2022-2023学年河南省郑州市六校联盟高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试试题注意事项：1.答题卡填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将〖答案〗正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-23Cl-35.5一、选择题(每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量的递增 B.元素的原子半径呈现周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈现周期性变化〖答案〗C〖解析〗【详析】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果；〖答案〗选C。2.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是（）A.O2的相对分子质量约为16B.O与O是两种核素C.O2与O2互为同位素D.1molO2分子中含有20mol电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．O2的相对分子质量约为32，故A错误；B．O与O的质子数相同、中子数不同，是两种核素，故B正确；C．O2与O2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；D．O原子核外有8个电子，1molO2分子中含有16mol电子，故D错误；故选B。3.下列排列顺序错误的是（）A.金属性Rb>K>Mg>Al B.非金属性As>S>Cl>FC.稳定性PH3＜H2S＜HCl D.半径Na>P>O>F〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知，金属性Rb>K>Mg>Al，A正确；B．根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱可知，非金属性As＜S＜Cl＜F，B错误；C．已知非金属性Cl＞S＞P，则其稳定性PH3＜H2S＜HCl，C正确；D．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径Na>P>O>F，D正确；故〖答案〗为：B。4.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确；B．活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如AlCl3中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确；C．在化合物CaCl2中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确；D．离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确；故选D。5.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，则下列判断正确的是（）A.非金属性 B.原子半径C.气态氢化物的稳定性 D.原子最外层电子数〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。【详析】A.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，因此元素的非金属性：Cl>S>P，选项A正确；B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：P>S>Cl，选项B错误；C.元素的非金属性Cl>S>P，则气态氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3，选项C错误；D.原子最外层电子数，选项D错误；〖答案〗选A。6.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确是（）A.高温下，，说明非金属性：B.属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应，说明金属性：C.氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：D.放入水中可发生反应，放入水中不发生反应，说明金属性：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应中，C表现还原性，不能证明非金属性强弱，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，故可以说明金属性的强弱，故B正确；C．非金属单质和氢气越易化合，则非金属性越强，故可以说明非金属性的强弱，故C正确；D．金属单质与水或酸置换出氢气越易，则金属单质的金属性越强，故D正确；故选A。7.核电荷数是1~18的元素的原子中，核外电子能量最高的电子层是（）A.K B.L C.M D.N〖答案〗C〖解析〗【详析】核电荷数是1~18的元素的原子中，最多只有三个电子层，分别为K、L、M，离核越远能量越高，则核外电子能量最高的电子层是M，故选C。8.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.浓硫酸溶于水为放热反应D.反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳的燃烧需要加热，但是属于放热反应，A错误；B．中和反应的实质是一样的，都是放热反应，B正确；C．浓硫酸溶于水为放热过程，不是化学反应，C错误；D．化学反应过程中,旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量,反应为吸热反应,反之则为放热反应，D错误；〖答案〗选B。9.下列化学用语正确的是（）A.的电子式：B.中子数为18的氯原子：C.HClO的电子式：D.用电子式表示HCl的形成过程：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由镁离子和氯离子结合而成，其电子式为，故A正确；B．中子数为18的氯原子：，故B错误；C．HClO的电子式：，故C错误；D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；故选：A。10.下列有关说法正确的是（）A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数B.和是同位素，核反应属于化学变化C.核外电子数为2D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故A正确；B．和是同位素互为同位素，核反应不属于化学变化，故B错误；C．核外电子数为0，故C错误；D．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如

