6 人教版九上化学期末专项工艺流程题·期末复习（解析版）

NHNH₃加热NO④HNO₃①的沸点为-183℃,液氮的沸点为-196℃,下列关于该实验的说法不正确的是()A.X是空气中含量最多的气体，体积分数约为78%B.将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度范围介于氧气和X的沸点之间H₂OH₂O转化燃烧CH₄CO₂NH₃XO【解析】A、由图可知，X由空气分离制得，且能够与氢气合成氨气，则X为氮气，是空气中含量最多的气体，体积分数约为78%,故A正确为氮气，液氧的沸点为-183℃,液氮的沸点为-196℃,所以将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度小化”过程提供了能量，又为“合成”过程提供了反应物二氧化碳，故C正确；D、由图可知，合成过程中发生的反应是二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，生成物有两种，不符合化合反应O3.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓(Ga)合金制备氢气的新工艺，其流程图如图1。镓镓铝镓合金铝氧化铝氧气氢气太阳能电解铝镓合金①上述工艺流程中，可以循环利用的是②电解氧化铝的化学方程式为③写出铝镓合金中加水反应的化学方程式。该反应的基本反应类型是0④生成的氢气是工业上合成氨的一种重要化工原料。氢气与氮气在催化剂表面合成氨气(NH₃)的微观反应过程可表示为如图2(“O”表示氢原，“”表示氮原)。图 则合成氨反应过程的正确顺序是(填序号)。③2Al+3H₂O—Al₂O₃+3H₂个；置换反应；④⑤④①②③【解析】①既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，上述工艺流程中，可以循环利用的是铝镓合金。②电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：③铝镓合金与水反应得到氧化铝、氢气和镓，即镓未参加反应，实际上发生的反应是铝和水，生成物是氧化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H₂O—Al₂O₃+3H₂个.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。化剂表面，在催化剂作用下氮分分解成氮原，氢分分解成氢原，氮原和氢原结合4.中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：(精矿)Cl₂高温反应混合物结晶加热过滤煅烧硫酸TiO₂已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃),请回答下列问题。(1)FeTiO₃中钛元素的化合价为o(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应FeTiO₃+2H₂SO₄(浓)—TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O,反应前需将钛铁矿粉碎的目的是0(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4,加热时和水发生反应，经过滤得到H₂TiO4,请写出化学(4)TiO₃、Cl₂和焦炭发生反应,X的化学式为o(5),此反应中气体Ar的作用是O【答案】(1)+4;(2)增大反应物的接触面积，促进反应的发生；(4)CO;(5)作保护气【解析】(1)FeTiO₃中铁元素的化合价为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则钛元素显+4价；(2)反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，促进反应的发生；(3)TiOSO4,加热时和水发生反应，经过滤得到H₂TiO4和硫酸，化学方程式为(4)化学反应前后原的种类和数目不变，反应前有1个Ti、2个O、2个C和4个Cl,反应后有1个Ti和4个C1,则X的化学式为CO;(5)氩气的化学性质稳定，在反应中作保护气。5.(广东)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。CaCO₃H₂发电电解水CaO甲醇图102■CO(1)传统方法：CaCO₃在900℃以上完全分解生成CaO和(填化学式)。(2)新方法：i.电解水属于分解反应(填基本反应类型),反应前后氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定的H₂环境及较低温度下，CaCO₃可与H₂反应生成CaO、CO和H₂O,CO与HO的分个数比为0CaCO₃还可以直接分解。反应器1中CO、CO,的含量随反应温度的变化如图2所示，℃时，抑制CO2生成的效果最好。iii.反应器2:一定条件下，CO与H₂发生化合反应生成甲醇(CH₃OH),化学方程式为 0(3)与传统方法相比，新方法的优点有(写两条)。(3)能减少碳排放，助力碳中和【解析】(1)根据课本所学高温煅烧石灰石的化学反应可知CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO₂;(2)i..电解水时，水在通电的条件下生成氢气和氧气，有一种物质生成了两种物质，所以属于分解反应，氢元素的化合价由反应前水中氢元素的+1价变为氢气中氢元素的化合价为0,反应前后氢元素的化合价降低了。ii.根据CaCO₃可与H₂反应生成CaO、CO和H₂O,可以得出CaCO₃+H₂—CaO+CO+H₂O,所以得知CO与H₂O的分个数比为1:1;应器1中CO、CO₂的含量随反应温度的变化如图2所iii.根据题目信息一定条件下，CO与H₂发生化合反应生成甲醇(CH₃OH)书写化学方程式，(3)根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的优点为能减少碳排放，助力碳中和。22分离提纯流程1.(江津区期中)我国“神舟十一号”载人飞船在轨飞行33天，并成功与“天宫二号”太空实验室成功交会对接，标志着我国已成为航天大国。如图是航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是()C(碳)空气H₂OⅢO₂IA.整个过程中可以循环利用的物质是CO₂和H₂OD.装置I的作用是将空气和CO₂、H₂O分离【解析】A、整个过程中可以循环利用的是水，而二氧化碳最后被转化为碳了，无法再次进入到循环中，所以二氧化碳是不可以循环使用的，故错误；B、由图可知，进入装置Ⅱ的是二氧化碳和氢气，出来的是碳和水，说明发生了化学变化，对应的化学方程式应该为： 由图可知，装置Ⅲ进入的是水，出来的是氢气和氧气，对应的反应为,氢元素在反应物中为+1价，产物中为0价，氧元素反应物中为-2价，产物中为0价，各元素化合价均发生改变，故正确；D、通过分析题中的转化关系可知，进入装置I的是空气和CO₂、H₂O,而出装置I,从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，进入装置Ⅱ的是二氧化碳，所以装置I的作用是将空气和CO₂、H₂O分离，故正确。