2022-2023学年广西河池市八校联考高一下学期4月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西河池市八校联考2022-2023学年高一下学期4月月考试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.硫和氮的氧化物都可形成“酸雨”和光化学烟雾B.钠着火可用泡沫灭火器灭火C.铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用D.太阳能电池是利用原电池原理实现能量转化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硫的氧化物不能形成光化学烟雾，故A错误；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，钠着火用沙子盖灭，故B错误；C．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合放出氨气，铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用，故C正确；D．太阳能电池实现的是将光能转化为电能，原电池原理是将化学能转化为电能，原理不同，故D错误；选C。2.热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：。下列说法正确的是（）A.由于钙活泼，常温下在正负极间接上电流表，指针发生偏转B.放电过程中，向钙电极移动C.负极反应是D.钙电极换为铜电极也能使电池反应发生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据，Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4是正极。【详析】A．该电池为热激活电池，常温下电池不工作，在正负极间接上电流表，指针不发生偏转，故A错误；B．原电池中阳离子移向正极，放电过程中，向PbSO4电极移动，故B错误；C．Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极，负极反应是，故C正确；D．铜的活泼性比Pb弱，钙电极换为铜电极不能使电池反应发生，故D错误；选C。3.图中实验装置正确的是（）ABCD加热分解碳酸氢钠氨气的尾气处理定容稀释浓硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误；B．氨气极易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，B正确；C．定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误；D．稀释浓硫酸应该是浓硫酸加入水中，D错误；故选B。4.某实验小组用图装置制取氨气，有关制取氨气说法正确的是（）A.甲装置中试剂可以换为氯化铵固体B.乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体C.可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气D.甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷又生成氯化铵，甲装置中的试剂若换为氯化铵固体，不能制取氨气，故A错误；B．氧化钙和浓氨水混合放出氨气，乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体，故B正确；C．氨气易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，故C错误；D．甲中的棉花若换为橡胶塞塞住烧瓶口，空气无法排出，故D错误；选B。5.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．、反应生成，、不能大量共存，故不选A；B．、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B；C．、生成沉淀，、放出二氧化碳气体，、、不能大量共存，故不选C；D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。6.对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反应速率的是（）A.压缩体积 B.减少H2（g）的量C.增大容器的体积 D.降低温度〖答案〗A〖解析〗【详析】A．压缩体积，压强增大，各物质浓度增大，化学反应速率加快，A正确；B．减少H2（g）量，减少了反应物浓度，化学反应速率减小，B错误；C．增大容器的体积，相当于压强减小，各物质的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D．降低温度，活化分子数减小，化学反应速率减小，D错误；故选A。7.土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.上述反应属于吸热反应B.反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键C.和的总能量比和的总能量高D.反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．由图所示，H<0，为放热反应，A错误；B．反应中有H和S、O和O之间的共价键断裂，生成H2SO4不存在离子键，故没有离子键形成，B错误；C．由图所示，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，故和的总能量比和的总能量高，C正确；D．反应放热，所以反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量少，D错误；故选C。8.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D.物质B的平衡转化率为20%〖答案〗C〖解析〗【详析】A．0~5min内C的物质的量增加了0.9mol，由于容器的容积是2L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=，A错误；B．反应进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8mol，B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该反应在10min时已经达到平衡状态，而不是在10min后才达到平衡，B错误；C．根据选项B分析可知：反应在进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8mol，则此时B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该反应在10min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)==0.6mol·L-1，C正确；D．反应开始时n(B)=2.4mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8mol，则B物质的平衡转化率为：，D错误；故合理选项是C。