沪教版九年级化学全套学案汇编(下学期)教育学会科

PAGEPAGE49第六章溶解现象第一节物质的溶解（第一课时）学习目标1．认识溶解现象，知道常见悬浊液和乳浊液的区别，以及乳化现象在实际中的应用；2．了解溶液是均一、稳定的混合物．知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用；3．了解溶解过程伴随的能量变化．熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实际生活生产中的应用．一、自主学习1.叫做物质的溶解。物质溶解于溶剂后形成、的叫做溶液.2.在实验室和化工厂生产中，许多反应都在进行，其作用是.3.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者的原理（“相同”或“不相同”），前者是（“溶解”或“乳化”），后者是（“溶解”或“乳化”）.4.物质在溶解的过程中，通常伴随的变化，有的物质（如），有的物质（如）.二、课堂学习观察与思考：列举出生活中常见物质分散到水中的事例和用途事例用途洗衣粉分散到水中洗涤衣物

活动与探究：1.将下列几种物质分散在水中的，观察、记录现象并判断类别（填悬浊液、乳浊液、溶液）样品名称实验现象类别高锰酸钾

食盐

蔗糖

泥土

植物油

植物油+洗洁精

归纳与总结：（1）叫做悬浊液（2）叫做乳浊液（3）溶液的特征是：（4）乳化是：，乳化作用在生活中的应用有：拓展与延伸：乳化作用的原因活动与探究：2.将下列物质溶解在水中，测量温度变化：

水氯化钠+水硝酸铵+水氢氧化钠+水测量的温度/℃

温度的变化（与水相比）

步骤：（1）先装3烧杯水，测定温度。（2）分别将NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体加入到水中，搅拌。（3）再次测定温度，并记录。归纳与总结：一般物质溶于水后，会伴随能量变化，有些物质溶解后溶液会有些物质溶解后溶液会交流与讨论：怎样才能加快固体的溶解？请提出你的建议，并用实验验证你的设想．建议1：；建议2：；建议3：.拓展与延伸：介绍冷冻混合物组成和最低温度

课堂例题例1．下列物质：①冰水混合物；②面粉加入水中；③干净的海水；④植物油滴入水中，搅拌；⑤食盐加入水中搅拌；⑥二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊；⑦泥土放入水中搅拌。其中属于溶液的是；属于悬浊液的是；属于乳浊液的是。

例2．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_________。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。【课堂检测】1．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是（

）A．泥土B.氢气C.蔗糖D.汽油2．对长期放置在密闭玻璃瓶中的蔗糖的稀溶液，正确的说法（

）A.瓶底附近的溶液较浓

B.瓶口附近的溶液较稀

C．瓶底有一定量的蔗糖固体

D.瓶内的溶液各部分密度相同3．洗洁精能使细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。洗洁精所起的作用（）A.催化作用B．乳化作用C．氧化作用D．脱水作用4．以下关于溶液的叙述，不正确的是（）A．溶液是均匀、稳定的混合物B．溶液是均匀、透明的无色液体C．正在配制的食盐水下面更咸，说明溶液中总是下面更浓D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来．5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）A．食盐B．硝酸铵C．蔗糖D．氢氧化钠6．将能起化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是（）A．固-固混合B．固-液混合C．液-液混合D．固-气混合7．在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色，则形成溶液的试管是_________．（填试管编号）8．汽油能将衣服上的油漆洗去，洗发水能将头发的油垢洗去.请比较：（1）汽油的洗涤原理是．（2）洗发水的洗涤原理是．9．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是A．食盐B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体10、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.（1）溶液一定是无色的.实例：溶液不是无色的；（2）均一、稳定的液体都是溶液.实例：是液体，但不是溶液.第一节物质的溶解（第二课时）学习目标1.知道不易挥发的物质溶于水时，水的沸点、凝固点和导电性会发生改变，并能运用所学知识解释生活生产中的现象．2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析并描述实验现象．一、自主学习厨房中有食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?请简要写出你的实验步骤和现象。

