2025届河北省秦皇岛市抚宁区官庄中学九年级化学第一学期期末联考试题含解析

2025届河北省秦皇岛市抚宁区官庄中学九年级化学第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列化学用语书写正确的是A．一个硫酸根离子：SO32-B．两个氧分子：2O2C．锰元素的化合价：D．三个氢原子：H22．物质的性质决定物质的用途，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．在工业上可用纯碱软化硬水B．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用C．用碳酸钙可以做补钙剂D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释错误的是：A．50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子体积变小了；B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动；C．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分；D．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子。4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法不正确的是（）A．C6H13NO2的相对分子质量是131B．一个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：145．下列实验现象的描述,正确的是()A．点燃的蜡烛吹灭时产生的白烟可点燃B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．铁在氧气中燃烧生成红色固体D．浓氨水能使无色酚酞溶液变蓝色6．化学与生活、生产关系密切，下列说法正确的是（）A．生活污水不是化工废水，可直接向江河湖泊里排放B．食品添加剂能改善食品色泽风味，制作食品过程中尽可能多加C．为了提高粮食产量，农业上应多使用农药和化肥D．电器着火，先关闭电源再泼水灭火7．如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是:A．它们的化学性质都很活泼B．它们的最外层电子数相同C．它们属于同种元素的微粒D．它们都是原子8．下图是某反应的微观示意图。根据微观示意图得出的结论正确的是A．该反应前后分子的数目不变B．该反应中反应物都属于氧化物C．该反应前后原子的种类改变D．该反应中甲、丁两物质的分子个数比为1:39．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是温度/°C1020306080100溶解度/g20.931.645.8110169246A．KNO3的溶解度随温度升高而增大B．80°C的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出C．20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6%D．把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变10．地壳里含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的物质是（）A．氧气 B．氧化硅 C．氧化铝 D．氧化钙二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，其属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是________。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据所学的知识并结合下列仪器回答问题：（1）写出下列仪器的名称：a_____；f_____。（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为_____。（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的_____（填写序号）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是_____，反应的化学方程式是_____。（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是_____。验证该气体是二氧化碳的方法是_____（用化学方程式填写）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。（1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。14．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。实验一:溶液配制（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠____________g。水__________mL。（2）0.9%的医用氯化钠济液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。实验二:粗盐提纯（3）操作①中玻璃棒的作用是___________，操作②的名称为_____________。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____________的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL”“25mL”“50mL”和“100mL”)（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:①铁粉反应完时，产生氢气的质量为____________g。②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。______五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为____________；(2)丙氨酸的相对分子质量是_______________；(3)氮元素的质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)；16．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）配制过程中涉及以下实验步骤:①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是_____（填序号）。（2）经计算，应向浓硫酸中加水的质量为_____g。（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为_____（填字母）。A10mL量筒B100mL烧杯C50mL量筒D托盘天平（4）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后,硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为_____g。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、一个硫酸根离子：SO42-；故选项错误；B、氧分子是双原子分子，分子符号前的数字表示分子个数，两个氧分子：2O2；故选项正确；C、设：锰酸钾中锰元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，锰元素化合价为+6价，表示为：；故选项错误；D、原子符号前面的数字表示原子个数，三个氢原子：3H；故选项错误；故选：B。2、D【详解】A、在工业上可用纯碱（碳酸钠）与水中的钙、镁离子反应产生碳酸钙、碳酸镁沉淀，软化硬水；故选项正确，但不符合题意；B、蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用，有助于食物消化和身体健康；故选项正确，但不符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，可以做补钙剂；故选项正确，但不符合题意；D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，依然显碱性，用无色酚酞试液不能检验NaOH溶液是否变质；故选项错误，但符合题意；故选：D。3、A【解析】A、50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔；故选项错误，但符合题意；B、救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动；故选项正确，但不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分；故选项正确，但不符合题意；D、氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子；故选项正确，但不符合题意。故选：A。4、C【详解】A、C6H13NO2的相对分子质量是12×6+1×13+14+16×2=131，故选项说法正确；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法正确；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为×100%≈55.0%，故选项说法错误；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为（1×13）：14=13：14，故选项说法正确。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。5、A【详解】A、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡沸点很低，蜡烛吹灭时，烛芯温度很高，石蜡受热蒸发，石蜡蒸气遇冷形成白烟，具有可燃性，符合题意；B、一氧化碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不符合题意；C、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；D、浓氨水呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意。故选A。6、D【详解】A、生活污水能造成水的污染，不可向江河湖泊里任意排放，说法错误；B、为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，说法错误；C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，说法错误；D、电器着火，先关闭电源再泼水灭火，防止触电，说法正确。故选：D。7、B【详解】A、氖原子的最外层电子数均为8，化学性质都很稳定，故选项说法错误；B、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确；C、它们的核内质子数分别是7、11、10，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；D、第一种粒子，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第二种粒子，质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，第三个是阳离子，故选项说法错误。故选B。【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。8、D【详解】由上图可知，该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2。A、由上图可知，每2个分子变化成4个分子，反应前后分子数目发生了变化。错误。B、由物质的组成可知，图中的反应物水属于氧化物，甲烷不是氧化物，故错误。C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错误。D、由上图可知，反应中甲、丁两物质的分子个数比为1:3，故正确。故选：D。9、C【详解】A.KNO3的溶解度随温度升高而增大，故正确；B.KNO3的溶解度随温度升高而增大，80°C的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出，故正确；C.20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为：31.6%，故错误；D.把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液中的溶质和溶剂的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故正确；故选：C。10、C【详解】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素；铝元素与氧元素形成的化合物为氧化铝。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金属材料隔绝氧气和水【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜锡合金，其属于金属材料。（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是：隔绝空气中的氧气和水；工人师傅常用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式是。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑f和e石灰石（或大理石）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将带燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；仪器b的名称是长颈漏斗；（2）实验室选取d、e、h、f四种仪器制取并收集氧气时，不需要加热；用双氧水和二氧化锰制氧气时，不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的f和e；加入药品一般先加入固体药品，再加入液体药品，检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是大理石或石灰石；大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；钙片中碳酸钙的成分不均匀；随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解【详解】（1）骨骼中含有大量的钙元素，钙是人体必需的常量元素。（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为=100mg×。（3）①由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=15.0g+100.0g-110.6g=4.4g；设：参加反应碳酸钙的质量为x。x=10.0g钙片中碳酸钙的质量分数=。②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有：1、钙片中碳酸钙的成分不均匀；2、随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解。14、6g94g氯化钠搅拌，加速溶解过滤25mL0.08g19.6%【详解】（1）100g质量分数为6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：100g×6%=6g。故需要水的质量为：100g-6g=94g。（2）生理盐水中的溶质是氯化钠。（3）操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。操作2是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氧化钠含量约为80%，粗盐中氯化钠的质量为：9g×80