2021-2022学年河北省保定市唐县第一中学高一下学期6月考试化学试题（含解析）

试卷第=page1717页，共=sectionpages1717页河北省保定市唐县第一中学2021-2022学年高一下学期6月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法治铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】【详解】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；B.湿法治铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中生成物比反应物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生【答案】C【解析】【分析】【详解】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误；B．图b中反应物的总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，则反应物比生成物稳定，故B错误；C．图a表示的是放热反应，图b表示的是吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故C正确；D．放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，故D错误；故选C。3．下列说法正确的是A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变B．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A．对于反应，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A错误；B．碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B正确；C．恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C错误；D．增大N2的浓度，反应物浓度增大则正反应速率增大，随着反应进行，反应物转化为生成物，生成物浓度增大则逆反应速率增大，D错误；故选：B。4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；据此解题；【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；综上所述，本题应选C.【点睛】本题考查金属铁的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：2H++2e-=H2↑；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。5．下列说法正确的是A．和互为同位素B．互为同素异形体C．立方烷和苯乙烯互为同分异构体D．和互为同系物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．和是碳元素组成的两种单质，二者互为同素异形体，A不正确；B．同素异形体是指同种元素组成的不同性质的单质，而是离子，所以二者不互为同素异形体，B不正确；C．立方烷和苯乙烯的分子式都是C8H8，二者的结构不同，所以互为同分异构体，C正确；D．属于羧酸类，属于酯类，二者不互为同系物，D不正确；故选C。6．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烯烃和烷烃的体积比为（

）A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【答案】D【解析】【详解】相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1.0体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为1：2，则混合气体中平均碳原子数为：，混合气体与水的物质的量之比为1：2.4，则混合气体中平均氢原子数为：，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合气体由乙烷和乙烯混合而成，设乙烯的体积为x，乙烷的体积为y，混合物中平均氢原子数为：，解得x：y=3：2；故选D。7．下列叙述正确的是A．一定条件下，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．丙烯分子中最多有9个原子共平面C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素是同分异构体D．若乙烯中混有SO2气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去【答案】A【解析】【详解】A．淀粉为多糖、油脂含-COOC-、蛋白质含-CONH-，均可发生水解反应，故A正确；B．丙烯分子CH2=CHCH3中存在一个碳碳双键，与之相连的六个原子共平面，另一个甲基上最多增加一个H原子与之共平面，故最多有7个原子共平面，故B错误；C．淀粉和纤维素都为高聚物，n值介于较大范围之间，但不同，所以二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．乙烯、二氧化硫均可被酸性高锰酸钾氧化，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的二氧化硫，故D错误；故选：A。8．下列现象及结论错误的是①向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+既有氧化性又有还原性②将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3+③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则溶液中一定含有Fe2+④在某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【解析】【详解】①滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+有还原性，不能说明亚铁离子具有氧化性，故错误；②将稀硝酸加入过量铁粉中生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液不呈血红色，故错误；③先加入氯水，不能排除铁离子，可能含有Fe2+，应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入氯水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故错误；④在溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但是无法确定是否有Fe2+，故错误；故选：B。9．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。10．称取4.08g银、铜合金溶于一定量的浓硝酸中充分反应，金属全部溶解，产生的气体通入水中，再通入448mLO2(标准状况)，气体全部被水吸收，则该合金中铜的物质的量为A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol【答案】C【解析】【详解】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，标准状况448mLO2的物质的量为，设Cu为xmol、Ag为ymol，由质量关系可得64x+108y＝4.08，由电子守恒可得2x+y＝0.02×2×(2−0)，解得x=0.03mol，y=0.02mol，故选：C。11．某溶液中有Mg2+、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A． B． C． D．Mg2+【答案】C【解析】【分析】【详解】向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，微热并搅拌，Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2；过滤，滤渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+，溶液中大量增加的阳离子是Fe3+，故选C。12．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气D．装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生【答案】A【解析】【详解】A．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，因此球形干燥管B中可以填充碱石灰但不能是五氧化二磷，A错误；B．氨的催化氧化是放热反应，实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热，B正确；C．由于剩余的氨气会影响后续实验，因此球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气，C正确；D．生成的NO和氧气在溶液中转化为硝酸，装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生，D正确。答案选A。二、多选题13．下列叙述正确的是A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗2.5molCl2B．实验室中可用溴的四氯化碳溶液除去CH3CH3中的CH2=CH2C．高聚物的单体有2种D．有机物(CH3)3C—CH=CHCH3的分子中，所有碳原子不可能共平面【答案】CD【解析】【详解】A．1molCH2=CH2与HCl发生加成反应生成1molCH3CH2Cl，含5molH，再与Cl2发生完全取代，最多消耗5molCl2，故A错误；B．CH2=CH2与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，由相似相溶原理，CH3CH3能与1,2-二溴乙烷互溶，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烯，故B错误；C．高聚物的单体有CH2=CH2、共2种，故C正确；D．有机物(CH3)3C—CH=CHCH3的分子中，含有(CH3)3C—是饱和碳原子，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故D正确；故选：CD。14．2018年5月，美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．图中能量转化的方式有2种B．b极的发生的电极反应方程式为：N2+6e-+6H+=2NH3C．H+向b极区移动D．a极上每产生22.4LO2，流过电极的电子数为4NA【答案】AD【解析】【分析】a极上水被氧化为氧气，发生氧化反应，则a为负极，b极上氮气被还原为氨气，发生还原反应，则b为正极。【详解】A．图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误；B．b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，b极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－=2NH3，故B正确；C．b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H＋向b极区移动，故C正确；D．a极为负极，电极反应为，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数为4NA，但题干没说明标准状况，故D错误；答案选AD。15．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为：B．该反应需要点燃，所以它是一个吸热反应C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol【答案】BD【解析】【详解】A．铝是活泼金属，高温条件下可以置换出氧化铁中的铁。故A项正确；B．铝热反应会放出大量的热产生高温，发出强光，该反应是一个放热反应，故B项错误；C．高熔点且活泼性小于铝的金属可以采用铝热反应冶炼，故C项正确；D．铁元素的化合价从+3降到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子。若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为0.5mol，故D项错误。故答案选BD。三、原理综合题16．按要求填空。(1)实验测得16gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放363.25kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学反应方程式：_______。(2)一定温度下，将10mol·L-1的氮气和15mol·L-1的氢气充入固定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min时测得容器内氨气的浓度为1.5mol·L-1。则10min内用氮气表示的化学反应速率为_______。(3)在恒容密闭的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．c(CH3OH)=c(CO)B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．CO、H2、CH3OH的浓度均不再发生变化(4)甲烷燃料电池是利用甲烷与氧气反应，将反应产生的化学能转化为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。已知燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则负极反应式为_______。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。【答案】(1)(2)(3)CD(4)

