备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像

第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变更图像1.[2024重庆名校联考]25℃时，向20mL0.1mol·L－1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（C）A.a点对应的溶液中：c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.1mol·L－1B.b点对应的溶液中：c（Na＋）＞c（HR－）＞c（H2R）＞c（R2－）C.a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大D.a、b、c、d四点对应的溶液中均有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋c（R2－）解析2.[2024天津外国语高校附中期末]某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变更关系如图所示。已知：此温度时，H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。下列叙述错误的是（C）A.0.1mol·L－1NaHS溶液中c（Na＋）＞c（HS－）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（H＋）B.Na2S溶液中：c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）C.室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol·L－1的Na2S溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂D.当c（OH－）＝c（S2－）时，c（HS－）≈9.09×10－3mol·L－1解析NaHS是二元弱酸的酸式盐，HS－存在水解和电离，结合题图可知，0.1mol·L－1NaHS溶液中离子浓度的大小依次为c（Na＋）＞c（HS－）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（H＋），A项正确；Na2S溶液中存在物料守恒关系c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S），B项正确；NaHS溶液呈碱性，滴定产物Na2S在溶液中水解也使溶液呈碱性，即滴定前后溶液均为碱性，则用酚酞作指示剂不能推断滴定终点，C项错误；结合题图可知，此温度下Kw≈1×10－14，S2－的水解常数Kh＝c（HS－）·c（OH－）c（S2－）＝c（HS－）·c（OH－）·c（H＋）c（S23.[2024山东部分学校联考]H2C2O4为二元弱酸。常温下，配制一组c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变更A.pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）＋c（C2O42－）＜c（HCB.c（Na＋）＝0.100mol·L－1的溶液中：c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O4C.pH＝7的溶液中：c（Na＋）＞2c（C2O4D.c（HC2O4－）＞c（C2O42－）的溶液中：c（Na＋）＞0.100mol·L－1＋c解析由图像可知，pH＝2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42－）之和小于c（HC2O4－），即c（H2C2O4）＋c（C2O42－）＜c（HC2O4－），A项正确；溶液中存在电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）和物料守恒c（Na＋）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4），将两式合并（或干脆依据NaHC2O4溶液中的质子守恒）得到c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O42－），B项正确；pH＝7的溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），依据电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）可知，c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－），故c（Na＋）＞2c（C2O42－），C项正确；由图像可知，c（HC2O4－）＝c（C2O42－）的溶液呈酸性且c（H2C2O4）＝0，c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝2c（C2O42－）＝0.100mol·L－1，电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC24.[2024广西南宁一检]25℃时，不同酸性条件下的0.1mol·L－1HF溶液中，c（HF）、c（F－）与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（D）A.随着溶液pH增大，c（B.由水电离出的c（H＋）：Q＞X＝YC.HF的电离常数Ka＝1.0×10－3.2D.0.1mol·L－1NaF溶液的pH约为8.2解析c（H＋）c（HF）＝Kac（F－），随着溶液pH增大，溶液中c（F－）渐渐增大，所以该比值渐渐减小，A项错误；溶液酸性越强，对水的电离抑制程度越大，水电离出的c（H＋）越小，由图可知，X、Q、Y三点对应溶液的pH渐渐增大，酸性渐渐减弱，所以由水电离出的c（H＋）渐渐增大，B项错误；HF的电离常数Ka＝c（H＋）·c（F－）c（HF），由图可知，当c（F－）＝c（HF）时，溶液的pH＝3.4，所以HF的电离常数Ka＝1.0×10－3.4，C项错误；F－的水解平衡常数Kh＝KwKa＝1×10－141.0×10－3.4＝10－10.6，即c（HF5.[2024浙江温州联考]常温下，向0.1mol·L－1的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；②假设溶液体积保持不变；③pOH＝－lgc（OH－）。下列说法不正确的是（C）A.曲线Ⅱ代表的微粒为H2NCH2CH2NHB.b＝5.61C.pOH＝a时，c（Cl－）＞0.05mol·L－1D.在0.1mol·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c（H2NCH2CH2NH3＋）＞c（[H3NCH2CH2NH3]2＋）＞c（H2NCH2CH2NH解析乙二胺与氨气的性质相像，与氯化氢反应生成相应的盐，向0.1mol·L－1的乙二胺溶液中不断通入HCl气体时，乙二胺的浓度渐渐减小，H2NCH2CH2NH3＋的浓度先增大后减小，[H3NCH2CH2NH3]2＋的浓度渐渐增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2NCH2CH2NH2、H2NCH2CH2NH3＋、[H3NCH2CH2NH3]2＋，A正确。