电解质、强弱电解质练习

3-1-1电解质、强弱电解质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)CADABCADCCDBCDCADBDCBCC1.下列事实可以证明NH3就是非电解质得就是()A.NH3就是气体B.NH3水溶液显碱性C.液氨与氨水中NH3均不能电离出离子D.液氨不导电2.把0、05molNaOH晶体分别加入到100mL下列液体中,溶液导电性变化较大得就是()A.自来水B.0、5mol/L盐酸C.0、5mol/LH2SO4D.0、5mol/L氨水3.下列物质就是强电解质得就是()A.碳酸钡B.石墨C.浓H2SO4D.HIO4.下表中物质得分类组合不正确得就是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O5.下列说法正确得就是()A.电解质得电离就是在通电得条件下进行得B.因水溶液中与熔融状态能够导电得化合物就是电解质C.电解质电离得条件就是溶于水或受热熔化D.强电解质能够电离,弱电解质不能电离6.下列说法中正确得就是()A.由强极性键形成得化合物不一定就是强电解质B.强电解质溶液得导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在通电得条件下电离成钠离子与氯离子D.NaCl晶体中不存在离子7.下列说法中不正确得就是()①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4就是非电解质②氨溶于水得到得溶液氨水能导电,所以氨水就是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态得共价化合物可以导电④固态得离子化合物不导电,熔融态得离子化合物也不导电⑤强电解质溶液得导电能力一定比弱电解质溶液得导电能力强。A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤8.在任何一种电解质溶液里,正确得说法就是()A.阳离子所带得电荷数一定等于阴离子所带得电荷数B.阳离子总数一定等于阴离子总数C.阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D.都存在未电离得溶质分子9.物质得量浓度相同得下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,导电能力由强到弱得顺序就是()A.HCl＝H2SO4>CH3COOHB.HCl>H2SO4>CH3COOHC.H2SO4>HCl>CH3COOHD.HCl＝H2SO4＝CH3COOH10.下列图中能正确表示饱与H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况得就是()11.下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质得就是()A.食盐、浓氨水B.苛性钠、硫化氢C.硫酸、硫酸钡D.三氧化硫、二氧化硫12.关于强、弱电解质得叙述正确得就是()A.强电解质都就是离子化合物,弱电解质都就是共价化合物B.强电解质都就是可溶性化合物,弱电解质都就是难溶性化合物C.强电解质得水溶液中无溶质分子,弱电解质得水溶液中有溶质分子D.强电解质得水溶液导电能力强,弱电解质得水溶液导电能力弱13.下列说法中正确得就是()A.Ca(OH)2微溶于水,所以就是弱电解质B.在水中能电离出离子得化合物一定就是离子化合物C.CO2分子中含极性键,且溶于水能导电,所以CO2就是电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以就是弱电解质14.化学兴趣小组在家中进行如图所示得化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮,由此得出得结论正确得就是()NaCl就是非电解质B.NaCl溶液就是电解质C.NaCl在溶液中电离出了可以自由移动得离子D.NaCl溶液中水电离出大量得离子15.KHSO4在稀溶液中与熔融状态下都存在得离子就是()A.K＋B.H＋C.SOeq\o\al(2－,4)D.HSOeq\o\al(－,4)16.下列说法正确得就是()A.相同温度下,饱与溶液得导电性一定比不饱与溶液得导电性强B.Na2O得水溶液能导电就是因为Na2O与水反应生成得NaOH发生电离,所以NaOH就是电解质,Na2O就是非电解质C.强电解质水溶液得导电能力一定比弱电解质水溶液得导电能力强D.难溶于水得物质不一定就是弱电解质17.等体积、等物质得量浓度得氢硫酸与硫酸溶液中,存在得离子总数得关系就是()A.H2S中多B.H2SO4中多C.一样多D.无法比较18.下列叙述正确得就是()A.纯水几乎不导电,所以水就是非电解质B.等体积等物质得量浓度得NaOH溶液与氨水分别与等物质得量浓度得盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗得盐酸溶液体积大C.区分电解质与非电解质得关键就是瞧其水溶液就是否能导电D.离子化合物都就是强电解质19.有五瓶溶液分别就是:①10mL0、6mol·L－1NaOH水溶液,②20mL0、5mol·L－1H2SO4水溶液,③30mL0、4mol·L－1HCl水溶液,④40mL0、3mol·L－1醋酸水溶液,⑤50mL0、2mol·L－1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数得大小顺序就是()A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.⑤>④>③>②>①D.②>③>④>①>⑤20.某固体化合物A不导电,但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A得说法中,正确得就是()A.A就是非电解质B.A就是强电解质C.A就是离子化合物D.A就是弱电解质21.向盛有一定量Ba(OH)2溶液得烧杯里逐滴加入稀H2SO4,直至过量,整个过程中混合溶液得导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示得就是()A.甲B.乙C.丙D.丁二、非选择题22.有一瓶澄清得溶液,其中可能含NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4),取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,表现溶液呈强酸性,排除__________离子存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,排除__________离子得存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中与完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除__________离子得存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明__________离子存在,又排除__________离子存在。(5)将(3)得到得碱性溶液加热有气体放出,该气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定,该溶液中肯定存在得离子就是__________;肯定不存在得离子就是__________;还不能确定就是否存在得离子就是________________。23.有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质得溶液,它们各就是:Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2与Ba(OH)2溶液中得一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－(1)A得化学式就是__________,G得化学式就是__________,判断得理由就是__________________。(2)写出其余几种物质得化学式。B:__________,C:__________;D:__________;E:__________;F:__________。24.如图就是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液得导电性能发生变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)得变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致得就是______,与B图变化趋势一致得就是______,与C图变化趋势一致得就是______。①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量;②醋酸溶液中滴入氨水至过量;③澄清石灰水中通入CO2至过量④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。25.在a、b两支试管中,分别装入足量Na2CO3粉末,然后向两支试管中分别加入相同物质得量浓度、相同体积得稀盐酸与稀醋酸。填写下列空白。(1)a、b两支试管中得现象:相同点就是__________,不同点就是__________________。原因就是__________________。(2)a、b两支试管中生成气体得速率开始时就是a________b,反应完毕后生成气体得总体积就是a__________b,原因就是____________。