S2−

和

Ar

核外电子排布完全相同，其化学性质不同，故D错误；故选A。11.下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A.元素周期表中第一、二、三周期为短周期B.周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数C.周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数D.周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族，共有16纵行〖答案〗D〖解析〗【详析】A．元素周期表共7个周期，其中第一、二、三周期为短周期，A正确；B．周期表里周期是根据原子的电子层数确定的，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数，B正确；C．周期表里主族序数等于其原子的最外层电子数，C正确；D．周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族（有3列），共有18纵行，D错误；故选D。12.下列反应中符合图示能量变化的是（）A.碳酸钙的分解反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.燃料的燃烧反应 D.灼热的炭与CO2反应〖答案〗C〖解析〗【详析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，碳酸钙的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、灼热的炭与CO2反应均为吸热反应，燃料的燃烧反应为放热反应，故〖答案〗为：C。13.铜原电池装置如图所示，有关说法正确的是（）A.可将电能转化成化学能 B.铜片作负极C.铜片上产生气泡 D.电子由铜片经溶液流向锌片〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原电池可将化学能转化成电能，A错误；B．活泼金属Zn作负极，B错误；C．铜片发生反应2H++2e-=H2↑，产生气泡，C正确；D．锌片为负极，铜片为正极，电子由锌片经导线流向铜片，D错误；故〖答案〗选C。14.如图为以为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀为电解质溶液。下列有关说法不正确的是（）A.b电极为电池的正极B.a极的电极反应式：C.电池工作一段时间后，装置中增大D.若将改为等物质的量的，消耗的用量增多〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，生成氢离子，a极为负极，氧气得电子，b电极为正极，A项正确；B．a极的电极反应式是：H2-2e-=2H+，B项正确；C．在氢氧燃料电池中，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则电池工作一段时间后，装置中减小，C项错误；D．1mol氢气消耗0.5mol氧气，1mol甲烷消耗2mol氧气，所以若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多，D项正确；故选C。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（）A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物中均只含离子键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，原子序数大于Na的短周期元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。【详析】A．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；B．X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；C．Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；D．X、W简单气态氢化物分别为、，热稳定性，D错误；〖答案〗选C。16.某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：下列实验装置在该方案中无须使用的是（）ABCD〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，在坩埚中灼烧得到海带灰，溶解海带灰得到海带灰悬浊液，过滤，分离出含I-的澄清液，氧化得到含I2的溶液，再加CCl4萃取、分液得到I2的CCl4溶液，然后蒸馏分离出碘，据此实验操作分析所需仪器和分离方法。【详析】A．从海带灰悬浊液中分离出含I-的澄清液，需要用到过滤操作，故A正确；

B．将I2的CCl4溶液和水层分离，需要用到分液操作，故B正确；

C．灼烧干海带得到海带灰，需要在坩埚中灼烧，故C正确；

D．分离I2的CCl4溶液中的单质碘需要蒸馏，整个分离实验操作中用不到蒸发结晶操作，故D错误；

故选：D。二、非选择题(本题包括4道小题，共52分)17.根据元素周期律回答：（1）比较原子半径的大小(填“>”或“<”，下同)：K___________Ca，Si___________N；（2）比较酸碱性的强弱：HNO3___________H3PO4，Mg(OH)2___________Al(OH)3；（3）比较氢化物的热稳定性：H2S___________H2O，NH3___________HF。（4）①N2②MgCl2③NH3④Na2O2⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；只含有极性键的是___________；无化学键的是___________。写出②的形成过程：___________。〖答案〗（1）①>②.>（2）①.>②.>（3）①.<②.<（4）①.①②.②③.④④.③⑤.⑤⑥.〖解析〗【小问1详析】电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞Ca，Si＞N，故〖答案〗为：＞；＞；【小问2详析】非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性的强弱：HNO3＞H3PO4，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性的强弱：Mg(OH)2＞Al(OH)3；故〖答案〗为：＞；＞；【小问3详析】非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF，故〖答案〗为：＜；＜；【小问4详析】①N2为单质，只含有非极性共价键；