依据H2NCH2CH2NH2的第一级和其次级电离可得Kb1＝c（H2NCH2CH2NH3＋）·c（OH－）c（H2NCH2CH2NH2）、Kb2＝c([H3NCH2CH2NH3]2+）·c（OH－）c（H2NCH2CH2NH3＋），q点时，c（H2NCH2CH2NH2）＝c（[H3NCH2CH2NH3]2＋），即Kb2＝c（H2NCH2CH2NH2）·c（OH－）c（H2NCH2CH2NH3＋）＝c（H2NCH2CH2NH2）·c（OH－）c（H2NCH2CH2NH3＋）·c（OH－）c（OH－）＝c2（OH－）Kb1，代入Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15，解得c（OH－）＝10－5.61mol·L－1，所以pOH＝5.61，即b＝5.61，B正确。p点时，c（H2NCH2CH2NH2）＝c（H2NCH2CH2NH3＋），即Kb1＝c（OH－），可得pOH＝pKb1＝4.07，溶液显碱性，c（H＋）＜c（OH－），依据电荷守恒c（H＋）＋2c（[H3NCH2CH2NH3]2＋）＋c（H2NCH2CH2NH3＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），即2c（[H3NCH2CH2NH3]2＋）＋c（H2NCH2CH2NH3＋）6.[2024安徽安庆联考改编]常温下，向20mL0.5mol·L－1MOH溶液中滴加0.25mol·L－1的盐酸，所得溶液中lgc（MOH）c（M＋）与盐酸体积[V（盐酸）A.a点溶液中c（MOH）＜c（Cl－）B.b点溶液中c（M＋）－c（MOH）＝2[c（OH－）－c（H＋）]C.向c点溶液中滴加NaOH溶液至中性时c（M＋）＞c（MOH）＝c（Na＋）D.d点溶液升温时，溶液的pH减小解析图中a点时lgc（MOH）c（M＋）＝0、pH＝9.8，依据Kb＝c（M＋）·c（OH－）c（MOH）知Kb＝10－4.2；b点为MOH反应一半的点，溶液中MCl与MOH的物质的量之比为1∶1；c点恰好得到MCl溶液，依据物料守恒可得c（M＋）＋c（MOH）＝c（Cl－）；d点盐酸过量。a点时pH＝9.8，c（OH－）＞c（H＋），结合电荷守恒c（M＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）知c（M＋）＞c（Cl－），又此时lgc（MOH）c（M＋）＝0，即c（MOH）＝c（M＋），故c（MOH）＞c（Cl－），A错误；b点溶液中MCl与MOH的物质的量之比为1∶1，依据物料守恒有c（M＋）＋c（MOH）＝2c（Cl－），依据电荷守恒有c（M＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），联立两式消去c（Cl－）可得c（M＋）－c（MOH）＝2[c（OH－）－c（H＋）]，B正确；c点恰好得到MCl溶液，c（M＋）＋c（MOH）＝c（Cl－），滴加NaOH溶液至中性时有电荷守恒c（Na＋）＋c（M＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），得c（Na＋）＋c（M＋）＝c（Cl－），结合两式知c（MOH）＝c（Na＋），又MOH的Kb＝10－4.2，则c（7.[2024湖北]如图是亚砷酸As（OH）3和酒石酸（H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37）混合体系中部分物种的c－pH图（浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1）。下列说法错误的是（D）A.As（OH）3的lgKa1为－9.1B.[As（OH）2T]C.pH＝3.1时，As（OH）3的浓度比[AsD.pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As（OH）3解析As（OH）3的Ka1＝c{[As（OH）2O]－}·c（H＋）c[As（OH）3]，由题图知，pH＝9.1时，c{[As（OH）2O]－}＝c[As（OH）3]，则lgKa1＝－pH＝－9.1，A项正确；[As（OH）2T]－的Ka＝c{[AsO（OH）T]2－}·c（H＋）c{[As（OH）2T]－}，由题图知，pH＝4.6时，c{[AsO（OH）T]2－}＝c{[As（OH）2T]－}，则lgKa＝－4.6＞As（OH）3的lgKa1，故[As（OH）2T]－的酸性比As（OH）3的酸性强，B项正确；pH＝3.1时，As（OH）3的浓度略低于5.08.[新形式/两反应体系结合][2024江苏南京联考]溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数δ是指某含氮（或碳）微粒的浓度占各含氮（或碳）微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液（pH＝7.8）中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数δ与pH的变更关系如图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）。下列说法正确的是（C）A.Kb（NH3·H2O）·Ka1（H2CO3）＜KwB.n点时，溶液中3c（HCO3－）＋c（OH－）＝c（NH4＋）＋cC.m点时，溶液中c（NH3·H2O）＞c（CO3D.反应HCO3－＋NH3·H2O⇌NH4＋＋CO32－＋H2O解析由题意可知，向NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸时，发生反应HCO3－＋H＋H2CO3，溶液中c（HCO3－）减小，c（H2CO3）增大；向NH4HCO3溶液中滴加适量的NaOH溶液时，发生反应HCO3－＋OH－CO32－＋H2O、NH4＋＋OH－NH3·H2O，溶液中c（HCO3－）和c（NH4＋）均减小，c（CO32－）和c（NH3·H2O）均增大，由此推断出曲线①、②、③、④、⑤分别代表H2CO3、HCO3－、NH4＋、NH3·H2O、CO32－的分布分数与pH的变更关系。当pH＝6.4时，c（H2CO3）＝c（HCO3－），Ka1（H2CO3）＝c（HCO3－）·c（H＋）c（H2CO3）＝c（H＋）＝10－6.4；当pH＝10.2时，c（CO32－）＝c（HCO3－），Ka2（H2CO3）＝c（CO32－）·c（H＋）c（HCO3－）＝c（H＋）＝10－10.2；当pH＝9.3时，c（NH4＋）＝c（NH3·H2O），Kb（NH3·H2O）＝c（NH4＋）·c（OH－）c（NH3·H2O）＝c（OH－）＝10－（14－9.3）＝10－4.7，则Kb（NH3·H2O）·Ka1（H2CO3）＝10－4.7×10－6.4＝10－11.1＞Kw，A错误。n点时，pH＝10.2，c（CO32－）＝c（HCO3－），依据电荷守恒得c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO39.[双横轴图像][2024湖北八市联考]已知pKa＝－lgKa，25℃时，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分数δ[如δ（R2－）＝c（R2－）c（H2R）＋cA.两次突变，应选用不同的指示剂B.pH＝8时：c（Na＋）＞c（R2－）＞c（HR－）C.b点溶液的pH约为4.54D.c2（HR－）＜c（R2－）·c（H2R）解析依据题图分析，滴定过程有2次滴定突变，第一化学计量点的pH小