2.冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止；寒冷的冬天，人们常向公路上撒些盐，其目的是．3.大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。某些溶液能导电是因为溶液中存在．【课堂学习】二、水溶液的某些性质活动与探究：实验步骤实验现象实验结论1.在500mL大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40mL冷水，混合后加入20g硝酸铵制成冷冻混合物．取3支试管，分别加入各5mL水、蔗糖水和食盐水，并在试管中各插入一支温度计，将试管同时插入大烧杯中，观察记录试管内开始结冰的温度（凝固点）水蔗糖水食盐水

2.组装导电装置，分别用蒸馏水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酒精溶液测定是否导电（用“√”或“×”表示现象）蒸馏水稀硫酸稀氢氧化钠溶液硫酸铜溶液酒精溶液

交流与讨论：下列现象你会解释吗？请与同学交流你的想法．1.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？2.为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？3.做电解水实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液呢？三、我的收获课堂例题例题1.在寒冷（-1℃）的冬季，你如分别将盛有①开水；②冷水；③食盐水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是（）A、①②B、②④C、①②③D、①②③④例题2．同学们已经从物理学上知道：水的凝固点是0℃，而沸点是100℃，那你是否有办法让水的凝固点不再是0℃课堂检测1．将下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．碳酸钙B．食盐C．.植物油D．面粉2．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（）A．食醋B．蒸馏水C．酱油D．自来水3．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（）A、与坚冰发生化学反应使之融化B、使冰的熔点降低从而促使其融化C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒D、起消毒杀菌作用4．下列装置中试管内的水能够沸腾的是（）5．大量实验表明，少数固体物质溶于水，使稀溶液的降低，升高．某些固体物质溶于水，还可增强水的导电性，因为在这些溶液中有，但这些溶液本身不带电，呈电中性，因为．第二节溶液组成的表示（第一课时）【学习目标】1．从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂。2．通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。一、自主学习1．叫做溶质，叫做溶剂。2．溶液质量=质量＋质量。3．溶质可以是体、体，也可以是体。是最常用的溶剂。氯化钠溶液是指的溶液。4．叫做溶质的质量分数。治疗上的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，这里“0.9％”的意思是。二、课堂学习比一比谁知道的更多：举几例溶液在工农业生产和生活中的应用。（一）溶液的组成【交流讨论】溶液溶质(状态)溶剂(状态)酒精的水溶液酒精(状态)水(状态)碘酒蔗糖的水溶液氯化钠水溶液氯化氢的水溶液油脂溶解在汽油里【小结】(1)溶质的原状态可以是(2)作溶剂物质有……等。水是。(3)溶液的命名规律。（二）溶液组成的定量表示观察与思考：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：溶液编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶液（1）420

蔗糖溶液（2）6

26

蔗糖溶液（3）

1014

其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________．化学上通常用_____________来表示溶液的组成。【小结】溶质质量分数定义：溶质质量分数定义式：溶液的溶质质量分数=×100%三、我的收获四、课堂例题例题1．判断下列说法是否正确（请在题后括号里打“√”或“×”）1．溶液一定是某种溶质与水组成的（）2．溶质可以是固体，也可以是液体或气体（）3．冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂（）4．均一、稳定的物质都是溶液（）5．植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，水是溶剂（）6．食盐水和糖水混合后仍为溶液（）7．1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液（）写出下列各种溶液中的溶质和溶剂：例题2.（1）、把6克食盐放入44克(2)、欲配制500克溶质质量分数为0.9%【课堂检测】1、写出下列溶液中溶质的化学式：溶液75%的酒精溶液稀盐酸澄清的石灰水碘酒硫酸铜溶液镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液溶质

溶剂

2．可以作为溶质的是()A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固都可以3．关于溶液的说法正确的是()A．澄清的石灰水溶液是纯净物

B．溶液中只可以有一种溶质C．水是唯一的溶剂

D．溶液均属于混合物4．现将一瓶10%的某溶液，倒掉1/2质量后，剩余溶液中溶质的质量分数为（）A、10%B、2.5%C、5%D、7.5%5．把10毫升汽油和20毫升植物油混合成溶液，其中

