2021-2022学年河南省顶级名校高一下学期5月月考化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages2222页河南省顶级名校2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰和焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐伸入内焰，能观察到的现象是A．始终是红色B．由红色变为黑色C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色D．在外焰是红色，到内焰变为黑色【答案】C【解析】【分析】【详解】铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐伸入内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色，因此铜丝的现象为在外焰变为黑色，到内焰变为红色，C正确；选C。2．我国“西气东输”输送的气体是天然气，主要成分就是甲烷。下列叙述中错误的是A．天然气是一种良好的燃料，也是重要的化工原料B．甲烷分子是一种呈正四面体形的分子C．甲烷与氯气发生取代反应后，生成的油状液滴成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．家用天然气一旦泄漏便有难闻的气味，所以天然气是有气味的气体【答案】D【解析】【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，常用于合成氨和生产甲醇等，因此天然气是一种良好的燃料，也是重要的化工原料，故A项正确；B．甲烷的二氯取代物没有同分异构体，证明甲烷分子是一种呈正四面体形的分子，故B项正确；C．甲烷与氯气发生取代反应，产物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4在常温常压下为液态，故C项正确；D．天然气是无色、无味的气体，为了使它在泄露时更容易被发现，往往会在天然气中加上难闻的硫醇或是四氢噻吩，这样一旦有了泄露的情况就能及时的发现，从而避免对人体造成伤害，所以难闻气味并不是天然气的气味，故D项错误；答案选D。3．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是。A．中含有过氧键数目为B．标况下，中含有的羟基数为C．反应过程中HCHO为还原产物D．参与反应转移电子数为【答案】A【解析】【详解】A．已知H2O2分子中存在1个过氧键，则中含有过氧键数目为=，A正确；B．在标况下CH3OH，故无法计算中含有的羟基数目，B错误；C．由反应方程式可知，，CH3OH中C为-2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C错误；D．由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则参与反应转移电子数为，D错误；故答案为：A。4．有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的A．能发生催化氧化反应B．分子式为C10H19OC．1mol该有机物与足量溴水混合最多可消耗1molBr2D．因该有机物具有氧化性，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．羟基所连碳上没有H，因此不能发生催化氧化反应，故A错误；B．根据该有机物的结构简式，推出分子式为C10H18O，故B错误；C．该有机物中能与溴水反应的官能团是碳碳双键，1mol该有机物中含有1mol碳碳双键，能与1molBr2发生加成反应，故C正确；D．碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该有机物的还原性，故D错误；答案为C。5．下列说法正确的是A．16O2和18O3互为同位素B．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)—CH3互为同系物C．35Cl2和37Cl2互为同素异形体D．和是同一种物质【答案】D【解析】【详解】A．16O2和18O3都是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，A错误；B．二者是分子式相同都是C4H10，碳链不同，互为同分异构体，B错误；C．35Cl2和37Cl2都是单质，但是结构相同，二者不互为同素异形体，C错误；D．和结构相同分子式相同，是同一种物质，D正确；6．环庚三烯广泛用作有机金属化学中的配体以及有机合成中间体，一种合成路线如下：下列说法正确的是A．环庚三烯与乙烯是同系物B．苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯C．环庚三烯的一氯代物为2种D．环庚三烯分子中所有原子都共平面【答案】B【解析】【详解】A．环庚三烯与乙烯含有碳碳双键的个数不同，不是同系物，故A错误；B．根据流程图，苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯，故B正确；C．环庚三烯有4种等效氢，一氯代物有、、、，共4种，故C错误；D．分子中含有1个单键碳(*号标出)，不可能所有原子都共平面，故D错误；选B。7．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法不正确的是A．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维B．“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物C．“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同D．奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”【答案】C【解析】【详解】A．桑蚕丝织造工艺中的蚕丝属于蛋白质，属于天然纤维，A项正确；B．硅橡胶属于聚合物，而聚合物属于混合物，B项正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅和其他氧化物，光纤的主要成分为二氧化硅，两者成分不相同，C项错误；D．氢燃料反应生成水，可实现“碳零排放”，D项正确；答案选C。8．室温下，将1L某气态烃与4L氧气混合，引燃后将生成的气体通过浓硫酸，剩余气体恢复至室温时体积变为2L，则该气体是：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④甲烷A．只有② B．只有①②③ C．只有④ D．以上均不可能【答案】D【解析】【详解】设烃的通式为CxHy，燃烧通式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，1LCxHy完全燃烧体积减小(1+x+-x)L，即1+=1L+4L-2L=3L，解得y=8，即烃分子中氢原子数为8，乙烷为C2H6，乙烯为C2H4，乙炔为C2H2，甲烷为CH4，所以均不符合要求，故选D。9．下列说法正确的是A．1mol乙醇与足量金属钠反应，最多可以生成3mol氢气B．乙醇分子中含有两种不同化学环境的氢原子(等效氢原子)C．金属钠与乙醇反应比与水反应更剧烈D．金属钠能保存在煤油中是因为煤油中不存在羟基【答案】D【解析】【详解】A．乙醇中只有羟基上的氢原子能与金属钠反应，故1mol乙醇与足量金属钠反应最多生成0.5molH2，A错误；B．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有3种不同化学环境的氢原子，B错误；C．乙醇中羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼，故金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，C错误；D．煤油密度比金属钠小，且煤油中不含羟基，与金属钠不反应，故可用于保存金属钠，D正确；故选D。10．在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是A．x=3B．曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化C．