故选A。2.某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(Al₂O₃)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：溶液溶液Al₂(SO₄)₃③加氨水①酸浸②操作a滤渣煅烧粉煤灰Al₂O₃(1)“操作a”的名称;(2)加足量氨水能将Al³+全部转化成A1(OH)₃,写出氨水的化学式NH₃·H₂O;(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO4=Al₂(SO4)3+3H₂O(4)写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式【答案】(1)过滤；(3)Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)3+3H₂O;【解析】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；(3)氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O;3.中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。固体Cl₂操作m高纯硅H₂(1)写出操作m的名称(2)写出SiCl⁴中硅元素的化合价(3)上述流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。(4)滤液中含有的阳离为(写离符号)。(5)写出SiCl₄与H,反应的化学方程式(1)过滤；(2)+4;(3)HCl;(4)Mg²+;H+;(5)【解析】(1)操作m为固体和液体进行分离，属于过滤；(2)化合物中正负化合价的代数和为零，SiCl₄中氯元素的化合价为-1价，故硅元素的化合水价为+4价；水(3)上述流程中，可以循环利用的物质是HCl;(4)粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应),加入过量盐酸，盐酸与氧化少量的K₂SO₄、SiO₂等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如氨气氨气煅烧沉淀步骤bVOS0₄溶液氨水调pH水操作a氧化钒废催化剂一定条件下废渣VOSO₄V₂O₅(2)操作a的名称是,废渣的主要成分为oo(3)步骤b反应的化学方程式为2NH₄VO₃温2NH₃个+H₂O+V₂O₅o0(2)操作a是将固体和液体进行分离，因此是过滤操作；工业上钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO₄)和少量的K₂SO4、SiO₂杂质，二氧化硅不溶于水，所以废渣主要成分是SiO₂;(3)反应物是NH₄VO₃,生成物是NH₃、V₂O₅和H₂O,方程式是：(4)由于开始氨水为反应物，后来生成了氨气，该工艺流程中可以循环利用的物质是氨气。33工业三废的处理1.(罗庄区期中)水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是()加絮凝剂加絮凝剂投药消毒W反应沉过滤池吸附池B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味配水泵用户取水口清水池C.自来水厂投入明矾进行消毒D.自来水厂在净化的过程中，投药消毒是化学变化【解析】A、反应沉淀池中加入絮凝剂后，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，过滤可以除去水中的难溶性杂质，故A说法正确活性炭具有吸附性，所以吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故B说法正确；C、明矾是一种常用的净水剂，溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起到消毒的作用，故C说法错误；D、投药消毒的过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故D说法正确。故选C。2.为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一，工业流程如图所示：氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液CO,含量低的气体碳酸钙CO,含量高一的气体高纯度CO₂气体碳酸钠溶液反应分离器封存室煅烧炉液态捕捉室下列说法错误的是()A.“捕捉室”中氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大反应物的接触面积B.“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为CaO+H₂O—Ca(OH)2C.“封存室”内二氧化碳由气态变为液态的原因是二氧化碳分间的间隔变小D.整个过程中，可以循环利用的物质只有NaOH确。B.高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则物质A是氧化钙，所以“反应分离器”中发生的反应为：CaO+H₂O=Ca(OH)2、Na₂CO₃+Ca(OH)2=CaCO₃√+2NaOH,所以涉及的化合反应的方程式为：CaO+H₂O=Ca(OH)₂,该选项正确。C.“封存室”内二氧化碳由气态变为液态的原因是二氧化碳分间的间隔变小，该选项正确。D.既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，根据流程图可知，整个过程中，可以循环利用的物质有NaOH、CaO,该选项不正确。故选D。3.水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：净水机净水机RO反渗透膜自来水PP棉颗粒活性炭超精细活性炭纯净水(1)净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗(含滤纸)和(填仪器名称)。(2)颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的性。(3)日常生活中，常用区分硬水和软水。