是溶质，

是溶剂，这种溶液叫做

的

溶液。6．酚酞的酒精溶液中溶剂是

；将生石灰放入足量的水中所得溶液的溶质是

（填化学式）。医用酒精中，酒精与水的质量比为3：1，该医用酒精的溶剂是

。7．冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为多少？第二节溶液组成的表示（第二课时）学习目标能进行溶质质量分数的简单计算；2．掌握依据溶解（稀释）前后溶质的总质量不变进行相关计算。自主学习1、有关溶质质量分数公式变形：定义式：溶液的溶质质量分数=×100%变换式：溶液质量=溶质质量=2、溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：溶液的质量(g)=__________________________________3、溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）前后，_____________不变。二、课堂学习1、现有一份溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，经过如下操作后，请填写下表（填＂增加＂或＂减少＂或＂不变＂）操作名称溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数取其中一半加水蒸发水份加入少量蔗糖2、关溶液稀释的计算例1.将50g质量分数为40%氢氧化钠溶液稀释成质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量为多少g？3、关于溶液增浓（无溶质析出）的计算例2:要将100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20%，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？三、课堂例题现有一溶质质量分数为30%的糖水200g，怎样操作才能实现以下目标？（1）使其质量分数变为原来的1.5倍；（2）使其质量分数变为原来的1/3；（3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。四、我的收获五、课堂练习1.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比（）A.1∶2B.2∶1C.4∶3D.32.欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是（）A.蒸发45g水B.取出50g溶液C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾3.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定4.某电动车厂生产电瓶时，需将50kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为（）A．450kg B．440kg C．490kg D．460kg5.海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少6.将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水（）A.1gB.2gC.50gD第二节溶液组成的表示（第三课时）学习目标1.学会动手配制一定质量分数的溶液，通过实验掌握溶液配制的一般方法。2.加深对溶质质量分数的理解及生活中的应用，初步形成科学分析问题的方法。自主学习1、使用托盘天平称取物质时，应_______盘放砝码，_______盘放被称物。调整托盘天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)_____旋转。托盘天平能称准到。 2、用于量取液体体积的仪器是 ，读数时视线应与保持水平。3、计算：实验室需要配制50g溶质质量分数为5%二、课堂学习（一）、配制一定质量和一定质量分数的溶液实验目的：练习配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液实验用品：托盘天平，烧杯，玻璃棒，药匙，量筒（10mL50mL100mL），胶头滴管氯化钠，纸片等。实验步骤：（1）、（需要g，需要g换成体积mL）（2）、（需要的仪器：_______________________________）（3）、(需要的仪器：_____)（4）、贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。【思考】【交流讨论】1、若称量氯化钠时，砝码跟氯化钠颠倒（1g以下用游码）则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？2、若称量氯化钠时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取2.5g，其它操作都正确，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？3、若其它操作都正确，量取水时，俯视读数，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？仰视读数呢？4、若溶解量氯化钠时，烧杯中还有少量的水，其它操作都正确，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？（二）、下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读盐酸（分析纯）化学式：HCl相对分子质量：36.5盐酸（分析纯）化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3质量分数：36％如何配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸？并将有关步骤简要地填写在下面的空格中。计算所需浓盐酸的体积和水的体积；（2）量取浓盐酸和水（用什么规格的量筒）（3）稀释拓展与延伸：无土栽培无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。三、我的收获四、课堂练习1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤实验2．室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（）A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗C．托盘天平、铁架台、试管、量筒D．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒3.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①__________________；②__________________；③_________________。⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①_______________；②___________________；③___________________。4.防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？如何配制？第二节溶液组成的表示（第四课时）学习目标运用于化学方程式的计算有关溶质的质量分数，加强对溶液组成的理解。一、自主学习6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g的稀硫酸中，溶质的化学式为____________，其质量为___________g，溶剂的化学式为______________，其质量为___________g。（2）完全反应后，所得溶液的质量为___________g，其中溶质的化学式为_________，其质量为_________g，溶剂的化学式为_______，所得溶液的溶质质量分数为______________。二、课堂学习1、把42.8g含NaCl和Na2CO3的混合物投入200g稀盐酸中恰好完全反应，当二氧化碳全部放出后，称得溶液的质量为225g，请计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量；（2）反应所用的盐酸溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应（反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl)。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？三、我的收获：如何求反应后溶液的质量？四、课堂练习1、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是；(2)所用盐酸的溶质质量分数；(3)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)2、为测定某钢铁样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。试通过计完成下列问题：求：（1）该实验取用的样品质量；（2）样品中铁的质量分数为；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。第三节

