高安二中高二化学上学期期中试卷（含解析）-人教版高二化学试题

-学年江西省宜春市樟树中学、高安二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（秋•高安市校级期中）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染2．（3分）（秋•高安市校级期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加B．化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢3．（3分）（秋•高安市校级期中）下列说法中正确的是（）A．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69kJ•mol﹣1B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则CH4的燃烧热△H=﹣890.3kJC．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJ•mol﹣1其他相关数据如表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H14．（3分）（秋•高安市校级期中）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加入少量的C（s）粉 B．将C（s）粉碎成细小粉末C．体积可变，充入氩气 D．保持体积不变，充入氢气5．（3分）（秋•高安市校级期中）根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1下列判断中正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低6．（3分）（秋•高安市校级期中）下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤7．（3分）（春•阜阳校级期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣18．（3分）（春•兰州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H9．（3分）（秋•高安市校级期中）下列书写或说法正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NAD．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响10．（3分）（•淮安三模）尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO311．（3分）（•天津校级模拟）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇12．（3分）（秋•高安市校级期中）由转变成需经过下列合成途径的顺序是（）A．消去→加成→消去 B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成 D．取代→消去→加成13．（3分）（秋•巢湖期末）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤14．（3分）（秋•高安市校级期中）已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1molH2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）A．只有① B．只有①④ C．只有①⑤ D．①②③④⑤15．（3分）（•儋州校级模拟）一次性使用的聚苯乙烯（）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（）是由乳酸（）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解．下列说法中正确的是（）A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸可发生消去反应16．（3分）（秋•高安市校级期中）下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述不正确的是（）A．反应①属于加成反应B．1molW完全加成需要4molH2C．X的核磁共振氢谱有四个峰D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应二、非选择题（共52分）17．（6分）（秋•高安市校级期中）图是金属镁与卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为25℃时的稳定状态）．①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．②此温度下Mg与氯气生成19gMgCl2，则产生的热效应为kJ．18．（3分）（秋•濉溪县期末）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；2H2O（g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是．19．（14分）（•天津校级模拟）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4将CO2通入C6H5ONa溶液中反应的化学方程式：结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）中，B管插入中，C管插入中．（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．20．（15分）（•江苏模拟）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（列举两例）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后排空的尾气主要成分是．（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有、、，再经洗涤干燥得到．（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为．（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为．21．（14分）（秋•高安市校级期中）对乙酰氨基苯酚I（）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成：请回答下列问题：（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为（写结构简式），H所含官能团的名称是；（2）①②③④中属于取代反应的是；（3）关于I的说法不正确的是a.1mol的I与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠b.1mol的I与氢气反应消耗4mol氢气c．可与溴水发生加成反应d．分子中的所有原子共面（4）写出符合下列条件的D的同分异构体①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气．（5）写出反应④的化学方程式：．

-学年江西省宜春市樟树中学、高安二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（秋•高安市校级期中）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．【解答】解：A．有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故A正确；B．提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，故B错误；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故C错误；D．放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故D错误．故选A．【点评】本题考查低碳经济，难度不大，注意“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．2．（3分）（秋•高安市校级期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加B．化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念．【分析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；B、化学反应速率为平均速率；C、反应速率与现象无关；D、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量．【解答】解：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故B错误；C、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故C错误；D、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故D正确，故选D．【点评】本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．3．（3分）（秋•高安市校级期中）下列说法中正确的是（）A．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69kJ•mol﹣1B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则CH4的燃烧热△H=﹣890.3kJC．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJ•mol﹣1其他相关数据如表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；B．燃烧热的单位为kJ/mol；C．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；D．固体硫变化为气态硫需要吸收热量．【解答】解：A．气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H2O（g）⇌H2O（l）△H=﹣40.69kJ•mol﹣1，故A错误；B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则CH4的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，故B错误；C．在H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJ•mol﹣1反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即﹣72=436+a﹣2×369，a=230，故C正确；D．