陕西省西安高新第二初级中学2022年化学九年级上册期中统考模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期中模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B

铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1.在“蜡烛及其燃烧的探究”实验中,同学们所记录的实验现象错误的是（）

A.用小刀切下一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上

B.燃烧的蜡烛，最内层火焰最暗，最外层火焰最明亮

C.蜡烛燃烧产生黄色火焰，放热，生成二氧化碳和水

D.用火柴点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧

2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、

Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（）

X

Y|Z|

A.原子序数：X>YB.核外电子数：X=Z

C.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同

3.实验室制取气体选择收集方法时,对气体的下列性质不必考虑的是

A.颜色B.密度C.溶解性D.是否与水反应

4.下列实验操作正确的是

5.如图所示，甲、乙两个气密性良好的集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙

内分别放有足量的红磷和碳粉，A为止水夹。分别点燃红磷和碳粉，充分燃烧后，恢复

至室温，打开A止水夹，燃烧杯中的水可能进入（）

B.进入甲瓶，不会进入乙瓶

C.两瓶都不会进入

D.同时进入甲、乙瓶

6.下列化学用语表示正确的是

A.两个氧原子---O2

B.2个铝元素----2A1

C.硫离子一一s2-

D.钠离子——Na1+

7.化学是一门以实验为基础的自然科学。规范的实验操作对实验的成功有重要的意义。

下列实验操作中，正确的是

火

带

的

星

B过滤

A.

条

木

灭

熄

D.给液体加热

8.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）

A.纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物……

B.空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、PM2.5……

C.可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶

D.物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性……

9.下列仪器对应的名称正确的是（）

皿

10.按质量计算，地壳中下列元素的含量相对较少的是（）

A.氢B.氧C.硅D.铁

11.我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸

的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+Xf+3CO23其中X的化学式为

A.N2C.NOD.SO2

12.金刚石、石墨、C6。的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是

A.构成她们的原子大小不同

B.构成它们的原子数目不同

C.它们碳原子的排列方式不同

D.它们由不同种原子构成

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a：,b：.

（2）小强想用双氧水制取大量的氧气，选用的装置组合为（填装置序号），反

应的化学方程式为。在装入药品前，应先进行的一项操作是。

（3）小强想用高铳酸钾制取氧气选用的发生装置是（填装置序号），而小明认为

该装置有一个小问题，请你帮助他:实验室用该方法制取氧气的化学方程式

是:

14.某化学小组同学用如图所示实验验证质量守恒定律。

(1)A实验足利用红磷燃烧验证质量守恒定律，整个过程中，瓶内压强变化是

(2)B实验是铁钉与硫酸铜反应，铁钉表面的现象是

(3)C实验是碳酸钠和盐酸反应，其化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+X,其中X的化学式为—

(4)D实验是镁条燃烧实验。实验前测得镁条的质量为2.0g,在空气中点燃，产生大量

白烟。实验后测得收集到的氧化镁质量仍为2.0g,两次质量相同的原因是.

(5)由以上反应及质量守恒定律可知，①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目

⑤元素种类⑥物质总质量，化学反应前后一定不变的有»

A①②③④

⑤

C@®(SX§)

D(D®®®

15.根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出图A中相应字母的仪器名称：ab

(2)实验室中可用加热重倍酸镂粉末来制取氮气，已知氮气的密度为1.25g/L,空气的

密度为1.293g/L,氮气与空气密度很接近且难溶于水，则用该方法来制取氮气应选用的

最佳装置是(填序号)

(3)某同学查阅资料得知加热绿色固体碱式碳酸铜可以获得二氧化碳，同时还了解到

二氧化碳是一种能溶于水并且密度大于空气的气体,用该方法制取二氧化碳应选用装置

是(填序号)

(4)氨气(N%)是一种无色、有刺激性气味的气体。加热氯化核和氢氧化钙两种固体的

混合物可用于实验室制取氨气，同时生成氯化钙和水。实验室制取氨气的化学方程式为：

;因为氨气对空气有污染，所以最好对它进行尾气的吸收处理，

收集氨气的装置如图F.由图中实验装置F推测氨气相关的物理性质(填序号)