物质的溶解性（1）【学习目标】1．知道医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。2．知道酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。3．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。【自主学习】1、一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_____________，它与________、____________、___________有关。一定温度下，我们把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_____________，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________________。2、我们通常用_________来定量地表示物质的溶解性，固体物质的溶解度是指在____________，该物质在_________克溶剂里达到___________时所溶解的克数。如没有指明溶剂，则一般是指______溶液。20℃时，食盐的溶解度为36

g

，而蔗糖的溶解度为204

g

，这分别表示_______________；20℃时，它们在水中的溶解性_____【合作探究】【探究1】物质的溶解性与哪些因素有关？实验现象与结论1、取三支试管，各装入5mL水，分别加入食盐、硝酸钾、消石灰各1g，振荡、静置，观察其溶解情况。2、取两支试管，各取5mL水和酒精，分别放入一粒碘晶体，振荡，观察其溶解情况。3、往实验1中的硝酸钾试管中再加入2g硝酸钾，充分振荡，观察是否完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察其溶解情况。实验结论：物质的溶解性与、和有关。【探究2】在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？[讨论]如何让两烧杯中的固体继续溶解呢？实验操作实验现象与结论1、往20mL水中加入5g食盐，充分搅拌后再加入5g食盐2、往20mL水中加入5g硝酸钾食盐，充分搅拌后再加入5g硝酸钾3、往实验1所得的溶液中，观察现象。4、往实验2所得的溶液中，观察现象。[小结]1、饱和溶液是指：不饱和溶液是指：2、由一杯不饱和溶液变成饱和溶液常可以采取的措施有：【探究3】溶解速率与溶解性的关系影响溶解速率的因素影响溶解性的因素【达标测评】1、饱和溶液是指（）A、不能继续溶解该溶质的溶液B、不能继续溶解其它溶质的溶液C、溶质的质量分数较大的溶液D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液2、怎样判断某一溶液是否为饱和溶液？（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加入同种溶质，观察能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加入不同种溶质，观察能否继续溶解3、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A、对该溶液进行降温B、对该溶液进行升温C、继续向不饱和溶液中加入溶质D、向该溶液加入比其质量分数大的溶液4、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、饱和溶液一定是浓溶液D、浓溶液可能是饱和溶液5、向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下图符合溶液中溶质质量变化规律的是（）第三节物质的溶解性（2）【学习目标】１、了解溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度曲线。重点：会绘制和使用溶解度曲线难点：会绘制和使用溶解度曲线【自学】１、影响固体物质溶解度大小的因素是：2、固体物质的溶解度是【探究质疑，小组合作讨论】１．固体物质的溶解度是在理解固体的溶解度要领时，要抓住四个要素。（1）必须指明一定（条件），（2）必须是g溶剂（标准），（3）必须达到（状态），（4）以为单位。２．２0℃时，NaCl的溶解度为３６克３．固体物质的溶解度受温度影响有三种情况：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而，例：KNO3（2）少数固体物质的溶解度随温度升高而，例：NaCl（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而，例：Ca(OH)2４．溶解度曲线交点的意义是【成果展示】：AUTONUM．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．10℃时，a的溶解度大于bB．t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同C．随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是bD．将b溶液由10℃升温至30℃２．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：(1)A物质的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)10℃时，A、B的溶解度大小关系是A_____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)(3)将30℃的A、B两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是３.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是；(2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的(填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃【达标测评】1．固体物质的溶解度曲线上任意一点表示()A、该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量B、该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量C、该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量D、该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量２．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时A、B、Ct1t2t1t2温度/℃溶解度/g30ABC(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是____g(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_______３．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的升高而降低4．把20℃时的某硝酸钾饱和溶液升温到60℃(假设其过程水未蒸发)A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶质的质量分数D、溶质的溶解度5．在20℃时200g水中最多溶解甲物质20g，在50℃时100g水中最多溶解乙物质10gA、甲、乙的溶解度相等B、甲的溶解度大于乙C、甲的溶解度小于乙的溶解度D、两者的溶解度无法比较6．(1)、在50℃时,氯化铵的溶解度为

