苏教版（2019）必修第一册《52微粒之间的相互作用》2021年同步练习卷

苏教版（2019）必修第一册《5.2微粒之间的相互作用》2021年

同步练习卷

一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）

1.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20久时，

水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发

现烧杯中酸性KMnCU溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量

KSCN的FeCk溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（）

A.该条件下此燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B.水凝固形成20久时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

2.下列化学用语描述正确的是（）

A.4oca的一种同位素为4＜）K

B.电。2的电子式（：Q：］2.

C.S2-的结构示意图:D.重水口2。含有10个中子

△

3.NH4a。4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4QO4二“T+口2T+2。2T+4H2。。下歹U

有关该反应中各微粒的描述错误的是（）

A.NH4aO4为含有共价键的离子化合物

B.»的电子式为N*N

C.Cl原子的M电子层有7个电子

D.16。2分子中的质子数与中子数之比为1：1

4.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度

10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说

法正确的是（）

A.第Ti原子核内中子数比质子数多4B.Sn的金属活动性比A1弱比Fe强

C.SiC14的电子式为Si'［：i'i：ID.Al元素最外层电子数等于电子层数

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种

或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙一丁+己，甲+丙—戊+己；

25久时，0.1mol」T的丁溶液pH=13。下列说法错误的是（）

A.Imol甲与足量乙反应转移2moi电子

B.离子半径Z>W

C.甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成

D.四种元素可以组成化合物WXY2Z4

6.下列说法错误的是（）

A.沸点：NH3>ASH3>PH3

B.HC1的热稳定性比HI差

C.固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键

D.Na2s中Na+和S2-的最外电子层都形成了8电子稳定结构

7.下列物质中只含离子键的是（）

A.Na2O2B.HC1C.Mg3N2D.Ca（OH）2

8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=

W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A.单质的沸点：W>XB.元素X的含氧酸均为强酸

C.化合物YW中含有离子键D.简单离子半径：Z>Y>X

9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可

形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,

W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（）

A.最高价含氧酸酸性：X<YB.X、Z可形成离子化合物

C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键

10.下列物质中，属于离子化合物的是（）

A.NaOHB.HC1C.02D.NH3

11.对下列物质分类全部正确的是（）

①纯碱

②食盐水

③石灰水

④NaOH

⑤液态氨

⑥KCQ

A.碱一①④B.纯净物一③④⑤C.盐一①⑥D.混合物一②⑤

12.下列物质对应的组成不正确的是（）

A.胆矶：CuS04-5H2。B.纯碱：Na2cO3

C.硫畏NH4HS04D.干冰：co2

13.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）

A.MgCk与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物

B.BaCC>3与H2sO,化学键类型不完全相同，均属电解质

C.乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质

D.氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂

14.下列说法中错误的是（）

A.0.3molH2SO4B.lmolH2OC.0.5mol氧D.3moi氢原子

15.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是（）

A.乙醇B.干冰C.蔗糖D.硫酸钠

16.下列化学式书写正确的是（）

A.水：H202B.过氧化钠：Na2O2

C.氧化亚铁：Fe2O3D.硫酸钾：KS04

17.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、

Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示

共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（）

Li+

A.元素非金属性强弱顺序是W>Y>Z>X

B.阴离子中X与Z的杂化方式相同

C.原子半径X>Z>Y>W

D.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

二、简答题（本大题共3小题，共24.（）分）

18.某学习小组做Na2。?与电0反应的实验，发现一些有趣的现象：

①取适量Na2。?固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂

棉剧烈燃烧。

②取适量Na2。?固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酿试

液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

(1)写出Naz。2的电子式o

(2)己知Na2。?可看作二元弱酸小。2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的

离子方程式为o

(3)由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.。

(4)Na2()2与小。反应的离子方程式。

为探究Na2。?与出0反应的机理，他们在老师的指导下设计了如图所示装置。连接好装置，打

开&、心,通过注射器注入适量蒸镯水,充分反应后用气球鼓气,Na2s溶液变浑浊,酸性KMnO4

溶液褪色。分别取A、(:中溶液滴入几滴酚酷，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液

缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化镒，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量