A密度比空气大

B密度比空气小

C难溶于水

D易溶于水

E有毒

(5)机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO,NO会对空气造成

污染。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于

水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2

气体：2NO2+O2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：

3CU+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O。根据以上信息完成下列问题：

①若从A-E中选择合适的装置来收集NO气体，你选择的收集装置是

②某化工厂准备生产CU(NO3)2,以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3),+2NOT+4H2O

方案二：2CU+O2=2CUOCUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O«

从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是o(填序号)：

A方案一

B方案二

从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是

16.某同学利用如图装置进行镁带在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹，观

察到水倒流，体积约占集气瓶内空气体积的70%。

(1)镁带与氧气反应的化学方程式是一，集气瓶中放少量细沙的目的是»

(2)经分析可推断：除氧气外，镁带一定与一反应，生成物的状态是(填固体、

液体或气体)，请说明做出这些推断的理由_______O

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量对人体健康有害的物质，如油炸食

品中常含有致癌物质丙烯酰胺(C3HsNO)o

(1)丙烯酰胺的一个分子是由一个原子构成。

⑵丙烯酰胺的相对分子质量是—.

(3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是—.(保留0.1%)

(4)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量最简比—.

(5)____g丙烯酰胺中含氮元素的质量与12g尿素［CO(NH2)2］含氮元素质量相等。(此小

题写出解题过程)

18.为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物

26.2g,向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分

数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加

入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数第一次第二次第三次第四次第五次

氢氧化钠溶液质量/g4040404040

产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8

试分析计算。

(1)m的值为o

(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留0.1%)

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.(6分)写出下列反应的文字表达式或符号表达式，并回答有关问题。

(1)实验室用双氧水和少量二氧化镒混合物制取氧气：，其中二氧化镒的作用

是一»

(2)加热碱式碳酸铜固体：,固体的颜色由绿色变成为。

(3)加热碳酸氢统：,该反应属于反应(填基本反应类型)

(4)镁条在空气中燃烧：,燃烧的镁条应用夹持置于石棉网上.

(5)盛放石灰水的试剂瓶上会形成一层白膜：,该白膜最方便的除去方法是先加

入浸泡再用清水冲洗.

参考答案

一、单选题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意)

1、C

【解析】

A.石蜡的密度比水的小，所以切一小块石蜡放入水中观察到的现象浮在水面上，故选

项正确。

B.燃烧的蜡烛，最内层火焰最暗，最外层火焰最明亮，故选项正确。

C.有二氧化碳和水生成，是实验结论而不是实验现象，故选项错误。

D.用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，蜡烛跟着被点燃,

故选项正确。

故选：Co

2、C

【解析】

A、原子序数是Z>Y>X,说法错误；B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电

子数相等，说法错误；C、Y和Z处于同一周期，说法正确；D、Z的电子层数比X的

电子层数多1,说法错误。故选C。

3、A

【解析】

根据气体的溶解性及与水是否反应，可判断能否用排水集气法，根据气体的密度与空气

密度的比较可判断出用向上排空气法或向下排空气法收集，收集方法与气体的颜色无

关，故选A。

点睛：气体的收集方法。

4、B

【解析】

A、给液体加热时，不能用焰心，会使试管受热不均，引起试管炸裂.图中操作错误.

B、连接时要注意安全，防止玻璃管破裂，扎伤手.图中操作正确.

C、量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏

小.图中操作错误.

D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放.图

中操作错误.

故选B.

