2021-2022学年河南省开封市高一下学期期末调研考试化学试题（含解析）

开封市2021—2022学年度第二学期期末调研考试高一化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，本卷考试时间为90分钟，满分为100分。2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。4.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。5.考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(选择题)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列做法不值得提倡的是A.选乘公共交通工具出行B.将煤气化或液化后使用C.将生活垃圾进行分类处理D.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋【答案】D【解析】【详解】A．公交工具基本上实现电动驱动，属于相对清洁能源，且多人使用，减少私家车上路，值得提倡，A不符题意；B．煤是重要的化工原材料，直接燃烧比较浪费，同时会造成较重污染，通过气化或液化，制成更加清洁的燃料，同时获得一系列化工材料，值得提倡，B不符题意；C．垃圾分类，减轻处理厂分拣工作压力，重复利用可回收材料，厨余垃圾可以直接堆肥，需燃烧处理的垃圾也可减少燃料添加，有毒有害垃圾能更有针对性处理，值得提倡，C不符题意；D．一次性筷子的使用，对木材消耗量较大，纸杯制造也需要纸浆、塑料等材料，塑料袋更有可能是不可降解塑料，这些生活习惯都会造成树木的大量砍伐以及白色污染的增重，不值得提倡，D符合题意；综上，本题选D。2.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A亚硝酸钠可用作食品添加剂B.非处方药的包装上印有“OTC”标识C.为提高粮食产量，生产中施用化肥越多越好D.新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点【答案】C【解析】【详解】A．亚硝酸钠具有还原性，有毒，可用作食品防腐剂，但是用量需要符合国家规定标志，故A正确；B．“OTC”是非处方药的标识，是无需医生处方即可购买的药品，故B正确；C．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，故C错误；D．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药，可以减少农药的危害，故D正确；故选：C。3.2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是A.发电玻璃中的碲化镉成分B.火炬“飞扬”中的碳纤维材料C.颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯D.短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯【答案】D【解析】【详解】A．发电玻璃中的碲化镉是无机物，不属于有机高分子化合物，故A错误；B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料是无机物，不属于有机高分子化合物，故B错误；C．石墨烯是碳一种单质，是无机物，不属于有机高分子化合物，故C错误；D．聚氨酯属于有机高分子材料，故D正确；故答案选D。4.如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了。以下物质中适合作下层物质的是

A.食盐 B.生石灰 C.熟石灰 D.浓硫酸【答案】B【解析】【详解】撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了，说明有大量的热量释放出来，食盐溶于水热量变化不明显，生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热量，熟石灰溶于水放热不如生石灰，浓硫酸是液体，且具有腐蚀性，因此适合作下层物质的是生石灰。答案选B。5.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅属于酸性氧化物C.硅酸的酸性比碳酸的酸性弱D.常温下，硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应【答案】D【解析】【详解】A．硅是良好的半导体材料，A正确；B．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确；C．非金属性：Si<C，硅酸的酸性比碳酸弱，C正确；D．常温下，硅的化学性质不活泼，但硅可与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，D错误；故选D。6.某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是单质氧化物酸(或碱)盐A.Fe B.Si C.N D.S【答案】D【解析】【详解】A．铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，A错误；B．硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，B错误；C．氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，C错误；D．单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，S能实现题干中物质间的直接转化，D正确；故答案选D。7.《黄帝内经》说，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物B.油脂在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物D.人体中的各种蛋白质不断分解，最终的生成物只有二氧化碳和水【答案】B【解析】【详解】A．葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，两者所含官能团种类和数目不同，不是同系物，A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸，B正确；C．糖类中的单糖和二糖不属于高分子化合物，C错误；D．蛋白质中含氮元素，最终分解产物中也应含氮元素，D错误；故选B。8.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B.锌片为原电池的负极，发生氧化反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：【答案】C【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。【详解】A．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确；