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，固体硫燃烧放出的热量少，但反应热都为负值，所以△H1＜△H2，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了反应热的概念、反应热大小比较与计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念和单位、以及物质具有的能量与状态的关系．4．（3分）（秋•高安市校级期中）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加入少量的C（s）粉 B．将C（s）粉碎成细小粉末C．体积可变，充入氩气 D．保持体积不变，充入氢气【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．【解答】解：A、碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故A选；B、将C（s）粉碎成细小粉末，相当于增大固体表面积，则反应速率加快，故B不选；C、保持体积可变，充入氩气，使容器体积增大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故C不选；D、保持体积不变，充入氢气，则相当于增大生成物浓度，反应速率增大，故D不选；故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．5．（3分）（秋•高安市校级期中）根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1下列判断中正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，根据二者转化的热化学方程式判断．【解答】解：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，A．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知I2（s）能量小于I2（g），所以物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征．6．（3分）（秋•高安市校级期中）下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；也是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，注意增大压强，必须改变浓度，反应速率才发生变化，以此解答．【解答】解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化分子理论为常见的影响反应速率的因素为解答的关键，侧重理论的理解和分析，题目难度中等．7．（3分）（春•阜阳校级期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；B、反应①是吸热反应，反应物能量小于生成物；反应①是吸热反应，反应②是放热反应，对比反应的热化学方程式可知等物质的量的气态水能量低于氧气的能量；C、据反应①②分析；D、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH气态变化为液态放热，充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9kJ．【解答】解：A、反应②生成氢气，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，图象不符合，故B错误；C、据反应①②可知，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；D、反应②气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1mol液态CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用以及燃烧热的概念、放热反应图象，物质能量的变化判断是解题关键，题目难度中等．8．（3分）（春•兰州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H【考点】反应热的大小比较．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．9．（3分）（秋•高安市校级期中）下列书写或说法正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NAD．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．聚丙烯的单体为丙烯，链节的主链上含2个C；B．反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；C．甲苯和丙三醇（C3H8O3）中H原子个数相同，摩尔质量相同；D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯环影响甲基．【解答】解：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故A错误；B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液的离子反应为C6H5OH+CO32﹣→C6H5O﹣+HCO3﹣，故B错误；C.2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为×8×NA=0.2NA，故C正确；D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯环影响甲基，从而甲基易被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．10．（3分）（•淮安三模）尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性；B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内；D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应．【解答】解：A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性，则既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故A正确；B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故B正确；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，所以同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应，则1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗1molNaHCO3，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意选项C共面问题为解答的易错点，题目难度中等．11．（3分）（•天津校级模拟）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；B．从碘的CCl4溶液中分离出碘，选择蒸馏法；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质；D．蒸馏时测定馏分的温度．【解答】解：A．由图可知，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当烧瓶内液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间保持不变，可说明气密性良好，故A正确；B．从碘的CCl4溶液中分离出碘，选择蒸馏法，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故C错误；D．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性的检验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离提纯方法及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（3分）（秋•高安市校级期中）由转变成需经过下列合成途径的顺序是（）A．消去→加成→消去 B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成 D．取代→消去→加成【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】先发生消去反应，然后与氢气加成生成醇，醇消去羟基生成烯烃，以此解答该题．【解答】解：先发生消去反应，生成丙烯醛，然后与氢气加成生成2﹣甲基﹣1﹣丙醇，在浓硫酸催化作用下醇消去羟基生成烯烃，则反应过程为：消去反应、加成反应、消去反应，故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质、有机物的合成等，明确常见的反应类型、物质结构与性质的关系，掌握官能团的性质与转化是关键，题目难度不大．13．（3分）（秋•巢湖期末）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤【考点】乙酸乙酯的制取；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验．【专题】化学实验基本操作．【分析】①实验室制乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂和吸水剂；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，加入硝酸银溶液前应先加HNO3酸化；④醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应需在加热条件下发生；⑤葡萄糖的检验应在碱性条件下进行；【解答】解：①实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故①错误；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制得乙烯，不是缺少必要的实验步骤，故②错误；③卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，先加HNO3酸化（因NaOH过量，Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的AgOH，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3，AgI黄色沉淀，看颜色判断X是碘，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故③正确；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④正确；⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故⑤正确；故选：C．【点评】本题考查了实验操作步骤，难度不大，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键．