气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入儿滴酚献试液，溶液变

红不褪色。

(5)A中冰盐和C中热水的作用分别是,。

(6)用化学方程式表示Na2s变浑浊的原因。

(7)用离子方程式表示KMnO,溶液褪色的原因(MnO1在酸性条件下被还原成MM+)

(8)Na2C>2与也0反应的机理是(用化学方程式表示)第一步，第二步。

(9)若向Na2。2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式

19.随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、

(l)e元素周期表中的位置是o

(2)比较d、e常见离子的半径大小：(用化学符号表示且用“>”连接，下同)。比较g、

h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：o

(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式o

(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质

量比为1：12,A的相对分子质量为78,A与浓硫酸、浓硝酸在50〜60冤下发生反应的化学方

程式为。

(5)写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离

子反应方程式。

(1)①〜⑥这些元素中最活泼的金属元素是(填元素符号)，能做半导体材料的元素是

(填元素符号)。

(2)第三周期元素中，简单离子半径最小的离子的结构示意图为o

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与④的最高价氧化物对应的

水化物在水溶液中发生反应的化学反应方程式为:碱性最强的物质与呈两性的物质

在水溶液中发生反应的离子方程式为。

(4)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。

(5)由元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定

结构，写出该化合物的电子式：。

三、推断题(本大题共1小题，共10.0分)

21.X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与

氢元素组成共价化合物XH3、&Z和HW;Y与氧元素可组成离子化合物丫2。和丫2。2。

(1)写出丫2。2的电子式：，其中含有的化学键类型是。

(2)Z元素在元素周期表中的位置是第周期第族。

(3)XH3、电2和110三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是。(填化

学式)

(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水

可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.酸性KMnO,溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，含有少量KSCNft<JFeCl2

溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，所以该条件下出燃烧生成了既具有氧化性又

具有还原性的物质，故A正确；

B.水凝固形成20冤时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的

是物理变化，故B错误；

C.该条件下出燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C正确：

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20冤时，水分子不能瞬

间凝固形成冰，故D正确；

故选：Bo

本题考查化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等。注意暖冰主要通过氢键

形成固体；明确物理变化和化学变化的本质区别。

2.【答案】D

【解析】解：A.4oca与40K质子数不相同，不是同位素，故A错误；

氏电。2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，电。2分子的电子式为HY）：。；H,故

B错误；

C.硫离子的核外电子总数为18,最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：［\泊，故C错

力）

误；

D.重水D2O含有10个中子，故D正确；

故选：Do

A.同位素必须质子数相同；

B.双氧水分子为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；

C.硫离子核内16个质子；

D.1个D含有1个中子，1个0含有8个中子。

本题考查了常见化学用语的判断，注意掌握电子式、原子结构示意图与核素符号等化学用语的概

念及书写原则，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.NH4QO4中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故A正确；

B.氮气分子中N原子之间共用3对电子、每个N原子还有1对孤电子对，其电子式为2N：，

故B错误；

C.C1是17号元素，原子核外有17个电子，M层有7个，故C正确；

D.16O2分子中的质子数为8x2=16,中子数=16x2-16=16,故D正确。

故选：Bo

反应2NH4cIO4二"T+CI2T+2。2T+4H2。中，反应中N元素化合价由一3价升高到。价，。元素

化合价由-2价升高到0价，C1元素化合价由+7价降低到0价，则反应中N、0元素被氧化，C1元素

被还原，NH4cIO,既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题。

本题考查化学键、离子化合物应、原子的结构等，侧重于化学与科学技术的应用和学生的分析能

力，有利于培养学生的良好科学素养，注意原子的结构以及微粒数之间的关系、化学键与化合物

的关系，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了常见的化学用语，难度不大，明确核素符号表示方法，熟悉原子结构组成是解题关键，

