2021-2022学年浙江省温州市高一下学期学考模拟测试化学试题（含解析）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1414页浙江省温州市2021-2022学年高一下学期学考模拟测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．硫化氢的分子式是A．HCl B． C． D．【答案】B【解析】【详解】硫化氢是硫的氢化物，硫与氢气反应会得硫化氢，硫的非金属性较氢强，在化合物中硫显-2价，氢显+1价，故化学式为,故答案为：B。2．按物质的组成进行分类，葡萄糖属于A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物【答案】D【解析】【详解】葡萄糖分子式是C6H12O6，是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，故合理选项是D。3．仪器名称为容量瓶的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【详解】A．图示仪器为广口瓶，A不符合题意；B．图示仪器为滴瓶，B不符合题意；C．图示仪器为容量瓶，C符合题意；D．图示仪器为锥形瓶，D不符合题意；故合理选项是C。4．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3 B．CO2 C．H2 D．CH4【答案】A【解析】【详解】A．NH3极易溶于水，并与水反应产生NH3∙H2O，NH3∙H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A符合题意；B．CO2能够溶于水，反应产生H2CO3，H2CO3电离产生H+，使溶液现酸性，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，B不符合题意；C．H2是中性气体，不溶于水，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C不符合题意；D．CH4是中性气体，不溶于水，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D不符合题意；故合理选项是A。5．下列物质属于电解质的是A．铁 B．蔗糖 C．硫酸溶液 D．氯化镁【答案】D【解析】【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖是共价化合物，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化镁是离子化合物，在熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D正确；故选D。6．在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是A．SiO2 B．C C．Si D．CO【答案】B【解析】【分析】【详解】在反应SiO2+2CSi+2CO↑中Si元素化合价降低，SiO2是氧化剂，碳元素化合价升高，C是还原剂。答案选B。7．下列分散系不能产生丁达尔效应的是A．溶液 B．胶体 C．蛋白质溶液 D．有色玻璃【答案】A【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能发生丁达尔效应。【详解】A．溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A选；B．Al(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故B不选；C．蛋白质溶液，属于胶体，能产生丁达尔效应，故C不选；D．有色玻璃为固溶胶，属于胶体能产生丁达尔效应，故D不选；故答案为：A8．下列表示正确的是A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．甲烷的空间填充模型：C．硫原子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．CH2=CH2是乙烯的结构简式，其结构式是：，A错误；B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；C．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为：，C正确；D．在CCl4中4个Cl原子与C原子形成4个共价键，分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；故合理选项是C。9．下列说法不正确的是A．和互为同位素 B．和互为同素异形体C．乙烯和聚乙烯互为同系物 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B．和是由硫元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；C．乙烯是小分子化合物，聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，乙烯和聚乙烯不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误；D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选C。10．下列说法不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业碱B．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件C．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料D．钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类，但它们的水溶液均呈碱性，所以可用作食用碱或工业碱，故A正确；B．纯铝的硬度和强度较小，铝合金硬度和强度较大广泛用于飞机、火车、人造卫星、火箭等的制造，故B错误；C．碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，高纯度的单晶，可用于制造半导体、制造碳化硅纤维，故C正确；D．钠钾合金室温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比纯金属强，可用作核反应堆的传热介质，故D正确；故答案为：B。11．五种短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A．X位于第2周期第VI族 B．