10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1D．c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等【答案】A【解析】【分析】随着反应进行，c(A)、c(B)都减小，c(C)增加，则乙表示c(C)的变化，2A(g)+xB(g)2C(g)，则，浓度变化量之比等于化学计量数之比，60min时，，，可知，则甲一定不是，c(A)，那么甲为c(B)，，解得：x=3，以此解题。【详解】A．由分析可知x=3，A正确；B．由分析可知曲线乙表示的是物质C在反应进程中的浓度变化，B错误；C．10~30min内，，，，则，C错误；D．由图可知c对应物质的浓度为1.6mol·L-1，d点对应物质的浓度为0.6mol·L-1，D错误；故选A。11．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是A．生成32gCH3OH(1)吸收91kJ能量B．形成2molH-H和1molC≡O共吸收419kJ的能量C．CH3OH分子中只含有极性共价键D．1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)具有的能量【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，生成1molCH3OH(1)放出91kJ能量，故A错误；B．形成化学键放热，根据图示，形成2molH-H键和1molC≡O键共放出419kJ的能量，故B错误；C．CH3OH的结构式为，分子中只含有极性共价键，故C正确；D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)和1molCO(g)具有的总能量，故D错误；选C。12．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是A．若②中只有NH4Cl不能制备NH3B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2OC．④中白烟的主要成分是NH4ClD．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝【答案】C【解析】【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故A错误；B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B增强；C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D正确；故选C。13．某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO酸性强弱(已知：H2SO3酸性强于H2CO3)。下列有关说法不正确的是A．通过本实验无法得出非金属性：Cl>SB．装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体C．可直接将SO2通入Ca(ClO)2溶液来证明H2SO3和HClO酸性强弱D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO【答案】C【解析】【分析】鉴于SO2和Ca(ClO)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱。本实验原理是通过设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO来间接证明H2SO3酸性强于HClO，所以SO2中混入的HCl气体及后面CO2中混有的SO2都必须除尽。装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体，C的作用是制备CO2气体，装置D的作用是除去SO2并确保其除尽，通过E来验证H2CO3酸性强于HClO。【详解】A．通过最高价含氧酸的酸性强弱证明非金属性强弱，本实验中涉及的酸不是S、Cl的最高价含氧酸，所以无法得出非金属性：Cl>S，故A正确；B．亚硫酸氢钠与二氧化硫不反应，亚硫酸氢钠与盐酸反应放出二氧化硫气体，所以装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体，故B正确；C．SO2和Ca(ClO)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱，故C错误；D．装置D颜色变浅但不褪色，说明进入装置E的气体不含二氧化硫，E中产生白色沉淀，说明二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO，间接证明H2SO3酸性强于HClO，故D正确；选C。14．关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应吸热)，下列说法正确的是A．增加碳的量可以加快化学反应速率B．保持压强不变，充入氮气，化学反应速率不变C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢【答案】C【解析】【详解】A．固体不影响化学反应速率，A错误；B．恒压充入氮气，氢气的浓度和氨气的浓度降低，化学反应速率降低，B错误；C．缩小容器的体积，压强增大，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大，C正确；D．升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；故选C。15．0.5molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2在光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol【答案】C【解析】【分析】根据C2H4生成六氯代烷时，先发生加成反应，后发生取代反应。发生加成反应时，双键的物质的量与氯气的物质的量之比为1：1，反应产生的1，2-二氯乙烷再和Cl2发生取代反应生成六氯乙烷，1，2-二氯乙烷中所有氢原子被氯原子取代时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1来解答。【详解】根据CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl知：0.5molC2H4与Cl2完全加成时需消耗0.5molCl2，产生0.5molC2H4Cl2，再根据CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl可知：0.5molC2H4Cl2与Cl2发生取代反应时需消耗0.5mol×4=2molCl2，因此共消耗Cl2的物质的量为0.5mol+2.0mol=2.5mol，因此合理选项是C。【点睛】本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系来分析解答。16．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置甲观察甲烷与氯气在光照条件下的反应 B．装置乙中乙醇会发生催化氧化反应C．装置丙证明元素的非金属性：C>Si D．实验室制取氨气【答案】A【解析】【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，有HCl生成，HCl溶于水，观察液面上升可证明，A正确；B．乙醇催化氧化需要红热的铜丝，B错误；C．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性及非金属性，C错误；D．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与碱加热制备，D错误；故选A。17．下列有关化学用语的表述错误的是A．乙烯的电子式： B．丙烷的球棍模型：C．乙醇的比例模型： D．聚丙烯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，存在碳碳双键，电子式为，故A正确；B．丙烷的结构简式是CH3CH2CH3，球棍模型是，故B正确；C．乙醇的结构简式是CH3CH2OH，比例模型为，故C正确；