9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是（）A.溶液中加入过量醋酸溶液：B.溶液中通入过量：C.用过量氨水吸收工业尾气中的：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中加入过量醋酸溶液生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；B．溶液中通入过量，反应的离子方程式为，故B错误；C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式是，故C正确；D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，故D错误；选C。10.水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是（）A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】标况下112L氢气和CO的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，设氢气和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x＝3、y＝2，则水煤气中与的物质的量之比是2∶3。〖答案〗选A。11.是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4L中所含原子数为B.100mL1mol⋅L溶液中氮原子数为C.11.2LNO与11.2L混合气体的分子数为D.78g中含有的离子总数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下是液体，22.4L的物质的量不是1mol，故A错误；B．100mL1mol⋅L溶液中氮原子数0.1L×1mol⋅L×2×NA=0.2NA，故B正确；C．没有明确是否为标准状况，不能计算11.2LNO与11.2L混合气体的分子数，故C错误；D．由构成，78g中含有的离子总数为，故D错误；选B。12.FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率C.反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等D.加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%〖答案〗B〖解析〗【详析】A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误；B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确；C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，C选项错误；D．该反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全转化，D选项错误；〖答案〗选B。13.某同学设计了如图所示装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。下列说法正确的是（）A.该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液B.负极反应式是C.与反应的化学能全部转化为电能D.与反应生成离子化合物HCl，电离出离子而导电〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该装置在获得盐酸的同时对外提供电能，若该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠和水，故A错误；B．负极氢气失电子生成氢离子，负极反应式为，故B正确；C．原电池不能把化学能全部转化为电能，与反应的化学能大部分转化为电能，故C错误；D．与反应生成HCl，HCl是共价化合物，故D错误；选B。14.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.反应过程中只形成化学键，没有断裂化学键B.kJC.物质中储存的能量与断裂含有的化学键能量相等D.能量低于，更稳定〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应过程中有H-C键断裂，故A错误；B．正反应吸热，kJ/mol，故B错误；C．物质中储存的能量与断裂含有的化学键能量无关，故C错误；D．能量越低越稳定，能量低于，更稳定，故D正确；选D。15.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.容器内压强不再发生变化B.容器内气体密度不再发生变化C.相同时间内生成2nmol的Z的同时消耗nmol的YD.正逆反应速率相等且等于0〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据图像，X、Y物质的量减少，Z物质的量增多，X、Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，则反应方程式为。【详析】A．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选A；B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不再发生变化，反应不一定平衡，故不选B；C．相同时间内生成2nmol的Z的同时消耗nmol的Y，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；D．反应达到平衡，正逆反应速率相等但不等于0，故不选D；选A。16.氮及其化合物“价一类”二维图如图下列说法正确的是（）A.可以用排空气法收集c气体B.b与过量反应可直接生成dC.d是酸性氧化物，与水反应生成酸D.a的催化氧化是工业制取硝酸的基础〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据氮及其化合物“价一类”二维图，a是NH、b是N2、c是NO、d是NO2。【详析】A．NO能与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO气体，故A错误；B．N2与过量反应只接生成NO，故B错误；C．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，NO2不是酸性氧化物，故C错误；D．NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，氨气的催化氧化是工业制取硝酸的基础，故D正确；选D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题4小题，共52分。17.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：（1）e的氧化物中具有强氧化性的物质的电子式是___________。（2）x、y元素形成的最简单化合物1g完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量是55.6kJ。