Y单质能从Z盐的水溶液中置换出Z单质C．W的原子半径比X的大 D．简单氢化物的稳定性W＞Q【答案】C【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可知：X是O，Y是Na，Z是Mg，W是P，Q是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】A．X是O元素，原子核外电子排布是2、6，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：X位于元素周期表第2周期第VIA族，A错误；B．Y是Na，Z是Mg，由于Na性质非常活泼，容易与溶液中的水发生反应，因此不能从溶液中将Mg置换出来，B错误；C．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径越大。X是O元素，位于第二周期第VIA族。W是P，位于第三周期第VA族，原子半径P＞N＞O，故原子半径：W(P)＞X(O)，C正确；D．W是P，Q是Cl，二者是同一周期元素。同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：W＜Q，所以简单氢化物的稳定性：W＜Q，D错误；故合理选项是C。12．下列方程式书写不正确的是A．NaClO的电离方程式：B．向溶液中通入反应的离子方程式：C．氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：D．催化裂化的化学方程式：【答案】B【解析】【详解】A．NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，故A正确；B．向溶液中通入反应的离子方程式，故B错误；C．氢氧化铝是难溶的化合物，离子方程式中用化学式，与盐酸反应的离子方程式：，故C正确；D．通过催化裂化过程将重油裂化为轻质油，十六烷会催化裂化为辛烷和辛烯，化学方程式为：，故D正确；故答案为：B13．下列说法不正确的是A．有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B．实验室制取氯气时，可用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢C．分液漏斗在使用前需检查是否完好，瓶口和旋塞处是否漏水D．高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2【答案】D【解析】【详解】A．少量酸(或碱)滴到实验台上，为防止污染实验桌，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，A正确；B．Cl2与水反应产生HCl、HClO，该反应存在化学平衡，为除去Cl2中混有的杂质HCl，可根据化学平衡移动原理，用饱和NaCl溶液洗气，B正确；C．分液漏斗是进行萃取、分液的仪器，在使用前需检查是否完好，并且要检查瓶口和旋塞处是否漏水，C正确；D．高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，D错误；故合理选项是D。14．下列说法不正确的是A．医用酒精是75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒B．煤的干馏、气化、液化均是化学变化C．阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用D．油脂可看作是高级脂肪酸和正丙醇(CH3CH2CH2OH)通过酯化反应生成的酯【答案】D【解析】【详解】A．医用酒精是75%的乙醇溶液，该物质具有很好的渗透性，有课使细菌、病毒的蛋白质因失水而失去生理活性，因而可用于杀菌消毒，A正确；B．煤的干馏、气化、液化过程中均有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，B正确；C．阿司匹林是人们熟悉的一种感冒药，属于人工合成的药物，具有解热镇痛作用，C正确；D．油脂可看作是高级脂肪酸和甘油(丙三醇)通过酯化反应生成的酯，D错误；故合理选项是D。15．下列说法不正确的是A．往两支装有乙醇的试管中分别加入金属钠和碳酸氢钠，均产生无色无味的气体B．蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味C．为除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质，加入饱和碳酸钠溶液，再分液D．将丙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，溶液均褪色，但褪色原理不同【答案】A【解析】【详解】A．乙醇与金属钠反应产生无色无味的气体，而乙醇与碳酸氢钠不反应，故A错误；B．蚕丝的成分主要蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B正确；C．加入饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸乙酯中混有的乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，而且饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，然后再分液即得乙酸乙酯，故C正确；D．将丙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，溶液均褪色，但褪色原理不同，酸性高锰酸钾溶液氧化丙烯发生氧化反应，本身被还原而褪色，而丙烯与溴水中的溴发生加成反应而褪色，故D正确；故答案为：A。16．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是A．等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．的能量关系可用图b表示C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．在N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量【答案】D【解析】【详解】A．N2(l)变为N2(g)需吸收能量，故等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同，A正确；B．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则的反应热△H=(946kJ/mol+498kJ/mol)-(2×632kJ/mol)=+180kJ/mol，说明该反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的能量高，因此反应的能量变化可以用图b表示，B正确；C．