe盐酸DNa2CO3NaHCO3CO2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，NaCl与Ba(NO3)2溶液不反应，能除去杂质但会引入新杂质硝酸钾，应选用BaCl2溶液，A错误；B．CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石灰水反而会把原物质除去，B错误；C．Fe能够溶于盐酸，C不能与盐酸反应，可以用盐酸除去C中的Fe杂质，C正确；D．CO2和Na2CO3溶液反应会生成NaHCO3，把需要物质消耗了，不能用CO2除去Na2CO3中的NaHCO3杂质，D错误；故选C。10.下列实验能够达到相应目的的是（）将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损装置可用于固体碳酸氢铵加热分解装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性ABCD〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，应滴入沸水中，故A错误；B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，故B错误；C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，故C错误；D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确；〖答案〗选D。11.向澄清石灰水中通入CO2至过量，下列符合其导电能力随时间变化图像的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】氢氧化钙溶液与少量二氧化碳反应先生成碳酸钙沉淀和水，反应生成的碳酸钙沉淀与过量的二氧化碳在溶液中继续反应生成可溶的碳酸氢钙，则向澄清石灰水中通入二氧化碳时离子浓度先减小后增大，溶液的导电性先减弱后增强，则图A能表示向澄清石灰水中通入二氧化碳时溶液导电能力的变化。故选A。12.由方程式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可推知下列结论正确的是（）A.离子的还原性：I-<Fe2+<Br- B.Fe3+能将Br-氧化成Br2C.1个Br2被还原转移1个电子 D.I-和Fe2+能大量共存〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反应物中元素化合价降低，作氧化剂、有氧化性，发生还原反应得到还原产物；反应物中元素化合价升高、作还原剂、有还原性，发生氧化反应、所得产物为氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物、还原性：还原剂＞还原产物。【详析】A．在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化性Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+，在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，则氧化性Br2＞Fe3+、还原性Fe2+＞Br-，综合氧化性Br2＞Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A错误；B．由A可知，氧化性Br2＞Fe3+，则Fe3+不能将Br-氧化成Br2，故B错误；C．Br2被还原过程中Br由0价下降到-1价，1个Br2被还原转移2个电子，故C错误；D．由A可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，氧化性Br2＞Fe3+＞I2，则说明I-和Fe2+不能发生氧化还原反应，可以大量共存，故D正确；故选D。13.下列每组反应过程中，能用同一离子方程式表示的是（）A.盐酸中滴加碳酸钠溶液；碳酸钠溶液中滴加盐酸B.稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液；稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液C.氨水中滴加硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液D.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．盐酸中滴加碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，碳酸钠溶液中滴加盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误；B．稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液；稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液，反应实质相同，都可以用，B正确；C．氨水中滴加硫酸铜溶液反应的离子方程式为：；氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，离子方程式为：C错误；D．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠反应生成硫酸钠钠水，离子方程式为：；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误；故选B。14.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl−、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。则下列说法错误的是（）A.原溶液一定是无色溶液B.原溶液中一定含有的离子是Mg2+和Cl−C.配制成该溶液的电解质最多有三种 D.实验③可以省略不做〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀得，溶液中一定不存在Cu2+，所以溶液一定为无色，A正确；B．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀，说明不含、，根据电中性原则，肯定存在Cl−，由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀，由于不含、故该白色沉淀只能是氢氧化镁，故肯定含Mg2+，B正确；C．由①②③知，该溶液得溶质为NaCl、KCl、MgCl2，溶剂为水，故配制成该溶液的电解质有四种，C错误；D．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀，说明不含、，根据电中性原则，肯定存在Cl−，实验③得目的是为了检验Cl−，故该实验可以省略不做，D正确；故选C。15.含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是（）A.+2价 B.-2价 C.+1价 D.-1价〖答案〗C〖解析〗【详析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中X元素化合价降低，设还原产物中元素X的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.回答下列小题。（1）有下列四个反应：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。（2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可利用反应①用单线桥标出电子转移的方向和数目___________；②若消耗3g的NO得到氧化产物的质量为___________g。（3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。（4）写出SO3和NaOH溶液反应的离子方程式___________。〖答案〗（1）①.①④②.③③.②（2）①.②.4.4（3）①.②.（4）SO3+2OH-=SO+H2O〖解析〗小问1详析】①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；③反应中水中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，故水只作还原剂的是③；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的水既不被氧化，又不被还原；【小问2详析】①反应中氮元素化合价由+2变为0失去2个电子，有2个氮原子参与，共失去四个电子；碳的化合价由+2变为+4得到2个电子，有2个碳原子参与，共得到四个电子，单线桥表示为；②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，若消耗的3g的NO（为0.1mol）得到氧化产物二氧化碳0.1mol，质量为4.4g。【小问3详析】根据质量守恒可知，丹的化学式为；空气中氧气具有氧化性，一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃被氧气氧化为铅丹,化学方程式为；【小问4详析】SO3为酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应为SO3+2OH-=SO+H2O。17.烧杯中装有一定较稀浓度的FeCl3和FeCl2混合溶液，往里面滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，经分析得知该分散质粒子是直径约为9.3nm的Fe3O4，请填空：（1）写出FeCl3的电离方程式：___________。（2）根据分散质粒子直径大小，可知该分散系为___________，证明方法为：___________。(写出实验过程)（3）得到的黑色分散系中，含有少量Na+和Cl—，___________(填“能”或“不能”)用过滤的方法除去，原因是___________。（4）FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，写出该反应离子方程式___________。（5）写出实验室用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。〖答案〗（1）FeCl3=Fe3++3Cl-（2）①.胶体②.黑暗处，用激光笔照射烧杯中液体，在垂直入射光方向可以看到一条光亮的通路，则证明其为胶体。（3）①.不能②.胶体和NaCl均能透过滤纸（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〖解析〗【小问1详析】在溶液中完全电离为与3个，电离方程式为:。【小问2详析】该分散质粒子是直径约为，而当分散质粒子直径介于时，该分散系为胶体；用胶体可以产生丁达尔现象来证明，证明方法为：黑暗处，用激光笔照射烧杯中液体，在垂直入射光方向可以看到一条光亮的通路，则证明其为胶体。【小问3详析】由于胶体胶粒和溶质粒子都可以通过滤纸，所以不能用过滤的方法除去分散系中含有的少量和，应该用渗析的方法。【小问4详析】FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平该反应离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【小问5详析】制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。18.我国“十四五”规划中已明确