该化合物完全燃烧生成稳定的氧化物的热化学方程式是___________。（3）在体积是2L的密闭容器中发生反应：，开始加入X₂物质的量是3mol，2min时生成的物质的量是1.2mol，0~2min时间段用表示的化学反应速率是___________。（4）e、g的单质在一定条件下形成的化学电池结构如图9所示。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为，负极的电极反应式为___________，参加反应的e单质的质量是4.6g理论上电路中转移电子的物质的量是___________。（5）z的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与19.2g铜单质反应，被还原的氧化剂物质的量是___________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）①.Na-e-=Na+②.0.2mol（5）0.2mol〖解析〗〖祥解〗根据原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化图，x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Mg元素、g是S元素、h是Cl元素。【小问1详析】Na的氧化物中Na2O2具有强氧化性，电子式是；【小问2详析】H、C元素形成的最简单化合物是CH4，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量是55.6kJ，1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量是55.6kJ×16=889.6kJ，该化合物完全燃烧生成稳定的氧化物的热化学方程式是。【小问3详析】在体积是2L的密闭容器中发生反应：，开始加入X₂物质的量是3mol，2min时生成的物质的量是1.2mol，反应消耗1.8molX₂，0~2min时间段用表示的化学反应速率是。【小问4详析】负极钠失电子生成Na+，负极反应式为Na-e-=Na+，参加反应的Na单质的质量是4.6g，理论上电路中转移电子的物质的量是。【小问5详析】N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，稀HNO3与19.2g铜单质反应生成硝酸铜、NO、水，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，被还原的氧化剂物质的量是。18.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。已知：，忽略催化剂质量对溶液体积的影响。本实验通过Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过对光的吸收比例来测量溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小。反应过程透过率的变化指示反应进程中溶液浓度的变化。反应褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。（1）有资料显示，是反应过程中的催化剂。有同学做如下实验：在4mL0.005mol⋅L高锰酸钾溶液中加入0.4mL10mol⋅L硫酸，量取2mL该溶液于比色皿中，加入1mL0.1mol⋅L草酸和1滴0.1mol⋅L溶液或1滴蒸馏水的混合液，采集数据，得到如图所示：①两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是___________。加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是___________。②根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是___________。（2）某实验小组研究影响速率的因素时得到如下实验数据：实验编号温度／℃催化剂质量/g酸性溶液溶液溶液褪色所用时间/min体积/mL浓度／(mol·L)体积/mL浓度／(mol·L)体积/mL甲250.530.160.2110乙250.530.150.2ab丙500.530.160.216丁25030.160.21.25①实验甲、乙研究___________外界条件对反应速率的影响，___________。实验过程中还研究了温度和催化剂对反应速率的影响。实验编号___________研究温度对反应速率的影响。②实验丁反应开始至高锰酸钾溶液褪色，___________。〖答案〗（1）①.控制两组实验中反应物浓度相等②.如果用氯化锰来证明锰离子的催化作用，引进了氯离子、Mn2+，反应速率加快，不能证明锰离子的催化作用还是氯离子的催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾③.先加快后减慢（2）①.草酸的浓度②.2③.甲、丙④.〖解析〗【小问1详析】①根据控制变量法，两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是控制两组实验中反应物浓度相等。如果用氯化锰来证明锰离子的催化作用，引进了氯离子、Mn2+，反应速率加快，不能证明锰离子的催化作用还是氯离子的催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾，所以加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液。②根据实验结论，高锰酸钾被草酸还原为锰离子，锰离子可以作反应催化剂，随反应进行反应物浓度降低，一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是先加快后减慢。【小问2详析】①实验甲、乙的变量是草酸的浓度不同，所以甲、乙研究草酸的浓度对反应速率的影响，为控制高锰酸钾的浓度相等，混合后溶液的体积必须相等，2。实验过程中还研究了温度和催化剂对反应速率的影响。甲、丙的变量是温度，甲、丙研究温度对反应速率的影响。②实验丁反应开始至高锰酸钾溶液褪色，。19.工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。（1）反应④的化学方程式是___________；每生成6.3g理论上转移电子的物质的量为___________。（2）某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是___________，实验室制取的化学方程式为___________。（3）与硫酸反应的化学方程式是___________，检验生成物中阳离子的方法是___________。（4）NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100mL1mol⋅LNaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是___________。〖答案〗（1）①.②.0.1mol（2）①.液面上升②.（3）①.②.