2024北部湾经济区中考化学二轮复习主题一 常见的酸和碱 （课件）

主题一常见的酸和碱

考点特训营1

考点跟踪练2

实验突破——纵向实验逐个过3常见的酸和碱碱的通性与指示剂作用氢氧化钠常见的碱氢氧化钙与酸反应与某些非金属氧化物反应与某些盐反应常见的酸（浓）盐酸（浓）硫酸与指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应酸的通性与某些盐反应与碱反应应用实质溶液pH的测定溶液酸碱性与pH碱酸中和反应溶液酸碱度的表示方法思维导图一、酸定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_____________的化合物，即酸→H＋＋酸根离子常见的酸盐酸(HCl)性质：无色、有_______气味的液体；浓盐酸易_____，能在空气中形成____(从浓盐酸中挥发出的_____气体与空气中的______接触形成)用途：用于金属表面除锈、制造药物等；胃液中含有_____帮助消化氢离子(或H＋)刺激性挥发白雾HCl水蒸气盐酸常见的酸硫酸(H2SO4)浓硫酸性质色、态：无色、黏稠的油状液体吸水性：实验室常用来作_______腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的________溶液溶解放热：“酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅”用途：生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH，食醋的主要成分，可用于除去水壶中的水垢)干燥剂碳酸氢钠一、酸化学性质(酸五条)与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应，条件：氢前金属)现象化学方程式(HCl/H2SO4)铝有气泡产生___________________________、_______________________________铁有气泡产生，溶液由___色变为_____色_________________________、__________________________红2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑无浅绿Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑一、酸与金属氧化物反应通式：酸＋金属氧化物→_______(复分解反应)现象化学方程式(HCl/H2SO4)氧化铁红色固体逐渐溶解，溶液由___色变为___色______________________________、________________________________氧化铜黑色固体逐渐溶解，溶液由___色变为___色___________________________、____________________________盐＋水无黄Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O无蓝CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O化学性质(酸五条)一、酸与碱反应(中和反应)通式：酸＋碱→_______(复分解反应)化学方程式氢氧化钠____________________________(HCl)氢氧化钡___________________________________(H2SO4)盐＋水NaOH＋HCl===NaCl＋H2OH2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O化学性质(酸五条)一、酸与某些盐反应通式：酸＋盐→___________(复分解反应)现象化学方程式(HCl)碳酸钙______________________________________________碳酸氢钠____________________________________(治疗___________)【总结】(1)酸具有通性的原因：________________________(2)不同酸具有“个性”的原因：_______________________例如：BaCl2+H2SO4===_______________AgNO3+HCl===_______________均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀新盐＋新酸有气泡产生CaCO3

＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑NaHCO3

＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑胃酸过多症在水溶液中都能解离出H＋酸中含有的酸根离子不同BaSO4↓＋2HClAgCl↓＋HNO3化学性质(酸五条)一、酸二、碱定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是__________________的化合物，即碱→金属离子(或铵根离子)+OH-常见的碱NaOH：俗称苛性钠、_____或烧碱。白色块状固体，有强烈的_____性，___

溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而_____(物理性质)，故可作

_____剂(不能干燥酸性气体)。作炉具清洁剂去油污、制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业Ca(OH)2：俗称_______、_______。白色粉末状，___溶于水。溶解度随温度的升高而_____，可由氧化钙制得，化学方程式为_______________________。作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等有颜色且不溶于水的碱：如Cu(OH)2为___色沉淀，Fe(OH)3为_____色沉淀氢氧根离子(或OH－)火碱腐蚀易潮解干燥消石灰微减小Ca(OH)2蓝红褐熟石灰CaO＋H2O===化学性质(碱四条)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变___色，使无色酚酞溶液变___色与某些非金属氧化物反应化学方程式[NaOH/Ca(OH)2](两碱变质原理)二氧化碳______________________________(吸收CO2)________________________________(检验CO2)，现象：_________________通式：碱+非金属氧化物→_______碱变质的探究蓝红盐＋水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O澄清石灰水变浑浊二、碱与酸反应(中和反应)化学方程式[NaOH/Ca(OH)2]稀盐酸___________________________、_______________________________稀硫酸_________________________________、_________________________________通式：碱+酸→_______(复分解反应)盐＋水HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O化学性质(碱四条)二、碱与某些盐反应现象化学方程式(NaOH)氯化铁__________________________________________________硫酸铜_________________________________________________通式：碱+盐→___________(复分解反应)【总结】(1)碱具有通性的原因：_________________________(2)不同碱具有“个性”的原因：___________________________例如：Na2CO3+Ca(OH)2===__________________，现象：_______________新碱＋新盐有红褐色沉淀生成3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓有蓝色沉淀生成2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓在水溶液中都能解离出OH－碱溶液中解离出的阳离子不同2NaOH＋CaCO3↓有白色沉淀生成化学性质(碱四条)二、碱三、中和反应定义：___和___作用生成___和___的反应微观实质：酸中的氢离子(H＋)与碱中的氢氧根离子(OH－)结合生成水分子，即H＋＋OH－===H2O表达式：酸＋碱→盐＋水酸碱中和反应(详见精练本微专题7)应用农业：改良土壤的酸碱性；工业：处理工厂废水；医疗：治疗胃酸过多；生活：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水酸碱盐水四、溶液酸碱度的表示法—pH定义：溶液的酸碱度(溶液酸碱性强弱)常用pH表示，pH的范围通常在______之间溶液pH的测定方法：(放滴比)_______________________________________________________________________________________________________注意pH试纸_____(填“能”或“不能”，下同)浸入待测液pH试纸_____用水润湿，否则测酸pH变___，测碱pH变___pH取整数0－14在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液不能不能大小滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pHpH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈___性，pH越小，酸性越强pH＝7，溶液呈___性pH＞7，溶液呈___性，pH越大，碱性越强pH的应用a.化工生产b.农业生产(调节pH来改良土壤酸碱性)c.监测雨水的pH(pH＜____的雨水称为酸雨)d.测定人体内或排出的液体的pH酸中碱5.6四、溶液酸碱度的表示法—pH注：“——”表示物质之间能相互反应。1.盐酸、硫酸的化学性质(1)请写出下列物质的化学式。甲______(铁锈的主要成分)乙________烧碱_______纯碱________Fe2O3AgNO3NaOHNa2CO3(2)请写出对应标号的化学方程式。②_________________________、__________________________③____________________________Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2OFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑④_____________________________________⑤______________________________⑥_______________________________(检验Cl－)⑦________________________________(检验)(1)请写出下列物质的化学式。甲_______(可用于湿法炼铜)乙_____(气体肥料)苏打________2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质CuSO4CO2Na2CO3(2)请写出对应标号的化学方程式。①____________________________________________________________②__________________________________________________________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O③__________________________________________________________________________④___________________________________________________________________________CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO42NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑤_______________________________________________________________⑥______________________________________1.下列有关酸和碱的说法正确的是()A.酸能与所有的金属反应B.盐酸与某些不溶性的碱也能发生中和反应C.

NaOH可用于改良酸性土壤D.浓硫酸沾到皮肤上应立即涂NaOH溶液中和B2.下列说法正确的是()A.氢氧化铜不能使指示剂变色B.在实验室中，可用浓硫酸干燥氨气C.浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量均会变小D.向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的pH会小于7A3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是()A.酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液B.稀盐酸、稀硫酸均含有氢元素，所以酸的组成中一定含有氢元素C.某固体与酸反应产生气泡，所以该固体一定是氢前金属D.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体B4.某同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e的五类物质反应，请回答下列问题。(1)a是紫色石蕊溶液，将a加入稀硫酸中，观察到的现象是___________________。(2)b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素组成的单质为例，写出它与硫酸反应的化学方程式__________________________________。溶液由无色变为红色

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(3)e是苏打，其与硫酸反应有气体生成，则e的化学式为________。(4)c是金属氧化物，其与硫酸反应的基本反应类型为___________；d的物质类别为___。(5)工业上可用e和d反应来制烧碱，实验现象为_____________。Na2CO3复分解反应碱产生白色沉淀(1)图1中，滴到稀盐酸的石蕊溶液变为红色，证明稀盐酸显___性；滴到氢氧化钙溶液的石蕊溶变为___色。(2)图