题目难度不大。

【解答】

A.茏Ti质子数为22,中子数为46-22=24,24-22=2,中子数比质子数多2,故A错误；

B.金属活动顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等，所以Sn的金属活动性弱于铝和铁，

故B错误；

:C!:

C.SiCLj的电子式为：：Cl.Si0'故C错误；

D.铝原子核外3个电子层，最外层3个电子，最外层电子数等于电子层数，故D正确。

故选：Do

5.【答案】A

【解析】解：结合分析可知，X为H,Y为C,Z为0,W为Na元素，甲为22。2、乙为出0,丙为CO2,

丁为NaOH,戊为Na2cO3，己为。2，

A.lmolNaOH与足量水反应生成0.5mol氧气，过氧化钠0元素的化合价为-1,则生成0.5mol氧气转

移了Imol电子，故A错误；

B.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Z>W,故B正确；

C.NazOz与CO?反应生成Na2cO3和Na2O2,Na2cO3为离子化合物，CO2为共价化合物，碳酸根

离子、。2中含有共价键，所以该反应中既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成，

故C正确；

D.H、C、0,Na可以形成化合物NaHCzO/草酸氢钠），故D正确；

故选：Ao

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，25笃时O.lmoLLT的丁溶液pH=13,则丁

为NaOH,根据反应“甲+乙=丁+己”及元素守恒可知，甲、乙两种物质中含有H、0、Na元素，

己是Z元素组成的单质，己不可能是Na,结合原子数可知己为O2,甲为Naz。？、乙为小0,X为H、

Z为0、W为Na元素；再根据反应“甲+丙=戊+己”可知，丙为CO?,戊为Na2cO3,则Y为C元素，

以此分析解答。

本题考查无机物推断，为高频考点，把握原子序数、物质性质推断元素、物质组成为解答关键，

注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。

6.【答案】B

【解析】解：A.NH3、As%、P&均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大沸点越高，但N山中

存在分子间氢键，沸点高于同主族的其他氢化物，因此沸点：NH3>ASH3>PH3,故A正确；

B.元素的非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,非金属性:Cl>1,因此HQ的热稳定性比HI强，

故B错误；

C.NaOH固体受热熔化时，其中存在的离子键被破坏，电离出Na+和0HL而0H-中的H-0键没有

被破坏，故C正确；

D.Na2s中Na+的核外电子排布为2、8,S?-的核外电子排布为2、8、8,最外电子层均为8电子稳

定结构，故D正确；

故选:Bo

A.同主族元素的氢化物结构相似，相对分子质量越大，沸点越大，但是氨气中存在氢键，沸点高

于同主族的其他氢化物。

B.同主族的氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

C.氢氧化钠熔化时变为氢氧根离子和钠离子；

D.Na2s中Na+的核外电子排布为2、8,S?-的核外电子排布为2、8、8。

本题主要考查晶体熔沸点大小的比较及元素周期律的相关知识，为高频考点，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.NazOz中存在钠离子和过氧根离子间的离子键和两个氧原子间的非极性共价键，