取少量生成物溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则生成物溶液中含，反之则无（4）2.24L〖解析〗【小问1详析】与反应，；，6.3g物质的量为0.1mol，则理论上转移电子的物质的量为0.1mol；【小问2详析】，与反应，试管内气体分子数变少，试管内压强小于外界，所以液面会上升；浓具有强氧化性，还原产物为，所以实验室制取的化学方程式为；【小问3详析】，的检验常用强碱和加热的方法；【小问4详析】NO、混合气体用100mL1mol⋅LNaOH溶液恰好吸收，即0.1molNaOH恰好反应完，则NO、分别为0.05mol，NO、在标准状况下的总体积是2.24L。20.联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：（1）工业上利用和合成，用进一步制备联氨()。已知断开(或形成)1mol键、键分别需要吸收(或放出)948.9kJ，436.0kJ的热量，合成1mol可放出46.1kJ的热量，则拆开1mol吸收的热量为___________kJ(保留一位小数)，反应中反应物的能量___________(填写“大于”或“低于”)产物的能量。（2）发射航天器时常以为燃料。已知有关化学反应的能量变化如图所示。与反应生成和的热化学方程式是___________，与转化为需要___________(填写“吸收”、“放出”)能量___________kJ。（3）一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电池内的向___________(填写“电极甲”，“电极乙”)；负极电极反应式是___________。〖答案〗（1）①.391.5②.大于（2）①.②.吸收③.2218（3）①.电极甲②.〖解析〗【小问1详析】，设则拆开1mol吸收的热量为akJ，反应物键能总和-生成物键能总和=[（948.9+436.03）-6a]kJ/mol=-46.12kJ/mol，所以a=391.5；由于该反应为放热反应，则反应物的能量大于产物的能量。【小问2详析】有图可知，与反应生成和的反应热，所以热化学方程式是；与转化为是断键过程，所以需要吸收能量E1，由图可知，E1=E2-E3=2752kJ-534kJ=2218kJ；【小问3详析】电极甲为燃料电池的负极，电极乙为燃料电池的正极，电池内的带负电荷会向燃料电池的负极移动，所以电极反应为。广西河池市八校联考2022-2023学年高一下学期4月月考试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.硫和氮的氧化物都可形成“酸雨”和光化学烟雾B.钠着火可用泡沫灭火器灭火C.铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用D.太阳能电池是利用原电池原理实现能量转化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硫的氧化物不能形成光化学烟雾，故A错误；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，钠着火用沙子盖灭，故B错误；C．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合放出氨气，铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用，故C正确；D．太阳能电池实现的是将光能转化为电能，原电池原理是将化学能转化为电能，原理不同，故D错误；选C。2.热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：。下列说法正确的是（）A.由于钙活泼，常温下在正负极间接上电流表，指针发生偏转B.放电过程中，向钙电极移动C.负极反应是D.钙电极换为铜电极也能使电池反应发生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据，Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4是正极。【详析】A．该电池为热激活电池，常温下电池不工作，在正负极间接上电流表，指针不发生偏转，故A错误；B．原电池中阳离子移向正极，放电过程中，向PbSO4电极移动，故B错误；C．Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极，负极反应是，故C正确；D．铜的活泼性比Pb弱，钙电极换为铜电极不能使电池反应发生，故D错误；选C。3.图中实验装置正确的是（）ABCD加热分解碳酸氢钠氨气的尾气处理定容稀释浓硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误；B．氨气极易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，B正确；C．定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误；D．稀释浓硫酸应该是浓硫酸加入水中，D错误；故选B。4.某实验小组用图装置制取氨气，有关制取氨气说法正确的是（）A.甲装置中试剂可以换为氯化铵固体B.乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体C.可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气D.甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷又生成氯化铵，甲装置中的试剂若换为氯化铵固体，不能制取氨气，故A错误；B．氧化钙和浓氨水混合放出氨气，乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体，故B正确；C．氨气易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，故C错误；D．甲中的棉花若换为橡胶塞塞住烧瓶口，空气无法排出，故D错误；选B。5.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．、反应生成，、不能大量共存，故不选A；B．、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B；C．、生成沉淀，、放出二氧化碳气体，、、不能大量共存，故不选C；D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。6.对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反应速率的是（）A.压缩体积 B.减少H2（g）的量C.增大容器的体积 D.降低温度〖答案〗A〖解析〗【详析】A．压缩体积，压强增大，各物质浓度增大，化学反应速率加快，A正确；B．减少H2（g）量，减少了反应物浓度，化学反应速率减小，B错误；C．增大容器的体积，相当于压强减小，各物质的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D．降低温度，活化分子数减小，化学反应速率减小，D错误；故选A。7.土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.上述反应属于吸热反应B.反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键C.