2024福建中考化学二轮中考题型研究 题型二 工艺流程图（课件）

题型二工艺流程图

题型突破1

题型综合训练2一、流程图解读三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。二、流程图题常查知识1.涉及的主要操作(1)粉碎(或研磨)的目的是_______________________。增大反应物间的接触面积2.物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。但一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。(2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。

3.判断可循环使用的物质(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物，为前面另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。图1图24.化学方程式的书写(1)已学化学方程式的书写：根据题目要求在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其发生的反应，写出化学方程式。(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头前的物质是反应物，箭头所指的物质是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。1.(2023嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是(

)A.①通过蒸发溶剂可获得晶体B.②是通过复分解反应获得铜C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D.④说明铁元素变成了铜元素A2.(2023龙岩5月质检)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是(

)A.过程①中，发生的是复分解反应B.过程②中，硫元素的化合价降低C.过程③中，O2的量必须保证足量D.回收S的总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2OB3.

(2023安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示。(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序号)。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4B(2)流程中涉及到的氧化物有_____________(写出一种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为__________________________，反应类型是________。(4)该工艺的价值在于__________。Al2O3(或H2O)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O分解反应废物再利用(5)图中“酸浸”过程中，为了提高反应速率可采取哪些措施________________________________________。(6)若“沉淀”得到的滤液中溶质成分为CaSO4，则发生反应的化学方程式为__________________________________________。适当增加酸的浓度(或提高反应温度或搅拌等)3Ca(OH)2＋Al2(SO4)3===3CaSO4＋2Al(OH)3↓4.(2023云南)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：(1)流程中可循环利用的物质是________。碘(或I2)(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___。(3)反应器中发生反应的化学方程式为_______________________________。H2SO2＋I2＋2H2O======H2SO4＋2HI20～100℃5.(2023德阳)“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。回答下列问题：(1)副产品的化学式为_____。CaO(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有_______________________________________________________________(答一点即可)。尿素工厂废气再利用[或磷CaSO4＋H2O＋2NH3＋CO2===CaCO3↓＋(NH4)2SO4肥工厂废渣(液)再利用或二氧化碳循环使用]6.(2023宁德5月质检)碳酸钠(Na2CO3)是重要的化工原料，有如下制取方法：Ⅰ.吕布兰法的原理：①2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑②Na2SO4＋4C＋CaCO3Na2CO3＋CaS＋4CO↑(1)从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是_______________________________。产生的CO、HCl气体会污染环境Ⅱ.经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用如图方法：(2)该流程中可循环使用的物质是____。(3)步骤①在加压条件下通入CO2，这样操作的目的是____________________。(4)步骤②发生分解反应的化学方程式是_____________________________________。CO2增大二氧化碳溶解度2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(5)向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2的原因是________________________________________________________。NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的CO2，提高产率7.漂白粉是生活中常见的物质，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]。(1)工业生产漂白粉的流程如图(部分反应条件和物质已略去)：①反应Ⅰ的基本反应类型是_________。②反应Ⅱ的化学方程式是______________________。③反应Ⅲ的原理是2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2R，则R的化学式是____。分解反应CaO＋H2O

===Ca(OH)2H2O(2)漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成具有漂白作用的次氯酸。①次氯酸溶液的pH___(填“＞”“＜”或“＝”)7。②次氯酸性质不稳定，受热容易发生分解而失去漂白性，所以用漂白粉漂白衣物时，最适宜用____(填“热水”或“冷水”)。＜冷水8.(2022福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_________________________________。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于__________(填基本反应类型)。H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O复分解反应(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_________。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是___________。Zn(OH)2步骤②、锌9.(2023黄石)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图所示：(1)步骤①中的化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4========4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋_____。耐酸铜细菌2H2O(2)步骤②中的反应有两个：反应一是Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，该反应属于________(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_________________________。(3)加入的A是______(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、________、过滤等。化合反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuH2SO4降温结晶10.(2023广西北部湾节选)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：(1)“混合加热室”发生的主要是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_______(写元素符号)。物理变化Mn、H(3)生产流程中可循环利用的物质是_____(写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：__________________________________________。KOH4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O11.(2023深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是__________________________________________。使废渣中的碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______________________________，此反应为______(填基本反应类型)反应。(3)滤渣一的成分为__(填化学式)。(4)X溶液为______(填化学式)。MgO＋2HCl===MgCl2

＋H2O复分解CNaOH(5)NaCl在生活中的用处：________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4

在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的方程式：__________________________________________。作调味品CaCl2＋4C＋BaSO4