故A错误；

B.HQ属于分子晶体，HC1分子中H-CI原子之间只存在极性共价键，故B错误；

C.MgsM属于离子晶体，镁离子与氮离子之间只存在离子键，故C正确；

D.Ca(0H)2中存在钙离子和氢氧根之间的离子键和氧原子和氢原子间的极性共价键，故D错误：

故选：C«

一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，

据此分析解答。

本题考查离子键、共价键，侧重考查基本概念，明确晶体类型、晶体构成微粒及微粒之间作用力

即可解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内

容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ应该分别为NH3与

HCL则W为H,X为N,Z为C1元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,贝UY的核外电子

总数为1+17-7=11,则Y为Na。结合分析可知，W、X,Y、Z分别为H、N、Na、Q元素，以

此解答该题。

A.氮气、氢气的沸点与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，沸点越高，则单质的沸点：

W<X,故A错误：

B.元素X的含氧酸有HNO3和HNO2，HNC>3为强酸，但HNC>2为弱酸，故B错误；

C.二者形成的化合物为NaH,为离子化合物，含有离子键，故C正确；

D.一般来说，电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单

离子半径：Z>X>Y,故D错误；

故选：Co

9.【答案】A

【解析】解：根据上述分析，X为C元素、Y为N元素、Z为0元素、M为H元素、W为Na元素；

A.非金属性X(C)<Y(N),故最高价含氧酸酸性：碳酸〈硝酸，故A正确；

B.C、。均为非金属元素，可形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；

C.W为Na,为金属元素，不能形成双原子分子，故C错误；

D.M与W形成的化合物为NaH,含有离子键，故D错误；

故选：Ao

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，

该气体的相对分子质量为8.5x2=17,应为N&,而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，

只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、

Z为0元素：W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na,据此分析解答。

本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物。

10.【答案】A

【解析】解：A.含离子键、0—H键，为离子化合物，故A选；

B.只含H-Q共价键，为共价化合物，故B不选；

C.只含非极性共价键，且为单质，故C不选；

D.只含N-H价键，为共价化合物，故D不选；

故选：Ao

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离

子化合物，以此来解答。

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.由上述分析可知，属于碱的是④，故A错误；

B.属于纯净物的是①④⑤⑥，故B错误；

C.属于盐的是①⑥，故C正确；

D.属于混合物的是②③，故D错误；

故选：Co

①纯碱为Na2cO3,由钠离子和碳酸根离子构成的纯净物，属于盐；

②食盐水为NaCl的水溶液，属于混合物；

③石灰水为Ca(0H)2的水溶液，属于混合物；

④NaOH为钠离子与氢氧根离子构成的纯净物，属于碱；

⑤液态氨为NH3,属于纯净物；

⑥KCIO3由钾离子和氯酸根离子构成的纯净物，属于盐。

本题考查了物质的分类，难度不大，应注意掌握纯净物、混合物以及碱、盐等的概念和把握概念

要点。

12.【答案】C

【解析】解：A,胆机为五水硫酸铜，化学式：CUSO4-5H2O,故A正确；

B.纯碱为碳酸钠，化学式：Na2c。3,故B正确；

C.硫钱一般指硫酸镀，化学式为(NH4)2SC>4,故C错误；

D.干冰为二氧化碳固体，化学式：C02,故D正确。

故选：Co

A.胆机为五水硫酸铜；

B.纯碱为碳酸钠；

C.硫镂一般指硫酸镂：

D.干冰为二氧化碳固体。

本题考查物质的俗名与化学式的掌握与在解题中应用的能力，题目难度不大，学习中注意相关基

础知识的积累。

13.【答案】B

【解析】解：A.MgCk中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，

故A错误；

B.BaCO3中含有离子键和共价键，H2sO,只含有共价键，化学键类型不完全相同，二者均属强电解

质，故B正确；

C.乙醇与醋酸均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，故C错误；

D.氯气与氧气均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故选：Bo

A.MgCk中只含有离子键；

B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

C.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物；

D.根据氯气的歧化反应分析。

本题考查了化学键、电解质、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握

电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断方法。

14.【答案】C

【解析】0.5mol氧，物质指示不明确，故错误，

故选：Co

物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质。

注意微观粒子能用摩尔表示，但宏观物质不能用摩尔表示。

15.【答案】B

【解析】解：A.乙醇为非电解质，水溶液不导电，故A不选；

B.干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳

酸是电解质，溶液能导电，但CO?本身不能电离出离子，是非电解质，故B选；

C.蔗糖为非电解质，水溶液不导电，故C不选；

D.硫酸钠为电解质，故D不选。

故选:Bo

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