22【答案】(1)COeq\o\al(2－,3)(2)NOeq\o\al(－,3)(有I－、H＋则无NOeq\o\al(－,3))(3)Mg2＋、Fe3＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)(5)Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Na＋、Cl－23【答案】(1)KClAgNO3混合时只生成一种沉淀得就是KCl,生成得就是AgCl,所以A就是KCl,G就是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)224【答案】②①③④25【答案】(1)都产生无色气泡产生气泡得快慢程度不同,a中产生气泡快c(H＋)不同,a中c(H＋)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H＋)大,但两者H＋得总物质得量相等3-1-2弱电解质得电离一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)DACAADDBAABBACBCBC1.下列说法正确得就是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－与H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO－与H＋得物质得量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)与OH－得浓度相等D.H2CO3就是分步电离得,电离程度依次减弱2.下列电离方程式正确得就是()A.NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B.Cu(OH)2=Cu2＋＋2OH－C.NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D.CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)3.下列说法正确得就是()A.电解质在溶液中存在电离平衡状态B.电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C.弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子D.电解质得电离就是可逆过程4.在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2),向该溶液中加入少量得下列物质后,能使电离平衡向右移动且使H＋增多得就是()A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.下列关于电离常数(K)得说法中正确得就是()A.电离常数(K)越小,表示弱电解质得电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度得同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1＜K2＜K36.下列说法正确得就是()A.电离平衡常数受溶液浓度得影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质得相对强弱C.电离常数大得酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小得酸中大D.H2CO3得电离常数表达式:K＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)7.能说明醋酸就是弱电解质得事实就是()A.醋酸溶液得导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水释释后,H＋浓度下降D.0、1mol·L－1得醋酸溶液中,c(H＋)约为0、001mol·L－18.已知下面三个数据:7、2×10－4、4、6×10－4、4、9×10－10分别就是三种酸得电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2,②NaCN＋HF=HCN＋NaF,③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中,不正确得就是()A.HF得电离平衡常数为7、2×10－4B.HNO2得电离平衡常数为4、9×10－10C.根据①③两个反应即可知三种酸得相对强弱D.HNO2得电离平衡常数比HCN大,比HF小9.相同体积、相同氢离子浓度得强酸溶液与弱酸溶液分别跟足量得镁完全反应,下列说法正确得就是()A.弱酸溶液产生较多得氢气B.强酸溶液产生较多得氢气C.两者产生等量得氢气D.无法比较两者产生氢气得量10.在相同温度时,100mL0、01mol·L－1得醋酸溶液与10mL0、1mol·L－1得醋酸溶液相比较,下列数据中,前者大于后者得就是()A.H＋得物质得量B.电离程度C.中与时所需氢氧化钠得量D.醋酸得物质得量11.中与c(H＋)相同、体积相同得H2SO4、HCl与CH3COOH溶液,耗用同一浓度得NaOH溶液,体积分别为V1、V2与V3,则V1、V2与V3得关系正确得就是()A.V1>V2＝V3B.V3>V2＝V1C.V1>V2>V3D.V1＝V2＝V312.20℃时,H2S饱与溶液1L,其浓度为0、1mol·L－1,其电离方程式为H2SH＋＋HS－,HS－H＋＋S2－,若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少,可采取得措施就是()A.加入适量得水B.加入适量得NaOH固体C.通入适量得SO2D.加入适量得CuSO4固体13.有两种一元弱酸得钠盐溶液,其物质得量浓度相等,现向这两种盐得溶液中分别通入适量得CO2,发生如下反应:NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR与HR1得酸性强弱比较,正确得就是()A.HR较弱B.HR1较弱C.两者相同D.无法比较14.已知同温同浓度时,①H2CO3比H2S得电离(“一”级电离)常数大,②H2S比HCOeq\o\al(－,3)得电离常数大(即H2S得K1比H2CO3得K2大),根据酸与盐得反应规律,下列反应中不正确得就是()A.Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB.Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C.2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D.NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S15.水就是一种极弱得电解质,在室温下水得电离常数为1、8×10－16,若平均每n个水分子只有一个水分子能电离,则n就是()A.1×10－4B.55、6×107C.1×107D.6、02×102116.对于碳酸溶液中得电离平衡,电离常数得表达式中正确得就是()A.K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋,cH2CO3)B.K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋2,cH2CO3)C.K1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)cH＋,cH2CO3)D.K2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋2,cHCO\o\al(－,3))二、非选择题17.常温下物质得量浓度相同得HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,电离常数分别为7、2×10－4、4、6×10－4、4、9×10－10、1、8×10－5与K1＝9、1×10－8,K2＝1、1×10－12。(1)电解质得强弱顺序为____________________。(2)氢离子浓度最小得酸就是_________________。(3)溶质分子浓度最小得就是_________________。(4)最弱得酸就是________________________。18.(2011·辽宁育才中学高二月考)H2S溶于水得电离方程式为________________________________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向________移动,c(H＋)________,c(S2－)________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向________移动,c(H＋)________,c(S2－)________。(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)________。(4)若要增大H2S溶液中得c(S2－),最好加入________。19.(2011·泰安高二期末)限使用下列试剂:酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体与蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱得阳离子会破坏水得电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3·H2O就是弱碱。请简述实验方法及现象。(1)