B．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，故B正确；

C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；

D．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故D正确；

故选：C。9.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A.能使酸性溶液褪色B.能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸C.可以与氯气发生取代反应，可以使氯水褪色D.分子的立体构型是正四面体，有两种不同构型【答案】B【解析】【详解】A．甲烷化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、氧化物发生反应，故甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．甲烷能够燃烧，不纯的甲烷点燃易爆炸，B正确；C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，但是和氯水不反应，C错误；D．甲烷是正四面体构型，CH2Cl2不存在两种构型，D错误；故答案选B10.下列各组物质属于同分异构体的是A.与B.与C.与D.与【答案】D【解析】【详解】A．同分异构体必须是化合物，这两种物质为同位素，A错误；B．单质不可能是同分异构体，这两种物质是同素异形体，B错误；C．这两种物质为同一种物质，C错误；D．前者为丁烷，后者为异丁烷，分子式相同，原子排列不同，互为同分异构体，D正确；故答案选D。11.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应。下列叙述正确的是A.反应速率：二者相同B.反应中转移的电子总数：二者相同C.消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多D.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深【答案】B【解析】【详解】A．反应速率与离子浓度成正比，所以在常温下，开始的反应速率：前者大于后者，故A错误；

B．消耗铜的质量相等，且铜都生成二价铜离子，所以转移电子相等，故B正确；

C．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜的质量相等，根据方程式知，浓硝酸消耗的量大于稀硝酸，故C错误；

D．NO2是红棕色气体、NO是无色气体，所以试管中气体的颜色：前者深，后者浅，故D错误；

故选：B。12.下列有关乙醇的说法错误的是A.乙醇的官能团是羟基(—OH)B.可用钠检验乙醇中是否含有少量水C.向酸性溶液中滴入乙醇，紫色褪去D.将灼热铜丝伸入乙醇中，铜丝由黑变红，生成有刺激性气味的物质【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，A正确；B．乙醇和水均可与钠发生反应，产生氢气，不可用钠检验乙醇中否含少量水，B错误；C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，自身褪色，C正确；D．将灼热的铜丝伸入乙醇中，氧化铜被还原为铜，铜丝由黑变红，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛有刺激性气味，D正确；故答案选B。13.山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是

A.山梨酸钾的化学式为B.山梨酸和乙酸互称为同系物C.山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面D.山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A．由图示结构可知，山梨酸钾的化学式为C6H7O2K，A错误；B．山梨酸和乙酸的结构不相似，组成不是相差若干个CH2原子团，则两者不是同系物，B错误；C．山梨酸分子中，双键是平面结构，单键可以旋转，则所有碳原子和氧原子可能共平面，C正确；D．山梨酸含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有甲基、羧基，能发生取代反应，D错误；故答案选C。14.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，B错误；C.氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀，C错误；D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，D错误；故合理选项是A。15.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是A.②⑤④①③ B.④①②⑤③ C.①④⑤②③ D.⑤②④③①【答案】A【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液、⑤加过量的氯化钡溶液、④加过量的碳酸钠溶液、①过滤、③加适量盐酸。答案选A。【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制。16.汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A.反应中NO为氧化剂，为氧化产物B.NO和必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分包括CO、和D.转化过程的总化学方程式为【答案】D【解析】【详解】A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；

B．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故B错误；

C．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故C错误；

D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式，故D正确；

故选：D。17.某学习小组设计以下两套装置(部分夹持装置略去)，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法错误的是