②MgCl2为离子化合物，只含有离子键；

③NH3只含有极性共价键，属于共价化合物；

④Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键；

⑤Ne是稀有气体，不含有化学键；只含有非极性键的是①；只含有离子键的是②；既含有共价键又含有离子键的是④；只含有极性键的是③；无化学键的是⑤；②MgCl2中镁原子失去2个电子分别转移至氯原子，用电子式表示其形成过程为：。18.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：化学键键能(kJ/mol)436496463则生成放出热量___________kJ（3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。〖答案〗（1）A（2）242（3）①.负②.③.1.12④.还原⑤.〖解析〗【小问1详析】氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A符合，故〖答案〗为：A；【小问2详析】反应，该反应==436+×496-2×463=-242kJ/mol，则生成放出热量242kJ，故〖答案〗为：242kJ；【小问3详析】①Zn-Cu-硫酸组成原电池，Zn失电子作负极，电极反应为：，氢离子在铜电极上得电子生成Cu，电极反应为：；由负极反应可知，若锌棒质量减少3.25g，即0.05mol，转移电子的物质的量为0.1mol，结合正极反应可知消耗氢气的物质的量为0.05mol，标况下体积为1.12L，故〖答案〗为：负；；1.12；②若电解质为硫酸铜，则电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu棒上发生还原反应，锌棒上发生反应为：，故〖答案〗为：还原；；19.短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）E在元素周期表中的位置：_______。（3）F的离子结构示意图：_______。（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______。（6）D单质制备漂白液的化学反应方程式_______。〖答案〗（1）①.氢②.碳③.氧④.钠（2）第三周期第ⅥA族（3）（4）Na>C>O（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〖解析〗〖祥解〗短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。【小问1详析】根据分析，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠；小问2详析】根据分析，E为S，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；【小问3详析】F离子为C1-，其离子结构示意图为；【小问4详析】一般地，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，则B、C、D的原子半径由大到小的顺序是Na>C>O；【小问5详析】C、D按原子个数比1：1组成的一种化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；【小问6详析】将氯气通入冷的消石灰中可以制漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20.为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。请回答下列问题：（1）仪器b的名称是_______。（2）装置A中导管a的作用是_______。（3）若装置发生堵塞，则装置B中可以观察到的现象是_______。（4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强的离子方程式为_______。（5）装置D中进行的实验存在的明显不足之处是_______(答一点)。（6）溶液X可能是_______。〖答案〗（1）分液漏斗（2）平衡压强，能使液体顺利流下（3）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（4）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（5）氯气可能过量，不能确定Br氧化性比S氧化性强（6）NaOH溶液〖解析〗〖祥解〗浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气中含有HCl和水蒸气杂质，用饱和食盐水除掉HCl杂质，再干燥氯气，氯气通入到溴化钠溶液中验证Cl得电子能力比Br强，将溴化钠反应生成溴单质，溴单质滴入到硫化钾溶液中，溶液变浑浊，验证Br得电子能力比S强，尾气常用氢氧化钠溶液处理。【小问1详析】根据图中信息得到仪器b的名称是分液漏斗；故〖答案〗为：分液漏斗。【小问2详析】根据图中信息得到装置A中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中压强，能使液体顺利流下；故〖答案〗为：平衡压强，能使液体顺利流下。【小问3详析】若装置发生堵塞，B中气体增多，压强增大，因此装置B中可以观察到的现象是锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；故〖答案〗为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。【小问4详析】该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强是氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，其反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；故〖答案〗为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－。【小问5详析】装置b中溴离子反应时可能氯气过量，b中液体放入到D中时，可能是氯气氧化硫离子，因此装置D中进行的实验存在的明显不足之处是不能确定Br氧化性比S氧化性强；故〖答案〗为：氯气可能过量，不能确定Br氧化性比S氧化性强。【小问6详析】溶液X是尾气处理，反应氯气，因此X可能是NaOH溶液；故〖答案〗为：NaOH溶液。河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试试题注意事项：1.答题卡填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将〖答案〗正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-23Cl-35.5一、选择题(每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量的递增 B.元素的原子半径呈现周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈现周期性变化〖答案〗C〖解析〗【详析】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果；〖答案〗选C。2.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是（）A.O2的相对分子质量约为16B.O与O是两种核素C.O2与O2互为同位素D.1molO2分子中含有20mol电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．O2的相对分子质量约为32，故A错误；B．O与O的质子数相同、中子数不同，是两种核素，故B正确；C．O2与O2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；D．O原子核外有8个电子，1molO2分子中含有16mol电子，故D错误；故选B。3.下列排列顺序错误的是（）A.金属性Rb>K>Mg>Al B.非金属性As>S>Cl>FC.稳定性PH3＜H2S＜HCl D.半径Na>P>O>F〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知，金属性Rb>K>Mg>Al，A正确；B．根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱可知，非金属性As＜S＜Cl＜F，B错误；C．已知非金属性Cl＞S＞P，则其稳定性PH3＜H2S＜HCl，C正确；D．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径Na>P>O>F，D正确；故〖答案〗为：B。4.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确；B．活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如AlCl3中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确；C．在化合物CaCl2中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确；D．离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确；故选D。5.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，则下列判断正确的是（）A.非金属性 B.原子半径C.气态氢化物的稳定性 D.原子最外层电子数〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。【详析】A.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，因此元素的非金属性：Cl>S>P，选项A正确；B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：P>S>Cl，选项B错误；C.元素的非金属性Cl>S>P，则气态氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3，选项C错误；D.原子最外层电子数，选项D错误；〖答案〗选A。6.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确是（）A.高温下，，说明非金属性：B.属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应，说明金属性：C.氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：D.放入水中可发生反应，放入水中不发生反应，说明金属性：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应中，C表现还原性，不能证明非金属性强弱，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，故可以说明金属性的强弱，故B正确；C．非金属单质和氢气越易化合，则非金属性越强，故可以说明非金属性的强弱，故C正确；D．金属单质与水或酸置换出氢气越易，则金属单质的金属性越强，故D正确；故选A。7.核电荷数是1~18的元素的原子中，核外电子能量最高的电子层是（）A.K B.L C.M D.N〖答案〗C〖解析〗【详析】核电荷数是1~18的元素的原子中，最多只有三个电子层，分别为K、L、M，离核越远能量越高，则核外电子能量最高的电子层是M，故选C。8.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.浓硫酸溶于水为放热反应D.反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳的燃烧需要加热，但是属于放热反应，A错误；B．中和反应的实质是一样的，都是放热反应，B正确；C．浓硫酸溶于水为放热过程，不是化学反应，C错误；D．化学反应过程中,旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量,反应为吸热反应,反之则为放热反应，D错误；〖答案〗选B。9.下列化学用语正确的是（）A.的电子式：B.中子数为18的氯原子：C.HClO的电子式：D.用电子式表示HCl的形成过程：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由镁离子和氯离子结合而成，其电子式为，故A正确；B．中子数为18的氯原子：，故B错误；C．HClO的电子式：，故C错误；D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；故选：A。10.下列有关说法正确的是（）A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数B.和是同位素，核反应属于化学变化C.核外电子数为2D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故A正确；B．和是同位素互为同位素，核反应不属于化学变化，故B错误；C．核外电子数为0，故C错误；D．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如