形成1molNO(g)中的化学键释放632kJ的能量，则1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C正确；D．根据选项B分析可知：断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，D错误；故合理选项是D。17．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列说法错误的是A．实验1正极的电极反应为2H++2e-=H2↑B．实验2溶液中H+向Al电极移动C．实验3电子从铝片流向镁片D．铝作原电池的正极或负极与电极材料、电解质溶液有关【答案】B【解析】【详解】A．实验1中由于金属活动性：Mg＞Al，所以活动性强的Mg为负极，失去电子发生氧化反应；活动性弱的Al为正极，在正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2，则正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，A正确；B．实验2中由于金属活动性：Al＞Cu，所以Al为负极，失去电子发生氧化反应；Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2，故溶液中H+向负电荷较多的正极Cu电极移动，B错误；C．实验3中由于Al能够与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、H2，而Mg不发生反应，因此Al为负极，Mg为正极，电子从铝片流向镁片，C正确；D．根据上述三个实验可知：铝作原电池的正极或负极与电极材料、电解质溶液有关，D正确；故合理选项是B。18．下列说法不正确的是A．考古工作者利用测定文物和古迹的年代B．基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质C．往硫化钠溶液中滴加酸性KMnO4溶液出现浑浊，若滴加H2SO3溶液，则没有浑浊D．可用pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器来验证次氯酸光照分解的产物【答案】C【解析】【详解】A．具有放射性，考古工作者常利用的放射性和半衰期来测定文物和古迹的年代，A正确；B．科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径，从而可以预测物质的性质，B正确；C．Na2S具有还原性，可以被酸性酸性KMnO4溶液氧化产生S单质而出现浑浊现象，向其中滴加H2SO3溶液，H2SO3也具有弱氧化性，会发生反应：Na2S+H2SO3=H2S+Na2SO3，2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，因此也会产生浑浊现象，C错误；D．可用pH传感器测定溶液中c(H+)；用氯离子传感器测定溶液中c(Cl-)；用氧气传感器来测定氧气的体积，从而验证次氯酸光照分解的产物，D正确；故合理选项是C。19．下列说法不正确的是A．MgF2晶体中既有离子键又有共价键B．KOH晶体溶于水时有离子键的断裂C．H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键D．二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构【答案】A【解析】【详解】A．MgF2晶体中Mg2+与2个F-之间以离子键结合，在晶体中只有离子键没有共价键，A错误；B．KOH晶体K+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O一种之间以共价键结合，当晶体溶于水时发生电离产生K+、OH-，可见物质溶解时只有离子键的断裂，B正确；C．H2O2分子中2个O原子之间以O-O单键结合，每个O原子再分别与1个H原子结合形成H-O键。H-O键是极性键，而O-O键是非极性键，故H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键，C正确；D．C原子最外层有4个电子，S原子最外层有6个电子，在二硫化碳(CS2)分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，使物质分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确；故合理选项是A。20．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是A．废旧塑料制品勿随意丢弃，可回收制成再生制品B．亚硝酸钠具有一定毒性，但食品中也可以适量添加C．合成纤维、合成橡胶、棉花、涂料等都是应用广泛的合成有机高分子材料D．海水的淡化与制取镁、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向【答案】C【解析】【详解】A．垃圾是放错地方的资源，废旧塑料制品可回收制成再生制品加以利用，A正确；B．亚硝酸钠具有一定毒性，具有抗腐蚀性，常用于肉类食品保鲜，但只要严格控制用量，食品中也可以适量添加，B正确；C．棉花是天然纤维素，不是合成有机高分子材料，C错误；D．海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向，因此可以将海水的淡化与制取镁、能源开发等相结合，D正确；故合理选项是C。21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿所含有的原子数目为2.5NAB．常温常压下，15g乙烷中含有C-H键的数目为3NAC．足量的与0.5L12mol/L的浓盐酸充分反应，转移的电子数为3NAD．0.2mo/L溶液中，含有的数目为0.4NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，氯仿是液体，无法求算11.2L氯仿所含有的原子数目，故A错误；B．常温常压下，15g乙烷的物质的量为0.5mol，乙烷的结构式为，0.5mol乙烷中含有C-H键的物质的量为3mol，数目为3NA，故B正确；C．足量的与0.5L12mol/L的浓盐酸反应制备氯气，随反应进行浓盐酸逐渐变稀，将不再反应，转移的电子数无法确定，故C错误；D．不知道溶液体积，无法求算0.2mo/L溶液中含有的数目，故D错误；故答案为：B。22．一定温度下，在恒容容器中发生反应：，起始反应物均为2mol和1mol，反应过程两组数据如下表，下列有关说法不正确的是实验序号温度(℃)浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2025002.001.601.391.291.271.271.27A．