2021-2022学年重庆市石柱中学高一下学期 期末考试化学模拟卷

2021-2022年重庆市石柱中学高一（下）期末考试模拟卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后讲本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32P31一、选择题：本题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅2．某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．X可以是过量的空气 B．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水，每产生1mol无污染气体转移3NA电子3．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将铁片变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使容器压强增大 D．压强不变，充入N2使容器体积增大4．下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D配制浓度为0.10mol•L﹣1的NaOH溶液称取NaOH固体4.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D5．据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是（）A．使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变 B．该催化剂的使用可提高水的分解率 C．金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率 D．该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂6．下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能水解 B．乙醇能发生取代反应和氧化反应 C．淀粉遇KI溶液变蓝 D．乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小 B．侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2 C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化 D．③④的目的是进行溴的富集8．下列说法正确的是（）A．聚四氟乙烯的结构简式为F2C═CF2 B．利用油脂在酸性条件下水解，可以制甘油和高级脂肪酸 C．淀粉和纤维素分子式均可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 D．棉、麻、丝、毛完全燃烧产物都是二氧化碳和水9．在恒温恒容条件下，发生反应A（s）+2B（g）⇌3X（g），c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X） D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示10．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由石英砂（SiO2）制纯硅过程如下：SiO2Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）。下列叙述错误的是（）A．生成粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑ B．上述流程中的化学反应均为氧化还原反应 C．气态SiCl4中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏 D．H2还原SiCl4时，生成的两种产物分别为固态和气态，容易分离11．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（）A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B．由④可知，Cu2+与Cl﹣可能会结合产生黄色物质 C．由③④可知，Cl﹣的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色12．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电子从b流出，经外电路流向a B．HS﹣在硫氧化菌作用下转化为SO42﹣的反应是：HS﹣+4H2O﹣8e﹣＝SO42﹣+9H+ C．该电池在高温下进行效率更高 D．若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜质子交换13．用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图（峰面积之比依次为3：2：1：2）。下列说法错误的是（）A．该有机物分子式为C3H8O，分子中共有4种化学环境不同的氢原子 B．该有机物与HBr发生取代反应时断裂的是O﹣H键 C．该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH，能发生消去反应生成丙烯 D．该有机物与CH3CH（CH3）OH、CH3CH2OCH3互为同分异构体14．将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：13二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。15．湿法炼锌时，将锌精矿（主要成分为ZnS）高温煅烧，可氧化成ZnO，同时会产生大量含SO2的烟气，为防止污染空气提出了利用氯碱工业产品（主要成分为NaOH、H2、Cl2）处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：废气NaHSO3溶液SO2硫酸（1）写出锌精矿在空气中煅烧的化学方程式：。（2）写出过量氢氧化钠吸收废气中SO2的离子方程式：。（3）某化学兴趣小组借助下列仪器装置完成有关实验。①用装置Ⅰ收集SO2气体，正确的操作是。（填标号）A．从a口进气，用排水法集气B．从a口进气，用排气法集气C．从b口进气，用排水法集气D．从b口进气，用排气法集气②若将上述流程中制得的SO2经如图Ⅱ所示装置氧化为SO3（熔点16.8℃），其中浓硫酸的作用是，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为，烧杯中冰盐水的作用是。16．一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和1molM气体混合，发生如下反应：2L（g）+M（g）⇌aQ（g）+R（s），10s时反应达到平衡，生成0.4molR，测得Q的浓度为0.4mol•L﹣1。计算：（1）化学方程式中a的值为。（2）前10s内用M表示的化学反应速率为，平衡时体系的压强与反应前的压强之比为。（3）一定能使该反应的速率增大的措施有。A.其他条件不变，及时分离出产物B.向体系中加入适量RC.保持温度不变，将容器的体积压缩D.保持压强不变，充入气体M（4）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。A.体系压强不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.体系的密度不再变化D.v正（L）＝2v逆（M）E.c（L）：c（M）：c（Q）＝2：1：2在一定温度下的恒容容器中，上述选项A、B、C中能说明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（选填序号）。17．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R﹣CH＝CH2R﹣CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）D的化学名称为．（3）E的分子式为．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．18．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据设计要求回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。A装置中发生反应的离子方程式是。（2）B装置有三种功能：①干燥混合气体；②均匀混合气体；③。（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生。写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：。可能发生的副反应是。（写一个方程式）（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末用于吸收Cl2，E装置的作用是防止倒吸和。（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为。（填化学式）19．某化学兴趣小组用如图装置制备乙酸乙酯（夹持和加热装置省略）。查阅资料可知：（1）乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH（2）相关物质的沸点（101KPa）、密度见下表：物质乙醇乙酸乙酸乙酯水沸点/℃78.3117.977.1100密度/g•mL﹣10.7851.0490.9010.997其实验步骤如下，请回答：1.打开分液漏斗活塞，滴入一部分混合液，小火加热进行蒸馏。（1）NaHSO4•H2O的作用是；仪器A的名称为，其进水位置为（填“a”或“b”）2.当温度达到80℃时，蒸馏管口有液体流出，再从分液漏斗滴入剩余混合.液，维持反应温度在80～90℃之间，反应一段时间得到粗产品。（2）该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式是，其中发生主要反应的化学方程式为。3.粗产品用饱和氯化钙溶液洗涤2次，分出酯层，再向酯层中加无水硫酸钠固体，过滤。（3）饱和氯化钙溶液的作用是；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、。4.对滤液进行第二次蒸馏，收集相应温度的馏分。（4）收集馏分的适宜温度为（填序号）。A.65～70℃B.77～80℃C.100～105℃D.117～120℃

参考答案一、选择题：本题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．D；2．A；3．C；4．D；5．C；6．B；7．C；8．B；9．C；10．A；11．D；12．B；13．B；14．B；二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。15．2ZnS+3O22ZnO+2SO2；SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；B；干燥气体；2SO2+O22SO3；冷凝SO