和的总能量比和的总能量高D.反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．由图所示，H<0，为放热反应，A错误；B．反应中有H和S、O和O之间的共价键断裂，生成H2SO4不存在离子键，故没有离子键形成，B错误；C．由图所示，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，故和的总能量比和的总能量高，C正确；D．反应放热，所以反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量少，D错误；故选C。8.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D.物质B的平衡转化率为20%〖答案〗C〖解析〗【详析】A．0~5min内C的物质的量增加了0.9mol，由于容器的容积是2L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=，A错误；B．反应进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8mol，B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该反应在10min时已经达到平衡状态，而不是在10min后才达到平衡，B错误；C．根据选项B分析可知：反应在进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8mol，则此时B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该反应在10min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)==0.6mol·L-1，C正确；D．反应开始时n(B)=2.4mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8mol，则B物质的平衡转化率为：，D错误；故合理选项是C。9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是（）A.溶液中加入过量醋酸溶液：B.溶液中通入过量：C.用过量氨水吸收工业尾气中的：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液中加入过量醋酸溶液生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；B．溶液中通入过量，反应的离子方程式为，故B错误；C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式是，故C正确；D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，故D错误；选C。10.水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是（）A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】标况下112L氢气和CO的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，设氢气和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x＝3、y＝2，则水煤气中与的物质的量之比是2∶3。〖答案〗选A。11.是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4L中所含原子数为B.100mL1mol⋅L溶液中氮原子数为C.11.2LNO与11.2L混合气体的分子数为D.78g中含有的离子总数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下是液体，22.4L的物质的量不是1mol，故A错误；B．100mL1mol⋅L溶液中氮原子数0.1L×1mol⋅L×2×NA=0.2NA，故B正确；C．没有明确是否为标准状况，不能计算11.2LNO与11.2L混合气体的分子数，故C错误；D．由构成，78g中含有的离子总数为，故D错误；选B。12.FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率C.反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等D.加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%〖答案〗B〖解析〗【详析】A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误；B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确；C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，C选项错误；D．该反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全转化，D选项错误；〖答案〗选B。13.某同学设计了如图所示装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。下列说法正确的是（）A.该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液B.负极反应式是C.与反应的化学能全部转化为电能D.与反应生成离子化合物HCl，电离出离子而导电〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该装置在获得盐酸的同时对外提供电能，若该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠和水，故A错误；B．负极氢气失电子生成氢离子，负极反应式为，故B正确；C．原电池不能把化学能全部转化为电能，与反应的化学能大部分转化为电能，故C错误；D．与反应生成HCl，HCl是共价化合物，故D错误；选B。14.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.反应过程中只形成化学键，没有断裂化学键B.kJC.物质中储存的能量与断裂含有的化学键能量相等D.能量低于，更稳定〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应过程中有H-C键断裂，故A错误；B．正反应吸热，kJ/mol，故B错误；C．物质中储存的能量与断裂含有的化学键能量无关，故C错误；D．能量越低越稳定，能量低于，更稳定，故D正确；选D。15.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.容器内压强不再发生变化B.容器内气体密度不再发生变化C.相同时间内生成2nmol的Z的同时消耗nmol的YD.正逆反应速率相等且等于0〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据图像，X、Y物质的量减少，Z物质的量增多，X、Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，则反应方程式为。