A.浓硫酸能加快酯化反应速率B.装置b比装置a原料损失的少C.可用过滤的方法分离出乙酸乙酯D.使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸为酯化反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率，A正确；B．装置b中的长导管起到冷凝回流的作用，可提高原料的利用率，装置b比装置a原料损失的少，B正确；C．乙酸乙酯为油状液体，与饱和碳酸钠溶液不互溶，应用分液的方法分离，过滤是分离固液混合物的方法，C错误；D．使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质，如乙醇和乙酸，D正确；故选C。18.由乙炔()、苯()、乙醛()组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%。则混合物中氧的质量分数为A.19.6% B.22% C.24.9% D.无法确定【答案】A【解析】【详解】乙醛(C2H4O)可以表示为C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体可以看作是C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最简式为CH，进一步看作CH和H2O的混合物，C元素的质量分数为72%，则CH的质量分数为，故H2O的质量分数为1-78%=22%，故O元素质量分数为，故答案选A。第II卷(非选择题)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。回答下列问题：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。（2）装置A中的物质名称为___________，实验现象是___________，证明产物中有___________。（3）装置B中的实验现象是___________，证明产物中有___________。（4）装置C的作用是___________。（5）装置D中实验现象是___________，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）（2）①.无水硫酸铜②.白色粉末变蓝③.（3）①.红色褪去②.（4）吸收中混有的，同时证明被完全吸收（5）①.变浑浊②.【解析】【分析】浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：，三种产物的检验顺序：先用无水硫酸铜验证水，再用品红溶液检验的存在，会干扰的检验，故先用酸性高锰酸钾溶液吸收中混有的，同时证明被完全吸收，再用澄清石灰水检验。【小问1详解】根据分析，炭与浓硫酸反应的化学方程式为：；【小问2详解】根据分析，A中盛放的物质为：无水硫酸铜；现象是：白色粉末变蓝；可证明H2O的存在；【小问3详解】根据分析，品红溶液用来检验的存在，现象是红色褪去，证明有SO2存在；【小问4详解】根据分析，装置C的作用是：吸收中混有的，同时证明被完全吸收；【小问5详解】能使澄清石灰水变浑浊，发生的离子反应为：。20.氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨反应中的能量变化如图所示。（1）反应过程中断裂的化学键有___________。（2）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，生成1mol(g)的能量变化为___________kJ(用含、的代数式表示)。（3）下列措施能提高合成氨反应速率的有___________(填字母序号)。A.使用高效催化剂 B.恒温恒容再充入氢气C.降低反应温度 D.扩大容器容积（4）在体积为2L的密闭容器中，加入1mol、3mol，反应过程中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。①0~时间段内，用表示的反应速率___________(用含的代数式表示)。②反应进行到时，下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。A．容器中气体的密度不变B．容器中气体的压强不变C．氨气的百分含量不变D．消耗3mol的同时生成【答案】（1）N≡N键和H—H键（2）①.放热②.（3）AB（4）①.②.B、C【解析】【小问1详解】根据反应过程图可知，反应过程中断裂的化学键有N≡N键和H—H键，生成了N—H键。【小问2详解】根据反应过程可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。生成2molNH3(g)放出的能量为E2-E1，则生成1molNH3(g)放出的热量为kJ【小问3详解】A项使用高效催化剂可以提高反应速率，A正确；B项恒温恒容充入氢气，相当于增大反应物浓度，可以提高反应速率，B正确；C项降低反应温度，反应速率下降，C错误；D项扩大容器体积，反应物浓度减小，反应速率下降，D错误。【小问4详解】设0-t1时间段内，氮气转化了xmol，根据化学方程式可知，t1时点氮气的物质的量为1-x，氨气的物质的量为2x，t1时两者物质的量相同，则1-x=2x，解得x=mol，则0-t1时间段内转化了氢气1mol，v(H2)==mol·L-1·s-1。A项反应在密闭容器中进行，体积恒定，气体的密度始终不变，气体密度不变不能说明达到平衡，A错误；B项该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，气体压强不变说明反应达到平衡，B正确；C项随着反应进行，氨气百分含量逐渐增大，氨气的百分含量不变，说明反应达到平衡，C正确；D项反应只要发生，消耗3mol氢气的同时就会生成2mol氨气，不能说明达到平衡，D错误。21.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。（1）无机物M的电子式为___________。（2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)，可以检验其中含氧官能团的试剂有___________(填字母序号)。a．Mgb．NaOH溶液c．银氨溶液d．石蕊试液（3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________，反应类型是___________。（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为___________。【答案】（1）（2）①.碳碳双键、羧基②.ad（3）①.②.取代或酯化（4）【解析】【分析】根据最终产物的结构进行反推，可知醇和羧酸发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，其中醇为乙醇，酸为CH2=CHCOOH，则有机物A为乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，无机物M为H2O，有机物B为CH2=CHCOOH，由此作答。【小问1详解】乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，无机物M为H2O，H2O的电子式为。【小问2详解】有机物B为CH2=CHCOOH，含有碳碳双键和羧基两个官能团，羧基可以和Mg反应生成氢气，a正确；羧基可以和氢氧化钠反应但是无明显的实验现象，无法检验b错误；羧基可以和银氨溶液反应，但是无明显实验现象，c错误；羧基具有酸性，可使石蕊试液变红，d正确。【小问3详解】乙醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，化学方程式为，反应类型为酯化反应。【小问4详解】丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可发生聚合反应，该聚合物的结构简式为。22.镁及其合金是一种