2021-2022学年河南省许昌市高一下学期期末教学质量检测化学试题

XCS2021-2022学年第二学期期末教学质量检测高一化学说明：请把答案填写在答题卷上，直接答在试卷上者无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Br80Ag108第I卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1.制备计算机芯片，需要的是下列物质中的（）A.高纯硅 B.粗硅 C.石英 D.水晶2.下列废旧聚氯乙烯塑料制品的处理途径最恰当的是（）A.制成一次性餐具 B.焚烧回收热能C.深挖填埋 D.裂解为化工原料3.下列物质中，毒性最大的是（）A.NaCl B. C. D.4.下列气体中，即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A. B. C. D.5.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠6.在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.B.C.D.7.只用一种试剂，将、、、4种物质的溶液区分开，这种试剂可以是下列的（）A.NaOH溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液8.根据右图判断下列说法正确的是（）图1 图2A.图1所示装置能够将化学能转化为电能B.图1所示转装置不会有能量的变化C.图2所示反应为吸热反应D.图2反映了图1能量变化的特点9.下列叙述正确的是（）A.物质发生变化时的质量和能量一定是守恒的B.能量变化一定是化学变化引起的C.化学反应过程中不一定有能量的变化D.化学反应中能量变化只与化学键的变化有关10.下列叙述正确的是（）A.聚乙烯的分子中含有碳碳双键B.石油和煤是制备高分子化合物的重要原料C.橡胶硫化的过程中发生了物理变化D.高分子化合物的分子一定是链状结构11.下列物质中，水解的最终产物能发生银镜反应的是（）A.蛋白质 B.软脂酸 C.乙酸甲酯 D.麦芽糖12.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ANaOH溶液洗气B食盐溶液（HBr）蒸馏C乙醇（水）CaO萃取D溶液（）溶液过滤13.下列离子方程式书写正确的是（）A.把铜片放入浓硫酸中并加热B.碳酸钙与盐酸溶液反应：C.碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：14.下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、15.现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物中含钠元素的质量为（）A.0.31 B.0.69 C.1.17 D.2.55第II卷（非选择题，共55分）二、（本题包括5个小题，共35分）16.（7分）回答下列问题：（1）下列各组物质中互为同位素的是______（填序号，下同）；互为同素异形体的是______；属于同系物的是______；属于同种物质的是______；互为同分异构体的是______。A.和 B.和 C.丙烷和庚烷D.和E.和（2）从石油和煤中可以提炼出A和B两种烃类化工原料。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B的相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12∶1。则A使溴水褪色的化学反应方程式__________________；B的分子式为____________。17.（7分）通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下：已知B能与反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1molB与足量金属钠反应产生1mol。请回答：（1）D中所含官能团名称是_______。（2）B的结构简式是_______。（3）C+D→E的化学方程式是_____________________。（4）下列说法正确的是_______。A.将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡B.在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物C.相同质量的A和B，完全燃烧消耗氧气的质量相同D.B在浓硫酸作用下反应可能生成五元环状化合物18.（8分）某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度溶液溶液溶液褪色时间V（mL）c（mol/L）V（mL）c（mol/L）V（mL）t（s）A293K20.0240.10B20.0230.18C313K20.020.11（1）通过实验A、B，可探究出_____的改变对反应速率的影响，其中_____，_____K，通过实验C和_____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若，则由实验A、B可以得出的结论是_______________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率是_____mol/（L·s）。（3）该反应有和无毒气体产生，则该反应的离子方程式是_______________。19.（7分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是（含硫）化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为_______________。（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是__________（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是__________（填化学式）。（3）写出Z与水的反应的化学方程式_________________，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之______。20.（6分）根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：（1）X的化学式为______,从化合价上看，X具有______性（填“氧化”或“还原”）。（2）实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为__________________；下列试剂不能用于干燥的是______（填字母）。A.浓硫酸 B.碱石灰C.NaOH固体 D.无水三、（本题包括2个小题，共20分）21.（10分）实验室制取乙酸乙酯的装置示意图和部分物质性质信息如下：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（）乙醇78.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯77.50.90浓硫酸（98%）338.01.84制取时的主要步骤为：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管3-5min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热；④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液时，最先加入大试管的应该是______。（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______。A.中和硫酸 B.中和乙酸吸收乙醇C.促进乙酸乙酯析出 D.吸收乙酸乙酯（3）步骤④分离出乙酸乙酯时，将试管B中混合物倒入分液漏斗后，接下来应进行的一步操作为______。（4）大学实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。.装置中所用冷凝管的全称是______。实验时常采用油浴加热，控制反应混合物温度在120℃~125℃。反应温度不是控制在乙酸乙酯沸点附近的主要目的是________________________。该情况下锥形瓶中得到的液体含有的有机物除乙酸乙酯外，还有____________。22.（10分）离子化合物X由和两种元素离子组成，为探究其组成进行了如图实验：已知：各部反应均反应完全，溶液D呈无色。x加水水解时无气体逸出。生成的在标况下体积为6.72L。请回答下列问题：（1）化合物X中含有的两种离子是______。（2）白色沉淀A转化成红褐色沉淀B的化学方程式为__________________。生成白色沉淀F的离子方程式为__________________。（3）标况下体积为6.72L的物质的最是_____。X加水水解时发生反应的化学方程式是__________________。高一化学参考答案及评分标准评卷说明：1.非选择题学生回答出最核心的要点即可给分。学生多答无错误不扣分。2.化学方程式书写时，化学式均正确给1分，配平、条件和状态符号错误共扣1分。一、选择题（每小题3分，共45分）1～5ADDCB6～10DBDAB11～15DBCDB二、（包括5个小题，共35分）16．（每空1分，共7分）（1）BACED（2）C6H617．（7分）（1）碳碳双键羧基（对1个1分，见错没分）

（2）

（1分）

（3）CH2=CH-COOH+C2H5OHH2O+CH2=CH-COOC2H5

（2分）

（4）BC（对1个1分，见错没分）

18．（方程式2分其余1分，共8分）（1）浓度

1

293

B

（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大

8.3×10－4

（3）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O19．（方程式2分其余1分，共7分）(1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+(2)

N2

NO2(3)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

1∶220．（共6分）(1)

N2O5

（1分）

氧化（1分）(2)

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2分）

AD（对1个1分，见错没分）

三、（本题包括2个小题，共20分）21．（没标明分值的空均为2分，共10分）（1）乙醇（1分）（2）BC（对1个1分，见错没分）（3）充分振荡分液漏斗（4）直形冷凝管加快反应速