2025届四川省蓬安县化学九年级第一学期期末检测模拟试题含解析

2025届四川省蓬安县化学九年级第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．把一定质量的X、Y、Z、M四种物质放入一密闭容器，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，说法正确的是：（）物质XYZM反应前的质量6.63.44.23反应后的质量5.4待测7.43A．X、Z为反应物 B．M一定是催化剂 C．待测值为2g D．该反应是化合反应2．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A．6 B．8 C．14 D．203．明代用“烧坊遍地，满城飘香”来形容酿酒业的发达。香飘满城的原因是A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子在不断运动 D．分子由原子构成4．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）A．该液化石油气中一定含有丁烷 B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成C．该液化石油气一定是纯净物 D．该液化石油气不可能同时含有4种气体5．在自来水的生产过程中，没有用到的净水方法是（）A．静置沉淀 B．加絮凝剂 C．投药消毒 D．蒸馏6．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（）A．原子 B．中子 C．电子 D．质子7．下列四个反应中属于化合反应的是（）A．铜+氧气氧化铜B．氯酸钾氧化铜C．水氧气+氢气D．甲烷+氧气二氧化碳+水8．下图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO49．切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇，从分子性质的角度解释，这是利用（）A．分子很小 B．分子在不断地运动C．分子之间有间隔 D．分子可以再分10．某学生测定下列数据合理的是()A．用100mL量筒量取7.5mL液体 B．用温度计测得体温为37.52℃C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g D．用烧杯量取200.0mL盐酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源，是一切生物体的最基本组成成分，河北省是水资源严重缺乏的地区。（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_______________（2）日常生活中使硬水软化的最常用方法是______________（3）除去水中不溶性杂质，需进行过滤，该操作过程中玻璃棒所起的作用是_______（4）电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是___，反应的化学方程式为_．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验是科学探究的重要方法，通过一年的化学学习，同学们知道了一些常见的化学仪器和化学实验基本操作，请根据图示回答下列问题（1）仪器的名称①_____；②_____；③_____；④_____；（2）实验室用高锰酸钾制备并收集氧气，则选用的装置是_____；写出反应方程式:_____；如果制得氧气质量比理论值少，请分析可能的原因（一点）_____；如果用相同的装置、相同质量高锰酸钾制备氧气，但是，采用火焰温度更高的酒精喷灯加热（耐高温试管），则产生的氧气质量比前者多，你认为可能的原因是_____；（3）氨气密度比空气小，易溶于水，选用_____收集氨气。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。已知:实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。②装置B的作用是________________。（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为:，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。①焦炭的作用是_________。②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。14．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。A硬度大、耐腐蚀B硬度小熔点高C熔点高、耐腐蚀（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。①请写出丙实验中的现象_____________。②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：①固体A的成分有________________；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．甲醇(CH3OH)具有较强的毒性，它能引起头疼、视力模糊以至失明，工业酒精中因含有甲醇而不能饮用。试回答下列问题：（1）求甲醇中碳、氢元素的质量比为；（2）求甲醇中氢元素的质量分数为；16．丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。（1）丙氨酸化学式中x的值为_____；（2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为_____。（请直接写出结果）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、Z反应后质量增加，是生成物，不符合题意；B、M反应前后质量不变，可能是催化剂也可能是未参加反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的物质的总质量=反应生成的物质的总质量，设待测值为x，则：5.4-6.6+x-3.4+7.4-4.2+3-3=0，解得x=1.4g，不符合题意；D、X，Y反应后质量减少，是反应物，Z反应后质量增加，是生成物，属于化合反应，符合题意。故选D。2、A【详解】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。3、C【详解】香飘满城的原因是分子是在不断运动的，所以香味才可以传播，故选C。4、BD【分析】取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，说明生成的水的质量为45g，氢氧化钠溶液增重88g，说明生成的二氧化碳的质量为88g，生成的水中的氢元素的质量为，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为。【详解】A、将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，说明生成的水的质量为45g，氢氧化钠溶液增重88g，说明生成的二氧化碳的质量为88g，生成的水中的氢元素的质量为，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为，丁烷（C4H10），该液化石油气中可能含有丁烷，故A不正确；B、丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6），当含有3个丙烷分子和1个丙烯分子，碳原子和氢原子的个数比为2:5，则该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B正确；C、当含有丁烷（C4H10）一种物质时，属于纯净物，则该液化石油气可能是纯净物，故C不正确；D、当丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）四种物质的分子个数比为7：1：1时，碳原子和氢原子的个数比为2：5，丁烷（C4H10）中碳原子和氢原子的个数比为2：5，该液化石油气可能同时含有4种气体，故D正确。