鲁科版高中化学必修第一册专题4一定物质的量浓度溶液的配制课件

专题4一定物质的量浓度溶液的配制期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优说明:单选题共6小题,每小题3分,共18分;非选择题第5题10分,第8题12分,共22

分。可能用到的相对原子质量:H1N14O16Na23S32K39Ca40Cu64I127考向一一定物质的量浓度溶液配制的实验操作1.(2024北京交大附中月考)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是(

)A.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时,需要用玻璃棒引流D解题思路容量瓶不能用来稀释浓溶液和溶解固体,故A、B错误;溶液应冷却

至室温再转移到容量瓶中,故C错误;在向容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,

故D正确。2.(2024广东揭阳惠来一中月考)配制95mL0.50mol·L-1NaOH溶液的操作如图

所示。下列说法不正确的是

(

)A.操作1前需称取2.0gNaOHB.操作1固体溶解后立即进行操作2C.操作3为定容D.操作4后将配制好的溶液倒入试剂瓶B解题思路

配制题述溶液需用规格为100mL的容量瓶,则应称取NaOH固体的

质量为0.50mol·L-1×0.1L×40g·mol-1=2.0g,故A正确;NaOH固体溶于水放热,则

溶解后需要冷却至室温再转移溶液至容量瓶中,故B错误;根据题图可知,操作3

为定容,故C正确;容量瓶不能用来长期储存溶液,则需要将配制好的溶液倒入试

剂瓶中,并贴好标签,故D正确。3.(2024河北唐山期中)实验室需要配制100mL3mol·L-1稀硫酸,下列操作错误的

是

(

)A.量取18.4mol·L-1的浓硫酸16.3mLB.将稀释后的硫酸溶液沿容量瓶内壁缓缓注入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转移至容量瓶中,重复操作2~3次D.使用胶头滴管定容B解题思路要配制100mL3mol·L-1稀硫酸,需18.4mol·L-1的浓硫酸的体积为

≈0.0163L=16.3mL,故A正确;在移液操作中,需将稀释、冷却后的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中,故B错误;为使量取的溶质全部转移到

容量瓶中,减少误差,需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移至容

量瓶中,故C正确;为保证实验精确度,定容时,需用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加

蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,故D正确。4.(2024云南大理下关一中月考创新改编)在配制一定物质的量浓度的溶液的过

程中,下列有关说法错误的是

(

)A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体全部转移到容

量瓶中,加水溶解、冷却后再定容B.配制1000mL0.2mol/L的硫酸铜溶液时,需准确称量胆矾50.0gC.配制一定物质的量浓度的溶液时,必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶

(适当规格)、胶头滴管D.容量瓶摇匀后溶液液面低于刻度线,此时不用再滴加蒸馏水至刻度线A解题思路容量瓶不能用来溶解固体和稀释浓溶液,否则会带来误差,故A错误;

配制1000mL0.2mol/L的CuSO4溶液时,称量胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50.0g,故B正确;配制一定物质的量浓度的溶液时,必须使用

的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶(适当规格)、胶头滴管,故C正确;摇匀时,由于

溶液会残留在容量瓶刻度线上方的内壁以及瓶塞部位,溶液液面会低于刻度线,

此时不用再滴加蒸馏水至刻度线,故D正确。5.(10分)(2024山东烟台期中)某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。回答下列问题:(1)KIO3的电离方程式为

;每袋海藻加碘盐中KIO3的物质

的量不超过

mol(保留两位有效数字)。(2)实验室需要460mL0.5mol/LKIO3溶液,现用KIO3固体配制。①配制过程可分为两个阶段:阶段Ⅰ.用托盘天平称量

gKIO3固体。阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解,然后将所得溶液转入

(填仪器名称)中,再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol/LKIO3溶液。下列

有关阶段Ⅱ的操作,错误的有

(填字母)。③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0mol/LK2SO4溶液混合(忽略溶液体

积变化),所得混合液中c(K+)=

mol/L。②若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度将

(填“偏大”“偏小”或“无

影响”);若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯,应进行的操作是

。答案

(除标注外,每空1分)(1)KIO3

K++I

1.2×10-4(2分)(2)①53.5500mL容量瓶CD②偏大重新配制③1.5(2分)解题思路

(1)KIO3在水溶液中完全电离为K+和I

,则电离方程式为KIO3

K++I

;由题图可知,碘酸钾含量以I计,则每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量n(KIO3)=n(I)≤

