新教材高中化学第四章化学反应与电能章末测试基础学生版新人教版选择性必修1

第四章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2024上海市）下列装置能够组成原电池的是A． B． C． D．2．（2024上海市）钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为A． B．C． D．3．（2024上海市）用石墨电极完成如图电解试验，下列对试验现象的描述或说明不合理的是A．a处试纸变蓝B．b处变红C．c处：Fe-2e-=Fe2+D．d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-4．（2024浙江省）铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是A．电池充电时，Pb接电源的负极B．电池充电时，c(H+)增大C．电池放电时，负极质量减轻D．电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极5．（上海市洋泾中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题）氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于试验室电解饱和食盐水的说法中错误的是A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料B．用潮湿的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝C．阴极产生气体具有可燃性D．试验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性6．（2024广东）电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．O27．（福建省宁德市2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试题）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A．Zn电极是电源的负极 B．电池工作一段时间后，电极质量减轻C．电解质溶液中的移向电极 D．Zn电极上发生的反应：8．（2024福建省）化学探讨人员开发出一种生产石灰乳的绿色工艺，其装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是A．电能转变为化学能B．X膜为阴离子交换膜C．阴极区溶液的pH不断变大D．a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑9．（2024云南）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要缘由。下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是A．新切开的钠在空气中很快变暗 B．铜器久置后表面易生成铜绿C．生铁比纯铁在空气中简洁生锈 D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块10．（2024江西省）氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。试验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示：下列说法正确的是A．a电极材料是铁B．阴极区电极反应：C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区D．一段时间后整个电解池均变成红色11．（黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期其次次验收考试化学试题）某燃料电池以乙醇为㜣料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是A．放电时正极发生氧化反应B．放电一段时间后，正极旁边溶液的pH减小C．放电时负极电极反应为：D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移12．（浙江省宁波效实中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题）利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是A．甲装置将电能转化为化学能B．每转移2mol电子，生成2molN2O5和1molH2SO4C．乙中电极d上发生氧化反应D．c电极反应式为：N2O4–2e-+H2O=N2O5+2H＋13．（山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题）下列叙述中，正确的个数为①电解池是将化学能转变为电能的装置；②金属导电和电解质溶液导电均为物理变更；③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变更；⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。A．1个 B．2个 C．3个 D．4个14．（山东省济南市章丘区第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题）电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是A．N为电源的正极B．电池工作时，通过质子交换膜从左侧移向右侧C．Pt电极上的反应式为D．每生成，左右两侧溶液质量变更差为18g15．（山东省济南市章丘区第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题）下列说法正确的是A．放电时，铅酸蓄电池的负极质量减轻B．工业上常接受电解NaCl的水溶液的方法来制取金属单质钠C．粗铜精炼时，粗铜应与电源的负极相连D．马口铁(表面镀锡薄钢板)的表面破损时，马口铁会较纯铁腐蚀更严峻16．（重庆市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题）低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。如下图所示电池以Et3NH+Cl-和AlCl3混合物形成的离子液体作电解质，该电解质中Al元素只以和离子形态存在，下列说法正确的是A．放电时，S/Al2S3电极为负极B．放电时，Al电极的电极反应为C．充电时，Al电极电势较高D．充电时，每有1mol电子转移，S/Al2S3电极减轻9g非选择题：共56分。17．（16分）（贵州省新高考协作体2024-2025学年高二上学期入学质量检测化学试题）电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：(1)从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填标号)。A．氢氧化钾与稀盐酸反应 B．灼热的炭与反应C．在中燃烧： D．与反应(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为溶液，总反应是。①负极电极反应是_______。②运用该电池时，正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知反应：。确定温度下，向4L密闭容器中充入1.6mol的(g)和0.8mol的CO(g)发生反应，反应过程中CO气体和CO2气体的物质的量与时间的关系如下：①确定温度下，第4min时_______第3min时(填“大于”“小于”或“等于”)。②2min~4min内，_______。平衡时CO的转化率为_______。平衡时混合气体中的体积分数是_______。③下列状况能说明该反应达到化学平衡的是_______(填标号)。A．单位时间内生成的同时生成B．C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变更而变更D．容器中气体压强不随时间变更而变更18．（13分）（人教2024版选择性必修一第四章化学反应与电能复习与提高）如图是一个用石墨作电极，电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。(1)在电解过程中，有关电极旁边溶液颜色变更的叙述中正确的是___________(填序号)。①A管溶液由红色变为黄色；②B管溶液由红色变为黄色；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色。(2)写出A管中发生的电极反应：___________。(3)写出B管中发生的电极反应：___________。(4)检验a管中气体的方法是___________。(5)检验b管中气体的方法是___________。19．（15分）（人教版（2024）高二化学选择性必修1第四章化学反应与电能过模拟2年模拟精编精练）化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________________。(2)C极的电极反应式为________________________________________。(3)若有2.24L（标准状况下）氧气参与反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L（标准状况下）；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。Ⅱ.“长征”火箭放射运用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并运用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的优点是能在短时间内产生巨大能量将火箭送2上太空，且产物不污染空气（产物都是空气的成分）。某校外探讨性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图2所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：(4)从a口加入________（填名称）。的移动方向是________（填“由A到B”或“由B到A”）。(5)A极发生的电极反应为__________________________________________________________。(6)若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件下）的气体，则整个电解过程转移电子________mol。20．（12分）（吉林省通化县综合高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题）原电池是将化学能转化为电能的装置。I.a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为___________；当开关K闭合时，产生的现象为___________。A．a不断溶解

B．b不断溶解

C．a上产生气泡

D．b上产生气泡

E．溶液渐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。A．溶液中浓度减小

B．正极旁边浓度渐渐增大C．溶液中含有

D．溶液中浓度基本不变Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变更，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，试验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(3)反应速率最大的时间段是_______