物质的量教案人教版

物质的量教案人教版教学目标概览：(一)知识目标1.让学生掌握物质的量的概念及其单位——摩尔，理解其与微观粒子之间的关系，并熟悉摩尔质量的概念。2.认识到提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏加德罗常数的含义。3.使学生理解物质的量、摩尔质量与物质质量之间的关系。(二)能力目标培养学生初步的演绎推理、归纳推理、逻辑推理能力，以及运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标通过深入理解概念，培养学生严谨认真的学习态度，掌握科学的学习方法。教学重点：物质的量及其单位。教学过程：[引入]回顾C+O2=CO2的化学方程式，阐明其意义。在实验中，我们能取12g的C和32g的O2进行反应，但不能只取一个C原子和一个氧分子反应。那么，12g的C含有多少个C原子呢？要解答这个问题，我们需要学习“第三章”。物质的组成微粒包括分子、原子和离子，这些微观的、看不见的粒子如何与宏观的、便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系起来。[板书]第一节物质的量是与质量、长度等一样的物理量，单位为摩尔，符号为mol。[板书]一1.物质的量及其单位——摩尔基本物理量：长度、质量、时间、电流强度、热力学温度、发光强度。单位：米、千克、秒、安培、摩尔、开尔文、坎德拉。符号：m、kg、s、A、mol、K、cd。[讲述]这是国际单位制中的七个基本物理量，表中列出了它们的单位名称和符号。可以看出，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这是一个整体概念，不能简化或增加任何字，实际上表示含有一定数目粒子的集体。2.物质的量是以微观粒子为计量对象，这里的“粒子”指的是构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3.用符号“n”表示物质的量。[设问]就像1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？[板书]2.物质的量的基准请从教材第45页的第二段中找出答案。[投影]阅读提纲：1.0.012kg的12C含有多少个碳原子？2.多少kg的12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3.0.012kg的12C所含的碳原子数是一个常数，该常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1。[讲述]规定：0.012kg的12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。[讨论]通过上述练习，能否总结出物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？[板书]3.物质的量与粒子数目之间的换算n=N/NA物质的量习题1.0.5mol的水中含有多少个水分子？2.2mol的水中含有多少个水分子，多少个氢原子？3.1mol的H2SO4中含有多少个H2SO4分子，多少个硫酸根离子？4.1mol的HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量是多少？5.1个水分子中含有多少个电子，1mol的H2O中呢？物质的量习题答案1.1mol的H2O含有多少个H2O；mol的H；mol的质子。2.0.5mol的H2SO4中含多少个H，mol的O，mol的电子。3.0.2mol的H3PO4中，H原子数相同的HNO3为多少mol，氧原子数相同的H2SO4有多少个，分子数相同的HCl有多少mol，原子总数相同的NH3有多少mol。4.0.2mol的NaOH含多少mol的Na+，含多少mol的OH-，与多少mol的Ba