是非电解质；在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则

必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应，据此

即可解答。

本题考查了非电解质的判断和溶液导电的实质，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，

题目难度不大。

16.【答案】B

【解析】解：A、在水中，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，化学式应该是电0,

故A错误；

B、在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-1价，过氧化钠的化学式应该是

Na2O2.故B正确；

C、在氧化亚铁中，铁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，氧化亚铁的化学式应该是

FeO,故C错误；

D、在硫酸钾中，钾元素的化合价是+1价，硫酸根离子的化合价是-2价，硫化钾的化学式应该是

K2sO,，故D错误；

故选：B。

在化合物中，元素化合价代数和为零，根据这一原则可以判断物质化学式的正误.

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答有关化学式书写问题的关键.

17.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度不大，把握化学键、元素的性质来推断

元素为解答关键，注意配位键的形成，试题侧重分析与应用能力的考查。

【解答】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只

能为2,Y的最外层电子数为6,由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可

形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为0、X为B；W

可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F,均为第二周期元素，满足条件，以此来解答。

由上述分析可知，W为F,X为B,Y为0,Z为C元素。

A.同周期从左向右非金属性增强，则元素非金属性强弱顺序是：W>Y>Z>X,故A正确；

B.阴离子中Z(C)形成1个双键、2个单键，杂化方式为sp2,而X(B)形成4个单键，杂化方式为sp3,

则C与B的杂化方式不同，故B错误；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X>Z>Y>W,故C正确；

D.该物质中含有C-0极性键、C-C非极性键、B一F形成的配位键及阴阳离子之间形成的离子键,

故D正确；

故选:Bo

18.【答案】

一■■■■-2・

Na+：0：0：Na+

_••••_

++

Na2O2+H20=2Na+HO2+0H-反应放热2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+02T防止

+

生成的电。2分解使山。2分解Na2S+H2O2=SX+2NaOH2MnO；+5H2O2+6H=

△

2+

2Mn+502T+8H20Na2O2+2H2O=2NaOH+H2022H2O2—2H2O+02T2Na202+

4HC1=4NaCl+2H2O+02

【解析】解：开始时试管中无气体生成，滴入酚儆，溶液变红色，说明Na2。?与出0反应生成了碱

和小。2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH,也。2在C中分解生成。2，

(1)离子化合物Na2()2的电子式为

一■■■■-2・

Na+：0：0：Na+

_••••_

故答案为：

一■■■■-2・

Na+：0：0：Na+

(2)Na2()2可看作二元弱酸电。2对应的盐，其第一步完全水解离子方程式为Na?。？+H20=

2Na++H0]+0H-,

+-

故答案为：Na2O2+H20=2Na+HO2+OH；

(3)适量Naz。2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈

燃烧，结合可燃物燃烧的条件，可知Na?。?与水反应，除生成氧气，此反应还是放热反应，

故答案为：反应放热；

(4)Na2()2与小。反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2()2+2%0=4Na++

40H~+02T,

+

故答案为：2Na2O2+2H2。=4Na+40H~+02T；

(5)双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高也。2分解；C中

用热水浴可使比。2分解，

故答案为：防止生成的出。2分解；使出。2分解；

(6)Na2s溶液中滴加H2O2溶液，有S生成，结合原子守恒和电子守恒，发生反应的化学方程式为

Na2S+H2O2=Si+2NaOH,

故答案为：Na2S+H202=Si+2NaOH；

(7)酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，使KMnO4溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的

+2+

离子方程式为：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H20,

+2+

故答案为：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H20；

(8)根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为：Naz。?与小0反应生成出。2,遇热分解生成

△

氧气，反应方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2>2H2O2—2H2O+02

△

故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH4-H2O2;2H2O2—2H2O+02T；

(9)Na2()2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，过氧化

钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，反应的化学方程式为：2Na2()2+4HC1=4NaQ+2H2。+

02T,

故答案为：2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+02T»