D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故D错误；选D。18．将一定量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol/L，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共转移3mol电子C．反应中共消耗Zn97.5g D．气体A中SO2和H2的体积比为1：4【答案】D【解析】【分析】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水，反应方程式为；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为；将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol/L，则反应消耗硫酸的物质的量为100mL×18mol/L-1L×0.2mol/L=1.6mol；生成气体A33.6L(标准状况)，A的物质的量是1.5mol。【详解】A．若气体A只有SO2，则反应需要消耗硫酸的物质的量3mol，实际参加反应的硫酸为1.6mol，所以气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；

B．反应生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子，该反应生成1.5mol气体，所以反应中共转移3mol电子，故B正确；C．1mol锌失2mol电子，生成1.5mol气体共转移3mol电子，所以参加反应的锌为1.5mol，共消耗Zn97.5g，故C正确；

D．设气体A中SO2为xmol，反应消耗硫酸2xmol，H2为(1.5-x)mol，反应消耗硫酸(1.5-x)mol，2xmol+(1.5-x)mol=1.6mol，x=0.1mol，所以气体A中SO2和H2的体积比为1：14，故D错误；选D。19．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应C．电子从电极b流出，经外电路流向电极aD．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜【答案】A【解析】【分析】由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是：HS-+4H2O-8e-=+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应:4H++O2+4e-=2H2O。【详解】A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=+9H+，故A正确；B．电极b是该电池的正极，发生还原反应，故B错误；C．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故C错误；D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误；本题答案为A。20．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．CO(g)、H2(g)、CH3OH三者的反应速率之比1：2：1 D．CO的物质的量分数保持不变【答案】B【解析】【详解】A．反应在恒容容器中进行，容器内气体的质量、体积始终不变，密度液始终不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明此反应已达到平衡状态，A不符合题意；B．容器内气体的质量，气体的总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，故气体的平均相对分子质量不变时，说明此反应已达到平衡状态，B符合题意；C．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反应速率之比1：2：1，未指明反应的方向，则不能说明此反应已达到平衡状态，C不符合题意；D．设开始时，CO、H2的物质的量均为1mol，CO的物质的量的变化量为xmol，则平衡时，CO的物质的量为(1-x)mol，H2的物质的量为(1-2x)mol，H2的物质的量为xmol；开始时，CO的物质的量分数为=50%，平衡时，CO的物质的量分数为==50%，则CO的物质的量分数始终不变，故CO的物质的量分数保持不变，不能说明此反应已达到平衡状态，D不符合题意；故选B。二、实验题21．I.空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的颗粒物。下列说法不正确的是____(填字母序号)。a.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b.PM2.5颗粒小，所以对人体无害c.直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染(2)SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的____(填下列序号字母)。a.