S2−

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核外电子排布完全相同，其化学性质不同，故D错误；故选A。11.下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A.元素周期表中第一、二、三周期为短周期B.周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数C.周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数D.周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族，共有16纵行〖答案〗D〖解析〗【详析】A．元素周期表共7个周期，其中第一、二、三周期为短周期，A正确；B．周期表里周期是根据原子的电子层数确定的，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数，B正确；C．周期表里主族序数等于其原子的最外层电子数，C正确；D．周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族（有3列），共有18纵行，D错误；故选D。12.下列反应中符合图示能量变化的是（）A.碳酸钙的分解反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.燃料的燃烧反应 D.灼热的炭与CO2反应〖答案〗C〖解析〗【详析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，碳酸钙的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、灼热的炭与CO2反应均为吸热反应，燃料的燃烧反应为放热反应，故〖答案〗为：C。13.铜原电池装置如图所示，有关说法正确的是（）A.可将电能转化成化学能 B.铜片作负极C.铜片上产生气泡 D.电子由铜片经溶液流向锌片〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原电池可将化学能转化成电能，A错误；B．活泼金属Zn作负极，B错误；C．铜片发生反应2H++2e-=H2↑，产生气泡，C正确；D．锌片为负极，铜片为正极，电子由锌片经导线流向铜片，D错误；故〖答案〗选C。14.如图为以为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀为电解质溶液。下列有关说法不正确的是（）A.b电极为电池的正极B.a极的电极反应式：C.电池工作一段时间后，装置中增大D.若将改为等物质的量的，消耗的用量增多〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，生成氢离子，a极为负极，氧气得电子，b电极为正极，A项正确；B．a极的电极反应式是：H2-2e-=2H+，B项正确；C．在氢氧燃料电池中，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则电池工作一段时间后，装置中减小，C项错误；D．1mol氢气消耗0.5mol氧气，1mol甲烷消耗2mol氧气，所以若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多，D项正确；故选C。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（）A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物中均只含离子键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，原子序数大于Na的短周期元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。【详析】A．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；B．X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；C．Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；D．X、W简单气态氢化物分别为、，热稳定性，D错误；〖答案〗选C。16.某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：下列实验装置在该方案中无须使用的是（）ABCD〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，在坩埚中灼烧得到海带灰，溶解海带灰得到海带灰悬浊液，过滤，分离出含I-的澄清液，氧化得到含I2的溶液，再加CCl4萃取、分液得到I2的CCl4溶液，然后蒸馏分离出碘，据此实验操作分析所需仪器和分离方法。【详析】A．从海带灰悬浊液中分离出含I-的澄清液，需要用到过滤操作，故A正确；

