2024八年级科学下册第2章微粒的模型与符号2.3原子结构的模型第2课时教学设计新版浙教版

Page52.3原子结构的模型（2）课题2.3原子结构的模型（2）单元二学科科学年级八下教材分析本节课主要是探讨原子结构，而原子结构学问为学生进一步从微观角度相识物质世界与为解决科学计算打下基础。本节内容可分为两课时，第1课时主要内容是原子结构模型建立与修正，揭开原子内部隐私，同时剖析原子不显电性缘由及原子中存在的等量关系，重点是卢瑟福α粒子散射试验剖析及模型建立的历程，体验科学家的探讨方法；第2课时主要内容是离子的形成及元素、同位素的概念。核心素养目标科学观念：理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子；理解元素的概念，能分析详细粒子是否属于同一种元素；知道同位素的结构特点，能推断详细粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。科学思维：通过比较、分析建立元素的概念和同位素的概念。培育学生通过模型学习的实力。探究实践：通过对钠在氯气中燃烧的试验，分析微观过程，理解离子的概念。看法责任：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体会科学与人类的生产生活密不行分。重点原子的结构，原子中各种微粒数量关系的分析得出。难点原子中各种微粒的质量体积数量关系的对比。教学环节老师活动设计意图导入新课复习：1、说一说原子的结构模型:2、说一说，为什么原子呈电中性？[原子由1个原子核与确定数量的核外电子构成，而原子核由确定数量的质子和确定数量的中子构成；其中1个质子带1个单位正电荷，中子不带电；而1个电子带1个单位负电荷。核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以原子呈电中性。]新的思索：原子的核外电子是否恒久等于其质子数而使原子呈电中性？复习回顾中引发新的思索探讨讲授新课我们知道，在化学变更中分子分裂成原子，而原子重新组成形成新的分子，那么这个反应过程中原子是如何组合的呢？原子中的核外电子是在不同能量的轨道上绕原子核高速运动的。确定条件下，不同的原子运动过程中会发生得到或失去电子现象，从而使原子带电，正负电荷相互吸引而发重新组合而形成电中性的微粒。活动：1）取一瓶氯气，视察它的颜色：。2）用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切去表面氧化物，并切割成一小块，视察颜色、状态：；3）将钠放在石棉网上加热到熔成球状，将氯气瓶倒扣在钠球上，视察试验现象：。现象分析：瓶内猛烈燃烧，生成白色固体物质；说明：钠与氯气发生化学反应。试验结论：新的思索：从原子水平上来说，钠和氯气的反应过程中原委发生了什么呢？一、带电的原子：离子1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠：金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子（阴离子）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。2、离子：带电的原子，称为离子。离子所带的电荷数取决于得失电子的数目。1）离子分为阳离子和阴离子：原子失去确定数量的电子而带正电荷，称为阳离子；如钠离子、铜离子等；原子得到确定数量的电子而带负电荷，称为阴离子。如氯离子、硫离子等2）阴离子和阳离子相互吸引，达到电中性时形成稳定的结构。视频：离子的形成2、离子类别的推断：1）从所带电荷性质推断：带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。2）从电子数与质子数多少推断：电子数比质子数少的是阳离子，电子数比质子数多的是阴离子。3）从原子种类推断：一般金属原子易失电子而形成阳离子，而非金属简洁得电子而成为阴离子。3、离子与原子比较：读图：氧的3种原子的原子核有什么不同？A原子核中有_________个质子，_________个中子；B原子核中有_________个质子，_________个中子；C原子核中有_________个质子，_________个中子。通过比较指出氧原子虽不同，但质子数相同，合称为氧元素。提出一种元素区分与另一种元素的本质特征是质子数不同。二、元素与同位素一）元素1、元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如，自然界中的三种氧原子，虽然它们的原子核内分别有8个、9个和10个中子，但是质子数都为8，即它们的核电荷数都为8；这三类氧原子具有相同的核电荷数，所以合称为氧元素。2、元素种类很多：目前人类已知的元素有110多种，包括金属元素和非金属元素。1）元素的种类是由质子数（核电荷数）确定的；2）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。3、元素与微粒（分子、原子、离子）比较：1）元素组成各种物质；（宏观）微粒构成各种物质；（微观）2）元素只讲种类，不讲个数；微粒既讲种类，也讲个数。二）同位素1、同位素：科学上把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。如氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）互为同位素。1）元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。2）大多数元素都有同位素。如，氧有3种同位素原子；氢有3种同位素原子；汞有7种同位素原子。探讨沟通：氧的3种同位素原子其核外电子各有几个呢？原子中核外电子数等于其质子数，所以氧的3种同位素原子，其核外电子数都是8个。活动：算一算、填一填：2、同位素的表示方法：为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区分。3、同位素原子的应用：阅读：利用碳14同位素测定年头氯化钠的形成过程是微观的，不行见的，这里须要老师的讲解分析，还有学生的想象实力，有确定的难度，接受告知的方式教学，要求学生记住，详细内容中学还有教学抽象的学问点，加强学法指导，突破难点通过读图来了解元素与同位素，体会质子数相同的元素和质子数相同中子数不同的同位素原子与离子比较突出突出重点通过读图绽开元素与同位素的教学，元素与微粒进行比较，突破难点，突出重点，为后续学习元素打基础巧用图片教学，解决学生抽象认知填写表格目的是增加微粒数量之间的关系认知应用只是一种学识性介绍，阅读“利用碳14同位素测定年头”使学生能学问联系社会，增加学习的爱好，同时拓展学问面。课堂练习1、氟元素与硅元素最本质的区分是(D)A．原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同2、两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是(B)A．它们属于不同的元素B．它们属于同一种元素C．它们的质量相等D．它们虽然互为同位素，但核电荷数是不同的3、下列关于原子、分子、离子的说法中，正确的是(D)A．离子不能干脆构成物质B．原子不能保持物质的化学性质C．分子的质量确定比原子的大D．金属原子失去电子会形成阳离子4、下列关于镁原子、镁离子两种粒子的推断中，不正确的是(D)A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．镁离子比镁原子少两个电子D．镁离子的电子数与质子数相同5、下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的推断，正确的是（

A）①核电荷数相同

②核外电子数相等

③所含的质子数相等

④质量几乎相等A.

①③④

B.

②③④

C.

①②④

D.

①②6、物质是由各种微粒构成的。如氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等盐类绝大多数是由离子构成的，二氧化碳、三氧化硫等非金属氧化物绝大多数则由分子构成。由此推想，下列物质由离子构成的是（

B）A.

水

B.

氯化铁

C.

一氧化氮

D.

五氧化二磷7、下表所示微粒中,属于阳离子的是;B与是同种元素;互为同位素的是。(以上均填字母)

[B；C；AD]8、如图所示为三种原子的部分信息（质量数=质子数+中子数），下列说法正确的是（C）

A.A与B属于同种元素B.A与B中子数相同C.A与C互为同位素原子D.C的核外电子数为219、如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。

（1）甲烷分子和二氧化碳两种物质的相同点是___________。（2）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是：。（3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是________________________。（4）依据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变更的一个信息：__________________________________。[（1）都含有碳元素（2）一个甲烷分子中含有4个氢原子，而一个二氧化碳分子中含有2个氧原子（3）三种分子中都含有氧原子（4）化学变更过程中，分子发生变更，原子不发生变更，元素不发生变更。]刚好训练，有利于巩固刚刚学习的新学问。同时还有发觉学生理解所学学问中存在的问题，便于刚好订正、修补。课堂小