(4)请写出一条生活中节约用水的措施【答案】(1)过滤；玻璃棒；(2)吸附；(3)肥皂水；(4)用洗菜水浇花(合理即可)【解析】(1)净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗(含滤纸)和玻璃棒；(2)颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性；(3)日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水；(4)生活中节约用水的措施有用洗菜水浇花、洗衣服的水拖地、洗手时水龙头开小些等；4.我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH₂)2]的一种流程如下：水煤气煤NH₃N₂、H₂、NH₃液态空气CO(NH₂)z分离合成分离合成空气转化气化液化N₂CO₂(1)空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分不同分离得到氮气。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是(3)上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为(4)上述流程中，可以循环利用的物质有0(5)上述流程中，N,和H,合成NH₃时，参加反应的H,质量为3t,则反应的N,质量为。【答案】(1)沸点；(2)增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；(3)CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂+H₂O;(4)H₂O、【解析】(1)由图可知从空气中分离出氮气的过程是先将空气液化，再利用空气中各成分的沸点不同可分离得到氮气。(3)由图可知，二氧化碳和氨气饭应生成尿素，又由于反应前后原的种类和个数不变，反应前二氧化碳中碳、氧原个数比为1:2,氨气中氮、氢原个数比为1:3,而尿素中碳、氧原个数比为1:1,氮、氢原个数比为1:2,则生成物中还含有水，则反应的化学方程式为CO₂+2NH₃=CO(NH₂)2+H₂O;(5)设反应的氮气的质量为x,则：N₂+3H₂=2NH₃好题精练好题精练1.工业制氧气的流程如图(氧气的沸点为-183℃,氮气的沸点为-196℃,其余气体忽略不计)。下列说法正确的是()降温低温液态空气C.空气液化后，氮分停止运动D.低温蒸发的温度区间为-196℃<t<-183℃氧气的沸点为-183℃,氮正确的是()氧气D.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学变化X试剂①沉降②过滤Y试剂③吸附④管照射【解析】A、自来水的生产过程中不能除去水中的可溶性杂质，因此自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故A正确；B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可以去除水中异味，故B正确；C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，既不能降低水的硬度，故C错误；D、紫外灯管照射可以起到杀菌消毒的作用，故D正确。故选C。的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是()H₂OCO₂CH₄A.航天员呼吸作用属于缓慢氧化并放出热量C.CO₂清除系统内发生的反应H₂+CO₂→CH₄D.循环系统中没有被利用的物质是CH₄【解析】A、航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量，故选项正确；B、O₂再生系统内，水分解生成氢气和氧气，发生的反应是分解反应，故选项正确；C、CO₂清除系统内，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，故选项不正确；D、循环系统中没有被利用的物质是CH₄,故选项正确。故选C。6.(武汉)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜，适量适量NaOH溶液沉铁过滤NaNO₂滤液甲滤渣乙→FeCl₃溶液适量盐酸足量盐酸酸浸过滤海绵铜过量氧化试剂X洗涤废液废金属已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式(1)废金属属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用(填标号)。A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是0(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是【答案】(1)混合物；(2)B;(3)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个；(4)NaNO₂、NaCl;(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液【解析】(1)废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)中含有多种物质，因此属(2)水、稀硫酸、氯化钠溶液均不能除去油污，而氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学(3)铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，铁是一种活泼的金属，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个；(4)在化学反应中，亚硝酸钠是一种催化剂，其质量与化学性质没有发生改变，因此“滤液甲”中一定含有亚硝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”中还一定含有氯化钠；(5)滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红褐色固7.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺滤液滤液沉淀粉煤灰滤渣酸浸X(1)“酸浸”中使用的酸是(填字母序号)。A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃(2)“煅烧”后产物X的化学式为,写出“煅烧”过程发生的化学方程(3)该工艺的价值在于(其他合理答案均可)。高温(2)H₂O;2A1(OH)3=Al₂O₃+3H₂O。(3)实现了废物的回收再利用。【解析】(1)“酸浸”中使用的酸是硫酸，是因为反应生成了硫酸铝。(2)“煅烧”后产物X的化学式为H₂O,“煅烧”过程中，氢氧化铝分解生成水和氧化铝，(3)该工艺的价值在于实现了废物的回收再利用。