B．将I2的CCl4溶液和水层分离，需要用到分液操作，故B正确；

C．灼烧干海带得到海带灰，需要在坩埚中灼烧，故C正确；

D．分离I2的CCl4溶液中的单质碘需要蒸馏，整个分离实验操作中用不到蒸发结晶操作，故D错误；

故选：D。二、非选择题(本题包括4道小题，共52分)17.根据元素周期律回答：（1）比较原子半径的大小(填“>”或“<”，下同)：K___________Ca，Si___________N；（2）比较酸碱性的强弱：HNO3___________H3PO4，Mg(OH)2___________Al(OH)3；（3）比较氢化物的热稳定性：H2S___________H2O，NH3___________HF。（4）①N2②MgCl2③NH3④Na2O2⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；只含有极性键的是___________；无化学键的是___________。写出②的形成过程：___________。〖答案〗（1）①>②.>（2）①.>②.>（3）①.<②.<（4）①.①②.②③.④④.③⑤.⑤⑥.〖解析〗【小问1详析】电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞Ca，Si＞N，故〖答案〗为：＞；＞；【小问2详析】非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性的强弱：HNO3＞H3PO4，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性的强弱：Mg(OH)2＞Al(OH)3；故〖答案〗为：＞；＞；【小问3详析】非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2S＜H2O，NH3＜HF，故〖答案〗为：＜；＜；【小问4详析】①N2为单质，只含有非极性共价键；

②MgCl2为离子化合物，只含有离子键；

③NH3只含有极性共价键，属于共价化合物；

④Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键；

⑤Ne是稀有气体，不含有化学键；只含有非极性键的是①；只含有离子键的是②；既含有共价键又含有离子键的是④；只含有极性键的是③；无化学键的是⑤；②MgCl2中镁原子失去2个电子分别转移至氯原子，用电子式表示其形成过程为：。18.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：化学键键能(kJ/mol)436496463则生成放出热量___________kJ（3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。〖答案〗（1）A（2）242（3）①.负②.③.1.12④.还原⑤.〖解析〗【小问1详析】氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A符合，故〖答案〗为：A；【小问2详析】反应，该反应==436+×496-2×463=-242kJ/mol，则生成放出热量242kJ，故〖答案〗为：242kJ；【小问3详析】①Zn-Cu-硫酸组成原电池，Zn失电子作负极，电极反应为：，氢离子在铜电极上得电子生成Cu，电极反应为：；由负极反应可知，若锌棒质量减少3.25g，即0.05mol，转移电子的物质的量为0.1mol，结合正极反应可知消耗氢气的物质的量为0.05mol，标况下体积为1.12L，故〖答案〗为：负；；1.12；②若电解质为硫酸铜，则电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu棒上发生还原反应，锌棒上发生反应为：，故〖答案〗为：还原；；19.短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）E在元素周期表中的位置：_______。（3）F的离子结构示意图：_______。（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示