故选B。5、D【解析】自来水厂常用的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏的方法。故选D。6、A【详解】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。故选A。7、A【详解】A、铜+氧气氧化铜，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；B、氯酸钾氧化铜，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；C、水氧气+氢气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；D、甲烷+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。故选A。【点睛】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。8、D【详解】A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故错误。故选D。9、B【分析】切洋葱时人会流眼泪，是因为洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇分子不断地运动，向四周扩散，使人会流眼泪。【详解】A、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子的大小无关，选项A错误；B、由于分子是在不断地运动，这是造成切洋葱时人会流眼泪的主要原因，选项B正确；C、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子之间有间隔无关，选项C错误；D、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪，发生的是物理变化，分子没有改变，选项D错误。故选B。10、C【解析】A.从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；B.根据温度计测的体温，能准确到0.1℃进行解答；C.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g；D.根据量取液体药品应使用量筒进行分析。解：A.量筒用于量取液体的体积，选择量程时，要求量一次，且量取值与量程最接近。用100mL量筒量取7.5mL水，误差太大，量筒选择不合理，故该实验数据不合理；B.用温度计测体温，能准确到0.1℃，所以不能用温度计测得体温为37.52℃，故错误；C.天平的精确度为0.1，可以称准到小数点后一位，所以正确；D.量取液体药品应使用量筒，不能用烧杯量取200.0mL盐酸，故错误。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、防治水体污染煮沸引流氧气2H2O2H2↑+O2↑【解析】（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；（2）硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；（3）除去水中不溶性杂质，需进行过滤，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；（4）电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶燃烧匙坩埚钳蒸发皿AD或AE装置漏气（合理即可）锰酸钾在高温下能分解产生氧气向下排空气法即C装置【详解】（1）①为锥形瓶；②为燃烧匙；③为坩埚钳；④蒸发皿；（2）实验室用高锰酸钾制备并收集氧气，反应物为固体，条件加热，则选用的发生装置是A；氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，收集装置可选D或E；反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式；如果制得氧气质量比理论值少，可能的原因有高锰酸钾没反应完，装置一定程度漏气等（合理即可）；如果用相同的装置、相同质量高锰酸钾制备氧气，但是，采用火焰温度更高的酒精喷灯加热（耐高温试管），则产生的氧气质量比前者多，可能的原因是锰酸钾在高温下能分解产生氧气；（3）氨气密度比空气小，易溶于水，则选用向下排空气法即C装置收集氨气。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂将三氧化硫气体冷凝变为液体三氧化硫氧元素和氮元素增大与氧气的接触面积，使反应更加充分提供热量、提供还原剂一氧化碳Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【详解】（1）①A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂；②三氧化硫的沸点为：44.8℃，装置B的作用是：将三氧化硫气体冷凝变为液体；（2）氧化物是指氧元素和另一种元素组成的化合物，在该反应中属于氧化物的是：三氧化硫；氧元素的化合价由0价降为-2价，氮元素的化合价由+5价降为+3价，在该反应中氧气中化合价降低的元素有氧元素、氮元素；（3）工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是：增大与氧气机接触面积，使反应更加充分；（4）①工业炼铁过程中焦炭的作用是：提供炼铁需要的热量、与二氧化碳反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳；②上述方法炼铁主要原理的方程式为1、碳酸钙高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑；2、碳在高温下与二氧化碳反应原理：C＋CO22CO；3、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。14、A铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色铜片、稀盐酸银、锌过滤反应掉固体A中的锌，得到银单质3克。【详解】（1）由题意剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，A选项正确，符合题意。故选A。（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，根据图中甲、乙、丙三个实验可知：甲实验：锌与氯化亚铁溶液反应，实验现象为有黑色单质生成，溶液变为无色；乙实验：铁表面产生气泡，溶液变为浅绿色；丙实验：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；①丙实验中的现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。②由以上实验可知金属活动性：Zn>Fe，Cu>Ag，铁能与稀盐酸反应，该实验无法得出四种金属的活动性顺序，要最终得出四种金属活动性为Zn>Fe>Cu>Ag，则