克;70℃时,氯化铵的溶解度为

(2)、硝酸钾的溶解度为110克时对应的温度为

℃(3)、在10℃时,那么在70℃时又是如何？(4)、在

℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。在

℃时，硝酸钾大于氯化钠的溶解度；在

℃时，硝酸钾小于氯化钠的溶解度；【拓展提升】1．40℃时，20克氯化钠和20克硝酸钾分别放入50克水中充分搅拌后能够得到饱和溶液的是2．气体在水中的溶解度除与气体本身性质有关外，还与和有关。气体的溶解度随压强的增大而，随温度的升高而。想一想：打开汽水瓶盖时会有气泡冒出，这是因为烧开水时，刚开始加热就会看到里面有许多小气泡不断冒出，这是因为第七章应用广泛的酸碱盐第一节溶液酸碱性【学习目标】：1、了解溶液酸碱性强弱的表示方法，会用PH试纸检验溶液酸碱性的强弱程度；2、了解改变溶液PH的方法3、认识酸和碱对生命活动的意义学习重点：PH与溶液酸碱性的关系【自学导航】：阅读课本5--6页，回答下列问题：1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？2、通常用PH表示溶液的酸碱性强弱。PH的范围是。PH7,溶液显酸性，PH越小，酸性越。，溶液显碱性，，碱性越强。，溶液显中性。如纯水是一种中性物质。常见的还有食盐水、蔗糖水等。3、怎样测溶液的PH?.【交流探究】：1、想一想：若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH，测量结果将比实际值偏（大还是小？）若来测碱溶液的PH呢，结果怎样？2、讨论一下：（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的PH会。他们的PH会等于7吗？酸碱性会变吗？（2）、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生变化，混合后溶液的PH(3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，使混合后溶液的PH可能等于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。【成果展示】：谈谈你的收获【当堂检测】1、新鲜牛奶的PH约为7，接近性，储存了一段时间后味道变酸，PH.2、一些食物的近似PH如下：牛奶6.36.6鸡蛋清7.68.0柠檬2.2—2.4番茄4.0—4.4其中碱性最强的是3、下列溶液PH最小的是（）A、使石蕊试液显蓝色的溶液B、使石蕊试液显红色的溶液C、使石蕊试液显紫色的溶液D、使酚酞试液显红色的溶液4、PH=0的溶液是（）A、不存在的B、酸性溶液C、碱性溶液D、中性5、某溶液的PH大于8，则该溶液能使酚酞试液()A变蓝B变红C、变紫D、不变色6、某溶液的PH为4，要使这种溶液的PH升高到10，可采取的措施是（）A、可加入适量的盐酸B、加入适量的稀硫酸C、加入适量的氢氧化钠溶液D、加入大量的二氧化碳气体7、某硫酸溶液的PH为3，加入下列一种液体混合后，会使PH小于3的是（）A、蒸馏水B、PH=5的稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、PH=0的稀硫酸8、将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液按PH由小到大排列，正确的顺序是9、山茶花、杜鹃花、栀子花适宜在酸性土壤中生长，仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测的某土壤的PH为7—8，该土地是一种植的花卉是10、下表是五种酸或碱的水溶液的PH,，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能为7的是（）水溶液甲乙丙丁戊PH0251014A、甲乙丙B、甲丙C、乙丙D、丙戊