≈1.2×10-4mol。(2)①配制460mL0.5mol/LKIO3溶液,应使用500mL的容量瓶,则用托盘天平称

量KIO3固体的质量为0.5L×0.5mol/L×214g/mol=53.5g;将称量的KIO3固体加适

量蒸馏水溶解,然后将所得溶液转入500mL容量瓶中,再经洗涤、定容、摇匀后

即可得到0.5mol/LKIO3溶液;定容时胶头滴管要竖直悬空,不能伸入瓶内,摇匀

时要用另一只手托住容量瓶底部,故选C、D。②若定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,所配溶液浓度将偏大;若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯,应重新配

制。③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0mol/LK2SO4溶液混合(忽略溶

液体积变化),所得混合液中c(K+)=

=1.5mol/L。考向二

一定物质的量浓度溶液配制的

误差分析6.(2024江苏百校月考创新改编)某同学在配制100mL1mol·L-1NaOH溶液的系

列操作中导致所配溶液浓度偏低的是(

)①选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制

②称量时,将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上

③称量固体时砝码生锈了

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中

⑤定容时仰视刻度线⑥由于不慎,液面超过容量瓶刻度线,直接用胶头滴管吸出超过的一部分C⑦摇匀时,部分溶液洒落,又加水补至溶液凹液面与刻度线相切A.仅①④B.仅①④⑤

C.仅②⑤⑥⑦D.仅②⑥⑦解题思路

①选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制,对溶液浓度无影响,

不符合题意;②氢氧化钠易潮解,将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上,

部分氢氧化钠会残留在纸上,使溶液中溶质偏少,所配溶液浓度偏低,符合题意;

③砝码生锈,会导致所称NaOH固体增多,则所配溶液浓度偏高,不符合题意;④用

蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中,对溶液浓度无影

响,不符合题意;⑤定容时仰视刻度线,使溶液体积偏大,则所配溶液浓度偏低,符

合题意;⑥液面超过容量瓶刻度线,直接用胶头滴管吸出超过的一部分,使所配

溶液浓度偏低,符合题意;⑦摇匀时,部分溶液洒落,又加水补至溶液凹液面与刻度线相切,使所配溶液浓度偏低,符合题意;综上,导致所配溶液浓度偏低的是②

⑤⑥⑦,故选C。7.下列有关溶液的说法不正确的是

(

)A.称量6.7gNaOH固体用于配制溶液时,托盘天平左盘放砝码,会导致所配溶液

浓度偏低B.需要浓度为0.25mol/L的NaOH溶液480mL,称量4.8gNaOH在250mL的烧杯

中溶解、冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、定容,上述过程会导致溶液浓

度偏低C.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,导致所配溶液浓度偏

高D.用2gCa(NO3)2配制20g密度为ρg/cm3的Ca(NO3)2溶液,则溶液中c(N

)<

mol/LD解题思路用托盘天平称量6.7gNaOH固体时,会使用游码,若左盘放砝码,会使

所称固体质量偏小,导致所配溶液浓度偏低,故A正确;配制480mL0.25mol/L的

NaOH溶液,需要使用500mL的容量瓶,则需称量NaOH的质量为0.25mol/L×0.5

L×40g/mol=5.0g,若只称量4.8gNaOH,会导致所配溶液浓度偏低,故B正确;配

制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,会导致量取浓硫酸的体积

偏大,使所配溶液浓度偏高,故C正确;20g密度为ρg/cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2

g硝酸钙,硝酸钙的物质的量为

mol=

mol,溶液的体积为

cm3,则溶液中c(N

)=

mol/L=

mol/L>

mol/L,故D不正确。8.(12分)(2024山东枣庄期中创新改编)某学校化学兴趣小组需要使用400mL0.1mol·L-1NaOH溶液,配制时:(1)需称取NaOH固体

g。(2)溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒,前者玻璃棒

的作用是

,后者玻璃棒的作用是

。(3)实验室配制上述溶液有下列图示操作:(4)配制NaOH溶液时,下列操作会导致溶液的浓度偏低的是

(填字母)。A.称取NaOH固体时动作缓慢B.NaOH溶液转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒C.称取的NaOH固体中含有少量Na2OD.定容、摇匀后,转移至刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中ⅰ.配制操作的正确顺序为

。ⅱ.不规范的操作为

(填字母)。a.①②b.②③c.②④d.⑤⑥答案

(每空2分)(1)2.0

(2)搅拌、加速溶解引流(3)ⅰ.①④③⑥②⑤ⅱ.a

(4)ABD解题思路

(1)需要400mL0.1mol·L-1NaOH溶液,配制时应选用500mL容量瓶,

则需称取NaOH固体的质量为0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g。(2)溶解NaOH固体时,玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解;将NaOH溶液转移至容

量瓶时,玻璃棒的作用是引流。(3)ⅰ.一定物质的量浓度溶液的配制,操作步骤为计算、称量或量取、溶解或稀

释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,则正确顺序为①④③⑥②⑤。ⅱ.

①中NaOH固体应放在烧杯中称量,