5、D

【解析】

甲、乙两个气密性良好的集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量

的红磷和碳粉，分别点燃红磷和碳粉，红磷和碳粉在空气中燃烧分别生成五氧化二磷固

体、二氧化碳气体，使甲瓶内气压减小，乙瓶内气压不变。但当止水夹A关闭时，甲

和乙是一个气压系统，甲乙两瓶气压会处于动态平衡，则恢复至室温后甲乙整个系统的

气压是减小的，故烧杯中的水同时进入甲、乙瓶。

故选D。

6、C

【解析】

A、元素符号的前边加数字表示原子的个数，两个氧原子可表示为20,选项错误；

B、元素只论种类不论个数，2个铝原子表示为2AL选项错误；

C、离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字

在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。一

个硫离子表示为S\，选项正确；

D、离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字

在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写，钠离子表示为Na+,选项错误。

故选C。

7、B

【解析】

A、检验氧气是否已经收满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误；

B、一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低

于滤纸边绿，三靠：烧杯紧靠玻璃巷、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内

壁，图中所示操作正确；

C、在倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨试管口慢慢倒入，该操

作中标签未向着手心，图中所示操作错误；

D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出，图中所示

操作错误。故选B。

【点睛】

集气瓶口有要收集的气体，称为集满。检验氧气是否集满，带火星的木条要放在瓶口。

8、B

【解析】

A、洁净的空气、H2O2溶液都是由多种物质组成，是混合物，故错误；

B、二氧化硫、一氧化碳、PM2.5都是空气污染物，故正确；

C、集气瓶不能在酒精灯上加热，故错误；

D、可燃性是化学性质，故错误。故选B。

9、B

【解析】

A、是分液漏斗不是长颈漏斗，故A不正确；

B、是试管夹，故B正确；

C、是细口瓶，不是滴瓶，故C不正确；

D、是研钵，不是蒸发皿，故D不正确。故选B。

10、A

【解析】

地壳中含量前五的元素分别是：氧(45.2%)、硅(27.2%)、铝(8%)、铁(5.8%)、钙(5.06%),

含量相对较少的就是氢元素。

故选：Ao

11,A

【解析】

化学反应前后各种原子个数相等，反应前有S、2K、2N、60、3C,反应后(X除外)

有2K、S、60、3C,故X中含有2N,故选A。

12、C

【解析】

金刚石、石墨、C60的内部结构不同，三者的物理性质不同。

【详解】

A、构成她们的原子大小相同，故A不正确；

B、物理性质和构成它们的原子数目无关，故B不正确；

C、构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异，故

C正确；

D、金刚石、石墨、C6。均是由碳原子构成的，它们由同种原子构成，故D不正确。故

选C。

【点睛】

物质结构决定物质性质。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

MnO2

13、长颈漏斗水槽CD或CE20102:^=^2H2O+O2t检查装置的气

力口热

密性A试管口应放一团棉花2KMnO41^K2MnO4+MnO2+O2t

【解析】

(1)长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：长颈漏斗；水槽；

(2)如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，制取大量的氧气可以选用C作为

发生装置，氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；过氧化

氢在二氧化钛做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；在装入药品前，应先进行

的一项操作是：检查装置的气密性。

MnO,

故填：CD或CE；2H2O2^=^2H2O+O2t；检查装置的气密性；

(3)如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，发生装置选择A；高镒酸钾受热分解生成镒

酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平；加热高铳酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了

防止高镒酸钾粉末进入导管；故答案为：A；试管口应堵上一团棉花；

力口热

=

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t»

14、先变大后变小生成红色固体H2O参加反应的氧气质量恰好等于逸散的

白烟质量C

【解析】

(DA实验足利用红磷燃烧验证质量守恒定律，整个过程中，红磷燃烧消耗氧气，放

出大量的热，瓶内压强变大，待冷却后，瓶内压强变小，瓶内压强变化是：先变大后变

小；

(2)B实验是铁钉与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面的现象是：生成红色

固体；

(3)C实验是碳酸钠和盐酸反应，其化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+X,其中X的化学式为：H2O；