【教学后记】第二节常见的酸和碱活动一：常见酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态色体色体打开瓶盖现象瓶口有无明显现象原因有性无性气味有气味无气味敞口久置现象质量质量分数质量质量分数原因有性有性，做干燥剂活动二：1、浓硫酸的腐蚀性实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。2、稀释浓硫酸（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。（2）稀释浓硫酸时应该：入（或大入小），沿，慢慢倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。活动三：盐酸、硫酸的化学性质1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显_性2．活泼金属+酸盐+氢气稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式、、、、3．金属氧化物+酸盐+水如：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+HSO==CuSO+H2OZnOZnOFe2O3Fe2O3现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色应用：盐酸除锈反馈检测：1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）三大强酸溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸浓硝酸2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：

3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）

A、FeB、ZnC、Fe2O3D、Cu(OH)2

4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）

A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液

5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）

A、AgNO3B、Ca(OH)2C、Fe2O3D、CuO

6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）

A、NaOHB、CuOC、BaCl2D、BaCO3

7、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）

A、MgB、FeC、ZnD、Cu

8、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（）

A、BaCl2溶液B、硝酸银溶液C、水D、石灰水

9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（）

A、盐酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、石灰水

10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（）

A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、碳酸

11、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是（）A、Fe2O3B、BaCl2C、MgOD、CuO

1213、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？14、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？第二节常见的碱【学习目标】1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。【课堂探究】复习导入我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。几种常见碱的物理性质【活动与探究篇】1氢氧化钠（俗名：）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.（2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2、氢氧化钙（俗名：）（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。反应的化学方程式：[放出大量的热]（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、(化学式)等。［重点１］常见碱的物理性质氢氧化钠与氢氧化钙的比较NaOHCa(OH)2俗称颜色、状态溶解性潮解（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，也不能放在上，要放入________________中。二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与酸碱指示剂反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。2、与酸性氧化物反应（如：CO2、SO2SO3等）写出Ca(OH)2与CO2的反应方程式_____________________________________试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。【思考】（1）氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？为什么？（2）两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？有何不同点？总结氢氧化钠必须密封保存的原因：（2个）练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式（精讲点拨）（1）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)，NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（2）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O3、与酸反应（第三节学习）4、与某些盐溶液反应通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？分组实验，认真观察实验现象，写出化学方程式。实验内容实验现象化学方程式（1）、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液（2）、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液（3）、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液【反思小结】通过本次学习，同学们有什么收获？碱有哪些化学性质？与酸进行比较。课后练习1．能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钠溶液B、硫酸C、酒精D、烧碱溶液2．固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)3．我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙4．园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（）美观作用B、杀菌作用C、标记作用D以上说法都不对5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用水溶液能使石蕊试液变红D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂6．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）A、石灰水B、二氧化硫C、氧化铜D、硫酸铜溶液7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A、氧化钙、消石灰、CaOB、氯化氢、盐酸、HClC、碳酸钙、熟石灰、CaCO3D、氢氧化钠、烧碱、NaOH8．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A、用水冲洗泄漏的浓硫酸B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D、用土将泄漏的浓硫酸掩埋9．下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）A.H2

O2

B.CO2

HCl

C.SO2

CO

D.SO2

CO210．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A、氢氧化钠溶液B、澄清石灰水C、氯化钙溶液D、盐酸11．有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式_________________________________。12．消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：

