专题五 分子和原子（解析版）

专题四分和原【知识归纳】一、构成物质的微粒1.分：O2、CO2、H2O、C60等都是由分构成的。2.原：金属：Fe、Cu、Ag、Hg部分固态非金属：C、Si、S、P稀有气体：He、Ne、Ar、等稀有气体都是由原直接构成的3.离：NaCl、NH4Cl由离构成的物质，至少含有两种离，其中一种离一般为金属离，铵盐除外。二.分1.概念：由分构成的物质，分是保持物质化学性质的最小粒。(1)“保持”指物质的每一个分的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分保持水的化学性质。(2)分只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质(如颜色、状态等)是该物质的大量分聚集后表现出的性质，并不是单个分所能保持的。(3)保持物质化学性质的粒除分外，还有其他粒。例如，铁由铁原构成，.铁原是保持铁的化学性质的最小粒。(4)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小粒”。2.分的基本性质(1)分的质量和体积都很小。(2)分是不断运动的。①温度越高、分能量增大，运动速度加快。例：湿衣服在阳光下晾晒干的更快，品红在热水中比在冷水中扩散的更快；②固体物质的分也在不停地运动。例：花香在空气中的扩散。(3)分之间有间隔。例：气体可以存放在钢瓶中；①相同质量的物质固、液、气三种状态下体积不同。例：物质的三态变化中改变的是分之间的间隔，分的体积本身没有变化；热胀冷缩。②通常情况下，温度越高，分间隔越大，压强越大，分间隔越小。例：夏天满气的自行车轮胎爆晒易爆炸；用打气筒给篮球充气，气体受到压强后体积变小。(4)同种分，化学性质相同；不同种分，化学性质不同。例：氧气和液氧都是由同种分构成的，二者都具有助燃性；二氧化碳可以灭火，而一氧化碳能燃烧，这是因为构成二者的分不同。3.用分的观点解释问题(1)物理变化和化学变化由分构成的物质：物理变化：分本身不变；例：三态变化，物质溶解。化学变化：分本身发生了变化，变成了其他物质的分。在化学变化中，分可以分成原，原又可以结合成新的分。分的种类可以发生变化，而原的种类不会发生变化。(2)纯净物和混合物由分构成的物质，纯净物：由同种分构成；混合物：由不同种分构成。三、原1.概念：原是化学变化中的最小粒。(1)在化学变化中原不可再分，是最小的粒。脱离化学变化这一条件，原仍可再分。如质、中、电等。(2)由原直接构成的物质，原保持该物质的化学性质。2.原的基本性质(1)原的质量、体积都很小。(2)原在不停地运动。(3)原之间有一定间隔。(4)同种原，化学性质相同；不同种原，化学性质不同。四、分和原的区别和联系分原化学变化中是否可分在化学变化中分可以再分在化学变化中原不可再分构成物质情况能直接构成物质先构成分。再由分构成物质；直接构成物质。相同点质量、体积都非常小；彼此间有间隔；总是在不停地运动；同种分(或原)性质相同，不同种分(或原)性质不同，都具有种类和数量的含义。联系五、原的构成1.原序数=核电荷数=质数=核外电数2.由于原核内质所带电荷与核外电的电荷数相等，电性相反，因此原不显电性。六、原核外电的排布和元素周期表1.在含有多个电的原中，核外电具有不同的运动状态，离核近的电能量较低，离核越远，电的能量越高。2.核外电的分层运动又叫做分层排布，离核最近的电层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的叫最外层（最外层电数不超过8个，只有一层的，电数不超过2个）。3.元素周期表：①7个周期16个族；②在元素周期表中，同一周期的元素，他们的核外电层数相同；③元素周期表从左到右，最外层电数依次增多；④在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左端，非金属元素（氢元素除外）位于原周期表的中部，稀有气体元素位于元素周期表的最右端。七、原核外最外层电数与原的化学性质最外层电数决定元素的化学性质。1.金属元素：钠、镁、铝等金属原最外层电一般都少于4个，在化学反应中容易失去电。2.非金属元素：氯、氧、硫等非金属的原最外层电一般都多于4个，在化学反应中，易得到电。3.稀有气体元素：稀有气体位于元素周期表的最右侧，除了氦He原的最外层有2个电，其他稀有气体的原（氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）的最外层都有8个电，这是一种相对稳定的结构，所以稀有气体化学性质不活泼，不易参加化学反应（但不是不能参加化学反应，在特殊条件下，也是可以发生化学反应的），所以稀有气体又叫做惰性气体。【专题突破】基础性习题：1.用分的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是()A.“酒香不怕巷深”，说明分在不停运动B.热胀冷缩，说明分的大小随温度升降而改变C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分的运动速率随温度升高而加快【解析】A.“酒香不怕巷深”，说明分在不停地运动，酒精分运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；B.热胀冷缩，是因为分的问隔随温度改变而改变，分本身大小不变，解释错误；C.10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分之间有空隙，酒精分和水分进入彼此的空隙中去了，解释正确；D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分的运动随温度升高而加快，解释正确。【答案】B2.如图为氟原的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氟原的最外层电数为7B．氟原核外有2个电层C．氟原易失电D．氟原的核电荷数为9【解析】原结构示意图中，圆圈内的数字为质数，弧线上的数字表示该层电数；A.氟原的最外层电数为7，说法正确；B.氟原核外有2个电层，说法正确；C.氟原最外层电数为7，大于4，容易得到1个电形成稳定结构，说法错误；D.原中质数=核电荷数，氟原的核电荷数为9，说法正确。【答案】C3.下列关于原、分的说法不正确的是()A.在原中，质数等于核外电数B.分是保持物质化学性质的一种粒C.分可以构成物质，而原只能构成分D.在化学变化中，分可以分成原，而原不能再分【解析】A.在原中，核电荷数等于核内质数等于核外电数，选项正确；B.分能保持物质的化学性质，分被破坏物质的化学性质随之改变，选项正确；C.分可以构成物质，原也能直接构成物质，比如金属，选项错误；D.原是化学变化过程中的最小粒，选项正确。【答案】C4.分与原的本质区别在于()A.分是构成物质的一种粒B.分在不停地运动着C.分之间有空隙D.在化学变化中，分可分，原不可分【解析】分和原都是构成物质的基本微粒，分和原都是在不断地运动的，之间都有间隙，分和原的本质区别是，在化学变化中，分可以再分，原不能再分，只能重新组合。【答案】D5.保持水的化学性质的粒是（）A.OB.2HC.H2D.H2O【解析】分是保持物质化学性质的最小粒，水由水分构成，保持水的化学性质的粒是水分。【答案】D6.根据如图实验判断下列说法错误的是（）A.浓盐酸有挥发性B.分在不断运动C.B烧杯溶液的颜色会改变D.实验后B烧杯内溶液颜色为无色，说明二者恰好完全反应【解析】A.一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确；B.