开始时试管中无气体生成，滴入酚麟后，溶液变红色，说明Naz。?与出0反应生成了碱和也。2，

然后滴入的稀盐酸中和NaOH,出。2在C中分解生成。2，

(l)Na2()2是离子化合物，构成微粒是Na+和0万；

(2)Na2()2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行，则0万水解生成H0±；

(3)可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点；

(4)Na2()2与也0反应生成氢氧化钠和氧气；

(5)双氧水不稳定，温度过高容易分解，则A中用冰盐冷浴可防止温度过高电。2分解，C中用热水

浴可使加快心。2分解；

(6)Na2s溶液变浑浊，说明在小。2的作用下有S生成；

(7)出。2使KMnO,溶液褪色，体现了双氧水的还原性，说明双氧水被酸性高镒酸钾溶液氧化成氧

气；

(8)根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为：Na2。?与电0反应生成电。2,小。2遇热分解生成

氧气，据此写出反应方程式；

(9)Na2()2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，过氧化

钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水。

本题考查了探究过氧化钠与水的反应原理，题目难度中等，明确实验目的及双氧水的性质为解答

关键，注意掌握过氧化钠与水反应的机理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。

|_|

19.【答案】第三周期IA族->Na+HC104>H2S04|_|：&：HO+HNO：、黑然:.

^^-NO:+H2OA1(OH)3+OH-=A1OW+2H2O

【解析】解：根据原子半径和化合价的大小推测出x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元

素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素；

(l)e是钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA主族，

故答案为：第三周期IA族；

(2)d是氧元素，e是钠元素，对应的离子是。2-,Na+,故离子半径大小是()2->Na+,g是硫元素，

h是氯元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物分别是H2so4,HC104,酸性的强弱是HCIO4>H2s。4,

2

故答案为：0->Na+；HC104>H2sO4；

H

(3)x是氢元素，z是氮元素，形成的化合物是氨气，氨气的电子式为H：1：H，

H

故正确答案是：.|_|；

(4)x是氢元素，y是碳元素，设化合物的分子式为CxHy,x元素与y元素的质量比为1：12,号=今

得到j=l,A的相对分子质量为78,贝IJA为苯，苯与浓硫酸、浓硝酸在50-60T发生取代反应得

到硝基苯方程式为：0*HX():i=:~~>~NO：+电0,

故答案为：O+HN03(黑，^^-NO,+H2O；

(5)f是铝元素，对应的最高价氧化物的水合物是氢氧化铝，e是钠元素，最高价氧化物对应的水合

物是氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O]+2H2。，

故答案为：A1(OH)3+OH-=A10J+2H2O,

八种短周期元素(用字母x、y、z...表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图

所示，x位于第一周期，为H元素；v、z、d位于第二周期，则y是C元素，z是N元素，d是0元素；e、f、

g、h位于第三周期，则e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素；

(l)e是钠元素；

(2)电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水

化物的酸性越强；

(3)x是氢元素，z是氮元素，形成的化合物是氨气；

(4)x是氢元素，y是碳元素，设化合物的分子式为CxHy,x元素与y元素的质量比为1：12,言=今

得到：=1,A的相对分子质量为78,则A为苯；

(5)f是铝元素，对应的最高价氧化物的水合物是氢氧化铝，e是钠元素，最高价氧化物对应的水合

物是氢氧化钠。

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中

等。

【答案】

20.NaSi82HC104+Mg(OH)2=Mg(C104)2+2H2。A1(OH)3+0H-=

AIO2+2H2。离子键和共价键,「：

•u・

【解析】解：(1)同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，①〜⑧这些元素中Na的金属性最强,

能做半导体材料的元素是Si,

故答案为：Na；Si；

(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，第三周期元

素中，简单离子半径最小的为A13+,离子结构示意图为^+13)28,

故答案为：

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，④的最高价氧化物对应的

水化物为氢氧化镁