【详析】A．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态，故选A；B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不再发生变化，反应不一定平衡，故不选B；C．相同时间内生成2nmol的Z的同时消耗nmol的Y，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；D．反应达到平衡，正逆反应速率相等但不等于0，故不选D；选A。16.氮及其化合物“价一类”二维图如图下列说法正确的是（）A.可以用排空气法收集c气体B.b与过量反应可直接生成dC.d是酸性氧化物，与水反应生成酸D.a的催化氧化是工业制取硝酸的基础〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据氮及其化合物“价一类”二维图，a是NH、b是N2、c是NO、d是NO2。【详析】A．NO能与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO气体，故A错误；B．N2与过量反应只接生成NO，故B错误；C．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，NO2不是酸性氧化物，故C错误；D．NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，氨气的催化氧化是工业制取硝酸的基础，故D正确；选D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题4小题，共52分。17.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：（1）e的氧化物中具有强氧化性的物质的电子式是___________。（2）x、y元素形成的最简单化合物1g完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量是55.6kJ。该化合物完全燃烧生成稳定的氧化物的热化学方程式是___________。（3）在体积是2L的密闭容器中发生反应：，开始加入X₂物质的量是3mol，2min时生成的物质的量是1.2mol，0~2min时间段用表示的化学反应速率是___________。（4）e、g的单质在一定条件下形成的化学电池结构如图9所示。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为，负极的电极反应式为___________，参加反应的e单质的质量是4.6g理论上电路中转移电子的物质的量是___________。（5）z的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与19.2g铜单质反应，被还原的氧化剂物质的量是___________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）①.Na-e-=Na+②.0.2mol（5）0.2mol〖解析〗〖祥解〗根据原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化图，x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Mg元素、g是S元素、h是Cl元素。【小问1详析】Na的氧化物中Na2O2具有强氧化性，电子式是；【小问2详析】H、C元素形成的最简单化合物是CH4，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量是55.6kJ，1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量是55.6kJ×16=889.6kJ，该化合物完全燃烧生成稳定的氧化物的热化学方程式是。【小问3详析】在体积是2L的密闭容器中发生反应：，开始加入X₂物质的量是3mol，2min时生成的物质的量是1.2mol，反应消耗1.8molX₂，0~2min时间段用表示的化学反应速率是。【小问4详析】负极钠失电子生成Na+，负极反应式为Na-e-=Na+，参加反应的Na单质的质量是4.6g，理论上电路中转移电子的物质的量是。【小问5详析】N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，稀HNO3与19.2g铜单质反应生成硝酸铜、NO、水，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，被还原的氧化剂物质的量是。18.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。已知：，忽略催化剂质量对溶液体积的影响。本实验通过Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过对光的吸收比例来测量溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小。反应过程透过率的变化指示反应进程中溶液浓度的变化。反应褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。（1）有资料显示，是反应过程中的催化剂。有同学做如下实验：在4mL0.005mol⋅L高锰酸钾溶液中加入0.4mL10mol⋅L硫酸，量取2mL该溶液于比色皿中，加入1mL0.1mol⋅L草酸和1滴0.1mol⋅L溶液或1滴蒸馏水的混合液，采集数据，得到如图所示：①两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是___________。加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是___________。②根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是___________。（2）某实验小组研究影响速率的因素时得到如下实验数据：实验编号温度／℃催化剂质量/g酸性溶液溶液溶液褪色所用时间/min体积/mL浓度／(mol·L)体积/mL浓度／(mol·L)体积/mL甲250.530.160.2110乙250.530.150.2ab丙500.530.160.216丁25030.160.21.25①实验甲、乙研究___________外界条件对反应速率的影响，___________。实验过程中还研究了温度和催化剂对反应速率的影响。实验编号___________研究温度对反应速率的影响。②实验丁反应开始至高锰酸钾溶液褪色，___________。〖答案〗（1）①.控制两组实验中反应物浓度相等②.如果用氯化锰来证明锰离子的催化作用，引进了氯离子、Mn2+，反应速率加快，不能证明锰离子的催化作用还是氯离子的催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾③.先加快后减慢（2）①.草酸的浓度②.2③.甲、丙④.〖解析〗【小问1详析】①根据控制变量法，两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是控制两组实验中反应物浓度