实验1中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为0.0125B．实验2中，第40min时反应恰好达到化学平衡状态C．提高反应的温度，可以加快反应速率D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度【答案】B【解析】【详解】A．实验1中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为，根据方程式的系数可得以氧气的浓度变化表示的反应速率为0.0125，故A正确；B．实验2中，第40min时反应达到化学平衡状态，但不一定恰好达到，可能在30min-40min间的某一时刻达到平衡，故B错误；C．提高反应的温度，可以增大活化分子数和活化分子百分数，可以加快反应速率，故C正确；D．通过调控反应条件如增大压强可以使平衡正向移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确；故答案为：B。23．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用的一种提溴技术叫“吹出法”，其流程如下：下列说法不正确的是A．氧化室中发生的离子反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．吸收塔和蒸馏塔中均发生氧化还原反应C．流程中涉及到分离提纯的操作有空气吹出、蒸馏和冷凝D．流程中的稀H2SO4、Cl2和SO2均需要不断补充，无法循环利用【答案】D【解析】【详解】A．由于物质的氧化性：Cl2＞Br2，所以在氧化室中，在酸性条件下Cl2与海水中的Br-发生离子反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，A正确；B．在吸收塔中，SO2和H2O吸收热空气吹出的Br2蒸气，发生反应：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，该反应发生时元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应；在蒸馏塔中，通入Cl2和水蒸气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，达到富集溴的目的，该反应中元素化合价也发生了变化，因此也属于氧化还原反应，B正确；C．根据图示可知：流程中涉及到分离提纯的操作有空气吹出、蒸馏和冷凝，C正确；D．根据上述分析可知：在反应过程中SO2与Br2及H2O会发生反应产生H2SO4，H2SO4可以在氧化室中被循环利用，不需要再补充；而Cl2及SO2在反应过程中不能产生，需要不断补充，D错误；故合理选项是D。24．某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，反应原理为：，反应装置如图所示。将此装置置于新装修的房屋室内，再缓慢拉动量程为100mL的注射器至满刻度，并使待测空气与试管内8.00mL1.000×10-4mol/L酸性KMnO4溶液充分反应，重复到第5次至满刻度时KMnO4溶液刚好褪色。则该居室内空气中甲醛的浓度为(单位：g/L)A． B． C． D．【答案】A【解析】【详解】V(空气)=0.5L，n(KMnO4)=c·V=1.000×10-4mol/L×0.008L=8.000×10-7mol，根据反应方程式中物质反应转化关系可知n(HCHO)=n(KMnO4)=×8.000×10-7mol=1.000×10-6mol，m(HCHO)=1.000×10-6mol×30g/mol=3.00×10-5g，所以该居室内空气中甲醛的浓度为，故合理选项是A。25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，将打磨过的铝片投入浓H2SO4中，无明显现象铝与浓H2SO4不反应B往Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色沉淀非金属性：Si＜ClC用试管取2mLSO2冰溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质D取某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉，完全溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红铁粉没有变质A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．常温下，将打磨过的铝片投入浓H2SO4中，无明显现象，是由于浓硫酸具有强氧化性，将Al表面金属氧化，产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，而不是二者不能发生反应，A错误；B．往Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色沉淀，发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，这说明酸性：HCl＞H2SiO3。由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能据此判断元素的非金属性：Si＜Cl，B错误；C．用试管取2mLSO2冰溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色，说明二氧化硫具有漂白性，能够使有色物质褪色，但二氧化硫与品红生成无色物质不稳定，加热后SO2气体逸出，物质恢复原来的红色，C正确；D．取某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉，完全溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是部分Fe变质为Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生Fe3+，Fe3+与未变质的Fe反应产生Fe2+，使溶液中不存在Fe3+，因而滴加KSCN溶液，溶液未变红，逸出不能由此判断铁粉没有变质，D错误；故合理选项是C。二、填空题26．完成下列问题(1)①硫酸钡的化学式_______；②乙醇的结构简式_______。(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为_______。(3)如图所示，将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，观察到的现象是：_______。【答案】(1)

