适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练5氧化还原反应方程式的配平及计算

课时规范练5氧化还原反应方程式的配平及计算一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,As2S3和HNO3可发生反应:As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2A.生成1molH3AsO4,反应中转移电子的物质的量为5molB.若将该反应设计成原电池,则NO2应当在负极旁边逸出C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸取D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶12.用酸性KMnO4溶液处理Cu2S,发生反应:MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO42-+MnA.反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应中每生成1molSO4C.可以用单质干脆化合的方法制备Cu2SD.Cu2+、SO42-3.过二硫酸是一种硫的含氧酸,化学式为H2S2O8。它的结构可以表示成HO3SOOSO3H。它的盐称为过二硫酸盐,在工业上用途广泛,常用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3+与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平),下列说法中错误的是()Ⅰ.Cr3++S2O82-+H2OCr2O72Ⅱ.Cr3++MnO4-+H2OCr2O72-A.过二硫酸根中显-2价的氧原子和显-1价的氧原子的数目比是3∶1B.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2C.反应Ⅱ中每生成1molCr2O7D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3+的物质的量相同,则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶54.(2024浙江联考)关于反应2Fe(CO)5+7N2O42FeO2+14NO+10CO2,下列说法正确的是()A.N2O4发生氧化反应B.生成1molCO2,转移2mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7D.FeO2可以与Fe反应生成Fe2O35.含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常接受碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) ()A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C.该反应中,若有1molCN-发生反应,则有5NA个电子发生转移D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应6.某温度下,将1.1molI2加入KOH溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2A.I2在该反应中既是氧化剂又是还原剂B.I2的还原性小于KI的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中,被还原的碘原子与被氧化的碘原子的物质的量之比是17∶57.LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂,遇水均能猛烈反应释放出H2,如:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是()A.NaBH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1B.LiAlH4与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.1molLiAlH4在125℃时完全分解,转移4mol电子D.NaBH4与乙醛作用生成乙醇,NaBH4是还原剂8.(2024河北沧州模拟)NiFe基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一,在NiFe基催化剂自修复水氧化循环中,FeO42-发生的一步反应为FeO42-+H2OFeO(OH)+OA.FeO4B.反应中FeO(OH)是氧化产物C.生成22.4LO2时,转移4mol电子D.配平后,FeO42-与H29.在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知:①半反应式:Cu2O-2e-+2H+2Cu2++H2O②五种物质:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2++MnO4-+XFe3++Mn2++H2下列推断正确的是()A.①中半反应式发生的是还原反应B.②中五种物质,能使①顺当发生的物质为Fe2(SO4)3C.MnO4-+5e-+4H2OMn2++8OH-是反应③D.几种物质的氧化性强弱依次为:MnO4->Cu2+10.硫酸盐(含SO42-、HSO4-A.第Ⅰ阶段的化学方程式为SO32-+NO2NOB.该过程中NO2为催化剂C.1molSO3-在第Ⅱ、D.氧化性NO2>HNO2二、非选择题:本题共2小题。11.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:(1)将废钒催化剂(主要成分是V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。ClO3-+VO

Cl-+VO2++(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体单质,该气体能被Na2SO3溶液吸取,则SO32-、Cl-、VO2+(4)在20.00mL0.1mol·L-1VO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是a.VO2+ b.VOc.V2+ d.V12.二氧化氯(ClO2)是一种新型消毒剂,可用氯酸钠(NaClO3)为原料制备。过氧化氢还原法制备ClO2:H2O2+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O探讨发觉Cl-对上述反应有影响,试验记录如表所示。加入Cl相同时间10min30min60minClO2产率/%Cl2的量试验a00.00350.01240.015997.12极微量试验b1.000.01380.01620.016398.79极微量(1)NaCl的主要作用是。

(2)试验b中反应可能的过程如下:反应ⅰ:2ClO3-+

2ClO2↑++

反应ⅱ:Cl2+H2O22Cl-+O2↑+2H+将反应ⅰ填写完整。(3)进一步探讨发觉,未添加Cl-时,体系中首先会发生反应生成Cl-,反应为:ClO3-+3H2O2Cl-+3O2↑+3H2分析反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的速率大小关系并简要说明理由:

。

参考答案课时规范练5氧化还原反应方程式的配平及计算1.B解析依据离子方程式分析NO3-中氮元素由+5价降低到+4价,生成2molH3AsO4转移10mol电子,则生成1molH3AsO4转移电子的物质的量为5mol,A项正确;若将该反应设计成原电池,NO3-在正极反应,因此NO2应当在正极旁边逸出,B项错误;NO2会污染环境,因此反应产生的NO2可用NaOH溶液吸取,C项正确;依据化学方程式分析可知,NO3-为氧化剂,As2.C解析反应中铜元素、硫元素化合价均上升,Cu2S发生氧化反应,是还原剂,A项错误;反应中只有锰元素得到电子化合价降低,依据电子守恒配平可得离子方程式2MnO4-+Cu2S+8H+2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O,可知2MnO4-~10e-~SO42-,则反应中每生成1molSO3.D解析由过二硫酸的结构可知,过二硫酸根中显-2价的氧原子和显-1价的氧原子的数目比是3∶1,A项正确;配平反应Ⅰ可得2Cr3++3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+,Cr3+是还原剂,S2O82-是氧化剂,氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2,B项正确;配平反应Ⅱ可得10Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O72-+6Mn2++22H+,每生成5molCr2O72-转移30mol电子,则每生成1molCr2O72-,转移电子的物质的量为6mol,C项正确;由反应4.D解析N2O4中N元素由+4价降低到+2价,得电子发生还原反应,A不正确;分析可知,每生成1molCO2,转移2.8mol电子,B不正确;氧化产物为FeO2、CO2,还原产物为NO,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12∶14=6∶7,C不正确;FeO2中Fe显+4价,Fe2O3中Fe显+3价,则含+4价铁的FeO2与Fe反应,可以生成Fe2O3,D正确。5.B解析该反应中,氯元素由0价降低到-1价,碳元素由+2价上升到+4价,氮元素由-3价上升到0价,则Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物,A正确;依据得失电子守恒、原子及电荷守恒配平可得:2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O,Cl2是氧化剂,CN-是还原剂,二者的化学计量数之比为5∶2,B错误;1molCN-发生反应时,消耗2.5molCl2,则有5NA个电子发生转移,C正确;该反应中CN-发生氧化反应,若设计成原电池,则CN-在负极区发生氧化反应,D正确。6.B解析该反应中,碘元素由0价变为+1价、+5价和-1价,则I2既是氧化剂又是还原剂,A正确;该反应中,I2是还原剂,KI是还原产物,故还原性:I2>KI,B错误;发生的反应为11I2+22KOH17KI+2KIO+3KIO3+11H2O,有11molI2参加反应时,转移17mol电子,故1.1molI2反应时转移电子的物质的量为1.7mol,C正确;由上述反应方程式可知,被还原的碘原子与被氧化的碘原子的物质的量之比是17∶5,D正确。7.D解析NaBH4与D2O反应生成NaBO2和HD,则所得氢气的摩尔质量为3g·mol-1,A错误;LiAlH4与水反应时,LiAlH4是还原剂,H2O是氧化剂,依据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,B错误;LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al,该反应为2LiAlH42LiH+3H2↑+2Al,则1molLiAlH4完全分解生成1molAl,转移3mol电子,C错误;NaBH4与乙醛作用生成乙醇,乙醛发生了还原反应,NaBH4则发生氧化反应,故NaBH4是还原剂,D正确。8.D解析FeO42-中铁元素的化合价为+6价,基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,铁元素化合价的确定值与基态铁原子的价电子数不相等,A项错误;反应中,铁元素化合价降低,FeOOH是还原产物,B项错误;未注明温度和压强,不能确定O2的物质的量,C项错误;配平后的化学方程式为4FeO42-+6H2O4FeOOH+3O2↑+8OH-,则FeO9.B解析①中铜元素由+1价上升到+2价,该反应为氧化反应,A错误;①发生氧化反应,②中物质若使①能顺当发生,则应具有氧化性,该物质应为Fe2(SO4)3,B正确;将③配平可得:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,故反应③的一个半反应为8H++MnO4-+5e-Mn2++4H2O,C错误;Fe3+的氧化性强于Cu10.B解析由图可知,第Ⅰ阶段中SO32-与NO2生成NO2-和SO3-,A正确;NO2参加反应,最终转化为HNO2,故NO2不是催化剂,B错误;第Ⅱ、Ⅲ阶段中SO3-→HSO4-,S元素由+5价上升到+6价,则1molSO3-共失去1mol电子,C正确;整个反应过程中,NO11.答案(1)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O(2)163H2O166H+(3)SO32->Cl-解析(1)由题意可知,V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应会生成VOSO4、K2SO4,由元素守恒可知还生成H2O,配平后的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,ClO3-与VO2+发生氧化还原反应,依据得失电子守恒、元素养量守恒、电荷守恒,可得离子方程式为ClO3-+6VO2++3H2OCl-+6VO(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气,盐酸中氯元素化合价从-1价上升到0价,Cl-为还原剂,VO2+为还原产物,已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性:Cl->VO2+,氯气能被Na2SO3溶液吸取,氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O2Cl-+2H++SO42-,则还原性:SO32->Cl-,因此SO32-(4)在20.00mL0.1mol·L-1VO2+溶液中加入0.195g锌粉,恰好完全反应,则VO2+与锌的物质的量之比为2∶3;依据2VO212.答案(1)催化作用(2)2Cl-