(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是。（用相应的化学方程式说明）13.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是_________。14．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。A.溶解 B.潮解C.化合 D.吸水15．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。第三节酸和碱的反应（学案一）一、学习目标1、了解中和反应的定义；写简单的中和反应方程式2、了解中和反应过程中酸碱性的变化；3、了解中和反应放出热量，酸碱指示剂在实验中的作用；4、了解中和反应在日常生活中的应用；二、知识回忆1、用来改良酸性土壤地区土壤酸性？2、海边游泳的人被水母蛰了（分泌物显酸性）之后用来减轻症状？3、在所学的知识中，哪些变化或反应是放热？三、新课学习（一）中和反应：1、实验向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，插入温度向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，插入温度计测量溶液温度。实验记录：溶液的温度溶液酸碱性2、向色氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌。3、当看到时反应恰好完全。实验记录：溶液的温度溶液的酸碱性AC【交流与讨论】1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3.在【实验3】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反应中不断用玻璃棒搅拌的目的是什么？问题探究1：请设计实验探究C溶液中稀盐酸是否过量？方法1方法2方法3问题探究2：试分析在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至过量的过程中，溶液酸碱性的变化，pH值的变化。问题探究3：在做验证中和反应热量变化实验中，是否可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？为什么？2、概念：的反应称为中和反应。反应通式：此类反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应。中和反应属于（填基本反应类型）。写出下列反应方程式：氢氧化钠和硫酸：氢氧化钙和盐酸：氢氧化钙和硫酸：问题探究4：不溶性碱（氢氧化铁、氢氧化铜）能和酸反应吗？氢氧化铁和盐酸氢氧化铜和硫酸3、中和反应的实质：【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有___________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了_______和_________，中和反应实质是________________________。4、中和反应的应用：P194“交流与讨论”四、课堂练习1、下列反应中属于中和反应的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列用途与中和反应无关的是A、使用熟石灰改良土壤酸性；B、服用Al(OH)3的药物治疗胃酸过多；C、用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液；D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸；3、下列关于中和反应的说法错误的是（）A、中和反应要放出热量；B、中和反应一定有盐生成C、中和反应一定有水生成；D、酸碱中和反应后溶液pH=04、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸课后作业1．下列化学反应属于中和反应的是()A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.HCl十NaOH=NaCl+H2O2．做馒头的面团发酵过度会变酸，下列物质中，适宜用于除去面团酸味的是()A．熟石灰B．纯碱C．烧碱D．食盐3．有些地区正在试用碳酸水浇灌某些植物，其中不能起到作用的是()A.提高农作物产量B促进植物的光合作用C．改良碱性土壤D．改良酸性土壤4．经测定，某工厂排放的废水的pH为2，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的()A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片5．氢氧化钠溶液中加入下列物质，溶液的pH不会明显降低的是()A．浓硫酸B．氯化铁固体C．氯化氢气体D．氯化钠固体6．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl和H2SO4中的一种溶液。将无色酚酞试液滴人Y溶液中，Y溶液显红色，将此红色溶液少量加到X中仍显红色，则X、Y、Z依次是()A.NaCl、NaOH、H2SO4B.H2SO4、NaOH、NaClC.NaC1、H2SO4、NaOHD.NaOH、NaCl、H2SO47．下列说法错误的是()A．中和反应一定是复分解反应B分解反应一定有单质生成C．化合反应的生成物一定是化合物D．复分解反应不可能有单质生成8．一般情况下，农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8，要改良该土壤，应施下列物质中的()A．氢氧化钠B．熟石灰C．食盐D．盐酸9．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好反应后仍显红色的是()A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳10．下列关于中和反应的说法中，正确的是()A．能生成水的反应B．能生成盐和水的反应C．复分解反应就是中和反应D．中和反应属于复分解反应11．下列化学反应中，反应物和生成物一定都是化合物的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．中和反应12．将质量相等，溶质质量分数相同的盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后，滴人石蕊试液，振荡，溶液应该显()A．蓝色B．无色C．紫色D．红色13．下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是C、两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子和氯离子结合生成了水分子14．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是：（）A、施用熟石灰改良酸性土壤B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸15．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（）氢氧化钠稀溶液稀盐酸氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色16.请根据下表回答有关问题【除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空】（1）写出纯碱的化学式；（2）表中物质属于氧化物的是：；属于碱的是：；序号①②③④物质醋酸生石灰熟石灰纯碱化学式CH3COOHCaOCa（OH）2（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式Ⅰ生石灰转化为熟石灰：；Ⅱ制取氢氧化钠：。17．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。高温煅烧高温煅烧+澄清石灰水+Na2CO3溶液AABC无色溶液D（1）用化学式表示：A___________________，B___________________（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？____________________________________________________________________18．100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应。（Na:23,Cl:35.5,H:1,O:16）求：(1)生成氯化钠的质量；(2)稀盐酸中溶质的质量分数。第三节酸和碱的反应（学案二）【学习目的】1.了解盐类的组成特点，初步掌握盐的分类。