BaSO4

CH3CH2OH或C2H5OH(2)(3)氢气会在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾【解析】(1)①硫酸钡是一种难溶的盐，化学式是BaSO4；②乙醇是一种饱和一元醇，结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH，故答案为：BaSO4；CH3CH2OH或C2H5OH；(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板，氯化铁和铜会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；(3)将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，氢气会在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故答案为：氢气会在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。三、有机推断题27．已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，C和E互为同分异构体，且E为环状结构，以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下；请回答：(1)A中官能团的名称是_______。(2)E的结构简式是_______。(3)写出D与F反应生成G的化学方程式：_______。(4)下列说法不正确的是_______。A．B可由葡萄糖水解得到，能与水以任意比互溶B．上述转化涉及的反应类型有氧化反应、加成反应和取代反应C．等物质的量的C和F完全燃烧，二者消耗氧气的质量相等D．可用溴水来鉴别B和D【答案】(1)碳碳双键(2)(3)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(4)AD【解析】【分析】A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，所以A是乙烯，乙烯水化法得B乙醇，乙醇催化氧化得C乙醛，乙醛催化氧化得D乙酸，C和E互为同分异构体，且E为环状结构，且E为A氧化得到，故E为环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成F乙二醇，乙酸和乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G乙酸乙二酯。(1)A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，所含官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；(2)E是环氧乙烷，结构简式是，故答案为：；(3)由分析知D是乙酸，F是乙二醇，乙酸和乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G乙酸乙二酯，D与F反应生成G的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，故答案为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；(4)A．葡萄糖不能水解，B是乙醇，不能由葡萄糖水解得到，而是葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，故A错误；B．乙醇和乙醛的催化氧化都是氧化反应，乙烯和水反应，环氧乙烷和水反应都是加成反应，乙酸和乙二醇的酯化反应是取代反应，故B正确；C．C是C2H4O，F是C2H6O2可以写成C2H4O(H2O)，所以等物质的量的C和F完全燃烧，二者消耗氧气的质量相等，故C正确；D．B是乙醇，D是乙酸，二者和溴水都不反应，故不能用溴水来鉴别B和D，故D错误；故答案为：AD。四、元素或物质推断题28．为了探究化合物X(含2种元素，50g/mol＜M(X)＜100g/mol的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：①气体甲是由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，标准状况下密度约为1.16g/L②溶液乙焰色试验呈黄色请回答：(1)X的组成元素为_______(用元素符号表示)。(2)气体甲的分子式为_______。(3)写出溶液乙进行焰色试验的操作_______。(4)固体X与足量水反应的化学方程式为_______。【答案】(1)Na、C(2)C2H2(3)用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色(4)【解析】【分析】由气体甲标准状况下密度约为1.16g/L，可得其摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，再结合由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，可知气体甲为乙炔，由强碱性溶液乙焰色试验呈黄色，可知乙为NaOH，，根据硫酸的物质的量可推知NaOH的物质的量为0.4mol，根据40.0g白色沉淀CaCO3，可知碳的物质的量为0.4mol，所以X中Na和C物质的量之比为1:1，因为50g/mol＜M(X)＜100g/mol，所以X的化学式为Na2C2。(1)由分析知X的组成元素为Na、C，故答案为：Na、C；(2)气体甲为乙炔，分子式为C2H2，故答案为：C2H2；(3)溶液乙是NaOH，进行焰色试验的操作是：用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，故答案为：用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色；(4)固体X与足量水反应的化学方程式为，故答案为：。五、实验题29．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：序号实验试剂(20℃)实验现象Ⅰ铜丝、2mL稀硝酸铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝Ⅱ铜丝、2mL浓硝酸反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿(1)装置中a的仪器名称为_______；组装好装置后进行实验之前需先进行_______。(2)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式_______。(3