-段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分是在不断的运动的，故选项说法正确；C.浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确；D.浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢有剩余也是无色，故选项说法错误。【答案】D7.按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（）A．温度越高，分质量越小B．温度越高，分体积越大C．温度越高，分间隔越小D．温度越高，分运动越快【解析】分是不断运动的，分的运动与温度有关，温度越高，分运动越快。【答案】D8.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原结构示意图：（1）左图中，X=______。（2）锶原在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电，形成的离符号为_____。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。【解析】本题考查元素周期表。（1）根据元素周期表，X是氯元素的质数，所以是17；（2）锶原的最外层电数为2，因此锶原容易失去两个电变成稳定结构，失去两个电形成带正电的阳离：Sr2+；（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质数依次增加。【答案】17失去Sr2+质数拓展性习题：1.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是（）A.自然界中水的循环一水分不断运动B.电解水生成氢气和氧气一化学变化中分发生改变C.氧气经压缩储存在钢瓶中一分的体积变小D.通过气味辨别SO2与CO2气体一分不断运动、不同分性质不同【解析】A.自然界中水的循坏，是因为水分不断运动，说法正确，不符合题意；B.电解水生成氢气和氧气，是因为水分分解时，生成了氢原和氧原，氧原重新结合成氧分，氢原重新结合成氢分，不符合题意；C.氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分之间间隔变小，不是分体积变小，符合题意；D.通过气味辨别二氧化硫和二氧化碳，首先是因为分在不断运动，我们能闻到气味，再者是因为二氧化硫由二氧化硫分组成，二氧化碳由二氧化碳分组成，故两种气味不同，说法正确，不符合题意。【答案】C2.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A.水分间的间隔:①>③B.水分的运动速率:②>①C.状态③的水分静止不动D.①→②发生了化学变化【解析】A.①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分间的间隔:①>③，正确；B.在状态①时水分的运动速率大于状态②，错误；C.状态③的水分在固定的位置震动，错误；D.①→②没有产生新物质，是物理变化，错误。【答案】A3.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（）A.热胀冷缩一温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小B.电解水分分解，生成了氢分和氧分C.在一定条件下，CO2气体会变成固体一此时，CO2分停止运动D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原不同【解析】A.热胀冷缩是由于分间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，分的大小不变，故选项解释错误；B.电解水分分解，生成了氢分和氧分，故选项解释正确；C.分是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分并没有停止运动，故选项解释错误；D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原的排列方式不同，故选项解释错误。【答案】B4.下列事实不能作为相应观点的证据的是（）A.尘土飞扬，说明分是运动的B.电解水得到氢气和氧气，说明分是可分的C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分间的距离大D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分间存在引力【解析】A.分是用肉眼看不到的，所以尘土飞扬，不能说明分是运动的，故A不能作为相应观点的证据；B.化学变化可以证明分可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分是可分的；C.气体容易被压缩的原因是气体分之间的间隔比较大，故C能作为相应观点的证据；D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分间存在引力，能作为相应观点的证据。【答案】A5.下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（）A．压缩容器会使二氧化碳分变小B．二氧化碳分在容器内静止不动C．1个二氧化碳分是由1个碳原和2个氧原构成的D．碳原和氧原是保持二氧化碳化学性质的最小微粒【解析】A.压缩容器会使二氧化碳分之间间隔变小，分本身不变，错误；B.二氧化碳分是永远在不断运动的，错误；C.分是由原构成的，1个二氧化碳分是由1个碳原和2个氧原构成的，正确；D.分是保持物质化学性质的最小粒，二氧化碳分是保持二氧化碳化学性质的最小微粒，错误。【答案】C6.如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是（）A．氢原的核内质数为1 B．氧的原序数为8C．氢的相对原质量为1.008 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物【解析】A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原序数，故氢的原序数为1，原序数=质数=1，不符合题意；B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原序数，故氧的原序数为8，不符合题意；C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原质量，故氢的相对原质量为1.008，不符合题意；D.氢元素与氧元素能形成多种化合物，如水、过氧化氢等，符合题意。【答案】D7.如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（）A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原在化学反应中容易失去两个电形成阳离D．B、C、D元素位于同一周期【解析】A.B质数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。B.A为稀有气体氦原结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电，容易失去两个电，A与C元素不具有相似的化学性质，B