8.某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。空气水泥厂氩气④粉碎①氧气③高温②渣铁炉生钢[查阅资料]I.赤铁矿的主要成分是Fe₂O3和SiO₂Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO₂转变为炉渣(主要成分是CaSiO₃)和一种氧化物(1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是(2)高炉气体中除SO,、CO外，主要成分还有(3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程(4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中的作用(填一种仪器名称)。【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；(2)氮气、二氧化碳(合理即可);(4)玻璃棒。(1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；(3)在高温的条件下，二氧化硅与碳酸钙反应生成CaSiO₃和二氧化碳，化学方程式为(4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌作用。碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似锌的熔点419℃,沸点907℃煤炭饼反应区炉甘石冷凝区粉碎锌(1)流程中“粉碎”属于变化(填“物理”或“化学”):(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是【答案】(1)物理；(2)(3)419℃~907℃;(4)防止热的锌在空气中再被氧化【解析】(1)流程中“粉碎”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；(2)由资料卡可知，碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似，则碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为：(3)由熔沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是大于419℃,小于907℃;10.碘循环工艺不仅能吸收二氧化硫，减少环境污染，而且还可以得到一种化工原料X,流程H₂OHIX(1)流程中可循环利用的物质是O(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是0(3)该反应的物质中属于氧化物的有O o o_0(2)膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气，X的化学式是(3)氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，该反应的物质中属于氧化物的有二氧化硫、水。(4)反应器中二氧化硫、水、碘反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为：NaNa₂S②操作a滤渣(主要成分Fe₂O₃)高温Na₂CO₃+0₂矿石回答下列问题：(1)操作a的名称是过滤0(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na₂CrO₄+3X+20H₂O—8Y↓+3Na₂SO₄+16NaOH。X、Y表示两I式(Oa₂CO+70₂+4Fe(CrO2)2=【答案】(1)过滤；【解析】(1)操作a是固液分离的操作，属于过滤；(2)由流程可知X是硫化钠，根据化学反应前后原个数不变可得，反应前有22个Na、8个Cr、52个O、3个S和40个H,反应后有22个Na、28个O、16个H和3个S,则Y的化学式为Cr(OH)3;(3)由反应流程可知，反应物是Na₂CO₃、O₂、4Fe(CrO₂)2,生成物是Na₂CrO₄、Fe₂O₃、CO2,则反应的方程式为8Na₂CO₃+7O₂+4Fe(CrO₂)高温=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO2。稀硫酸稀硫酸氨水滤渣a滤液(1)操作I、II的名称是0(2)滤渣a的主要成分是(填化学式)。(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是(4)“加热”过程中发生反应(填基本反应类型)。【解析】(1)操作I和Ⅱ都是实现了固液分离，常用方法为过滤；(2)矿石主要为碳酸镁和二氧化硅，碳酸镁可与硫酸反应，二氧化硅但是不与硫酸反应，所以过滤得到滤渣a为二氧化硅；(3)碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂个；(4)滤渣为氢氧化镁，经过加热分解生成氧化镁和水，符合一变多的特点，所以为分解反应。13.某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：硫酸亚铁硫酸亚铁含硫酸亚铁滤液硫酸亚铁溶液操作1结晶一系列水吸收一系列处理煅烧氧化铁硫酸(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大O(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是引流O(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为0【答案】(1)增大；(2)引流；(4)化合反应。【解析】(1)操作1是冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，因此说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升(2)实验室中完成操作2是将固体和液体进行分离，属于过滤操作，故玻璃棒的作用是引流；(4)操作4为三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的特征是“多变一”,属于化合反应。14.某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响),过程①、过程③所加试剂相同。根据如图所示流程回答问题：【已知：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄】固体B③工业废料溶液A①②(1)写出过程①中发生反应的化学方程式(任写其中一个即可);(2)过程②的实验步骤是(3)固体B成分是(4)过程③中可观察到的现象有