14．（3分）（秋•高安市校级期中）已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1molH2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）A．只有① B．只有①④ C．只有①⑤ D．①②③④⑤【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛，乙二醇分子内脱去1分子水，可生成CH3CHO或，分子内脱去2分子水生成CH≡CH，两分子乙二醇分子间脱去2分子水生成，乙醛可发生加聚反应．【解答】解：①乙二醇可脱去2分子水生成CH≡CH，脱去1分子水不能生成乙炔，故①错误；②乙二醇可脱去1分子水生成，故②正确；③乙二醇可脱去1分子水生成CH2=CH﹣OH，不稳定，可自动转化为乙醛，故③正确；④两分子乙二醇可脱去2分子水生成，故④正确；⑤2mol乙二醇分子间脱水生成此物质，故⑤错误，故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，注意把握乙二醇可能具有的性质及题目所给信息，题目难度不大．15．（3分）（•儋州校级模拟）一次性使用的聚苯乙烯（）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（）是由乳酸（）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解．下列说法中正确的是（）A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸可发生消去反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构；聚合反应与酯化反应．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】聚苯乙烯和聚乳酸均为高分子化合物，聚苯乙烯的单体为苯乙烯，即，结合有机物的结构判断可能具有的性质．【解答】解：A．聚苯乙烯的单体为，故A错误；B．苯乙烯通过加聚反应生成聚苯乙烯，乳酸通过缩聚反应生成聚乳酸，故B错误．C．聚苯乙烯和聚乳酸均为高分子化合物，聚合度在一定范围之间，为混合物，故C错误；D．乳酸中含有﹣OH，且邻位有H原子，可发生消去反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意单体的判断方法以及聚合物的性质过程的异同，抓住有机物的官能团为解答该类题目的关键．16．（3分）（秋•高安市校级期中）下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述不正确的是（）A．反应①属于加成反应B．1molW完全加成需要4molH2C．X的核磁共振氢谱有四个峰D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．反应①为取代反应；B．烃基不一定为饱和烃基；C．从分子的对称性分子H原子种类；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，根据官能团的性质判断．【解答】解：A．X→Y中没有C=C或C=O生成C﹣C、C﹣0键的变化，则反应①为取代反应，故A错误；B．苯环与3mol氢气发生加成反应，C=O与1mol氢气发生加成反应，如烃基为饱和烃基，则需要4mol氢气，故B正确；C．X含有4种性质不同的H原子，故C正确；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，都能与NaOH反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意官能团的结构和性质，为解答该题的关键，答题时注意烃基，该题没有给出一定是饱和烃基，为易错点，注意审题．二、非选择题（共52分）17．（6分）（秋•高安市校级期中）图是金属镁与卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为25℃时的稳定状态）．①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是反应物总能量大于生成物总能量；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．②此温度下Mg与氯气生成19gMgCl2，则产生的热效应为128.2kJ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①依据图象分析判断，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，所以反应是放热反应；物质能量越高越活泼，越不稳定；②反应放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量．【解答】解：①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，即反应物总能量大于生成物总能量，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故答案为：反应物总能量大于生成物总能量；＜；②反应放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量，则生成1molMgCl2放出的热量为641kJ，所以生成19gMgCl2，则产生的热效应为=128.2kJ；故答案为：128.2．【点评】本题考查了反应热的有关计算、物质稳定性与能量的关系，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意反应热的计算方法和图中信息的应用，题目难度中等．18．（3分）（秋•濉溪县期末）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；2H2O（g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=﹣130kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【分析】利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，（③﹣①+②）×计算反应的焓变，得到SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ/mol①2H2O（g）=2H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol②2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③利用盖斯定律：（③﹣①+②）×得SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol，故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol．【点评】本题考查了化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系、热化学方程式和盖斯定律的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等．19．（14分）（•天津校级模拟）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4将CO2通入C6H5ONa溶液中产生白色浑浊反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）乙酸＞碳酸＞苯酚II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．【考点】乙醇的化学性质；苯酚的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】实验分析题；有机物的化学性质及推断．【分析】I．苯酚具有弱酸性，可以和氢氧化钠反应，生成无色的苯酚钠溶液；苯酚的酸性比碳酸弱，所以将CO2通入C6H5ONa溶液中，生成苯酚；II．根据实验目的，以及所发生的化学反应，确定实验方案的设计．【解答】解：I．向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的乙醇和苯酚两种溶液，乙醇与氢氧化钠不反应，所以无变化，苯酚具有酸性，和氢氧化钠反应，所以③中红色明显变浅；苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，苯酚的溶解性较小析出，说明碳酸的酸性比苯酚强，故答案为：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；产生白色浑浊；C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；乙酸＞碳酸＞苯酚；II．一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验目的是证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚．根据强酸制取弱酸的原则，须设计酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚．即乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳（在A装置中），二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠（在F装置中）；在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，目的是将二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸与苯酚钠反应，故答案为：D（或E）；E（或D）；F；饱和NaHCO3．【点评】本题考查了苯酚的性质，注意酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，实验设计根据实验目的进行设计．20．（15分）（•江苏模拟）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列举两例）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N2、CH4．（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经洗涤干燥得到．（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为2HCOONaNaOOCCOONa+H2↑．（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题．【分析】电石炉废气（CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空，（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体；（2）反应物接触面积越大，反应越充分；最后排空的尾气主要成分是N2和CH4；（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到；（4）甲酸钠高温时分解生成草