b.

c.

d.(3)为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不换触纸条火准)。下列有关说法正确的是____。A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性C．湿润的淀粉KI一试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2II.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：实验步骤如图流程图所示：(4)步骤①中反应的离子方程式为____。(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____。III.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和中NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图(Ce为铈元素)请回答下列问题：(6)装置II中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO的离子方程式____。(7)已知进入装置IV的溶液中NO的浓度为0.75mol/L，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2的体积为____L。【答案】(1)bc(2)a(3)D(4)SO2+H2O2=SO+2H+(5)静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba(OH)2足量，否则不足(6)NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+(7)8.4×103【解析】(1)a．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，a正确；b．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，b错误；c．胶体微粒直径在10-7m～10-9m之间，PM2.5粒子的大小不符合，c错误；d．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，d正确；故选bc；(2)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a；(3)A．SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，A错误；B．品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，B错误；C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性强于I2，C错误；D．SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确；故选D；(4)尾气被过氧化氢氧化，二氧化硫被氧化为硫酸，得到的额溶液中阿吉过量氢氧化钡溶液，经过过滤、洗涤、干燥、称重得到固体硫酸钡。由方案原理可知，H2O2是将SO2完全转化为SO42-，发生的离子方程式为：SO2+H2O2=SO+2H+；(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba(OH)2足量，否则不足；(6)装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：；(7)NO2-的浓度为0.75mol/L，要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，则失去电子数为：1000×(5-3)×0.75mol，设消耗标况下氧气的体积是VL，根据电子守恒：VL÷22.4mol/L×4=1000×(5-3)×0.75mol，解得V=8.4×103L。三、原理综合题22．化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。(1)我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现碳中和，有人设计利用反应(乙苯，g)+CO2(g)(苯乙烯，g)+CO(g)+H2O(g),实现二氧化碳的转化利用。①恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。a．

b．容器内气体密度不再变化c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d．苯乙烯的体积分数不再变化e．容器内苯乙烯与的浓度相等②一定温度下，将2mol和加入固定体积为密闭容器中，发生上述反应。后达到平衡，测得为，内的平均反应速率___________。(2)某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入，发生反应，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是___________。②内，用A表示的化学反应速率为___________。③反应进行到时，A的转化率是___________。④上述条件下，下列措施能使该反应速率加快的是___________。A．继续加入A

B．增大容器体积

C．加入合适的催化剂

D．充入一定量的(3)工业上利用反应消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下：①

②③

④上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为___________。【答案】(1)

0.02(2)

1、2

0

AC(3)③①②④【解析】【分析】第4问在比较反应速率大小的时候，化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，将化学反应速率全部转化为氮气的化学反应速率，进行比较，以此解题。(1)①a．，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确；b．达到平衡状态前，容器内气体总质量不变，恒容即体积不变，且所有的反应和产物都是气体，总质量不变，则容器内密度不再变化，不能说明达到平衡状态，b错误；c．达到平衡前，容器内气体总质量不变，反应前后气体计量系数不同，物质的量变化，则气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，c正确；d．苯乙烯是产物，随着反应进行其物质的量一直在增加，则其体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确；e．平衡时各组分的量之间，没有必然联系，容器内苯乙烯与的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，e错误；故选be；②依题意，消耗生成也为。内平均反应速率；(2)①当物质的浓度不再发生变化时反应