减弱【解析】(1)16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水放出363.25kJ热量，则2mol甲醇充分燃烧的反应热△H=—×2=—1453KJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：；(2)10min时测得容器内氨气的浓度为1.5mol·L-1，由方程式可知，10min内用氮气表示的化学反应速率为=，故答案为：；(3)A．c(CH3OH)=c(CO)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．CO、H2、CH3OH的浓度均不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选CD；(4)由甲烷燃料电池的总反应可知，通入甲烷的电极为电池的负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，放电时，负极消耗氢氧根离子，所以随着电池不断放电，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的碱性减弱，故答案为：；减弱。四、实验题17．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)图1装置A中盛有浓氨水的仪器名称为_______，装置B的作用是_______。(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______(填字母)。A．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水B．加热装置C(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种气体单质，则该反应相关的化学方程式为：_______，该反应证明氨气具有还原性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填序号)。(5)实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应的化学方程式为：_______。【答案】(1)

分液漏斗

吸收氨气中的水蒸气(干燥氨气)(2)A(3)(4)II、III(5)【解析】【分析】在装置A中CaO或碱石灰与浓氨水反应产生NH3，通过U形管的碱石灰的干燥作用后通入盛有CuO的硬质玻璃管，发生反应：，要先用氨气排尽装置中的空气，装置D可以检验是否有水生成，氨气会造成大气污染，可根据氨气极容易溶于水的性质，最后用水吸收氨气，防止大气污染的产生，要注意防止倒吸现象的发生。(1)根据图1可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗。浓氨水与烧瓶中的固体药品碱石灰或生石灰作用下生成氨气。生成的氨气中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此装置B的作用是干燥NH3；(2)整个装置中含有空气，应先逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，发生反应生成氨气，待将装置中的空气排出后再点燃酒精灯，使NH3与CuO在加热条件下发生反应，故选：A；(3)实验中观察到C中粉末变红说明生成Cu单质，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据元素守恒及氧化还原反应规律可知，氧化铜将氨气氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为；(4)氨气极易溶于水，用水吸收尾气时需要注意防止倒吸现象的发生，图2中能用来吸收尾气的装置可以是Ⅱ、Ⅲ，而装置Ⅰ易发生倒吸现象，故答案为：II、III；(5)实验室加热氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式为：。五、有机推断题18．根据下图回答问题。(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为：_______。(2)写出下列反应的反应类型：①_______；③_______。(填标号)A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．加聚反应(3)丙烯酸可能发生的反应有_______。(填标号)①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤(4)写出丙烯酸→丙烯酸乙酯的化学反应方程式：_______。(5)下列说法正确的是_______(填标号)。A．除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，可加入NaOH溶液，静置，分液B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液C．聚丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色(6)已知：，写出由CH3—CH=CH—CH3和CH2=CH2为原料制备高聚物的流程图_______。【答案】(1)羧基(2)

C

A(3)D(4)(5)A(6)【解析】【分析】由转化关系中，B氧化生成C，且二者反应生成CH3COOCH2CH3，则B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，而A与水发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为CH2=CH2，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸为，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯为。(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；(2)反应①是苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，也属于取代反应；反应③是乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应，故答案为：C；A；(3)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应，故答案为：D；(4)丙烯酸→丙烯酸乙酯是丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为；(5)A．硝酸和硫酸均能与NaOH反应，硝基苯不能与NaOH反应，且不溶于水，故加入NaOH溶液，静置，分液，即可除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，故A正确；B．乙酸乙酯能在NaOH溶液的作用下发生水解，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和Na2CO3溶液，故B错误；C．聚丙烯酸中没有碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误，故答案为：A；(6)发