(4)D实验是镁条燃烧实验。实验前测得镁条的质量为2.0g,在空气中点燃，产生大

量白烟。实验后测得收集到的氧化镁质量仍为2.0g,两次质量相同的原因是：参加反应

的氧气质量恰好等于逸散的白烟质量；

(5)由以上反应及质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的有：①原子种类②原

子数目⑤元素种类⑥物质总质量

故选C。

A

15、酒精灯试管ACADCa(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+2H2O

BDECB产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

【解析】

(1)图A中相应字母的仪器名称分别为：a是酒精灯，b是试管；

(2)根据“实验室中可用加热重倍酸镀粉末来制取氮气”可知，该反应的反应物是固体,

反应条件是加热，发生装置选用A,根据“已知氮气的密度为1.25g/L,空气的密度为

1.293g/L,氮气与空气密度很接近且难溶于水”可知，氮气只能用排水法收集，收集装

置选用C。则用该方法来制取氮气应选用的最佳装置是AC；

(3)根据“某同学查阅资料得知加热绿色固体碱式碳酸铜可以获得二氧化碳”可知，该

反应的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选用A,根据“二氧化碳是一种能溶

于水并且密度大于空气的气体”可知，二氧化碳只能用向上排空气法收集，收集装置选

用D,用该方法制取二氧化碳应选用装置是AD；

(4)氨气(N%)是一种无色、有刺激性气味的气体。加热氯化铁和氢氧化钙两种固体的

混合物可用于实验室制取氨气，同时生成氯化钙和水。实验室制取氨气的化学方程式为:

A

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCh+ZNHjT+ZHzO；

A收集氨气从短管通入，说明氨气的密度比空气小，故A错误；

B收集氨气从短管通入，说明氨气的密度比空气小，故B正确；

C能用水处理尾气，并用漏斗作缓冲，说明氨气易溶于水，故C错误；

D能用水处理尾气，并用漏斗作缓冲，说明氨气易溶于水，故D正确；

E氨气对空气有污染，氨气有毒，故E正确。故选BDE。

（5）①根据“①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO

常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的Nth气体”可知，NO只能用排水法收集。若

从A-E中选择合适的装置来收集NO气体，选择的收集装置是C；

②从环境保护的角度考虑，方案一有NO生成，会产生空气的污染物，方案二没有空气

的污染生成，较合理的方案是方案二。故选B；

从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是产生相同质量的硝酸铜，所消耗的

稀硝酸少。

【点睛】

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气

体的密度和溶解性有关。

占燃

16、2Mg+O2-2MgO生成固体溅落瓶底，引起集气瓶的炸裂氮气固

体若镁带只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的

21%,现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气

体中还一定有氮气，生成物是固体

【解析】

占燃

（1）镁带与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O?q2MgO,集气

瓶中放少量细沙的目的是防止生成固体溅落瓶底，引起集气瓶的炸裂；

（2）镁带只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%,

现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中还

一定有氮气。经分析可推断：除氧气外，镁带一定与氮气反应，生成物的状态是固体。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17、107150.7%9：428.4g

【解析】

（1）一个丙烯酰胺分子含有10个原子，故填：10；

（2）丙烯酰胺的相对分子质量=12x3+1X5+14+16=71,故填：71；

（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数=变幻00%=50.7%,故填：50.7%；

71

（4）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量最简比=12x3：16=9:4；故填：9:4；

28

（5）12g尿素含氮元素质量nKgx-；；—~~-X100%=5.6g；

12+16+28+4

所需丙烯酰胺的质量=5.6g+(yjXlOO%)=28.4g,故填：28.4g；

18、4.3545.8%7.1%

【解析】

根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g,所以第三次的m=1.45x3=4.35,且第四

次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量(以第四次为准)求

算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。

【详解】

(1)根据前四次，每次对应的沉淀的质量为L45g,所以第三次的m=L45x3=4.35,且

第四次为恰好完全反应。故填：4.35

(2)设硫酸镁的质量为x,生成的硫酸钠的质量为yo

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2

12014258

xy5.8g

120_142_58

xy5.8g

x=12g；y=14.2g

12g

固体混合物中硫酸镁的质量分数为100%”45.8%；故填：45.8%